全国卷-我爱文学网

1．比较下列四组反应，回答下列问题：
第一组：①Na
2
O
2
＋CO
2
②Na
2
O
2
＋SO
2

第二组：③Na
2
O
2
＋FeCl
3
(溶液) ④Na
2
O
2
＋FeCl
2
(溶液)
第三组：⑤SO
2
通入品红溶液中，加热 ⑥Na
2
O
2
加入品红溶液中，加热
第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na
2
O
2
固体加入紫色石蕊溶液中
(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：__________________。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同__________。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案 (1)Na
2
O
2
＋SO
2
===Na
2
SO
4

(2)可能相同
(3)⑤溶液红色退去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色退去，加热后不能恢 复红色。前者是因
为SO
2
与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因 为Na
2
O
2
具有强氧化性，
将品红溶液氧化为无色。
( 4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后退色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；
后者是 因为Na
2
O
2
与H
2
O反应生成NaOH，溶液呈碱性， 同时Na
2
O
2
又有漂白性。
2．(1)某学生判断SO
2
和Na
2
O
2
反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？___ _____，简
要说明理由：_________________________________ ____________________。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用 如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略
去)

装置中B的作用是_______ ______________________________________，
D的作用是_ _______________________________________________。 < br>(3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是
____ ____(填字母)。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
答案 (1)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸
钠
(2)干燥SO
2
气体，防止水蒸气进入C装置与Na
2
O
2
反应 防止空 气中的水蒸气和CO
2
进入C
装置与Na
2
O
2
反 应生成氧气，同时吸收过量SO
2
气体，便于氧气的检验和防止污染空气
(3)ABD
3．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________ _，
该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸
c．小苏打
b．稀硫酸
d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹 ________(填“K
1
”或“K
2
”)，观察到预期现象后，关闭它， 再
打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最 终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
_________________ __________________________________________________ _____；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO
2
参与了反应，原因是
_____________________________________ __________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， ______________。
答案 (1)2Na
2
O
2
＋2 CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
大于
(2)bc (3)K
2
(4)①除去未充分反应的CO
2
②水与Na
2
O
2
反应生成O
2
(5)加入稀盐酸，将
产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
解析 (1)此反应是 放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥CO
2
，所以装置Ⅰ是制取CO
2
的装
置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO
2
，然后再通湿润
CO
2
进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO
23
。
－
4．现有一定量含有Na
2
O杂质的Na
2< br>O
2
试样，用如图所示实验装置测定Na
2
O
2
试样 的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO
3
固体、6 mol·L
－
1
盐酸、6 mol·L
－
1
硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_________ _________________________。
(2)装置B的作用是_________ _______________________________，
装置E中碱石灰的作用是__________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na
2
O
2
试样的纯度为________。
答案 (1)6 mol·L
－
1
盐酸
(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO
2

(3)2Na
2
O
2＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2、Na
2
O＋CO
2
===Na
2
CO
3
(4)78%
解析 (1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成 的硫酸钙微溶于水，会
覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装 置A中液
体试剂选用6 mol·L
－
1
盐酸。
(2)碳酸钙和盐 酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装
置E中碱石灰的作用是吸收 二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。
(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO
2
分别与它们发生反应。
(4 )根据反应2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，
即生成的氧气的物质的量为
0.224 L
－
＝0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故
22.4 L·mol
1
－
0.02 mol×78 g·mol
1
试样中过氧化钠的纯度为×100%＝78%。
2.0 g