闪闪的红星观后感-六年级毕业试卷

第三章第二节第一课时练习（钠的性质）
一、选择题：
1．下列关于Na< br>2
O和Na
2
O
2
的叙述正确的是( )
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A．干冰 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO
3
)灭火剂 D．泡沫灭火剂
3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )
A．氯化钠在火焰上灼烧时,火焰呈黄色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
4．下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热,直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
6．在一定温度下,向足量的饱和Na
2
CO
3
溶液中加入1.06 g无水Na
2
CO
3
,搅拌后静置,最终
析出晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
7．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中,得到的溶液质量分数为( )
A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算
8．CO与H
2
的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150 ℃时将混合气体通过足量的
Na
2
O
2< br>后,Na
2
O
2
增重的质量为( )
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算
9．如图所示在密封容器中,一部分装入2.3 g金属钠,另一部分装入HgO,
同时加热两 部分,若加热后容器内的空气成分未变,那么装入容器中的HgO
是( )
A．21.66 g B．20.06 g C．1.60 g D．10.83 g
10．某混合气体, 可能含有N
2
、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的
NaHCO
3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化；再通过足量的Na
2
O
2
固
体,气体体积减小；最后通过灼热的铜网,经充分反应后,气体体积又减小,但还有剩余的气体。
以下对混合气体组成的判断,不正确的是( )
．
A．一定没有N
2
,CO和HCl中至少有一种 B．一定有N
2
,CO和HCl中至少有一种
C．一定有N
2
,可能有CO和HCl D．一定有N
2
和CO,没有HCl
11．下列关于Na
2
O和N a
2
O
2
的叙述正确的是( )
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
12．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A．干冰 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO
3
)灭火剂 D．泡沫灭火剂
13．下列有关焰色反应叙述正确的是( )
1

A．氯化钠在火焰上灼烧时,火焰呈黄色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
14．下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氯化钠 D．硫酸铜
15．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸
16．在一 定温度下,向足量的饱和Na
2
CO
3
溶液中加入1.06 g无水Na
2
CO
3
,搅拌后静置,最
终析出晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
17．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中,得到的溶液质量分数为( )
A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算
18．CO与H
2
的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150 ℃时将混合气体通过足量的
Na
2
O
2< br>后,Na
2
O
2
增重的质量为( )
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算
19．某混合气体,可能含有N
2< br>、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO
3
溶液和
灼热的CuO ,气体体积都没有变化；再通过足量的Na
2
O
2
固体,气体体积减小；最后 通过灼热
的铜网,经充分反应后,气体体积又减小,但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断,不 正
．
确的是( )
A．一定没有N
2
,CO和HCl中至少有一种 B．一定有N
2
,CO和HCl中至少有一种
C．一定有N
2
,可能有CO和HCl D．一定有N
2
和CO,没有HCl
二、非选择题：
20．除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO
3
溶液中的Na2
CO
3
,方法是______________________,反应方程式 是
__________________________________________。 < br>(2)NaCl
(3)NaOH
溶液中的Na
2
CO
3
,方法是______________,反应方程式是
Na
2
CO
3,方法是________,反应方程式是
_________________________ ____________________________。
溶液中的
________ __________________________________________________ ______________。
21．为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速 度可通过滴入液体B的
速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃 烧的气体,
但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若 C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是
_____________________ _______________________________。
(3)若C是一种黑色粉末, 则B物质是________,C物质的作用是
_________________________ _______________________________________________。 < br>(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是________________ ____。所制得的
2

气体用________法收集。
22． 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化
钠与潮湿二氧化碳的反应,涉及的反应有：2Na< br>2
O
2
＋
2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑,2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
)。设
计用如图所示仪器来制取氧气并测 量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用
橡皮管连通,并装入 适量水。甲管有刻度(0～50 mL),供量气用,
乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳
酸钠、大理石、水。
(1)上 述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)：
____________ __________________________________。
(2)C装置中放入的反应物是______________________________。
(3)装置A的作用是____________________________________ _,
装置B的作用是____________________________________ ____。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性外,在读取反应前后 甲
管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意________和________(填写字母编号) 。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
23．现有NaHCO
3
和Na
2
CO
3
·xH< br>2
O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置
进行实验(CaCl
2
、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是__________________________。
(2)B装置的作用是__________________________。
(3)C装置的作用是___________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热
到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进
______________________________________________ _____。
为什么？___________________________________ ____________。











