山东畜牧职业学院-河南科技学院教务

高中无机化学方程式大全！

一、碱金属单质
1． 钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O
2
=2Na
2
O
2． 钠在空气中燃烧：
2Na+O
2
Na
2
O
2

3． 钠与水反应：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；
③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H
2
↑
5. 钠与硫酸铜溶液的反应
2Na + CuSO
4
+ 2H
2
O = Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
+ H
2
↑

二、 钠及其化合物的性质：

氧化钠
1. 与水反应
Na
2
O + H
2
O =NaOH
2. 与CO
2
反应
Na
2
O + CO
2
=Na
2
CO
3

3. 与酸溶液反应
Na
2
O+2HCl=2NaCl+H
2
O


过氧化钠
1.过氧化钠与水反应：
2Na
2
O
2
+2H
2
O =4NaOH+ O
2
↑
2.过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na
2
O2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+ O
2

3.过氧化钠与酸溶液反应
2Na
2
O
2
+4HCl=4NaCl+2H
2
O+O
2
↑
4.与SO
2
反应
Na
2
O
2
+SO< br>2
=Na
2
SO
4

碳酸钠
1. 与少量酸反应
Na
2
CO
3
+HCl（少量）= NaHCO
3
+NaCl
2. 与过量酸反应
Na
2
C O
3
+2HCl（过量）=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
3. 与CaCl
2
溶液反应
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl
4. 与碱反应
Na
2
CO
3
＋Ca(OH)
2
=CaCO
3< br>↓＋2NaOH
5. 与CO
2
反应
Na
2
CO
3
+ CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3


碳酸氢钠
1.与酸反应
NaHCO
3
+HCl=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
2.碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
↑
3.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO
3
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
4.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O=2NaHCO
3


氢氧化钠
1. 与CO
2
反应
2NaOH+ CO
2
（少量）= Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaOH+ CO
2
（过量）=NaHCO
3

铝及其化合物
一、 铝单质
1. 铝与氧气的反应
4Al+3O
2
2Al
2
O
3

2. 铝与其它非金属反应：
2Al+3S
2Al+3Cl
2
Al
2
S
3

2AlCl
3

3.铝与酸反应
2Al+6HCl=AlCl
3
+3 H
2
↑
4. 铝与碱反应
2Al+2H
2
O+2NaO H＝2NaAlO
2
+3H
2
↑
5. 与水反应：
2A l+6H
2
O（沸水）=2Al(OH)
3
+3H
2
↑
铝与沸水反应，产物氢氧化铝不应该写沉淀，因为铝单质也是固体

6. 与某些盐溶液反应
2Al+3CuSO
4
=Al
2
（SO
4
）
3
+3Cu
Al+3AgNO
3
=Al(NO
3
)
3
+3Ag
7. 铝热反应
2Al + Fe
2
O
3

二、 铝的重要化合物
氧化铝（Al
2
O
3
）
1. 与强酸反应
Al
2
O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
2. 与强碱反应
Al
2
O
3
+ 2NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
3.电解法冶炼金属铝
2Al
2
O
3
（熔融）



4Al + 3O
2
↑
Al
2
O
3
+ 2Fe

氢氧化铝
1.
与酸反应
Al(OH)
3
+ 3HCl =AlCl
3
+ 3H
2
O
2.与碱反应
Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
3.热分解
Al(OH)
3


铝盐和偏铝酸盐
1. 在氯化铝溶液中加足量氨水
AlCl
3
+ 3NH
3
•H
2
O =Al(OH)
3
↓+ 3NH
4
Cl
2. 在硫酸铝溶液中加足量氨水
Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
•H
2
O =2Al(OH)
3
↓+ 3(NH
4
)
2
SO
4

3. NaOH滴入AlCl
3
溶液中
Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H< br>2
O
4. AlCl
3
滴入NaOH溶液中
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
3AlO
2
-
+Al
3+
+6H
2
O=4 Al(OH)
3
↓
5. CO
2
通入NaAlO
2
溶液中
2AlO
2
-< br>+CO
2
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+CO< br>3
2-

AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+HCO
3
-

6. HCl滴入NaAlO
2
溶液中
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O=Al(OH)
3
↓
Al(O H)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
7. NaAlO
2
溶液滴入HCl中
AlO
2
-
+4H
+
=Al
3+
+2H
2
O
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
8. Al
3+
和AlO
2
-
在溶液中双水解
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O =4Al(OH)
3
↓
9.明矾净水原理
Al
3+
+3H
2
O = Al(OH)
3
（胶体）+3H
+

