日照公务员考试-实践报告范文

①跟氧气的反应
在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时，迅 速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化
钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4） 淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，
氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2
②跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2 .钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反
应常温下均反应），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
2Na+S=Na2S(硫化钠（钠与硫研磨会发生爆炸）) 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）
（溴化钠可以用作镇静剂）
③跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应
在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
3．钠在水面上四处游动（有气体生成）
4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至
爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有
很强的还原性，可以从一 些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与
水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之 后的金属从其盐溶液中置换出
来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。
④与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应 ，
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反
应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸
溶液中的水反应，方程式见3 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，
在试验中应注意钠的量和酸的浓度。
⑤与盐反应
（1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的
氢氧化钠如果能 与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的
强弱
⑥与有机物反应
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

有关化学方程式
⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固体）
2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
碱金属
第一节 钠
98、
4NaO
2
2Na
2
O

99、
2NaO
2
Na
2
O
2
100、
101、
2NaCl
2
2NaCl
研磨点燃

2NaSNa
2
S

102、
2Na2H
2
O2NaOHH
2


103、
2Na2H
2
OCuSO
第二节 钠的氧化物
104、
Na
2
OH
2
O2NaOH

105、
2Na
2
O
2
2H
2
O4NaOH O
2


106、
107、
Na
2
O CO
2
4
Cu（OH）Na
2
SO
24
H< br>2


Na
2
CO
3

3
2Na
2
O
2
2CO
2
2Na
2
C OO
2

108、
Na
2
O2HCl2NaClH
2
O

109、
Na
2
O
2
4 HCl4NaCl2H
2
OO
2


110、
111、
112、
Na
2
CO
NaHCO
2NaHCO< br>3
2HCl2NaClCO
HClNaClCO
Na
2
CO

2
H
2
O

32
H
2
O


33
CO
2
H
2
O

113、
NaHCO
3
NaOHNa
2
CO

3
H
2
O
3
114、
2NaHCO
115、
NaHCO
33
Ca（OH）（少量）CaCO
2
Na
2
CO
3
2H
2
O

Ca（OH）（足量）CaCO
2< br>BaCO
CaCO
2NaCl
2NaCl
3
 NaOHH
2
O

116、
Na
2
CO
3
BaCl
117、
Na
2
CO
3
CaCl< br>23


2
23
118、
Ca（HCO
3< br>）
2
2HClCaCl
2
2CO2H
2
O

119、
Ca（HCO
3
）
2
2NaOH CaCO
120、
NaHSO
3
3
Na
2
CO
3
2H
2
O
HClNaClSO
2
H
2
O

第三节 碱金属元素
121、
4LiO
2
2Li
2
O
点燃

点燃
KO
2
122、
KO
2


123、
2MX
2
2MX
（M表示氧族元素，X代表卤族元素）
124、
2MH
2
2MH

125、
2M2H
2
O2MOHH
2
