山东人事-五一劳动节手抄报内容

高中化学复习知识点：过氧化钠的物理性质、组成、结构及
用途


一、单选题
1
．下列关于
Na
2
O
2
的说法不正确的是 ．．．
A
．
Na
2
O
2
中
Na
与
O
的化合价分别为
+1
，
-1
B
．
Na
2
O
2
与水反应，
Na
2
O
2
既是氧化剂，又是还原剂
C
．
Na
2
O
2
投入
NaHSO
3
溶液，产生气泡，生成
Na
2
SO
3
溶液
D
．
Na
2
O
2
投入酚酞溶液中， 可以观察到有气体产生，溶液变红的现象
2
．短周期元素
a
、
b< br>、
c
、
d
的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、
戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中
A
为
d
元素组成的 单质，常温下乙为
液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A
．简单离子半径：
c
＞
b
B
．丙中既有离子键又有极性键
C
．
b
、
c形成的化合物中阴、阳离子数目比为
1
：
2
D
．
a< br>、
b
、
d
形成的化合物中，
d
的杂化方式是
sp
3

3
．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
(

)

现象或事实 解释
Al(OH)
3
受热熔化放出大量的热
K
2
FeO
4
具有强氧化性，被还原后生成的
Fe
3
＋
水解
生成胶状 物，可以软化硬水
A
Al(OH)
3
用作塑料的阻燃剂
K
2
FeO
4
用于自来水的消毒和
B
净化
Na
2
O
2
用于呼吸面具中作为
O
2
C
的来源
浸泡过
KMnO
4
溶液的硅藻土
D
可用于水果保鲜

Na
2
O
2
是强氧化剂，能氧 化
CO
2
生成
O
2

KMnO
4
溶液可氧化水果释放的
CH
2
=CH
2

试卷第1页，总5页

A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D
4
．下表中，陈述
Ⅰ
、
Ⅱ
均正确且两者间有因果关系的是
选项 陈述
Ⅰ
A
B
C
D



A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
金属镁失火能用二氧化碳灭火
明矾可用于净水
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
陈述
Ⅱ
碳酸钠可与盐酸反应
二氧化碳不支持燃烧
明矾水溶液呈酸性
能与或水反应生成氧气
5
．下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是
A
．性质活泼，易与多种物质反应

C
．不稳定，受热易分解为氧化钠

B
．具有很强的氧化性
D
．具有漂白性
6
．
“
胃舒平
”
是一种 治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（

）
A
．
Na
2
O
2

C
．
NaHCO
3

B
．
Al
2
O
3

D
．
Al
(
OH
)
3

7
．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是
A
．
N a
2
O
2
中阴阳离子的个数比为
1:1
B
．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
C
．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
D
．
Na
2< br>O
2
与
CO
2
反应，产生标准状况下
2.24LO< br>2
，转移
0.2×6.02×10
23
个电子
8
．
Na
2
O
2
是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于< br>Na
2
O
2
的描述正确的是
（ ）
A
．
Na
2
O
2
晶体中阴阳离子个数之比为
1
：
1
B
．
Na
2
O
2
晶体中既有离子键又有非极 性共价键
C
．
Na
2
O
2
在空气中加热可以得到 更稳定的
Na
2
O
D
．
Na
2
O
2
长期露置于空气中最终转变成
NaOH
9
．用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个
试卷第2页，总5页

①12.0 g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.2
N
A

②1mol Na
2
O 和Na
2
O
2
混合物中含有的阴、阳离子总数是3
N
A

③常温常压下，92 g的NO
2
和N
2
O
4
混合气体含有的原子数为6
N
A

④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3
N
A

⑤用1L1.0 molLFeCl
3
溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数 目为
N
A

⑥1mol SO
2
与足量O
2
在一定条件下充分反应生成SO
3
，共转移2
N
A
个电子 ⑦在反应KIO
3
+6HI=KI+3I
2
+3H
2
O 中，每生成3molI
2
转移的电子数为5
N
A