用明矾净水时，铝离子和水反应应该是可逆反应。

Al
2
O
3
+3H
2
O

铁及其化合物

铁单质
1.铁与非金属反应：
3Fe+2O
2
2Fe+3Cl
2
Fe+SFeS
Fe
3
O
4

2FeCl
3

Fe+I
2
= FeI
2

2．铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
3.铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+ 2FeCl
3
= 3FeCl
2

4. 铁与水蒸气的反应
3Fe＋4H
2
O(g)
5.铁与硝酸反应
Fe＋4HNO
3
(稀)=Fe（NO
3
）
3
＋NO↑+2H
2
O（铁少量)
3Fe＋8HNO
3
(稀)=3Fe（NO
3
）2
＋2NO↑+4H
2
O(铁过量)


氧化亚铁（FeO）
1. 与酸的反应
FeO+2H
+
=Fe
2+
+H
2
O

氧化铁
1. 与酸的反应
Fe
2
O
3
+6H< br>+
=2Fe
3+
+3H
2
O

四氧化三铁
1. 与酸的反应
Fe
3
O
4
+8 H
+
=2Fe
3+
+ Fe
2+
+4H
2
O

氢氧化亚铁Fe(OH)
2

1. 与非氧化性强酸反应
Fe(O H)
2
+2H
+
=Fe
2+
+2H
2
O
2.与氧化性酸反应
Fe
3
O
4
＋4H
2

3 Fe(OH)
2
+10HNO
3
=3Fe(NO
3
)
3
+NO↑+8H
2
O
3.氧化亚铁在空气中变质
4Fe(O H)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3


氢氧化铁Fe(OH)
3

1. 与酸的反应
Fe(OH)
3
+3H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
2. 受热分解
2Fe(OH)
3
Fe2
O
3
+3H
2
O
3. 与OH
—
反应
Fe
3+
+2OH
—
=Fe(OH)
2
↓


亚铁盐与铁盐相互转化
1.在氯化亚铁溶液中滴加氯水
3FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
2. Fe
2+
的氧化
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
=4Fe
3+
+2H
2
O
12FeSO
4
+3O
2
=4Fe
2
(SO
4
)
3
+2Fe
2
O
3

3. Fe
2+
与硝酸反应
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+2H
2
O+N O↑
4. Fe
2+
与酸性KMnO
4
溶液反应
5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+4H
2
O+Mn
2+

5. 与H
2
O
2
反应
2Fe
2+
+H
2O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
6. 与Cr
2
O
7
2-
反应
Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
=2 Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O
7. Fe
3+
与还原剂反应
2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2

2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2

Zn+2FeCl
3
=2FeCl
2
+ZnCl
2

3Zn+2FeCl
3
=2Fe+3ZnCl
2

2Fe
3+
+S
2-
=2Fe
2+
+S↓
2Fe
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+2H
++S↓
2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2 Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+

2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2

8. Fe
3+
的检验
Fe
3+
+3SCN
—
=Fe(SCN)
3

9. 与OH
—
反应
Fe
3+
+3OH
—
=Fe(OH)
3
↓

镁及其化合物
1． 在空气中点燃镁条
2Mg+O
2
2MgO
2． 在氮气中点燃镁条
3Mg+N
2
Mg
3
N
2

3． 在二氧化碳中点燃镁条
2Mg+CO
2
2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条
Mg+Cl
2
MgCl
2

5． 海水中提取镁
① 贝壳煅烧制取熟石灰
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2

② 产生氢氧化镁沉淀
Mg
2+
+2OH
-
=Mg(OH)
2
↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁
Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
④ 电解熔融氯化镁
MgCl
2
Mg+Cl
2
↑
6.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg(HCO
3
)
2< br>+2Ca(OH)
2
═2CaCO
3
↓+Mg(OH)
2↓+ 2H
2
O
Mg
2＋
＋2HCO
3
-< br>＋2Ca
2＋
＋4OH
-
═Mg(OH)
2
↓＋2C aCO
3
↓+ 2H
2
O
7.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠
Mg(HCO
3
)
2
+ 4NaOH═Mg(OH)
2↓+2Na
2
CO
3
+2H
2
O
Mg
2＋
＋2HCO
3
-
＋4OH
-
═Mg(OH)
2
↓＋2H
2
O＋CO
3
2-

