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2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业综合训练（二）

1、有4 g Na
2
O
2
和Na
2
CO
3
的混合物溶于水,与100 mL物质的量浓度为1 molL的盐酸恰好
反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为( )
A. 8 g
B.15.5 g
C. 5. 85 g
D.无法计算
n-m+< br>2、
a
X
和
b
Y
为两主族元素的离子,它们的电子层 结构相同,下列判断错误的是( )
A.原子半径:Xanbm

D.X的简单氢化物的化学式为
H
n
X
C.离子半径:
X
n-
Y
m+

3、下列实验操作正确的是( )
A.

B.

+
C.

D.


4、某离子反应中涉及H
2
O、ClO
-
、
NH
4
、H
+
、N< br>2
、Cl
-
六种微粒,其中N
2
的物质的量随时
间变 化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )

A.该反应的氧化剂是Cl
-

B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
D.反应后溶液的酸性增强

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增 大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主
族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子总数 与X、W原子的电子总数之比为5:4。下列说
法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
6、反应NaCl+CO
2
+NH
3
+ H
2
O =NaHCO
3
↓+NH
4
Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
A.

B.


C.


D.


7、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是( )
选项
A
B
实验事实
Na
+
比Na原子稳定
理论解释
最外层电子数:
Na
+
有8个,Na有1个
非金属性:C>Cl
Cl原子、S原子的电子层数相同,
但Cl原子的核电荷数比S原子多,
对核外电子的吸引能力比S原子强
酸性:
HClO2
CO
3

原子半径:ClC

D
H
2
O
分子比
H
2
S
分子稳定
H—O键比H—S键强
8、将Na
2
O
2
加入含有Al< br>3+
、Fe
2+
的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2
O
2
的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.a=1.75
B.b=0. 5
C.原溶液中Al
3+
与Fe
2+
的物质的量之比为1 : 2
D.最后得到的沉淀为Fe(OH)
3

9、标准状况下，1L密闭容器中恰 好可充入n个N
2
分子和m个H
2
分子组成的混合气体，
则阿伏加德 罗常数的值可近似表示为（ ）
A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×10
23
(m+n) C.
22.4

mn

6.0210
23

D.m+n
10、a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，b的最外层电 子数为内层电
子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的
原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是( )
A.四种元素中，元素d的非金属性最强
B.元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物
C.只有元素a与题述其他元素形成的化合物均是离子化合物
D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
11、如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I的非金属性比较实验, 充分反应后,打开装置D的< br>活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是( )

A. F
2
不能从NaCl溶液中置换出氯气
B.装置B中可盛放水用来吸收氧气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫色
D.装置E中有机试剂层呈现紫色,能说明非金属性:Br>I
12、浓盐酸和Ca(ClO )
2
能发生反应Ca(ClO)
2
+4HCl(浓)=CaCl
2< br>+2H
2
O+2Cl
2
↑,用久置的漂白粉
和浓盐酸反应制得 的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
① CO
2
② HCl ③ H
2
O ④ O
2

A.仅① ② ③ B.仅② ③ ④ C.仅② ③ D.仅① ④
13、下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO
4
溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO
4< br>=Cu+ZnSO
4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O

2
O
2
在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na
2
O2
=2Na
2
O+O
2
↑
D.向Mg(OH)
2
悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl< br>2
+2H
2
O
14、某工厂排放的工业废水中含有
Fe3+
、Al
3+
、Cu
2+
,为了减少环境污染,变废为宝,该 工厂利用
废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、
Al
2
O
3
和金属Cu,试回答下列问题:

(1)固体A的成分为__________(填化学式)。
(2)反应B—D的离子方程式 是________________________,该反应中氧化剂是
__________,2 mol
Cl
2
参加反应时转移电子__________mol,向溶液D中滴加K SCN溶液的现
象是______________________________。
( 3)溶液E的焰色反应呈黄色,则溶液H是__________;反应D→E的离子方程式是
____ ___________________________。
15、现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:
元素
相关
信息
W
海水中质量分
数最高的元素
X
非金属性强但
其单质很稳定
Y
M层比K层
少1个电子
Z
其简单离子是第三周期元
素的简单离子中半径小的
(1)W在周期表中 位于第__________周期第__________族;元素Y与元素Z相比,金属性较强
的是_ _________(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是__________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.在化合物中Y的化合价比Z低
c.Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能
d.Y、Z同周期且Z在Y的右侧
(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为__________,该
化合物中离子键与共价键的数目比为__________。
(3)W、X的氢化物
H2
W
2
、X
2
H
4
在一定条件下反应可得到一 种单质和常温下为液体的物质,
试写出该反应的化学方程式:___________________ _______。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl
-
守恒得，
n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 molL =0.1 mol，所以 m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) = 0.1 mol×
58.5 gmol=5. 85 g,故选 C 项。

