男女接吻技巧-门前三包责任书

第一部分 钠及其重要化合物

钠及其重要化合物的相互转化关系
CO
2
Na
2
O
O
2
HCl
O
2O
2
Na
2
O
2
H
2
O
H< br>2
O
CO
2
Na
2
CO
3
NaOH
或
CO
2
+H
2
O
HCl
CO
2
Ca(OH)
2
CO
2
Na
S
H
2
O
Cl
2
或
NaOH
通电
H
2
O
HCl
NaHCO
3
HCl
通电
HCl
NH
3< br>+CO
2
+H
2
O
Na
2
SNaCl

1．钠在氯气中燃烧
2．钠与硫化合
3．钠暴露在空气中表面变暗
4．钠在空气中燃烧
5．过量钠与盐酸反应
6．钠与水反应（离子～）
7．Na
2
O溶于盐酸
8．Na
2
O与CO
2
化合
9．Na
2
O与水化合
10．Na
2
O暴露空气中变色
11．CO
2
通过Na
2
O
2

12．Na
2
O
2
投入水中（化学～）
13．Na
2
O
2
投入水中（离子～）
14．Na
2
O
2
投入盐酸（离子～）
15．少量CO
2
通入烧碱溶液（离子～）
16．少量烧碱溶液吸收CO
2
（离子～）
17．足量CO
2
通入饱和Na
2
CO
3
溶液中（ 离子～）
18．小苏打受热分解
19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）
20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）
21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）
22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）
23．电解饱和食盐水（化学～）
24．电解饱和食盐水（离子～）

1

25．电解熔融氯化钠
26．饱和食盐水中先通NH
3
再通CO
2

27．石灰纯碱法制备烧碱
28．NaHSO
4
与NaHCO
3
溶液反应（离子～）
29．Na投入CuSO
4
溶液（离子～）
31．Na
2
18
O
2
与水反应
32．SO
2
通过Na
2
O
2

30．Na
2
O
2
投入足量硫酸酸化的KMnO
4
溶液
33．Ba(OH)
2
溶液与少量NaHCO
3
溶液混合（离子～）
35．等物质的量的FeSO
4
溶液与Na
2
O
2
充分反应（离子～）
36．将Na
2
O
2
投入Na
2
S溶液（离子～）
37．NaHSO
4
溶液与少量Ba(OH)
2
溶液混合
34．标况下6.72LCO
2
通入400mL1 mol·L
-1
烧碱溶液（离子～）

第二部分 钙、镁及其重要化合物
镁及其重要化合物相互关系
Mg< br>3
N
2
N
2
①
O
2
②
CO
2
H
2
O
H
2
O
H
2
O
NaOH
高温
HCl
HCl
Na
2
CO
3
HCl
CO
2
H
2
O
CO
2
+H
2
O
NaOH
Mg
①
Cl
2
通电
②
HCl
MgOMg(OH)
2
MgCl
2
MgCO
3
Mg(HCO
3
)
2

钙及其重要化合物相互关系 < br>Ca
3
N
2
N
2
①
O
2
②
CO
2
H
2
O
H
2
O
H
2
O
NaOH
①CO
2
②
Na
2
CO3
HCl
CO
2
Na
2
CO
3
HCl
高温
SiO
2
CO
2
+H
2
O
①
②
NaOH
CO
2
Cl
2
Ca
①
Cl
2
通电
②
HCl
CaOCa(OH)
2
Ca( ClO)
2
HCl
高温
CaCl
2
CaSiO
3< br>CaCO
3
Ca(HCO
3
)
2
CO
2+H
2
O
SO
2
+O
2
CaSO
4< br>
2

1．镁在空气中燃烧
2．Mg
3
N
2
与水反应
3．Mg
3
N
2
溶于硝酸
4．镁粉使溴水褪色
5．镁与水反应
6．MgO与水反应
7．MgO溶于盐酸（离子～）
8．MgO与CO
2
混合加热
9．Mg(OH)
2
溶于盐酸（离子～）
10．Mg(OH)
2
受热分解
11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）


12．加热MgCO
3
浊液
13．过量CO
2
通入MgCO
3
浊液
14．高温煅烧Ca(HCO
3
)
2
固体
15．Mg(HCO
3
)
2
溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）
16．CO
2
通入澄清石灰水直至过量
17．过量CO
2
通入石灰水（离子～）
18．石灰石溶于醋酸（离子～）
19．饱和CaCl
2
溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）
20．煅烧石灰石
21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应

