高中语文教案模板-感恩话语

高一化学方程式总结

一、钠及其化合物

1、钠与氧气：常温：4Na + O
2

==
2Na
2
O 点燃：2Na + O
2
Na
2
O
2

－
2、钠与水反应：2Na + 2H
2
O
==
2NaOH + H
2
↑ 离子方程式：2Na + 2H
2
O
==
2Na
+
+ 2OH+ H
2
↑
3、钠与硫酸反应：2Na + H
2
SO
4
==
Na
2
SO
4
+ H
2
↑
4、氧化钠与水反应：Na
2
O+H
2
O
==
2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2
O
2
+ 2CO
2
==
2Na
2
CO
3
+ O
2

6、过氧化钠与水反应：2Na
2
O
2
+2H
2
O
==
4NaOH + O
2
↑ 离子方程式：2Na
2
O
2
+2H
2
O
==
4Na
+
+ 4OH+ O
2
↑
7、NaOH溶液通入少量CO
2
：2NaOH +CO
2
==
Na
2
CO
3
+H
2
O 离子方程式：2OH+CO
2
==
CO
3
2
+H
2
O
NaOH溶液通入过量CO
2
：NaOH +CO
2
==
NaHCO
3
离子方程式：OH+CO
2
==
HCO
3

8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na
2
CO
3
+ HCl
==
NaHCO
3
+ NaCl
向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na
2
CO
3
+ 2HCl
==
2NaCl +CO
2
↑+H
2
O
②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
==
2NaHCO
3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
==
CaCO
3
↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO
3
+ HCl
==
NaCl +CO
2
↑+H
2
O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO
3
+Ca(OH)
2
==
NaOH+CaCO
3
↓+H
2
O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
==
Na
2
CO
3
+CaCO
3
↓+2H
2
O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO
3
+ NaOH
==
Na
2
CO
3
+H
2
O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
－－
－－
－



⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na
2
CO
3
+CaCl
2
==
CaCO
3
↓+2NaCl
二、铝及其化合物

1、铝与氧气的反应：4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
2Fe + Al
2
O
3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe
2
O
3
3、铝和稀盐酸：2Al +6HCl
==
2AlCl
3
+3H
2
↑ 离子方程式：2Al

+ 6H
+

==
2Al
3+
+3H
2
↑
4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H
2
O
==
2NaAlO
2
+3H
2
↑ 离子方程式：2Al +2OH+2H
2
O
==
2AlO
2
+3H
2
↑
5、氧化铝和稀硫酸：Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
==
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 离子方程式：Al
2
O
3
+ 6H
+

==
2Al
3+
+ 3H
2
O
6、氧化铝和NaOH溶液：Al
2
O
3
+ 2NaOH
==
2NaAlO
2
+H
2
O 离子方程式：Al
2
O
3
+ 2OH
==
2AlO
2

+ H
2
O
7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)
3
+3HCl
==
AlCl
3
+3H
2
O 离子方程式：Al(OH)
3
+3H
+

==
Al
3+
+ 3H
2
O
8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)
3
+ NaOH
==
NaAlO
2
+2H
2
O 离子方程式：Al(OH)
3
+OH
==
AlO
2
+ 2H
2
O
9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)
3

1
－－
－－
－－
Al
2
O
3
+3H
2
O

10、硫酸铝与氨水反应： Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
•H
2
O
==
2Al(OH)
3
↓+

3(NH
4
)
2
SO
4

离子方程式： Al
3+
+ 3NH
3
•H
2
O
==
Al(OH)
3
↓+

3NH
4
+
11、AlCl
3
溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl
3
+ 3NaOH
==
Al(OH)
3
↓+

3NaCl
AlCl
3
溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl
3
+ 4NaOH
==
NaAlO
2
+

3NaCl+ 2H
2
O
12、往NaAlO
2
溶液中通入少量CO
2< br>：2NaAlO
2
+CO
2
+ 3H
2
O
==
2Al(OH)
3
↓ + Na
2
CO
3
往NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
：NaAlO
2
+CO
2
+ 2H
2
O
==
Al(OH)
3
↓ + NaHCO
3
13、电解氧化铝：2Al
2
O
3
（熔融）4Al+3O
2
↑
三、铁及其化合物
1、铁与氧气反应：3Fe + 2O
2
铁与硫反应：Fe + SFeS
Fe
3
O
4

2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl
==
FeCl
2
+H
2
↑ 离子方程式：Fe + 2H
+