2答案及解析：
答案：C
解析：
a
X
n-
和
b
Y
m+
为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式
anbm
， X位于Y的上一周期，B项正确；原子半径:
X,A项正确；核外电子排布
相同的 微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径:
X
n-
Y
m+< br>,C项错误；X的
最低负价是-n，则X的简单氢化物的化学式为
H
n
X
，D项正确。

3答案及解析：
答案：A
解析：检查容量瓶是否漏水的操作是:在容量瓶中注入 适量水，塞上瓶塞，一只手的食指顶
住瓶塞，另一只手拖住 瓶底，倒立过来.观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并 将瓶
塞旋转180°后，再次检查，故A正确;给试管中的液体 加热时，液体的体积不超过试管容
积的13，故B错误;氢 氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量时应放在烧杯或称量瓶 中，故
C错误;过滤时漏斗的下端要紧贴烧杯的内壁，故D 错误。

4答案及解析：
答案：D
解析：由题意可知，N
2
是产物，则< br>NH
4
是还原剂，ClO
-
是氧化剂，所发生反应的离子方程
式为3 ClO
-
+2
NH
4

=N
2
↑+3H
2
O+2H
+
+3Cl
-
，Cl
-
是还原产物,A 项错误;由离子方程式可
知，N元素的化合价由-3升高到0，则消耗1 mol
+
+
NH
+
4
，转移3 mol电子,B项错误；氧化
剂与还 原剂的物质的量之比为3 : 2，C项错误;反应后生成H
+
， 溶液的酸性增强,D项正确。

5答案及解析：
答案：D

解析：由题给信息知，X为氢 、Y为氮、Z为氧、W为钠。原子半径:
Na>N>O>H
,A项
错误；
NH
3
的热稳定性比
H
2
O
的弱,B项错误;Z、W组成的化合 物可以是
Na
2
O
或
Na
2
O
2
,
H
2
O
与
Na
2
O
2
的反应不 是化合反应,C项错误。

6答案及解析：
答案：C
解析：因为NaHCO
3
的溶解度较小，因此有NaHCO
3
析 出 ，A选项正确;纯碱为碳酸钠，B
选项正确;析出NaHCO
3
的溶液仍然是饱和溶液 ，C选项错误;产物NH
4
Cl可以作为氮肥使用，
D选项正确。

7答案及解析：
答案：B
解析：A项,最外层有8个电子的单原子微粒较稳定,A 项正确;B项,HClO不是氯元素最高价
氧化物对应的水化物,故不能由氯元素、碳元素非金属性的强 弱来判断HClO与
H
2
CO
3
酸性
的强弱,且氯元素的非 金属性强于碳元素,B项错误;C项正确;D项,分子的稳定性是由化学键
的强弱决定的,D项正确。

8答案及解析：
答案：C
解析：Al(OH)
3
沉淀可溶解于NaOH溶液中，Fe
2+
被过 氧化钠氧化为Fe
3+
，则最终
剩余的1 mol沉淀为Fe(OH)
3
,故D正确。根据Fe原子守恒可知，原溶液中含 有
1 mol Fe
2+
，根据题中图像可知沉淀最大量为3 mol，则 氢氧化铝沉淀的物质的量为3 mol-1
mol = 2 mol，则原溶液中含有2 mol Al
3+
根据得失电子守恒可知，氧化1 molFe
2+
消耗
Na
2
O
2
的物质的量为
1 mol(3-2)
=0.5 mol
，则b=0.5，故B正确。a点时加入了 4 mol
2
Na
2
O
2
,生成氧 气的过氧化钠为4 mol-0.5 mol =3.5 mol,结合2Na
2
O
2
〜O
2
可知，生成氧气的
物质的量为3.5 mol×12= l. 75 mol,则a=1. 75,故A正确;原溶液中Al
3+
与Fe
2+
的物质的量 之
比=2 mol : 1 mol=2 : 1，故C错误。