22．Cl
2
通入石灰浊液制备漂白粉
23．工业上用石灰石吸收有毒SO
2
得到石膏

第三部分 铝及其重要化合物
铝及其重要化合物相互关系

H
+
Al
H
+
+
3+
H
+
①
NH
.
HO
32
H
过量
②
适量
-
OH
Al
①
O
2
②
Fe
2
O
3
电解
AI
2
O
3
过量
-
OH
-< br>②
适量
H
①
CO
2
+H
2
O
+
Al(OH)
3
H
2
O
KAl(SO
4
)
2
.
12
H
2
O
H
2
O+O H
-
OH
-
AlO
2
OH
-

1．Al溶于盐酸（离子～）
2．Al溶于烧碱溶液（离子～）
3．Al高温下与Fe
3
O
4
反应

3

4．工业电解熔融Al
2
O
3
制备Al
5．Al
2
O
3
溶于盐酸（离子～）
6．Al
2
O
3
溶于烧碱溶液（离子～）
7．AlCl
3
溶液与过量氨水混合（离子～）
8．往AlCl
3
溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）

9．AlCl
3
溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）
10．往NaAlO
2
溶液通入过量CO
2
（离子～）
11．往NaAlO
2
溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）

12．NaAlO
2
溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）
13．Al(OH)
3
受热分解
14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）
15．AlCl
3
溶液与NaAlO
2
溶液混合（离子～）
16．泡沫灭火器工作原理[Al
2
(SO
4
)
3
与小苏打溶液混合]（离子～）
17．NH
4
Cl溶液与NaAlO
2
溶液混合（离子～）
18．Al
4
C
3
与适量水混合
19．Al(OH)
3
的电离
20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液至Al
3+
完全沉淀（ 离子～）

21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液至SO
4
2-
完全沉淀（离子～）

22．Ba(AlO
2
)
2
溶液与少量硫酸反应（离子方程式）
23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)
2
溶液反应
24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)
2
溶液反应


第四部分 铁及其重要化合物
铁及其重要化合物相互关系

钝化
浓硝酸
浓硫酸
F
2
+2+
Cl
2Br
2
HNO
3
浓
H
2
SO
4
等
Fe(SCN)
2+
-
SCN
HCu
I
2S
等
Fe
Al
H
2
COC
等
Fe2+
O
2
Cl
2
Br
2
HNO
3H
2
O
2
KMnO
4
H+
等
ZnFe
CO
Cu
C
等
SO
2
I
H
2S
等
Fe
3+
杀菌
消 毒
Na
2
Fe O
4
Al
O
2
H
2
O
Fe
3O
4
H
2
H
2
O
Fe(OH)
3胶体


4

1．Fe溶于盐酸（离子～）
2．Fe棒浸入CuSO
4
溶液（离子～）
3．Fe粉、S粉混合加热
4．Fe在氯气中燃烧
5．Fe在氧气中燃烧
6．Fe溶于过量稀HNO
3

7．过量Fe与稀HNO
3
作用
8．Fe粉高温下与水蒸气反应
9．FeCl
2
溶液中滴入氯水（离子～）
10．FeSO
4
溶液中滴入溴水（离子～）
11．酸性FeSO
4
溶液中滴入双氧水（离子～）
12．酸性FeSO
4
溶液暴露在空气中（离子～）
13．酸性FeSO
4
溶液使酸性KMnO
4
溶液褪色（离子～）

14．H
2
S气体通入FeCl
3
溶液（离子～）
15．FeCl
3
溶液与KI溶液混合（离子～）
16．SO
2
气体通入FeCl
3
溶液（离子～）
17．Fe溶于FeCl
3
溶液（离子～）
18．Cu溶于FeCl
3
溶液（离子～）
20．无水FeCl
3
暴露空气中产生棕色烟雾
21．Cl
2
通入NaOH、Fe(OH)
3
混合物中制得高铁酸钠

22．FeCl
3
溶液与NaHCO
3
溶液混合（离子～）
23．FeCl
3
溶液与NaAlO
2
溶液混合（离子～）
24．往FeCl
3
溶液中滴入KSCN溶液（离子～）
25．Fe(OH)
2
浊液露置空气中变色
26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe
2
O
3
为例）
27．等物质的量的FeSO
4
溶液与Na
2
O
2
充分反应（离子～）

28．Fe(OH)
3
溶于氢碘酸（离子～）
30．过量氯气通入FeI
2
溶液中（离子～）
31．氯气通入FeBr
2
溶液将其中23的Br
-
氧化（离子～）
32．请将5种物质：N
2
O、FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、HNO
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
分别填入下面对应的横线上，组成一
个配平的化学方程式。
_______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H
2
O
19．1～2mL饱和FeCl
3
溶液滴入20mL沸水（离子～）
29．少量氯气通入FeBr
2
溶液中（离子～）


