金属非金属化学方程式
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写出下列化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式
1、
钠在空气中燃烧
2、
2Na
2
O
2
+
2H
2
O
3、2Na
2
O
2
+2CO
2
4、2Na +2H
2
O
5、Na
2
CO
3
溶液中通CO
2
6、过量CO
2
通入Ba(OH)
2
溶液中
7、足量NaHCO
3
溶液与Ca(OH)
2
溶液
8、足量Ca(OH)
2
溶液与NaHCO
3
溶液
9、向Ba(OH)
2
溶液中滴加NaHSO
4
至中性
1
0、向Ba(OH)
2
溶液中滴加NaHSO
4
至Ba
2+
恰好沉淀完全
11、Al + NaOH
12、Al
2
O
3
+NaOH
13、NaAlO
2
溶液和AlCl
3
溶液混合
14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁
15、实验室制取氢氧化铝：Al
2
(SO
4
)
3
+ NH
3
•H
2
O
16、Al(OH)
3
+
NaOH
17、CO
2
+NaAlO
2
+H
2
O
18、Al+ Fe
3
O
4
19、Fe
3
O
4
+HCl
20、FeCl
2
+ Cl
2
21、Fe +
H
2
O(g)
22、Fe + Cl
2
23、Fe
+ S
24、Fe+ I
2
25、Cu + S
26、Cu + Cl
2
27、Cu +
HNO
3
(稀)
28、Cu +
HNO
3
(浓)
29、Fe 与足量稀硝酸
30、Cu +
H
2
SO
4
(浓)
31、Fe+
H
2
SO
4
(足量浓)
32、Cu + Ag
+
33、Cu + Fe
3+
34、Cu
2
(OH)
2
CO
3
受热分解
35、Fe
3+
+ I
-
36、Fe
3+
+CO
3
2-
+H
2
O
37、硅单质与氢氟酸反应：
38、二氧化硅与氢氟酸反应：
39、二氧化硅与氧化钙高温反应：
40、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
41、二氧化硅与碳单质高温反应：
42、往硅酸钠溶液中通入CO
2
(足量）：
43、往硅酸钠溶液中通入CO
2
(少量）：
44、硅酸钠与盐酸反应：
45、硅单质与氢氧化钠溶液反应：
46、氯气与氢气反应：
47、氯气与水反应：
48、次氯酸光照分解：
49、氯气与氢氧化钠溶液反应：
50、氯气与消石灰反应：
51、漂白粉长期置露在空气中：
52、SO
2
与水反应：
53、SO
2
与少量NaOH溶液反应：
54、SO
2
与过量NaOH溶液反应：
55、SO
2
与少量Ca(OH)
2
溶液反应：
56、SO
2
与过量Ca(OH)
2
溶液反应：
57、SO
2
与氧化钙反应：
58、SO
2
与碘水
59、SO
2
与硫化氢
60、SO
2
与氧气在催化剂的作用下反应：
61、浓硫酸与木炭反应：
62、氮气与氧气反应：
63、氮气与氢气反应：
64、一氧化氮与氧气反应：
65、二氧化氮与水反应：
66、氨气溶于水后两个平衡：
67、氨气的催化氧化（与氧气）：
68、碳酸氢氨受热分解：
69、氨气的实验室制取：
70、硫酸铵与氢氧化钠稀溶液反应：