9答案及解析：

答案：A
解析：在标准状况下,1L氢 气和氮气的混合气体的物质的量为
1L1L
mol
,则
-1
22. 4Lmol22.4L
1L
molN
A
mn
解得N
A
=22.4(m+n)mol
-1
,A项正确。
22.4L

10答案及解析：
答案：D
解析：a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上 有1个电子，故a为Na；b的最外层电
子数为内层电子数的2倍，故b为C；c的最高化合价为最低化 合价绝对值的3倍，c为S；
c与d同周期，且d的原子半径小于c，故d为Cl。题述四种元素中，氯 元素的非金属性最
强，A项正确；Na、C、S均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物，B项正确； Na是活
泼金属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形成离子化合物，C项正确；S、Cl分别与H形成的最简单氢化物为
H
2
S、HCl、H
2< br>S、HCl
中均只含极性共价键，D
项错误。

11答案及解析：
答案：A
解析：A项，F
2
极易与水反应生成氯化氢和氧气，所以 F
2
不能从NaCl溶液中置换出氯气，
正确;B项，Cl
2
能与 水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl
2
中的 HCl,错误。C项，
苯的密度比水小，应在上层，所以装置E 上层呈现紫色，错误。D项,溴单质能 和碘化钾反
应生成碘单质，但过量Cl
2
也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰， 所以不能证明非金属
性Br>I,错误。

12答案及解析：
答案：A
解析：由于Ca(ClO)
2
容易和空气中的H
2
O、CO
2
反应生成CaCO
3
,所以久置的漂粉中会含有
CaC O
3
杂质。而CaCO
3
与HCl反应会产生CO
2
气体, 反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体,
同时带出水蒸气。

13答案及解析：
答案：C
解析：CuSO
4
溶液呈蓝色,加入 足量Zn粉后,Cu
2+
被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清
石灰水在空气 中久置能吸收空气中的CO
2
,生成CaCO
3
白色固体,B项正确;Na< br>2
O
2
呈淡黄色,

在空气中放置后变为白色 ,是Na
2
O
2
吸收空气中的CO
2
和H
2
O转化成了Na
2
CO
3
和NaOH的
缘故,C项错误;向Mg( OH)
2
悬浊液中加入足量盐酸,悬浊液变澄清,是因为Mg(OH)
2
与H Cl发
生复分解反应生成MgCl
2
和H
2
O,D项正确。

14答案及解析：
答案：(1)Fe、Cu;
(2)
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-< br>;
Cl
2
; 4; 溶液变红色
(3)NaOH溶液;
Al
3+
+4OH
-
=AlO
-
2
+2H
2
O

解析：(1)加入废铁屑后发生反应:
Fe+2Fe
3+=3Fe
2+
,
Fe+Cu
2+
=Cu+Fe
2+,又由于铁屑过量,所
以固体A的成分为 Fe、Cu。
(2)溶液B中含有
F e
2+
、Al
3+
,加入足量氯水的目的是将
Fe
2+< br>氧化为
Fe
3+
;Cl
2
作为氧化剂参加反
应,氯元 素由0价变为-1价,所以2mol
Cl
2
参加反应时转移电子4mol;溶液D中 含有
Fe
3+
、Al
3+
,
滴加KSCN溶液后溶液变红色
(3)溶液E的焰色反应呈黄色,说明溶液E中含有
Na
+
,则溶液H为Na OH溶液;反应D→E的
离子方程式为
Al
3+
+4OH
-
=AlO
-
2
+2H
2
O
。

15答案及解析：
答案：(1)二;ⅥA;Na;cd;
(2)
Na
2
O
2
;2:1
(3)
2H
2
O
2
+N
2
H
4
一定条件
N< br>2
4H
2
O

解析：(1)由题给信息可推知W是O,X是N,Y是Na,Z是Al。
此题钠、铝位于同一 周期,钠的金属性更强,金属性的强弱可通过比较其在周期表中的相对位
置,对应单质与酸、水反应的剧 烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。
(2)符合条件的化合物是
Na
2
O< br>2
,该化合物中离子键与共价键的数目比为2:1。
(3)
H
2O
2
与
N
2
H
4
反应生成的单质是
N
2
,液态物质是水,由此可写出反应方程式。