5

第五部分 铜及其重要化合物
铜及其重要化合物相互关系

Ba(NO< br>3
)
2
HNO
3
Cu
2
S
Cu(N O
3
)
2
S
HNO
3
Fe
HNO
3
HNO
3
CuSO
4
①电解
②Fe
浓H
2
SO
4
Cu
O
2
①
C
或
H2
②
CH
3
CH
2
OH
空气
CuO< br>Cu(NH
3
)
4
氨水
2+
H
2
S
BaCl
2
H
2
S
电解Cl
2
Cu
2
(OH)
2
CO
3
CuS
CuCl
2
OH
-
HCl
Cu(OH)
2
CH
3
CHO
Cu
2
O

1．Cu溶于稀硝酸
2．Cu溶于浓硝酸
3．用灼热的铜除去氧气
4．Cu在硫蒸气中燃烧
5．Cu在氯气中燃烧
6．Cu溶于浓硫酸
7．H
2
还原CuO
8．CuO氧化乙醇
9．CuO溶于硝酸（离子～）
10．Cu(OH)
2
溶于醋酸（离子～）
11．新制Cu(OH)
2
氧化乙醛
12．碱式碳酸铜受热分解
13．H
2
S通入CuSO
4
溶液（离子～）
14．CuSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液混合（离子～）
15．电解CuSO
4
溶液（离子～）
16．CuSO
4
溶液中加入过量氨水（离子～）
17．加热条件下用氨还原CuO
18．Na投入CuSO
4
溶液（离子～）
19．Cu
2
O溶于酸性H
2
O
2
溶液（离子～）
20．Cu溶于酸性双氧水
21．Cu
2
S溶于稀硝酸
22
．对苯二甲醛与新制
Cu(OH)
2
浊液反应




第六部分 碳、硅及其重要化合物

6

碳及其重要化合物
C
①
O
2
②
CuO
③
浓硫酸
④
浓硝酸
Mg
CO
2
①
CaO②
Ca(OH)
2
加热
①
C
Na
2
O
2
②
CH
4
③
CO
O
CaCO
3
CO
2
+H
2
O
①
加热
②
Ca( OH)
2
Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2①
O
2
②
SiO
2
③
H
2
O
④
CO
2
2
CO
C
①
O
2
②
CuO
③
H
2
O
H
2
CO
3
NaOH
H
+
Na
2
CO
3
NaHCO< br>3
硅及其重要化合物
O
2
加热
H
2
加热< br>H
2
加热
Cl
2
加热
O
2
加热C
高温
①
CaO
②
Ca(OH)
2
③
CaCO
3
加热

SiH
4
Si
①
F2
②
HF
HF
SiO
2
①
Na
2O
②
NaOH
③
Na
2
CO
3
NaO H
CaSiO
3
H
2
SiO
3

1．C燃烧可能反应的方程式
2．C还原CuO可能的反应方程式
3．工业上用水与煤反应制备氢气
4．碳被浓硫酸氧化
5．碳在热的浓硝酸中燃烧
6．镁在CO
2
中燃烧
7．C与CO
2
化合
8．工业上用C还原SiO
2
制粗硅
9．工业上煅烧石灰石制生石灰
10．少量Ca(OH)
2
溶液与NaHCO
3
溶液混合（离子～）
11．Si粉在O
2
中灼烧
12．Si溶于氢氟酸
13．Si溶于强碱溶液（离子～）
14．SiO
2
溶于强碱溶液（离子～）
15．SiO
2
与CaO高温下化合
16．SiO
2
溶于氢氟酸
17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃

18．在水玻璃中通入过量CO
2
生成白色胶状沉淀
19．原硅酸失水最终变成SiO
2

SiCl
4
SiF
4
Na
2
SiO
3①
H
②
CO
2
+H
2
O
+
H
4
SiO
4


第七部分 氮及其重要化合物

7

氮及其重要化合物相互关系

NH
4
Cl
HCl
C a(OH)
2
O
2
Pt
O
2
O
2
H
2
O
Cu
S
2-
IFe
2+
SO
3
H
2
O
2-
NH
4
HCO
3
CO+HO
NH
3
22
H
2
O
H
2
H
2
O
H
2
O
N
2
Mg
NO< br>NO
2
Cu
C
HNO
3
Mg
3
N< br>2
NH
4
+
NH
3
H
2
O
.
+
OH
-
N
2
O
4

1．N
2
与O
2
反应
2．工业上合成氨
3．Mg在N
2
中燃烧
4．Mg
3
N
2
与少量水反应
5．Mg
3
N
2
与过量水反应
6．氨与水反应（离子～）
7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟
8．工业上制硝酸的3个反应

