退税申请怎么写-何川洋

高一重点物质及其化学反应方程式
1


一、 钠及其化合物
（1）钠
1.钠与非金属：O
2
Cl
2
S
4Na+O
2
=2Na
2
O
2Na+O
△
= Na


22
O
2

2. 钠与水

: 浮 熔 游 响 红

2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
3.钠与盐溶液：CuSO
4
溶液
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
CuSO
4
+2NaOH=Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4

4.钠与酸：盐酸
2Na+2HCl=2NaCl+H
2
↑
（2）氧化钠 过氧化钠
2Na
△

2
O+ O
2
=2Na
2
O
2

2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O< br>2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2

（3）氢氧化钠：碱的通性
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaOH+CO
2
=NaHCO
3

（4）碳酸钠 碳酸氢钠
1.与酸 CO
－＋
3
2
＋2H＝H
2
O＋CO
2
↑
CO
－
H
＋
＝HCO
－
3
2
＋< br>3

HCO
－
H
＋
3
＋＝H
2O＋CO
2
↑
2.受热分解
2NaHCO
△
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
3.与盐：CaCl
2
溶液 、BaCl
2
溶液 CO
－
2
＋
3
2
＋Ca＝CaCO
3
↓
4.与碱 NaHCO
3
＋NaOH=Na
2
CO
3
＋H
2
O
5.转化 Na
2
CO
3
+ H
2
O+CO
2
=2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl
2NaHCO
△

3
=Na
2
CO
3+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
＋NaO H=Na
2
CO
3
＋H
2
O













二、铝及其化合物
（1）铝
1.铝与非金属单质：O
2
Cl
2

4Al+3O
2
= 2Al
2
O
3
2. 铝与酸 2Al+6HCl= 2AlCl
3
+3H
2
↑
3.铝与强碱
2Al+2NaOH+2H
2
O= 2NaAlO
2
+3H
2
↑
（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。
Al
2
O
3
+6HCl =2AlCl
3
+3H
2
O
Al
＋
2
O
3
+6H＝2Al
3+
＋3H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH =2NaAlO
2
+H
2
O
AlO
－
2AlO< br>－
23
+2OH＝
2
＋H
2
O
（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。
1.两性
Al(OH)
3
+3HCl =AlCl
3
+3H
2
O
Al(OH)
3
+NaOH= NaAlO
2
+2H
2
O
2.不稳定性
2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O
3. 实验室制取氢氧化铝
Al
2
(SO
4
)
3
+6N H
3
•H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4

Al
3+
+3NH
3
•H
2
O =Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
（4）Al
3+
、Al(OH)
—
3
与AlO
2
相互转化

Al
3+
＋3OH
－
＝Al(OH)
3
↓
Al
3+
+ 4OH
—
＝AlO
—
2

+ 2H
2
O
Al(OH)
－
＝AlO
－
3
+OH
2
＋2H
2
O
Al(OH)
3
+ H
+
＝Al
3+
+3 H
2
O
AlO
—
2
+ H
+
+ H
2
O = Al(OH)
3
↓
AlO
—
2
+ 4H
+
= Al
3+
+2 H
2
O











△

高一重点物质及其化学反应方程式
2


三、铁及其化合物
（1）铁
1. 铁与非金属：O
2
、Cl
2
、S
3Fe+2OFe
3
O
4
2Fe+3Cl
2
2FeCl
3

Fe+S
FeS

2. 铁与水蒸气 3Fe+4H
△

2
O(g)== Fe
3
O
4
+4H
2
3.铁与酸：盐酸、稀硫酸
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
4. 铁与盐溶液 Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+2FeCl
3
=3 FeCl
2

（2）铁的氧 化物：FeO(黑色粉末)、Fe
3
O
4
（黑
色粉末、具有磁性）、 Fe
2
O
3
（红棕色粉末）
1.与酸 FeO+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl=FeCl
2
+2FeCl
3< br>+4H
2
O
2. 与还原剂反应
FeO+H
2
Fe+H
2
O
Fe
2
O
3
+3CO2Fe+3CO
2