⑧常温常压下，17 g甲基(-CH
3
)中所含的中子数为9
N
A

A
．3
B
．4
C
．5
D
．6
10
．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

A
．
X
、
R
的最高化合价相同
B
．电解 熔融的
X
与
Z
构成的化合物可以得到单质
Z
C
．
X
、
Y
形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是
2:1 D
．
Y
、
Z
、
R
对应的最高价氧化物的水化物 相互之间可以发生反应


二、综合题
11
．
I
．（
1
）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是
________ _
（填右
侧小写的编号）；
物质

描述
A
．四氧化三铁
a
．自来水消毒剂
B
．过氧化钠
b
．工业制玻璃
C
．碳酸氢钠
c
．红色油漆和涂料
D
．硅酸钠
d
．木材防火剂
E
．明矾
e
．呼吸面具中氧气的来源
F
．青铜
f
．制光纤的材料
G
．硅
g
．用量最大的金属材料
试卷第3页，总5页

H
．氯气
h
．焰色反应为绿色
II
．（
2
）明矾溶液中加少量
Ba (OH)
2
溶液的离子方程式
______________
；
（
3
）漂白粉溶液中通过量
CO
2
的离子方程式
_____ ___________
；
（
4
）将
KFe
2
S i
3
O
8
(OH)
2
改写为氧化物的形式
____ ____________
，
1mol KFe
2
Si
3
O
8
(OH)
2
和足量稀盐酸反应，消耗
HCl
的物质的量为
________mol
；
（
5
）配平下面的离子方程式，并用双 线桥表示反应的电子转移：
______

SO
3
2
－

+ MnO
4
－
+ — SO
4
2
－
+ Mn
2+
+______
III
．（
6
）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质 ），请将选用的试剂填入表格。
物质（杂质）
NaHCO
3
溶液
(Na
2
CO
3
)
FeCl
3
溶液
(FeCl
2
)
SiO
2
(CaCO
3
)
Fe
2
O
3
(SiO
2
)


12
．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

主族
Ⅰ
A
周期
2
3
4



(1)
写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：
________
。

(2)
①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为
__________ _____
，第三周
期中除⑩元素以外离子半径最小的是
_________(
填离子符号
)
。
(3)
②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
_______ (< br>填化学式
)
，元素
⑦的氢化物的结构式为
___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为
试卷第4页，总5页
试剂
①
______

②
______

③
______

④
______

Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
0


②

③


⑤

⑥


①


⑦


④
⑧
⑨

⑩

_______________________
。
(4)
元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为
______________
。在反
应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳
(CCl
4
)
，振荡后静 置的实验现象为
_______________
。
(5)
与②同主族，第 三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式
________
；
④⑧⑨ 元素的离子的还原性由强到弱顺序为
____________(
用离子符号
)
。
试卷第5页，总5页

参考答案
1
．
C
【解析】

【分析】

【详解】

A
．
Na
2
O
2
中< br>Na
化合价为
+1
价，依据化合价的代数和为
0
，可求出O
元素的化合价为
-1
，
A
正确；
B
．Na
2
O
2
与水反应，
Na
2
O
2< br>中
-1
价
O
一部分升为
0
价，生成
NaOH
和
O
2
，一部分降为
-2
价，
既是氧化剂，又是还 原剂，
B
正确；
C
．
Na
2
O
2
投入
NaHSO
3
溶液，
Na
2
O
2
与
H
2
O
反应生成
NaOH
和
O
2
，能将
Na
2
SO
3
氧化为
Na
2
SO< br>4
，
C
不正确；
D
．
Na
2
O< br>2
投入酚酞溶液中，
Na
2
O
2
与
H
2
O
反应生成
NaOH
和
O
2
，可以观察到有气 体产生，
生成的
NaOH
使溶液变红，
D
正确；
故选
C
。
【点睛】

Na
2
O
2
投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的
H
2
O
2
具有
强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去。
2
．
A
【解析】