9．实验室制取氨
10．碳铵受热分解
11．将生石灰加入浓氨水
12．NH
4
Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～）
13．NH
4
Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）
15．NO
2
变成N
2
O
4

16．硝酸见光或受热分解
17．灼热的C在浓硝酸中燃烧
18．铜与浓硝酸反应
19．铜与稀硝酸反应
21．银溶于稀硝酸（离子～）
22．Fe
2+
溶于稀硝酸（离子～）
23．SO
2
通入稀硝酸（离子～）
24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～）
25．H
2
S气体通入稀硝酸（离子～）
26．NO、O
2
混合气体（体积比4∶3）溶于水
27．NO
2
、O
2
混合气体（体积比4∶1）溶于水
28．氨与氯气混合产生白烟

8
14．NH
4
Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）
20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）

29．加热条件下用氨还原CuO
30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO
31．氨在纯氧中燃烧
32．请将5种物质：N
2
O、FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、HNO
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
分别填入下面对应的横线上，组成一
个配平的化学方程式。
_______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H
2
O
33．NO
2
与SO
2
混合
34．NH
4
HCO
3
溶液与足量热Ba(OH)
2
溶液反应（离子～）

35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）

36．少量NH
4
HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）
37．SO
2
通入BaCl
2
和HNO
3
的混合溶 液

第八部分 硫及其重要化合物
硫及其重要化合物相互关系

N a
2
S
2
O
3
O
2
H
O
2
Mg
或
H
2
S
工业吸收
氨水
石灰石H
2
SO
3
+
褪色
品红
O
2
高温
FeS
2
SO
3
H
2
S
S
S O
2
O
2
或
O
3
或
NO
2
Cu
稀盐酸
或
CuSO
4
稀硫酸
CuS
或
C
O
2
H
2
O
2
H
2
SO4
BaSO
4
FeS
(Cu
2
S)
O
2
O
3
Fe
3+
(NH
4
)
2
S O
3
CaSO
3
NH
4
HSO
3
CaSO
4

SO
2
SO
3
2-
Na
2
SO
3
HNO
3
O
2
Na
2
SO
4
2-

NO
2
H
2
O
2
Na
2
O
2
X
2
H
2
O
KMn O
4
H
+
Ca(ClO)
2
等
SO
3H
2
SO
4
SO
4

1．S的燃烧
2．S与H
2
化合
3．用硫粉处理洒落地面的液态汞
4．铁粉与硫粉混合加热
5．铜丝在硫蒸气中燃烧
6．H
2
S的不完全燃烧
7．H
2
S的完全燃烧
8．H
2
S通入CuSO
4
溶液（离子～，此反应可用于H
2
S的检验与吸收）
10．工业上制硫酸的3个反应
11．实验室用Na
2
SO
3
粉末与浓硫酸制备SO
2

9
9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H
2
S气体（离子～）

12．SO
2
溶于过量烧碱（离子～）
13．SO
2
溶于水
14．SO
2
与CaO化合
16．少量Mg在SO
2
中燃烧
17．过量Mg在SO
2
中燃烧
18．SO
2
使氯水褪色（离子～）
19．SO
2
与H
2
O
2
反应
20．SO
2
使酸性KMnO
4
溶液褪色（离子～）
21．SO
2
与H
2
S混合
22．工业上用氨水吸收SO
2
防止污染空气
23．工业上用石灰石吸收SO
2
防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应
25．铜与浓硫酸反应
27．SO
2
通过Na
2
O
2

28．将Na
2
O
2
投入Na
2
S溶液（离子～）
29．Cu
2
O溶于酸性H
2
O
2
溶液（离子～）
30．Cu溶于酸性双氧水
31．NO
2
与SO
2
混合
32．O
3
与SO
2
混合
33．O
3
使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）
34．S溶于热的烧碱溶液
35．SO
2
通入BaCl
2
和HNO
3
的混合溶 液
15．Na
2
SO
3
溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）
26．Na
2
S
2
O
3
溶液与稀硫酸混合

第九部分 氯及其重要化合物
氯及其重要化合物相互关系

C uCl
2
Cu
电解
点燃
FeCl
3
Fe
点 燃
Fe
2+
Fe
Cl
2
S
2-
FeCl< br>2
沉淀的转化
I
SO
3
-
2-
Br
-
氧化
Fe
AgI
KI
NaClO
Ca(ClO)
2
浓
HCl
碱
Cl
2
H
2
点燃或光照MnO
2
或
KMnO
4
等
Na
点燃
电 解
NaOH
HCl
AgNO
3
NaBr
光照
AgB r
CO
2
+H
2
O
H
2
O
O2
光照
HClO
消毒漂白等
NaCl
AgNO
3
氧化
AgCl
氨水
Ag+Cl
2
Ag(NH
3
)
2
Cl