3.不稳定性 6FeO+O
2
2 Fe
3
O
4

（3）铁的氢氧化物：
Fe(OH)
2
(白色固体) 、Fe(OH)
3
(红褐色固体)
1.与酸Fe(OH)
2
+2H
+
=

Fe
2+
+2H
2
O
Fe(OH)
3
+ 3H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
2.不稳定性 < br>4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(O H)
3

2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3< br>+3H
2
O
（4） Fe
2+
及Fe
3+
离子的检验：
① Fe
2+
的检验：(浅绿色)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变
成灰绿色，最后变红褐色。
Fe
2+
+2OH
-
=Fe(OH)
2
↓
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3

b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，
再滴加氯水，溶液显红色。
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+ 2Cl
-
Fe
3+
+ 3SCN
-
= Fe(SCN)
3

② Fe
3+
的检验：(黄色)
a) 加KSCN溶液，溶液显红色。
Fe
3+
+ 3SCN
-
= Fe(SCN)
3
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
Fe
2+
+3OH
-
=Fe(OH)
3
↓




四、硅及其化合物
（1）Si
1.常温性质稳定
Si＋O
2
SiO
2

2.用途
良好的半导体材料；计算机芯片、晶体管；
制合金钢（硅钢）；太阳能电池等。
（2）SiO
2

1.与碱 SiO
2
+2NaOH= Na
2
SiO
3
+H
2
O
2.与碱性氧化物
CaO+ SiO
2


高温

CaSiO
3

3.与酸：只与HF酸反应
4HF+SiO
2
= SiF
4
↑+2H
2
O
4.弱氧化性：工业制硅
2C+ SiO
2

高温

Si +2CO↑
5.用途
光导纤维、光学仪器、电子部件、制玻璃、饰品。
（3）硅酸
1.酸性
H
2
SiO
3
+2NaOH== Na
2
SiO
3
+2H
2
O
2. 不稳定性
H
2
SiO
3
H
2
O+ SiO
2

3.制备
Na
2
SiO
3
+ 2HCl＝2NaCl＋H
2
SiO
3
↓
硅酸的酸性比碳酸弱 < br>Na
2
SiO
3
+H
2
O+CO
2
= H
2
SiO
3
↓+ Na
2
CO
3

Na
2
SiO
3
+2H
2
O+2CO
2< br>= H
2
SiO
3
↓+ 2NaHCO
3

（4）Na
2
SiO
3
:水溶液俗名水玻璃，用作防火剂、
胶黏剂。
（5）传统硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
制玻璃原料：二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙
玻璃主要成分：二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙
Na

高温
2
CO
3
+SiO
2

Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
CaCO
高温
3
+SiO
2

CaSiO


3
+CO
2
↑

高一重点物质及其化学反应方程式
3


五、氯气及其化合物
（1）Cl
2
1. 与金属
2Na+Cl
2
2NaCl
Cu+Cl
2
CuCl
2

2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
2. 与非金属
H
2
+Cl
2
2HCl
3. 与水
Cl
2
+H
2
OHCl+HClO
4.与强碱
制漂白液
C1
2
+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O
制漂白粉
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
=Ca(C1O)
2
+CaCl
2
+2H
2
O
5. 与某些还原性物质
①与FeCl
2
溶液：Cl
2
+2 FeCl
2
== 2FeCl
3

②与KI溶液：Cl
2
+2KI==2KCl+I
2

③向氯水中通入SO
2
：
Cl
2
+ SO
2
+2H
2
O==2HCl+ H
2
SO
4

6. 氯气实验室制法
MnO
2< br>+4HCl(浓)MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
（2）HClO
a．弱酸性：酸性小于碳酸。
Ca(ClO)
2
＋H
2
O＋CO
2
＝CaCO
3
↓+2HClO
b．不稳定性：2HClO2HCl+O
2
↑
c．强氧化性：用作消毒剂、漂白剂。
（3）漂白粉生效
Ca(ClO)
2
＋H
2
O＋CO
2
＝CaCO
3
↓+2HClO
漂白粉失效
Ca(ClO)
2
＋H
2
O＋CO
2
＝CaCO
3
↓+2HClO
2HClO2HCl+O
2
↑
（4）氯离子的检验：硝酸银、稀硝酸
Ag
+
+Cl
-
=AgCl ↓