3

第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解
一、选择题：
1、解 析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同,但其结构、性质上的差异很大。Na
2
O
是白色粉末,Na
2
O
2
是淡黄色粉末。Na
2
O是碱性氧 化物,Na
2
O
2
是过氧化物。它们都能和水反应
形成氢氧化钠溶液 。Na
2
O中氧元素价态为最低价为－2价,无氧化性,Na
2
O
2
中氧元素价态为中
间价为－1价,具有氧化性、还原性,是强氧化剂。
2、解析：选 B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na
2
O
2
的作用。钠既着火,表面就 生
成了过氧化钠,且处于高温状态。干冰(CO
2
)、干粉中NaHCO
3< br>分解的产物、泡沫中的水都会
与过氧化钠反应生成O
2
,水还能与钠反应生成H
2
,都可能使燃烧更剧烈,都不适合作钠着火的
灭火剂。
3、D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
解析：选AD。焰色反应是金属元素的特性, 不论该金属元素是游离态还是化合态,在火焰
上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都 要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为
止,才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色,所以能用它代 替铂丝进行实验,其他
还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
4、解析：选B。碳酸氢钠既 能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,又能和盐酸反应生成氯
化钠、二氧化碳和水。
5、解析： 选C。由于碳酸氢钠不稳定,受热时会分解生成碳酸钠、CO
2
和H
2
O,所 以当碳
酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。
6、解析：选D。无水Na
2
CO
3
加入饱和Na
2
CO
3
溶液中析出Na< br>2
CO
3
·10H
2
O；导致饱和溶
液中水减少,也 有Na
2
CO
3
·10H
2
O晶体析出。
7、解 析：选C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH,所以求算的是所得NaOH
溶液的质量分数 ,则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g,但由于在反应过程中会产生O
2
,所以得
到的溶液质量会比100 g略少一些,所以质量分数比8%略大。
点燃
8、解析：选B。2CO＋O
2
=====2CO
2
①
点燃
2H
2
＋O
2
=====2H
2
O ②
2CO
2
＋2Na
2
O
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
③
2H
2
O＋2N a
2
O
2
===4NaOH＋O
2
↑ ④
将①③ 合并得：CO＋Na
2
O
2
===Na
2
CO
3< br> ⑤
将②④合并得：H
2
＋Na
2
O
2
= ==2NaOH ⑥
由⑤⑥式可以看出Na
2
O
2
固体增重的质量 就是CO和H
2
的质量。
9、解析：选A。金属钠将HgO分解所产生的氧气全部吸 收,产物应该是过氧化钠,所以
2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05 mol,而反应后空气成分没变,所以分解产生的
O
2
为0.05 mol,即氧化汞的质量为0.05 mol×2×216.6 gmol＝21.66 g。
10、 解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO
3
溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化,不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO
3
或C O与CuO
都可发生反应,但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO
3
＋HCl ===NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O；
△
CuO＋CO== ===Cu＋CO
2
。因为两个反应都生成CO
2
气体,故与下一步Na2
O
2
反应,使气体体积
4

