上饶师范学院教务管理系统-教师师德学习心得

重要几种金属化合物总结
钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠的比较

颜色、状态
稳定性
生成条件
物质类别
与水反应
与CO
2
反应
与盐酸反应
用途
保存
Na
2
O
白色固体
较不稳定
通过钠的常温氧化生成
碱性氧化物
Na
2
O + H
2
O==2NaOH
Na
2
O + CO
2
==Na
2
CO
3

Na
2
O + 2HCl==2NaCl + H
2
O
用于少量Na
2
O
2
制取
密封保存
Na
2
O
2

淡黄色固体
较稳定
通过钠的燃烧生成
过氧化物（不是碱性氧化物）
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O==4NaOH + O
2
↑
2Na
2
O
2
+ 2CO
2
==2Na
2
CO
3
+ O
2

2Na
2
O
2
+ 4HCl==4NaCl + 2H
2
O + O
2
↑
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
密封保存
注：①
Na
2
O
2
与O
2
的物质的量之比为2:1.

②
Na
2
O
2
与H
2
O和CO
2
混合气体的反应可视作Na
2
O
2
先与CO
2
反应，再与H
2
O反应。

2.常见的钠盐（Na
2
CO
3
和NaHCO
3
）

俗名
水溶性
与盐酸反应
碳酸钠
苏打、纯碱
易溶于水，溶液呈碱性
慢 不剧烈
Na
2
CO
3
+HCl(少量)=NaCl+NaHCO
3

碳酸氢钠
小苏打
溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性
快 剧烈
NaHCO
3
+HCl= NaCl+CO
2
↑+H
2
O
HCO
3
+H= CO
2
↑+H
2
O
－+
CO
3
+H(少量)= HCO
3

2－+－
Na
2
CO
3
+2HCl（过量）=2NaCl+CO
2< br>↑+H
2
O
CO
3
+2H（过量）= CO
2
↑+H
2
O
与NaOH反应
与Ca(OH)
2
反
应
不反应
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
CO
3
+Ca=CaCO
3
↓
2－2+
2－+
NaHCO
3
+NaOH= Na
2
CO
3
+H
2
O
足量：HCO
3
+Ca+OH=CaCO
3
↓+H
2
O
不足：
2HCO
3
+Ca+2OH=CaCO
3
↓+2H
2
O+C O
3

2+—2－
－2+－
与CaCl
2
反应 Na
2
CO
3
+ BaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl
CO
3
+Ca=CaCO
3
↓
2－2+
无明显现象

相互
转化

上①：Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
= =2NaHCO
3
NaHCO
3
（Na
2
CO
3
） 溶液

上②：CO
3
+H= HCO
3
2－+－
下①：2NaHCO
3
== Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑ Na
2
CO
3
（

NaHCO
3
）固体
下②：HCO
3
+OH= CO
3
用途
－－2－
Na
2
CO
3
（

NaHCO
3
）溶液
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织 食品工业，泡沫灭火剂、胃药等
二、铝的重要化合物
1、Al
2
O
3

a、与酸反应：（硫酸） ：Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H2
O
+ 3+
Al
2
O
3
+6H=2Al+3H
2
O
b、与强碱反应（NaOH）： Al
2
O
3
+2NaOH=2Na AlO
2
+H
2
O
- -
Al
2
O
3
+2OH=2AlO
2
+H
2
O
2、氢氧化铝 Al(OH)
3

①Al(OH)
3
的两性
a、与酸反应：（盐酸） ：Al(OH)
3
＋3HCl＝AlCl
3
＋3H
2
O
＋3＋
Al(OH)
3
＋3H＝Al＋3H
2
O
b、与强碱反应（NaOH）： Al(OH)
3
＋NaOH＝NaAlO
2
＋2H
2
O < br>－－
Al(OH)
3
＋OH＝AlO
2
＋2H
2O
②Al(OH)
3
的不稳定性
2Al(OH)
3
===Al
2
O
3
＋3H
2O

③Al(OH)
3
制备
a、 往盛有Al
2
(SO
4
)
3
溶液中滴加过量氨水 ： Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O=3(NH
4
)
2
SO
4
+2Al( OH)
3
↓
3++
Al+3NH
3
·H
2
O=3NH
4
+Al(OH)
3
↓
b、 往盛有偏铝酸钠溶液中通入C0
2
：
2NaAlO
2
+CO
2
(少量)+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3

-2-
2AlO
2
+C0
2< br>(少量)+3H
2
0=2Al(OH)
3
↓+C0
3
NaAlO
2
+CO
2
(过量)+2H
2
O==Al(OH )
3
↓+NaHCO
3

--
AlO
2
+ C0
2
(过量)+2H
2
0=Al(OH)
3
↓+HC0< br>3

3、铝三角
AlO
2
============
－＋
（1）AlO
2
＋H＋H
2
O===Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3
＋3H===Al＋3H
2
O
AlO
2
＋4H===Al＋2H
2
O
（2）Al＋3OH===Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3
＋OH===AlO
2
＋2H
2
O
Al＋4OH=== AlO
2
＋2H
2
O
3＋－－
－－
3＋－
－＋3＋
＋3＋
－
Al(OH)
3
========

====

Al

3＋

三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
化学式
俗称
化合价
色、态
水溶性
和H反应
+
FeO

+2
黑色粉未
Fe
2
O
3

铁红、赤铁矿
+3
红棕色粉未
均不溶于水
Fe
3
O
4

磁性氧化铁、磁铁矿
+2、+3
黑色晶体
FeO + 2H = Fe + H
2
O
+2+
Fe
2
O
3
+ 6H = 2Fe + 3H
2
O
+3+
Fe
3
O
4
+ 8H = 2Fe + Fe +
4H
2
O
+3+2+
与CO的反
应
稳定性 在空气中氧化为Fe
3
O
4


在空气中稳定 在空气中稳定
2.铁的氢氧化物

颜色状态
水溶性
稳定性
氢氧化亚铁-Fe(OH)
2

白色固体
难溶于水
不稳 定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易
白色→灰绿色→红褐 色
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3

与酸反应
制取
Fe(OH)
2
+2H
+
====Fe
2+
+2H
2
O
新制FeSO
4
溶液与NaOH溶液隔绝空气反
应：Fe + 2OH = Fe(OH)
2
↓
二者的关
系
2+-
+3+
氢氧化铁- Fe(OH)
3

红褐色固体
分解

Fe(OH)
3
+ 3H = Fe + 3H
2
O
铁盐与可溶性碱反应
Fe + 3OH = Fe(OH)
3
↓
3+-
空气中，Fe(OH)
2
能够非 常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)
3
。
现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式为：4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O====4Fe(OH)
3

3、Fe
2+
和Fe
3+
的检验
1．观察法：（溶液颜色）
含有Fe
含有Fe
2＋
的溶液显浅绿色
3＋
的溶液显黄色

2．用KSCN溶液和氯水

相关离子方程式：2Fe
Fe
2＋
+ Cl
2
＝ 2Fe
－
3＋
+ 2Cl
－
3＋
+ 3SCN＝ Fe(SCN)
3
（红色）
3. 用NaOH溶液或氨水

相关反应方程式：Fe＋3OH===Fe(OH)
3
↓(红褐色)
Fe< br>2＋
＋2OH
－
===Fe(OH)
↓
（白色）
2
3＋－
4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)
(红褐色)

2223
4、“铁三角”中的转化关系