铜及其化合物
1. 与非金属反应
2Cu＋O
2
2Cu＋S
Cu＋Cl
2
2CuO
Cu
2
S
CuCl
2

2. 铜生锈
2Cu＋O
2
+CO
2
+H
2
O=Cu
2
(OH)
2
CO
3

3. 与盐反应
2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2

2AgNO
3
+Cu=2Ag+Cu(NO
3
)
2

4.电解CuCl
2

CuCl
2
Cu+Cl
2
↑
阳极：2Cl
-
-2e
-
= Cl
2

阴极：Cu
2+
+ 2e
-
= Cu
电解氯化铜时，通电才是条件，点解是过程，所以条件应该是通电。

5.电解CuSO
4

2CuSO
4
+2H
2O2Cu+O
2
↑+2H
2
SO
4

阳极：4 OH
﹣
﹣4e
﹣
=2H
2
O+O
2
↑
阴极：2Cu
2+
+4e
﹣
=2Cu

硅及其化合物

一、硅
Si+O
2
SiO
2

Si+2NaOH+ H
2
O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑

二、二氧化硅（和二氧化碳比较）
1、与酸反应
SiO
2
+ 4HF=SiF
4
↑+2H
2
O
2、与烧碱反应
SiO
2
+2NaOH = Na
2
SiO
3
+H
2
O
少：2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
过：NaOH+CO
2
=NaHCO
3

3、与CaO反应
SiO
2
+CaOCaSiO
3

CaO+CO
2
=CaCO
3

4、与碳酸盐反应
SiO
2
+Na
2
CO
3
SiO
2
+CaCO
3
5、制取粗硅：
2C+ SiO
2
2CO↑ + Si
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
CaSiO
3
+CO
2
↑
由粗硅制纯硅：
Si (粗)+2Cl
2
SiCl
4
+2H
2
SiCl
4

Si+4HCl

三、硅酸
H
2
Si0< br>3
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+2H
2
O

四、硅酸盐
Na
2
SiO
3
+2HCl =2NaCl+H
2
SiO
3
↓
Na
2
SiO< br>3
+H
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓

氯及其化合物
一、氯气
1、新制氯水变质的原理
Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO
2HClO2HCl+O
2
↑
2、与金属钠反应
2Na+Cl
2
2NaCl
3、与金属铁反应
2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
（常温下，干燥的铁和Cl
2
不反应）
4、与金属铜反应
Cu+Cl
2
CuCl
2

5、与氢气反应
H
2
+Cl
2
2HCl；H
2< br>+Cl
2
2HCl
6、与水反应
Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO
7、制漂白液
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
8、制漂白粉

2Cl
2
+2Ca(OH)
2=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
9、漂白原理
漂白粉在空气中变质
Ca(ClO)
2
+H
2
O+CO
2
（少量）= CaCO
3
↓+2HClO
Ca
2+
+2ClO< br>-
+H
2
O+CO
2
=CaCO
3
↓+2H ClO
Ca(ClO)
2
+2H
2
O+2CO
2
（足量）= Ca（HCO
3
）
2
↓+2HClO
Ca(ClO)
2
+HCl=CaCl
2
+2HClO (强酸制弱酸)
10、实验室制法
MnO
2
＋4HCl（浓）MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
11、Cl
2
的检验（使湿润的KI-淀粉试纸变蓝）
Cl
2
+2KI=2KCl+I
2


二、氯水
1、氯离子的检验
Ag
＋
+Cl
―
=AgCl↓

三、次氯酸
HClO+H
2
O+SO
2
=H
2
SO
4
+HCl
四、卤素
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2

Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO
2Cl
2
+NaBr=2NaCl+Br
2

Cl
2
+2KI=2KCl+I
2

Br
2
+2KI=2KBr+I
2

Ag
＋
+Br
―
=AgBr↓(浅黄色)
Ag
＋
+I
―
=AgI↓（黄色）



硫及其化合物
一、硫(俗称硫黄)
S+O
2
H2
+S
Fe+S
2Na+S
2Cu+S
SO
2

H
2
S
FeS
Na
2
S
Cu
2
S
二、二氧化硫

2SO
2
＋O
2
2SO
3

SO
2
＋H
2
O ⇌ H
2
SO
3
(亚硫酸)
SO
2
+2NaOH=N a
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+NaOH=NaHSO
3