减小：2Na< br>2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO3
＋O
2
。因为含有氧气,混合气体通过灼热的铜网会使O
2
体 积
减小。最后还有气体剩余,应该是化学性质较稳定的N
2
。总之,凡是肯定有HCl 无CO或有CO
无HCl都是不全面的。应该说一定有N
2
,HCl和CO至少有一种 ,不能排除CO和HCl同时存
在的可能性。
11、C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同,但其结构、性质上的差异很大。Na
2
O是
白色粉末,Na
2
O
2
是淡黄色粉末。Na
2
O是碱性氧化物,Na
2
O
2
是过氧化物。它们都能和水 反应形
成氢氧化钠溶液。Na
2
O中氧元素价态为最低价为－2价,无氧化性,Na< br>2
O
2
中氧元素价态为中间
价为－1价,具有氧化性、还原性,是强氧 化剂。
12、解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na
2
O
2< br>的作用。钠既着火,表面就生
成了过氧化钠,且处于高温状态。干冰(CO
2
) 、干粉中NaHCO
3
分解的产物、泡沫中的水都会
与过氧化钠反应生成O
2
,水还能与钠反应生成H
2
,都可能使燃烧更剧烈,都不适合作钠着火的
灭火 剂。
13、解析：选AD。焰色反应是金属元素的特性,不论该金属元素是游离态还是化合态,
在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无
色时为止, 才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色,所以能用它代替铂丝进行实验,
其他还有镍(Ni )也能替代铂丝进行实验。
14、解析：选B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,又能和 盐酸反应生成氯
化钠、二氧化碳和水。
15、C．将固体充分加热,直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
解析：选C。由于碳酸氢钠不稳定,受热时会分解生成碳酸钠、CO
2< br>和H
2
O,所以当碳酸钠
固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。
16、解析：选D。无水Na
2
CO
3
加入饱和Na
2
C O
3
溶液中析出Na
2
CO
3
·10H
2
O；导致饱和
溶液中水减少,也有Na
2
CO
3
·10H
2
O晶体析出。
17、解析：选C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH,所以求算 的是所得NaOH
溶液的质量分数,则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g,但由于在反应过程中会产生O
2
,所以得
到的溶液质量会比100 g略少一些,所以质量分数比8%略大。
点燃
18、解析：选B。2CO＋O
2
=====2CO
2
①
点燃
2H
2
＋O
2
=====2H
2
O ②
2CO
2
＋2Na
2
O
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
③
2H
2
O＋2N a
2
O
2
===4NaOH＋O
2
↑ ④
将①③ 合并得：CO＋Na
2
O
2
===Na
2
CO
3< br> ⑤
将②④合并得：H
2
＋Na
2
O
2
= ==2NaOH ⑥
由⑤⑥式可以看出Na
2
O
2
固体增重的质量 就是CO和H
2
的质量。
19、解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的N aHCO
3
溶液和灼热的CuO,气体
体积都没有变化,不少学生误认为二者均没有发 生反应。实际上HCl与NaHCO
3
或CO与CuO
都可发生反应,但反应前后气体 体积均不发生变化：NaHCO
3
＋HCl===NaCl＋CO
2
↑＋H< br>2
O；
△
CuO＋CO=====Cu＋CO
2
。因为两个反 应都生成CO
2
气体,故与下一步Na
2
O
2
反应,使气体 体积
减小：2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
。因为含有氧气,混合气体通过灼热的铜网 会使O
2
体积
5

减小。最后还有气体剩余,应该是化学性 质较稳定的N
2
。总之,凡是肯定有HCl无CO或有CO
无HCl都是不全面的。应 该说一定有N
2
,HCl和CO至少有一种,不能排除CO和HCl同时存
在的可能性 。
二、非选择题：
20、解析：本题考查Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的化学性质：①二者都可与酸反应产生气体,也能
与碱反应；②NaH CO
3
不稳定,受热易分解,而Na
2
CO
3
受热不分解。
答案：(1)通入CO
2
气体
Na
2
CO
3＋CO
2
＋H
2
O===2NaHCO
3

(2)加入适量盐酸
Na
2
CO
3
＋2HCl===2N aCl＋CO
2
↑＋H
2
O
(3)加入适量的Ca(OH)
2
溶液(过滤)
Na
2
C O
3
＋Ca(OH)
2
===CaCO
3
↓＋2NaOH
21、解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O
2
、N
2
、稀有气 体,而能使带火星的木条
复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na
2
O
2
)与液体反应制得O
2
,也可由黑色固体(MnO
2
)
和 液体(H
2
O
2
)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的 ,所以要得到干燥纯
净的O
2
则应干燥后再收集。
答案：(1)O
2