1．H
2
在Cl
2
中燃烧

10

2．Na在Cl
2
中燃烧
3．Cu在Cl
2
中燃烧
4．Fe在Cl
2
中燃烧
5．Cl
2
与水的反应（化学～）
6．Cl
2
与水的反应（离子～）
7．Cl
2
通入烧碱溶液（离子～）
9．Cl
2
水滴入氢硫酸（离子～）
10．Cl
2
水滴入亚硫酸（离子～）
11．Cl
2
水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）
12．Cl
2
水滴入NaBr溶液（离子～）
13．Cl
2
水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）
14．Cl
2
水滴入FeSO
4
溶液（离子～）
15．MnO
2
氧化浓盐酸
16．过量CO
2
通入漂白粉溶液（离子～）
17．HClO见光分解
18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解
19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液
20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）
21．AgNO
3
溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）

22．氨与氯气混合产生白烟
23．Fe(OH)
3
溶于氢碘酸（离子～）
25．过量氯气通入FeI
2
溶液中（离子～）
26．甲苯与氯气混合光照
27．氯气通入FeBr
2
溶液将其中23的Br
-
氧化（离子～）
28．Cl
2
与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O
2
）

29． KMnO
4
常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）


8．工业上用Cl
2
与石灰浊液制漂白粉
24．少量氯气通入FeBr
2
溶液中（离子～）






第一部分 钠及其重要化合物答案

11

1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
21
23
25
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
2Na＋Cl
2

点燃

2NaCl
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
2Na＋S＝Na
2
S
2Na＋O
2
4Na＋O
2
＝2Na
2
O
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H
2
↑
2Na＋2H
2
O＝2NaOH＋H
2
↑
Na
2
O＋2HCl＝2NaCl＋H
2
O
Na
2
O＋H
2
O＝2NaOH
2Na
2
O
2
＋2CO
2
＝2Na
2
CO
3
＋O
2

2Na
2
O
2
＋2H
2
O＝ 4Na
+
＋4OH
-
＋O
2
↑
CO
2< br>＋2OH
-
＝CO
3
2-
＋H
2
O
CO
2
＋H
2
O＋2Na
+
＋CO
3
2 -
＝2 NaHCO
3
↓
HCO
3
-
＋OH-
＝CO
3
2-
＋H
2
O
CO
3
＋2H＝CO
2
↑＋H
2
O
2N aCl＋2H
2
O
2NaCl(熔融)
通电
2-+

点燃

Na
2
O
2

2Na＋2H2
O＝2Na
+
＋2OH
-
＋H
2
↑
Na
2
O＋CO
2
＝Na
2
CO
3
< br>2Na
2
O＋O
2
＝2Na
2
O
2

2Na
2
O
2
＋2H
2
O＝4NaOH＋O
2
↑
2Na
2
O
2
＋4H
+
＝4Na
+
＋O
2
↑＋2H
2
O
CO
2
＋OH
-
＝HCO
3
-

2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋CO
2
↑ ＋H
2
O
HCO
3
-
＋H
+
＝CO2
↑＋H
2
O
CO
3
2-
＋H
+
＝HCO
3
-

HCO
3
-
＋H
+
＝CO
2
↑＋H
2
O
2Cl
-
＋2H
2
O
通电
2Na OH＋H
2
↑＋Cl
2
↑
26
2OH
-
＋H
2
↑＋Cl
2
↑
通电
2Na＋Cl
2
↑
NH
3
＋NaCl＋H< br>2
O＋CO
2
＝NaHCO
3
↓＋NH
4
C l
Ca(OH)
2
＋Na
2
CO
3
＝CaCO< br>3
↓＋2 NaOH
HCO
3
-
＋HSO
4
-
＝CO
2
↑＋H
2
O＋SO
4
2-
或 HCO
3
-
＋H
+
＝CO
2
↑＋H
2O
2Na＋Cu
2+
＋2H
2
O＝2Na
+
＋Cu(OH)
2
↓＋H
2
↑
2KMnO
4
＋ 8H
2
SO
4
＋5Na
2
O
2
＝2MnS O
4
＋5O
2
↑＋5Na
2
SO
4
＋K< br>2
SO
4
＋8H
2
O
2Na
2
1 8
O
2
＋4H
2
O＝4NaOH＋2H
2
18O＋
18
O
2
↑
Na
2
O
2
＋SO
2
＝Na
2
SO
4