==
Fe
2+

+H
2
↑
铁与CuSO
4
溶液：Fe +CuSO
4
==
FeSO
4
+ Cu 离子方程式：Fe +Cu
2+
==
Fe
2+

+ Cu
3、铁和水蒸气：3Fe +4H
2
O(g)Fe
3
O
4
+ 4H
2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl
==
FeCl
2
+H
2
O 离子方程式：FeO + 2H
+

==
Fe
2+

+H
2
O
5、氧化铁与盐酸反应：Fe
2
O
3
+ 6HCl
==
2FeCl
3
+3H
2
O 离子方程式：Fe
2
O
3
+ 6H
+

==
2Fe
3+

+3H
2
O
6、CO还原氧化铁：3CO+Fe
2
O
3
3CO
2
+ 2Fe
－
7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl
3
+3NaOH
==
Fe(OH)
3
↓+3NaCl 离子方程式：Fe
3+
+3OH
==
Fe(OH)
3
↓
8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO
4
+ 2NaOH
==
Fe(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
离子方程式：Fe
2+
+2OH
==
Fe(OH)
2
↓
9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
－
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O
==
4Fe(OH)
3
（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）
11、除去FeCl
2
中的FeCl
3
：Fe +2FeCl
3
==
3FeCl
2
离子方程式：Fe +2Fe
3+
==
3Fe
2+
12、FeCl
2
与Cl
2
反应：2FeCl
2
+ Cl
2
==
2FeCl
3
离子方程式：2Fe
2+
+Cl
2
==
2Fe
3+
+2Cl
－

13、FeCl
3
与Cu反应：Cu +2FeCl
3
==
2FeCl
2
+CuCl
2
离子方程式：Cu +2Fe
3+
==
2Fe
2+

+Cu
2+

14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl
3
+ 3KSCNFe(SCN)
3
+ 3KCl（溶液变红）
四、硅及其化合物
1、硅与氧气加热：Si + O
2
SiO
2

硅与氟气：Si + 2F
2
==
SiF
4
2、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF

==
SiF
4
↑+2H
2
↑
3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H
2
O
==
Na
2
SiO
3
+ 2H
2
↑
4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO
2
+ 4HF

==
SiF
4
↑+2H
2
O
5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2
+ CaO

CaSiO
3

2

6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO
2
+ 2NaOH
==
Na
2
SiO
3
+H
2
O
7、二氧化硅与碳反应：SiO
2
+ 2C2CO + Si
－
8、硅酸钠与与盐酸反应：Na
2
SiO
3
+ 2HCl
==
2NaCl +H
2
SiO
3
↓ 离子方程式：SiO
3
2
+ 2H
+

==
H
2
SiO
3
↓
9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na
2
SiO
3
+ CO
2
+H
2
O
==
Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓
10、二氧化硅与纯碱反应：SiO
2
+Na
2
CO
3
11、二氧化硅与石灰石反应：SiO
2
+CaCO
3
12、加热硅酸：H
2
SiO
3
Si O
2
+H
2
O
Na
2
SiO
3
+ CO
2
↑
CaSiO
3
+ CO
2
↑
五、氯及其化合物
1、实验室制氯气：MnO
2
+4HCl(浓)
2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl
2
铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl
2
铜在氯气中燃烧：Cu +Cl
2
氢气在氯气中燃烧：H
2
+Cl
2
3、氯气和水反应：Cl
2
+ H
2
O
4、次氯酸光照分解：2HClO
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O 离子方程式：MnO
2
+4H
+
+2Cl
－
Mn
2+

+Cl
2
↑+2H
2
O
2NaCl（产生大量白烟）
2FeCl
3
（产生大量棕黄色的烟

）
CuCl
2
（产生大量棕黄色的烟

）
2HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾

）
HCl

+ HClO 离子方程式：Cl
2
+ H
2
O
2HCl+O
2
↑
－－

H
+
+Cl

+ HClO

－
5、氯水中通入SO
2
：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O
==
2HCl+H
2
SO
4
离子方程式：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O==
4H
+
+2Cl+SO
4
2
－－－
6、氯 气与NaOH溶液：Cl
2
+2NaOH
==
NaCl +NaClO +H
2
O 离子方程式：Cl
2
+2OH
==
Cl+ClO+H
2
O
7、工业生产漂白粉：2Cl
2
+2Ca(OH)
2

==
CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O

8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O
==
CaCO
3
↓+2HClO
9、向漂白粉溶液中 加入稀盐酸：Ca(ClO)
2
+2HCl
==
CaCl
2
+2HClO
10、氯气通入溴化钾溶液：Cl
2
+ 2KBr
==
2KCl +Br
2
离子方程式：Cl
2
+ 2Br
==
2Cl+Br
2