Na
2
SO
3
+SO
2
+H
2
O=2NaHSO
3
SO
2
＋Cl
2
＋2H
2
O＝2HCl＋ H
2
SO
4

SO
2
+ Br
2
+2H
2
O = H
2
SO
4
+2HBr
SO
2
+ I
2
+2H
2
O = H
2
SO
4
+2HI
2H
2
S＋SO
2
＝3S↓＋2H
2
O
SO
2
(少量)＋2NH
3
·H
2
O＝(NH
4< br>)
2
SO
3
＋H
2
O
SO
2(足量)＋NH
3
＋H
2
O＝NH
4
HSO
3



三、三氧化硫
SO
3
＋H
2
O＝H
2
SO
4

SO
3
＋CaO＝CaSO
4

SO
3< br>＋Ca(OH)
2
＝CaSO
4
＋H
2
O

四、浓硫酸
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
C + 2H
2
SO
4
(浓)
2Ag+2H
2
SO
4
(浓)
S+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+ SO
2
↑+2H
2
O
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
Ag
2
SO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
3SO
2
↑+2H
2
O
H
2
S+H
2
SO
4
(浓)=S↓+SO
2
↑+2H
2
O
或H
2
S+3H
2
SO
4
(浓)4SO
2
↑+4H
2
O
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)=Na
2
SO
4
+2HCl↑

2HI+H
2
SO
4
(浓)=I
2
+SO
2
↑+2H
2
O
2HBr+H
2
SO
4
(浓)=Br
2
+SO
2
↑+2H
2
O
FeS+ H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
S↑ 【实验室制H
2
S】

五、亚硫酸钠
2Na
2
SO
3
+O
2
=2Na
2
SO
4
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na< br>2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O【实验室制S O
2
】
Na
2
SO
3
+H
2
O +Cl
2
=Na
2
SO
4
+2HCl

氮及其化合物
一、氮气
N
2< br>+O
2
N
2
+3H
2
3Mg+N
2

2NO
2NH
3

Mg
3
N
2


二、一氧化氮
2NO＋O
2
＝2NO
2

4NO＋3O
2
＋2H
2
O＝4HNO
3

三、二氧化氮
3NO
2
＋H
2
O＝2HNO
3
＋NO
2NO
2
+2KI=I
2
+2KNO
2

4NO
2
＋O
2
＋2H
2
O＝4HNO
3

NO＋NO
2
＋2NaOH＝2NaNO
2
＋H
2
O
2NO
2
＋2NaOH＝NaNO
2
＋NaNO
3
＋H
2
O
四、氨
NH
3
+H
2
O ⇌NH
3
·H
2
O ⇌NH
4
+
+OH
－

NH
3
·H
2
ONH
3
↑+H
2
O
NH
3
+HCl=NH
4
Cl（白烟）
NH
3< br>+HNO
3
=NH
4
NO
3
（白烟）
2N H
3
+H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4

Fe
3+
+3NH
3
·H2
O=Fe(OH)
3
↓+3NH
4
+

4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
8NH
3
+3Cl
2
=N
2
+6NH
4
C l
2 NH
4
Cl +Ca(OH)
2
CaCl
2+2NH
3
↑+2H
2
O【实验室制NH
3
】
五、硝酸
Cu+4HNO
3
(浓)=Cu(NO
3
)2
+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu+8HNO
3
(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
C+4HNO
3
(浓)
S+6HNO
3
(浓)
CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
H< br>2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O。 3FeO+10HNO
3
(稀)=3Fe(NO
3
)
3
+NO↑+5H
2
O
4HNO
3
O
2
↑+ 4NO
2
↑+ 2H
2
O

六、铵盐

(NH
4
)
2
SO
3
＋H
2
SO
4
(浓)＝(NH
4
)
2
SO
4
＋SO< br>2
↑＋H
2
O
2NH
4
HSO
3
＋H
2
SO
4
(浓)＝(NH
4
)
2
SO
4
＋2SO
2
↑＋2H
2
O
NH
4Cl
NH
4
HCO
3
(NH
4
)
2< br>CO
3
NH
4
+
+OH
－

NH
3
↑+HCl↑
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
2NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
NH
3
↑+H
2
O