【分析】

短周期元 素
a
、
b
、
c
、
d
的原子序数依次增大， 常温下乙为液体，应该为
H
2
O
，则
a
为
H
元
素，
A
为
d
元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、 漂白的丁，则丙应为碱，由
转化关系可知甲为
Na
2
O
，丙为
NaOH
，
A
为
Cl
2
，生成丁、戊为
NaCl
，
NaClO
，可知
b
为
O
元素、
c为
Na
元素、
d
为
Cl
元素，以此解答该题。
【详解】

由以上分析可知
a
为
H
元素、
b
为
O
元素、
c
为
Na
元素、
d
为
Cl
元素，甲为
Na
2
O
、乙为
H
2< br>O
、丙为
NaOH
、丁为
NaClO
、戊为
NaCl
；
A
．
b
、
c
对应的离子为
O
2-
和
Na
+
，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径
O
2-
＞
Na
+
，即
b
＞
c
，故
A
错误；
B
．丙为
NaOH
，由
Na
+
和
OH
-
组成，则含有离子键和极性共价键，故B
正确；

C
．
b
为O
元素、
c
为
Na
元素，两者组成的
Na
2< br>O
和
Na
2
O
2
中阴、阳离子数目比均为
1
：
2
，
故
C
正确；
7112
=4
，则
Cl
2
7122
=4
，则
Cl
的杂化方的杂化方式是
sp
3
；若为
NaClO
2
，
Cl
原子的价电子对为
2+
2
D
．
a
、
b
、
d
形成的化合物中，若为
NaClO
，
Cl
原 子的价电子对为
1+
式是
sp
3
；同理若为
NaClO3
或
NaClO
4
，
Cl
原子杂化方式仍为
s p
3
，故
D
正确；
故答案为
A
。
3
．
D
【解析】

A．Al(OH)
3
受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的
作用，从而用作塑料的阻燃 剂，故
A
错误；
B．K
2
FeO
4
具有强氧化性， 用于自来水的消毒，
被还原后生成的
Fe
3+
水解生成胶状物，具有吸附水体 颗粒物起到净化水质的作用，但不能软
C．Na
2
O
2
与二氧化碳反 应产生氧气，化硬水，故
B
错误；是过氧化钠自身的氧化还原反应，
C
错误；
D．KMnO
4
溶液可氧化水果释放的
CH
2
=CH
2
，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过
KMnO
4
溶液的硅藻土可用于水果保 鲜，
D
正确。答案选
D。
4
．
D
【解析】

【分析】

【详解】

A
．治 疗胃酸过多要用
NaHCO
3
而不是
Na
2
CO
3
，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，
故
A
错误；
B
．
Na
2
O
2
与水反应生成氢氧化钠，向
Na
2< br>O
2
的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，故
B
正
确； C
．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故
C
错误；
D
．
Na
2
O
2
能和
CO
2
和
H
2
O
反应生成
O
2
， 可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，
故
D
正确．
答案选
D
。
5
．
C
【解析】

【详解】

A
．
Na
2
O
2
性质活泼，易与
CO
2
、
H
2O
及还原性较强的等多种物质反应，故
A
正确；
B
．
Na
2
O
2
具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，故
B
正确 ；
C
．
Na
2
O
2
稳定，受热不分解，故
C
错误；
D
．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可作漂白剂，故
D
正确；
答案选
C
。
6
．
D
【解析】

【分析】

既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的物质称为两性物 质，据此结合实
际问题回答。
【详解】

A
．
Na
2
O
2
是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，
A
错误；

B
．
Al
2
O
3
是两性氧化物，但不 能用来治疗胃酸过多，
B
错误；
C
．
NaHCO
3
能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两
性物质，不符合题意，< br>C
错误；

D
．
Al
(
OH
)
3
是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，
D
正确。
答案选
D
。
7
．
D
【解析】