Ba
2+< br>＋OH
-
＋HCO
3
-
＝BaCO
3
↓＋H
2
O
3CO
2
＋4OH
-
＝CO
32-
＋2HCO
3
-
＋H
2
O
4Na
2
O
2
＋4Fe
2+
＋6H
2
O＝4Fe(OH )
3
↓＋O
2
↑＋8Na
+

Na
2O
2
＋S
2-
＋2H
2
O＝2Na
+
＋S↓＋4OH
-
2HSO
4
-
＋Ba
2+
＋2 OH
-
＝BaSO
4
↓＋2H
2
O＋SO
4
2-


第二部分 钙、镁及其重要化合物答案
1
2
4
5
7
9
11
12
14
15
16
17

2Mg＋O
2

点燃

2MgO，2Mg＋CO
2

点燃

2MgO＋C，N
2
＋3Mg
3
6
8
10

点燃

Mg
3
N
2

Mg
3
N
2
＋6H
2
O＝3Mg(OH)
2
↓ ＋2NH
3
↑
Mg＋Br
2
＝MgBr
2

Mg＋2H
2
O＝Mg(OH)
2
＋H
2
↑
MgO＋2H
+
＝Mg
2+
＋2H
2
O
Mg(OH)
2
＋2H
+
＝Mg
2+
＋2H
2O
2+-
Mg
3
N
2
＋8HNO
3
＝3Mg(NO
3
)
2
＋2NH
4
NO
3

MgO＋H
2
O＝Mg(OH)
2

MgO＋CO
2
MgCO
3

MgO＋H
2
O Mg(OH)
2
Mg＋2OH＝Mg(OH)2
↓，Mg(OH)
2
＋2H＝Mg＋2H
2
O，
+ 2+
MgCl
2
·
6H
2
O
MgCO
3< br>＋H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
HCl
MgCl
2
＋6H
2
O，MgCl
2
(熔融)
M g(OH)
2
＋CO
2
↑
13
通电
Mg＋Cl
2
↑
CO
2
＋H
2O＋MgCO
3
＝Mg(HCO
3
)
2

Ca CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O，CaCO
3
高温
CO
2
↑＋CaO
Mg
2+
＋2HCO
3< br>-
＋4OH
-
＝Mg(OH)
2
↓＋2CO
3
2-
＋2H
2
O
CO
2
＋Ca(OH)
2＝CaCO
3
↓＋H
2
O，CaCO
3
＋H
2
O＋CO
2
＝Ca(HCO
3
)
2

CO
2
＋OH
-
＝HCO
3
-
18 C aCO
3
＋2CH
3
COOH＝Ca
2+
＋2CH
3
COO
-
＋CO
2
↑＋H
2
O
12

19
21
22
23
Ca
2+
＋2OH
-
＝Ca(OH)
2
↓
SiO
2
＋Na
2
CO
3
20
CaCO
3
高温
CO
2
↑＋CaO

高温

Na
2
SiO
3
＋CO
2
↑，SiO
2
＋CaCO
3

高温

CaSiO
3
＋CO
2
↑
2Cl
2
＋2 Ca(OH)
2
＝CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H< br>2
O
2CaCO
3
＋2SO
2
＋O
2＋4H
2
O2H
2
O＋2CO
2

2
CaSO
4
·

第三部分 铝及其重要化合物答案
1
3
5
7
8
9
11
12
14
16
18
19
1
2
3
4
5
2Al＋6H
+
＝2Al
3+
＋3H
2
↑
8Al＋3Fe
3
O
4
高温
9Fe＋4Al
2
O
3

Al
2
O
3
＋6H
+
＝2A l
3+
＋3H
2
O
Al
3+
＋3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3NH
4
+

Al
3+
＋3OH
-
＝Al(OH)
3
↓，A l(OH)
3
＋OH
-
＝AlO
2
-
＋2H
2
O
Al
3+
＋4OH
-
＝AlO
2
-
＋2H
2
O 10 CO
2
＋AlO
2
-
＋2H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋HCO
3
-

AlO
2
-
＋H
+
＋H
2
O＝Al(OH )
3
↓，Al(OH)
3
＋3H
+
＝Al
3+＋3H
2
O
AlO
2
-
＋4H
+
＝ Al
3+
＋2H
2
O
Al
3+
＋3H
2
OAl(OH)
3
(胶体)＋3H
+