六、硫和硫的化合物
（1）S:不溶于水,易溶于CS
2
1.硫的氧化性
①与铁、铜
Fe+SFeS 2Cu+S
Cu
2
S
②与H
2
：
H
2
+SH
2
S
2.硫的还原性
①与O
2
：S+O
2
SO
2 < br>②与浓硫酸：S+2H
2
SO
4
(浓)
3SO
2↑+2H
2
O

（2）SO
2

1.酸性氧化物
①指示剂：紫色石蕊试液变红
②H
2
O：SO< br>2
+H
2
OH
2
SO
3

③CaO：CaO+ SO
2
=CaSO
3

④NaOH： SO
2
+2NaOH==Na
2
SO
3
+H
2O
SO
2
+NaOH==NaHSO
3
2. 还原性
与Cl
2
反应：Cl
2
+ SO
2
+2H
2
O==2HCl+ H
2
SO
4

与H
2
O
2
反应： H
2
O
2
+SO
2
= H
2
SO
4

与O
2
反应：2SO
2
+ O

催化剂
2
加热
2SO
3

3.弱氧化性
2H
2
S＋SO
2
＝3S↓＋2H
2
O
4. 漂白性:品红褪色加热恢复
（3）SO
3
：熔点16.8℃，沸点44.8℃
SO
3
+H
2
O==H
2
SO
4

CaO+ SO
3
==CaSO
4
SO
3
+2N aOH==Na
2
SO
4
+H
2
O

（4）浓硫酸
1.脱水性：浓硫酸能够将有机物里的氢、氧元素
按原子个数2∶1的比例脱去。
2.吸水性：浓硫酸不能干燥NH
3
、H
2
S、HI、HBr
3.强氧化性：常温，能使Fe、Al钝化
Cu+ 2H
2
SO
4
(浓) CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O；
C+ 2H
2
SO
4
(浓) CO
2
+2SO
2
↑+2H
2
O；
4．SO
－
4
2
的检验：
加盐酸后无现象再加BaCl
2
溶液时出现白色沉
淀。

高一重点物质及其化学反应方程式



七、氮及其化合物
（1）N
2
N
2
+3H
2

催化剂
高温高压
4


2NH
3
(工业合成氨)
Mg
3
N
2
N
2
+O
2
2NO 3Mg+N
2
（2）NO
2NO + O
2
=2NO
2
4NO+ 3O
2
+2H
2
O=4HNO
3

（3）NO
2
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
4NO
2
+ O
2
+2H
2
O=4HNO
3

（4）NH
3
1.与水
NH
3
+H
2
ONH
3
•H
2
O
2.与酸
NH
3
+HCl=NH
4
Cl
N H
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3

3.还原性：氨的催化氧化
△

（5）铵盐：都易溶于水
1.受热都易分解
4NH
3
+5O
2

催化剂
4NO+6H
2
O
NH
4
Cl NH
3
+HCl
NH
4
HCO
3
NH
3
+
H
2
O+CO
2
↑

2.都可和碱反应生成氨气
2 H
4
Cl+Ca(OH)
2
+
3.
NH
4
的检验
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
NH
4
+
+OH
-
NH
3
↑
+ H
2
O
取少量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加
热，若产生具有刺激 性气味的气体且能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有NH
4
+
。
（6）硝酸
1. 不稳定性

2. 强氧化性
①能与Au、Pt以外的所有金属反应
3Cu+8HNO
3
(稀)=3Cu (NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
Cu+4H NO
3
(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2↑+2H
2
O
冷的浓硝酸可以使Al、Fe钝化。
②与非金属的反应
C+4HNO
3
CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
③与某些还原性物质反应
3FeO+10HNO
3
(稀)=3Fe(NO< br>3
)
3
+NO↑+5H
2
O