【分析】

【详解】

A. Na
2
O
2
含有
Na
+
和
O
2
2-
，其中阴阳离子个 数比为
1
：
2
，故
A
错误；
B.
过氧 化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故
B
错误；
C.
过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子< br>键，故
C
错误；
D.
过氧化钠中的氧元素都是
-1
价，生成氧气，元素化合价由
-1
价升高到
0
价，升高
1
价，
则产生标准状况下
2.24 L O
2
，即
0.1mol
氧气，转移
0.2
×
6.02
×
10
23
个电子 ，故
D
正确；
故选
D
。

8
．
B
【解析】

【分析】

【详解】

A
．
Na
2
O
2
晶体 中阳离子为
Na
+
、阴离子为
O
2
2-
，所以Na
2
O
2
晶体中阴阳离子个数之比为
1
：
2
，
A
错误；
B
．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过 氧根离子中氧原子和氧原子之间存在
非极性共价键，
B
正确；
C
．
Na
2
O
2
比
Na
2
O
稳定，所 以
Na
2
O
在空气中加热可以得到更稳定的
Na
2
O
2
，
C
错误；
D
．
Na
2
O
2
易与水反应生成
NaOH
，
NaOH
吸收空气中的水和< br>CO
2
生成
Na
2
CO
3
•xH
2
O
，
Na
2
CO
3
•xH
2
O< br>风化脱水生成
Na
2
CO
3
，
D
错误；
故合理选项是
B
。
9
．
A
【解析】

①n（NaHSO
4
）=
12.0g
120gmol
=0. 1mol，NaHSO
4
在熔融状态下的电离方程式为
NaHSO
4
=Na
+
+HSO
4
-
，12.0g熔融的NaHSO
4< br>中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错
误；②Na
2
O和Na
2
O
2
中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa
2
O和Na
2
O
2
混合物中含有的
阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确； ③NO
2
和N
2
O
4
的实验式都是
NO
2
，n（NO
2
）=
46gmol
=2mol，常温常压下92g的N O
2
和N
2
O
4
混合气体中所含原子物质的
量为6 mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl
3
）=1.0molL×1L =1mol，根
据反应FeCl
3
+3H
2
O≜Fe（OH）
3
（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）
3
，氢氧化铁胶粒是一
定数目Fe（OH）
3
的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1mo lSO
2
全部反应则转移2mol电子，而SO
2
与O
2
的 反应是可逆反应，1molSO
2
与足量O
2
在一定条
件下充分反应 生成SO
3
，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：
92 g
，每生成3molI
2
转移5mol电子，⑦正
确；⑧n（-
14
CH
3
）=
17gmol
=1mol，所含中子物质的量为8mol ，⑧错误；正确的有②③⑦，
答案选A。

17g

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（
③⑧）、
物质的结< br>构（
②④）、
溶液中粒子数的确定（
⑤）、
氧化还原反应中转移电子数 （
⑥⑦）、
可逆反应
（⑥）、
电解质的电离（
①），
解题的 关键是对各知识的理解和应用。
10
．
A
【解析】

【分析】

同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故 前
7
种元素处于
第二周期，后
7
种元素处于第三周期，由原子序数可 知，
X
为
O
元素，
Y
为
Na
元素，
Z
为
Al
元素，
R
为
S
元素，据此分析判断。
【详解】

同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故 前
7
种元素处于
第二周期，后
7
种元素处于第三周期，由原子序数可 知，
X
为
O
元素，
Y
为
Na
元素，
Z
为
Al
元素，
R
为
S
元素。
A. X
为
O
元素，
O
元素没有
+6
价，
R为
S
元素，最高价为
+6
价，
A
项错误；
B.
氧化铝为离子化合物，可以电解熔融氧化铝冶炼铝，
B
项正确；
C. X
、
Y
形成的化合物为
Na
2
O
、
Na
2
O
2
，
Na
2
O
由
Na
+
和
O
2-
构成，
Na
2
O
2
由
Na
+
和过氧根（
O
2
2-
）构成，则二者的阳离子与阴离子的个数比均是
2:1
，
C
项正确；
D. Y
、
Z
、
R
对应的最高价氧化物的水化物分别为：< br>NaOH
、
Al(OH)
3
、
H
2
SO4
，氢氧化钠与
硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应 ，
D
项正确；
答案选
A
。
【点睛】