氯气通入碘化钾溶液：Cl
2
+ 2KI
==
2KCl +I
2
离子方程式：Cl
2
+ 2I
－
－－
==
2Cl+I
2
－
－
溴水和碘化钾溶液：Br
2
+ 2KI
==
2KBr +I
2
离子方程式：Br
2
+ 2I
==
2Br+I
2
11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO
3

==
AgCl ↓+NaNO
3
离子方程式：Cl+Ag
+
==
AgCl ↓
－
－
六、硫及其化合物
1、硫在空气中燃烧：S + O
2
2、二氧化硫与水：SO
2
+ H
2
O
SO
2
硫与氢气加热：H
2
+ S
H
2
SO
3
H
2
S
二氧化硫与氧化钙：SO
2
+CaO
==
CaSO
3
少量SO
2
与NaOH溶液：SO
2
+2NaOH
==
Na
2
SO
3
+H
2
O 离子方程式：SO
2
+2OH
==
S O
3
2
+H
2
O
过量SO
2
与N aOH溶液：SO
2
+NaOH
==
NaHSO
3
离子方程式：SO
2
+OH
==
HSO
3
< br>3、SO
2
通入过量的澄清石灰水：SO
2
+Ca(OH)
2
==
CaSO
3
↓+H
2
O 离子方程式：SO
2
+Ca
2+
+2OH

==
CaSO
3
↓+H
2
O
3
－
－－
－－

过量的SO
2
通入澄清石灰水：2SO
2
+Ca(OH)
2
==
Ca(HSO
3
)
2
离子方程式：SO
2
+OH
==
HSO
3
4、二氧化硫与硫化氢：SO
2
+ 2H
2
S
==
3S↓+ 2H
2
O
5、二氧化硫催化氧化：2SO
2
+O
2
2SO
3
－－

6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
== Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
7、Na
2
SO
3
与氧气反应： 2Na
2
SO
3
+O
2
==2Na
2
SO
4

8、三氧化硫与水反应：SO
3
+ H
2
O==H
2
SO
4
9、三氧化硫与氧化钙：SO
3
+CaO ==CaSO
4
10、三氧化硫与氢氧化钙：SO
3
+Ca(OH)
2
==CaSO
4
↓+H
2
O
11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H
2
SO
4
(浓)
12、碳与浓硫酸反应：C +2H
2
SO
4
(浓)
13、SO
2
+H
2
O< br>2
=H
2
SO
2

CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O

CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
七、氮及其化合物
1、氮气和氧气反应：N
2
+O
2
2、 工业合成氨：N
2
+3H
2
2NO
2NH
3

3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O
2
==2NO
2

4 、NO
2
溶于水：3NO
2
+H
2
O==2HNO
3
+NO
5、氨气溶于水：NH
3
+H
2
O
6、 浓氨水受热分解：NH
3
•H
2
O
NH
3
•H2
O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH
3
•H
2
O
NH
3
↑+H
2
O
NH
4
+
+OH
－


7、氨气和氯化氢：NH
3
+HCl==NH
4
Cl（产生白烟）
8、氨的催化氧化：4NH
3
+5O
2
9、氯化铵受热分解：NH< br>4
Cl
4NO+6H
2
O
NH
3
↑+HCl↑
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
< br>离子方程式：NH
4
+
+OH
CaCl
2
+2NH< br>3
↑+2H
2
O
－
－
10、碳酸氢铵受热分解：N H
4
HCO
3
11、硝酸铵和NaOH：NH
4
NO
3
+NaOH
12、实验室制氨气：2NH
4
Cl+Ca(OH)
2

NH
3
↑+H
2
O


13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO
3
==Cu(NO
3
)< br>2
+2NO
2
↑+2H
2
O 离子方程式：Cu +4H+
+2NO
3
==Cu
2+
+2NO
2
↑+2 H
2
O
14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO
3
==3Cu (NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
离子方程式：3Cu +8H
+
+2NO
3
==3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
15、硝酸见光分解：4HNO
3
4NO< br>2
↑+O
2
↑+2H
2
O
－
－
1 6、NH
4
+
检验的离子方程式：NH
4
+
+OH

NH
3
↑+H
2
O


17、NO
2
、O
2
混合气通入水中无剩余气体：4NO
2
+O
2< br>+2H
2
O==4HNO
3

4

18、NO、O
2
混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O
2
+2 H
2
O==4HNO
3

19、少量氨气与氯气 2NH
3
+3Cl
2
= N
2
+6HCl
20、过量氨气与氯气 8NH
3
+3Cl
2
= N
2
+6NH
4
Cl

5