13
15
17
Al
3+
＋3OH
-

2Al(OH)3
Al
2
O
3
＋3H
2
O
2
4
6
2Al＋2OH
-
＋2H
2
O＝2AlO
2
-
＋3H
2
↑
2Al
2
O
3
(熔融)
通电
冰晶石
4Al＋3O
2
↑
Al2
O
3
＋2OH
-
＝2AlO
2
-
＋ H
2
O
Al
3+
＋3AlO
2
-
＋6H
2
O＝4Al(OH)
3
↓
Al
3+
＋3HCO
3
-
＝Al(OH)
3
↓＋3CO
2
↑
Al
4
C
3
＋12H
2
O＝4Al(OH)
3＋3CH
4
↑
AlO
2
-
＋H
+
＋ H
2
OAl(OH)
3
NH
4
+
＋AlO
2
-
＋H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋
NH
3
↑

2Al
3+
＋3SO
4
2-
＋3B a
2+
＋6OH
-
＝3BaSO
4
↓＋2Al(OH)3
↓
Al
3+
＋2SO
4
2-
＋2Ba2+
＋4OH
-
＝AlO
2
-
＋2BaSO
4
↓＋2H
2
O
Ba
2+
＋2AlO
2
-
＋2H
+
＋SO
4
2-
＋2H
2
O＝2A l(OH)
3
↓＋BaSO
4
↓
2Al
3+
＋3 SO
4
2-
＋3Ba
2+
＋6OH
-
＝2Al(O H)
3
↓＋3BaSO
4
↓【Ba(OH)
2
少量】 NH
4
+
＋Al
3+
＋2SO
4
2-
＋2Ba
2+
＋5OH
-
＝AlO
2
-
＋2BaS O
4
↓＋2H
2
O＋NH
3
·H
2
O【B a(OH)
2
过量】

第四部分 铁及其重要化合物答案
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
21
22
23
24

Fe＋2H
+
＝Fe
2+
+H
2
↑
Fe＋S
3Fe＋2O
2

FeS
2
4
Fe
3
O
4

6
8
10
12
14
16
18
Fe(OH)
3
(胶体)＋3H
+

20
Fe＋Cu
2+
＝Fe
2+
+ Cu
2Fe＋3Cl
2


点燃

2FeCl
3


点燃

Fe＋4HNO
3
＝Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O < br>3Fe＋4H
2
O(g)
3Fe＋8HNO
3
＝3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
2Fe
2+
+ Cl
2
＝2Fe
3+
+ 2Cl
-

2Fe
2+
＋H
2
O
2
＋2H
+
＝2Fe
3+
＋2H
2
O
5Fe2+
＋MnO
4
-
＋8H
+
＝5Fe
3+＋Mn
2+
＋4H
2
O
2Fe
3+
＋2I< br>-
＝2Fe
2+
＋I
2

Fe＋2Fe
3+
＝3Fe
2+
Fe
3+
＋3H
2
O
煮沸

高温

Fe
3
O
4
＋4H
2

2Fe
2+
+ Br
2
＝2Fe
3+
+ 2Br
-

4Fe
2+
＋O
2
＋4H
+< br>＝4Fe
3+
＋2H
2
O
2Fe
3+
＋H
2
S＝2Fe
2+
＋S↓＋2H
+

2Fe
3+
＋SO
2
＋2H
2
O＝2Fe
2+
＋SO< br>4
2-
＋4H
+

2Fe
3+
＋Cu＝2Fe
2+
＋Cu
2+
Fe Cl
3
＋3H
2
O＝Fe(OH)
3
＋3HCl↑
10NaOH＋3Cl
2
＋2Fe(OH)
3
＝2Na
2
FeO
4
＋6NaCl＋8H
2
O
Fe
3+
＋3 HCO
3
-
＝Fe(OH)
3
↓＋3CO
2
↑
Fe
3+
＋3AlO
2
-
+ 6H
2
O＝3Al(OH)
3
↓＋Fe(OH)
3
↓
Fe
3+
＋3SCN
-
＝Fe(SCN)
3
25
13
4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O＝4 Fe(OH)
3

26
27
28
29
30
31
32
Fe
2
O
3
＋3CO2Fe＋3CO
2
↑
4Na
2
O
2
＋4Fe
2+
＋6H
2
O ＝4Fe(OH)
3
↓＋O
2
↑＋8Na
+