可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，而不能电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合
物，熔融态没 有自由移动的离子，不能导电，这是学生们的易错点。
11
．
b c f g 2Al
3+
+ 3SO
4
2
－
+ 3Ba
2+
+ 6OH
-
= 2Al(OH)
3
↓+ 3BaSO
4
↓ ClO
－
+ CO
2
+ H
2
O =
HCO
3
－
+ HClO K
2
O·2FeO·Fe
2
O
3
·6SiO
2
·2 H
2
O
，
6

过量
CO
2
Cl
2

盐酸
NaOH
溶液


【解析】

【分析】

I
．⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源；碳酸氢钠的焰 色反应为绿色；硅酸钠主要作木材
防火剂；氯气常作自来水消毒剂。

II
．⑵明矾溶液中加少量
Ba(OH)
2
溶液，按照少定多变的思想书写。
⑶漂白粉溶液中通过量
CO
2
生成碳酸氢钙和次氯酸。
2FeO· Fe
2
O
3
在消耗盐⑷将
KFe
2
Si
3
O
8
(OH)
2
同时扩大
2
倍改写为氧化物的形式 ，主要是
K
2
O·
酸，根据量的关系计算消耗盐酸的物质的量。
⑸ 配平下面的离子方程式，亚硫酸根升高
2
个价态，高锰酸根降低
5
个价态，根 据得失电子
守恒进行配平，再用双线桥表示反应的电子转移。
III
．
Fe Cl
3
溶液
(FeCl
2
)
，⑹
NaHCO3
溶液
(Na
2
CO
3
)
用足量二氧化碳与碳 酸钠反应生成碳酸氢钠；
用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
SiO
2< br>(CaCO
3
)
，加盐酸，碳酸钙与盐酸反
Fe
2
O
3
(SiO
2
)
，应后再过滤得到二氧化硅，加氢氧化钠等强碱溶液 反应生成易溶于水的硅酸盐，
再过滤得到氧化铁。
【详解】

I
． ⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源；碳酸氢钠的焰色反应为绿色；硅酸钠主要作木材
防火剂；氯气常作 自来水消毒剂，因此
b
、
c
、
f
、
g
没有 对应关系，故答案为：
b
、
c
、
f
、
g
。
II
．⑵明矾溶液中加少量
Ba(OH)
2
溶液，按照少定多变的思 想，写出的离子方程式
2Al
3+
+
3SO
4
2
－
+ 3Ba
2+
+ 6OH
－
= 2Al(OH)
3
↓+ 3BaSO
4
↓
；故答案为：
2Al
3+
+ 3SO
4
2
－
+ 3Ba
2+
+ 6OH
－
=
2Al(OH)
3
↓+ 3BaSO
4
↓
。
⑶漂白粉溶液中通过量
CO
2
生成碳酸氢钙和次氯酸，其离子方程式
ClO
－
+ CO
2
+ H
2
O =
HCO
3
－
+ HClO
；故答案为：
ClO
－
+ CO
2
+ H
2
O = HCO
3
－
+ HClO
。
2F eO·Fe
2
O
3
·6SiO
2
·2H
2
O
，⑷将
KFe
2
Si
3
O
8
(OH)< br>2
改写为氧化物的形式，同时扩大
2
倍得到
K
2
O·
1mol KFe
2
Si
3
O
8
(OH)
2
和足量稀盐酸反应，主要是
K
2
O·2FeO·Fe
2
O
3
·
在消耗盐酸，因此消耗
HCl
的物质的量为
6mol< br>；故答案为：
K
2
O·2FeO·Fe
2
O
3
·6SiO
2
·2H
2
O
；
6
。
⑸配 平下面的离子方程式，亚硫酸根升高
2
个价态，高锰酸根降低
5
个价态，根据 得失电子
守恒进行配平，得到离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：
，故答案为：

