婚庆公司策划-议论性散文

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金属钠与铝的化学方程式总结
一、钠及钠的化合物
1.呼吸面具中发生的反应
化 学:2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2

2、钠在空气中缓慢氧化
化学： 4Na+O
2
=2Na
2
O (白色固体，不稳定）
3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色）
点燃
化学： 2Na+O
2
= Na
2
O
2
（淡黄色固体，稳定）
4、钠与水的反应（写出反应的现象）
浮：钠的密度比水的密度小
化学： 2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
离子：2Na+2H
2
O=2Na+2OH+H
2
↑
+-
熔：钠的熔点低于100
0
C
游：生成了气体，推动小球四处游动
响：反应放热，是周围的水迅速汽化


同学们，钠和水的反应你会了吗？



红：生成碱性物质，使酚酞变红
5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成 、
还有蓝色絮状沉淀）
化学： 2Na + 2 H
2
O + CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+H
2
↑ + Na
2
SO
4

2+ - +
离子：2Na +2H
2
O +Cu+2OH= 2 Na+ Cu(OH)
2
↓ + H
2
↑
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6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有
红褐色沉淀）
化学：6Na + 6H
2
O + 2FeCl
3
=2Fe(OH)
3
↓+3H
2
↑ + 6NaCl
3+ +
离子： 6Na + 6H
2
O + 2Fe= 2Fe(OH)
3
↓+ 3H
2
↑ + 6Na
7、氧化钠和水反应
化学: Na
2
O+H
2
O=2NaOH
离子： Na
2
O+H
2
O=2Na+2OH
8、过氧化钠和水反应
化学： 2Na
2
O
2< br>+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
+-
+ -
离子： 2Na
2
O
2
+2H
2
O =4Na+4OH+O
2
↑
9、氧化钠和二氧化碳反应
化学： Na
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3

10、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况）

失去2×e
-


化学：2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2


得到2×e
-


11、氧化钠和盐酸反应
化学： Na
2
O+2HCl=2NaCl+H
2
O
++
离子： Na
2
O+2H=2Na+H
2
O
12、过氧化钠和盐酸反应
化学：2Na
2
O
2
+4HC l=4NaCl+2H
2
O+O
2
↑
离子： 2Na
2
O
2
+4H=4Na+2H
2
O +O
2
↑
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++

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13、碳酸钠和盐酸反应
（1）向碳酸钠溶液加入少量盐酸
化学：Na
2
CO
3
+HCl =NaHCO
3
+NaCl
2-+-
离子： CO
3
+H=HCO
3

（2）向碳酸钠溶液加入过量盐酸
化学：Na
2
CO
3
+ 2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
离子： CO
3
+2H= H
2
O+CO
2
↑
14、向碳 酸氢钠溶液加入盐酸反应化学：
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2O+CO
2
↑
离子：HCO
3
+H= H
2
O+CO
2
↑
a、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，碳酸氢钠先放出
气体。
b、分别向盐酸中加入碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应更剧
烈。
15、碳酸氢钠和氢氧化钠反应
化学：NaHCO
3
+NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O

离子：HCO
3
+OH= H
2
O+ CO
3

16.向过量的澄清石灰水【Ca(OH)
2
】中加入少量的NaHCO
3，

化学：Ca(OH)
2
+NaHCO
3
= CaCO
3
↓+ NaOH+ H
2
O
离子：Ca+ HCO
3
+ OH=CaCO
3
↓+ H
2
O
17.向过量的NaHCO
3
加入少量的澄清石灰水【Ca(OH)
2
】，
化学：Ca(OH)
2
+2NaHCO
3
=CaCO
3↓+ Na
2
CO
3
+2H
2
O
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2+--

--2-
-+
2-+

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离子： Ca+2 HCO
3
+ 2OH= CaCO
3
↓+ CO
3
+ 2H
2
O
18、碳酸氢钠受热分解
2+--2-
化学： 2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑

铝及铝的化合物
1、铝和盐酸反应
∆
化学： 2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
+3+
离子：2Al+6H=2Al+3H
2
↑
2、铝和氢氧化钠溶液反应（指出氧化剂还原剂）
化学：2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
离子：2Al+2OH+2H
2
O=2AlO
2
+3H
2< br>↑
3、铝和在空气中缓慢氧化
--
化学：2Al+3O
2
=Al
2
O
3

4、铝在空气中加热
化学： 2Al+3O
2
=Al
2
O
3

5、铝片投入到硫酸铜溶液中
∆
化学： 2Al+3CuSO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3Cu
2+3+
离子： 2Al+3Cu=2Al+3Cu
6、氧化铝和氢氧化钠容易反应
化学：Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+ H
2
O
离子：Al
2
O
3
+2 OH= 2AlO
2
+ H
2
O
7、氧化铝和盐酸反应
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- -

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化学： Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
离子： Al
2
O
3
+6H=2Al+3H
2
O
8、氢氧化铝和盐酸反应
+3+
化学： Al(OH)
3
+3HCl= AlCl
3
+3H
2
O
离子：Al(OH)
3
+3H=Al+3H
2
O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
化学：Al(OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+ 2H
2
O
离子：Al(OH)
3
+ OH=AlO
2
+ 2H
2
O
10、氢氧化铝受热分解
--
+3+
化学： 2Al（OH）
3
= Al
2
O
3
+3H
2
O
11、实验室制取氢氧化铝
制备Al(OH)
3
，只能用氨水与Al来制备
化学：AlCl
3
+ 3NH
3
.H
2
O =Al(OH)
3
↓

+ 3NH
4
Cl
离子：Al+ 3NH
3
.H
2
O=Al(OH)
3
↓+ 3NH
4
12、氯化铝和氢氧化钠溶液反应
（1）少量的氢氧化钠
化学： AlCl
3
+ 3NaOH =Al(OH)
3
↓+ 3NaCl
离子： Al+3OH= Al(OH)
3
↓
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（写出反应现象）
化学： Al(OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+ 2H
2
O
离子： Al(OH)
3
+ OH=AlO
2
+ 2H
2
O
总： Al+4OH=AlO
2
+ 2H
2
O
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3+--
--
3+-
3++
3+
∆

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图像

（2.）向AlCl
3
、MgCl
2
溶液中滴加NaOH溶液：现象是先产生 沉
淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应

化学：Mg+2OH=Mg(OH)
2
↓
OA段: 离子： MgCl
2
+2NaOH=Mg(OH）
2
+2NaCl

化学：AlCl
3
+3NaOH =Al(OH)
3
↓+3NaCl
离子：Al+3OH= Al(OH)
3
↓
AB段：Al(OH)
3< br>+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O （Al(OH)
3
沉淀溶解）
BC段：只剩下Mg(OH)
2
沉淀



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3+-
2+-

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