(2)2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
(3)H
2
O
2
催化剂
(4)浓硫酸 除去O
2
中的水蒸气 向上排空气
22、解析：模拟呼吸面具中的原理,制取氧气并 较准确地测量氧气的体积。因此必须首先
制取二氧化碳,并提纯,与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧 气的体积较准确。则本实验的顺
序是：①制取CO
2
,②净化CO
2
,③使CO
2
与Na
2
O
2
反应,④净化O
2,⑤用量气管测出O
2
的体积。
C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开,上边可放 置固体,这显然是一个类似于启普发生器的
装置,因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀H
2< br>SO
4
是由于稀H
2
SO
4
可与大理石反应生成微溶
于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行,不选碳酸钠是因为其为粉末状而不
是 块状固体)制备CO
2
,而在使用盐酸时会使生成的CO
2
中混有HCl,因 此要用碳酸氢钠溶液除
去。潮湿的CO
2
通入D中,与Na
2
O2
反应生成O
2
,反应生成的O
2
中可能混有未反应的CO2
,故
需用NaOH溶液洗气除去,然后再测量O
2
的体积。调节甲、乙 两管液面相平,是为了使O
2
的
压强与大气压相等,减少计算误差。
答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调)
(2)大理石和盐酸
(3)吸收混在氧气中未反应的CO
2

吸收混在CO
2
中的HCl
(4)a c
23、解析：(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量,H
2
O来自于NaHC O
3
的分解和
Na
2
CO
3
·xH
2O失水。C管增重0.22 g是产生的CO
2
的质量。由CO
2
的质量 可求出NaHCO
3
的
质量及其产生H
2
O的质量。
△< br>2NaHCO
3
=====Na
2
CO
3
＋CO2
↑＋H
2
O
2×84 44 18
6

0．84 g 0.22 g 0.09 g
即Na
2
CO
3
·xH
2
O的质量为3.7 g－0.84 g＝2.86 g,Na
2
CO
3
·xH
2
O含水：1.89 g－0.09 g＝1.80
g,在Na
2
CO
3
·xH
2
O中：
M(Na
2
CO
3
)106
2.86 g－1.80 g
1.06 g
＝＝＝,
M(H
2
O)18x1.80 g1.80 g
得x＝10。
答案：(1)加热,使NaHCO
3
分解,使 Na
2
CO
3
·xH
2
O失水 (2)吸收反应中生成的水 (3)吸收
反应中生成的CO
2
(4)10 (5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 为了防止空气中
的CO
2
和H
2
O被C装置中的碱石灰吸收












下方文件供学习参考








7

《化学与生活》测试
单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
题号
答案
题号
答案
题号
答案
题号
答案

1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现
象是（ ）
A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色 D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N
A
,下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下,22.4L水含有N
A
个水分子
B. 28g氮气含有N
A
个氮分子
C. 1mol氯气含有N
A
个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N
A
个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（ ）
A. 0.2 molL B. 0.04 molL
8
1

11

21

31

2

12

22

32

3

13

23

33

4

14

24

34

5

15

25

35

6

16

26

36

7

17

27

37

8

18

28

38

9

19

29

39

10

20

30

40

C. 0.08 molL D. 0.02 molL
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（ ）
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H
+
+ OH
－

＝ H
2
O 表示的是（ ）
A. NaOH溶液与CO
2
的反应
B. Ba(OH)
2
溶液和稀H
2
SO
4
的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H
2
SO
4
的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba
2+
、Fe
3+