。
III
．
F eCl
3
溶液
(FeCl
2
)
，⑹
NaHCO< br>3
溶液
(Na
2
CO
3
)
用足量二氧化碳与 碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
SiO
2
(CaCO
3
)
，加盐酸，碳酸钙与盐酸反
Fe
2
O
3
(SiO
2
)
，应后再过滤得到二氧化硅，加氢氧化钠等强碱溶 液反应生成易溶于水的硅酸盐，
再过滤得到氧化铁；故答案为：过量
CO
2
；
Cl
2
；盐酸；
NaOH
溶液。
12
．
NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3
Al
3+
KOH H-O-H
2H
2
O+2F
2
=4HF+O
2
Cl
2
+2Br
-
=Br
2
+2Cl
-

液体分层，上层无色，下层呈橙红色

Br
-
>Cl
-
>F
-

【解析】

【分析】

根据元素在周期表的位置，可确定从①
--
⑩号元素分别是
N
、
K
、
Mg
、
F
、
Al
、
C
、
O
、
Cl
、
Br
、
Ar
。然后根据元素周期表与元素周期律的关系分析解答。
【详解】

(1)
⑥与⑧元素组成的分子是
CCl
4
，
C
原子最外层有
4
个电子，
Cl
原子最外层有
7
个电子，
C
原子与
4
个
Cl
原子形成
4
个共价键，从而使分子中的每个原子都达到
8
个电子的稳定结构，
所以
CCl
4
的电子式是；
(2)
①是
N
元素，其气态氢化 物
NH
3
与其最高价氧化物水化物
HNO
3
发生反应生成< br>NH
4
NO
3
，
反应的方程式为
NH
3+HNO
3
=NH
4
NO
3
；
在同一周期的 元素中，金属元素的原子失去最外层电子，变为上周期惰性气体原子的稳定结
构，而非金属原子获得电子 变为本周期惰性气体元素的原子的稳定结构；对于电子层结构相
同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 ，所以第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是
Al
3+
；
(3)
②③⑤三种元素分别是
K
、
Mg
、
Al
，元素的金属性越 强，其相应的最高价氧化物电源的
水化物的碱性越强，由于元素的金属性
K>Mg>Al
，所以这三种元素的最高价氧化物对应的

水化物的碱性：
KOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
，所以碱性最强的是
K OH
，元素⑦是
O
元素，其
氢化物是
H
2
O
，
O
原子与
2
个
H
原子形成
2
个共价键 ，所以水的结构式为
H-O-H
；该氢化
物和元素④单质
F
2
发生反应，产生
HF
和
O
2
，反应的化学方程式为
2H< br>2
O+2F
2
=4HF+O
2
。
(4)
元 素⑧的单质是
Cl
2
与②⑨形成的化合物
KBr
会发生置换反应，产 生
KCl
和
Br
2
，反应的
离子方程式为
Cl2
+2Br
-
=Br
2
+2Cl
-
。在反应后 的溶液中加入有机溶剂四氯化碳
(CCl
4
)
，由于
Br
2
容易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相容，密度比水大，所以振荡后静置，观察到的现
象是 液体分层，上层无色，下层呈橙红色。
(5)
与②同主族，第三周期的元素单质是
N a
，在⑦的单质
O
2
中燃烧生成的化合物是
Na
2
O
2
，
该化合物是离子化合物，其电子式是；④⑧⑨元素是
F
、Cl
、
Br
，三种
元素在周期表中位于同一主族，由于从上到下原子半径 逐渐增大，所以三种元素的离子的还
原性逐渐增强，因此三种元素的离子的还原性由强到弱顺序为
Br
-
>Cl
-
>F
-
。
【点睛】

本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。涉及元素及化合物的推断、物质的电子
式的 书写、离子还原性强弱比较、化学方程式和离子方程式的书写等，掌握元素的位、构、
性的关系是本题解 答的关键。