,则下述离子组能与上述离子共存的是
（ ）
A. CO
3
2
、Cl
－
－－

－
B. NO
3
、Cl
－
－－

C. NO
3
、SO
4
2
D. OH、NO
3

HCl + HClO
H
2
SO
3
－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
A. 2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑ B. Cl
2
+ H
2
O
C. 2F
2
+ 2H
2
O = 4HF + O
2
D. SO
2
+ H
2
O
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. MnO
4
→Mn
2+
C. Fe→Fe
3+
（ ）
A. Na
+
、Ba
2+
、Cl、SO
4
2
C. MnO
4
、K
+
、I、H
+
－－
－－
－

B. HCl→Cl
2

D. KClO
3
→O
2

10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

B. Ca
2+
、HCO
3
、Cl、K
+
D. H
+
、Cl、Na
+
、CO
3
2
－－
－－

11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（ ）
A. 有银白色光泽 B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性 D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（ ）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H
2
O = Na
+
+ 2OH +H
2
↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AlO
2
+ H
2
↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H
+
= 2Al
3+
+ 3H
2
↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H
+
= 2Fe
3+
+ 3H
2
↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（ ）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl
3
溶液中 B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜
C. 钢铁 D. 水银
－－
－
9

16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（ ）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（ ）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
A. 玻璃 B. 水泥 C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温,有利于金鱼生
长
C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（ ）
A. 氮气 B. 一氧化碳
C. 氯气 D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水
④二氧化硫 ⑤臭氧
A.

22.酸雨给 人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列
有关减少或者防止酸雨形成的措施中 ,可行的是（ ）
对燃煤进行脱硫
料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO
2
、NO
2
等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A.
C.
B.
D.

飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃
B. C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（ ）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
10

24.据报道,月球上有大量的
3
He存在,以下关 于的说法中,正确的是（ ）
A. 是
4
He的同素异形体 B. 比
4
He多一个中子
C. 是
4
He的同位素 D. 比
4
He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和 C同主族,且最外层电子数
之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（ ）
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（ ）
酸性：HClO
4
>HBrO
4
>HIO
4

稳定性：HCl>H
2
S>PH
3

A.
C.




B.
D.


碱性：Ba(OH)
2
>Ca(OH)
2>Mg(OH)
2

还原性：F>Cl>Br

－－－
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（ ）
A. H
2
O、CO
2
B. MgF
2
、H
2
O
2

C. NaOH 、Ba(OH)
2
D. NaCl 、KCl
28.下列反应中,属于吸热反应的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应 B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应 D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程 中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、
天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）
太阳能
A.
风能
B.
石油

煤

潮汐能 ⑥木材
⑥ D. C.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事
日程, 其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH -2 e
–
= ZnO + H
2
O
石墨：O
2
+ 2H
2
O +4 e
–
= 4OH,据此判断,锌片是（ ）
A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1molL盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度
A.

33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表
示该反应速率最快的是（ ）
A.

（D）＝0.4mol(L•S)
B.

（B）＝0.6mol(L•S)


改用100mL 3molL盐酸
C.
改用300mL 1molL盐酸
D.
用等量锌粉代替锌粒
B.
－
－
11

C.

（C）＝0.5mol(L•S)
D.

（A）＝0.15mol(L•S)

34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行 D.正反应速率等于逆反应速率
35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同
36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C
6
H
6
(NH
2
)
2
C.C
2
H
4
D.C
4
H
10

37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是
（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇 B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质
39.下列说法中,正确的是（ ）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美 国的三位化学家,他们发明了导电塑
料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了100 0万倍。这
类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会
发光的墙 纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于（ ）
A.取代反应 B.消去反应
C.加聚反应 D.缩聚反应



参考答案
每题2.5分,共100分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
12

答案
题号
答案
题号
答案
题号
答案


C
11
D
21
D
31
A
D
12
C
22
C
32
B
B
13
A
23
D
33
C
D
14
B
24
C
34
D
B
15
D
25
C
35
D
C
16
A
26
A
36
B
B
17
C
27
B
37
B
C
18
C
28
B
38
C
A
19
D
29
D
39
A
C
20
C
30
C
40
C
13