2F e(OH)
3
＋6H
+
＋2I
-
＝I
2
＋ 2Fe
2+
＋6H
2
O
2Fe
2+
＋Cl
2
＝2Fe
3+
＋2Cl
-

2Fe
2+
＋4I
-
＋3Cl
2
＝2Fe
3+
＋2I
2＋6Cl
-

6Fe
2+
＋8Br
-
＋7Cl
2
＝6Fe
3+
＋4Br
2
＋14Cl
-

24FeSO
4
＋30HNO
3
＝8Fe(NO
3
)
3
＋8Fe
2
(SO
4
)
3
＋3N2
O↑＋15H
2
O

第五部分 铜及其重要化合物答案
1
2
3
5
7
9
10
11
12
14
15
17
18
19
21
22
3Cu＋8HNO
3
(稀)
＝
3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
Cu＋4HNO
3
(浓)
＝
Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2< br>↑＋2H
2
O
2Cu＋O
2
Cu＋Cl
2

CuO＋H
2
2CuO
4
6
8
2Cu＋S

点燃

Cu
2
S
CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
CH
3
CHO＋H
2
O＋Cu

点燃

CuCl
2

2H
2
SO
4
(浓)＋Cu
CuO＋CH
3
CH
2
OH
Cu＋H
2
O
CuO＋2H
+
＝Cu
2+
＋H
2
O
C u(OH)
2
＋2CH
3
COOH＝Cu
2+
＋2CH3
COO
-
＋2H
2
O
CH
3
CH O＋2Cu(OH)
2
＋NaOH
水浴加热
CH
3
COON a＋Cu
2
O↓＋3H
2
O
Cu
2
(OH)2
CO
3
2CuO＋CO
2
↑＋H
2
O
13 Cu
2+
＋H
2
S＝CuS↓＋2H
+
< br>Cu
2+
＋SO
4
2-
＋Ba
2+
＋2OH
-
＝Cu(OH)
2
↓＋BaSO
4
↓
2Cu< br>2+
＋2H
2
O
2NH
3
＋3CuO
通电< br>2Cu＋O
2
↑＋4H
+

3Cu＋N
2
＋3H
2
O
16
Cu
2 +
＋4NH
3
·
H
2
O＝[Cu(NH
3
)
4
]
2+
＋4H
2
O
2Na＋Cu
2+
＋2H
2
O＝2Na
+
＋Cu(OH)
2
↓＋ H
2
↑
Cu
2
O＋H
2
O
2
＋ 4H
+
＝2Cu
2+
＋3H
2
O 20 Cu＋H
2
O
2
＋2H
+
＝Cu
2+
＋2H
2O
3Cu
2
S＋16HNO
3
＝6Cu(NO
3)
2
＋4NO↑＋3S↓＋8H
2
O
OHCCHO
+
4
Cu(OH)
2
+
2
NaOH
水浴
加热
NaOOCCOONa
+
2
Cu
2
O
+
6
H
2
O


第六部分 碳、硅及其重要化合物答案
1
2
3
4
5
7
9
11

2C＋O
2
(少量)
C＋2CuO
CO＋CuO
C＋H
2
O

点燃

2CO，2CO＋O
2

点燃

2CO
2
，C＋O
2
(足量)

点燃

CO
2

2Cu＋CO
2
↑，CO
2
＋C
Cu＋CO
2

高温

2CO，C＋CuOCu＋CO↑，

CO＋H
2
，CO＋H
2
O

催化剂
△
CO
2
＋H
2

2H
2
SO
4
(浓)＋C
4HNO
3
(浓)＋C
C＋CO
2< br>CaCO
3
2CO
高温

CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
CO
2
↑＋4NO
2
↑＋2H
2
O
8
10
12
14
6
2Mg＋CO
2

点燃

2MgO＋C
2C＋SiO
2
Si＋2CO↑

CaO＋CO
2
↑

Ca
2+
＋2OH
-
＋2HCO
3
-
＝CaCO
3
↓＋CO
3
2-
＋2H
2
O

Si＋O
2
SiO
2

Si＋4HF＝SiF
4
↑＋2H
2
↑

13
15
17
18
19
Si＋2OH
-
＋H
2
O＝SiO
3
2-
＋2H
2
↑
SiO
2
＋CaO
14
16
SiO
2
＋2OH
-
＝SiO
3
2-
＋H
2
O
SiO
2
＋4HF＝SiF
4
↑＋2H
2
O

高温

CaSiO
3

SiO
2
＋Na
2
CO
3

高温

Na
2
SiO
3
＋CO
2
↑，SiO< br>2
＋CaCO
3

高温

CaSiO
3
＋CO
2
↑
Na
2
SiO
3
＋2CO
2
＋3H
2
O＝H
4
SiO< br>4
↓＋2NaHCO
3

H
4
SiO
4＝H
2
SiO
3
＋H
2
O，H
2
Si O
3
SiO
2
＋H
2
O

第七部分 氮及其重要化合物答案
1
3
5
7
8
9
10
12
14
16
18
19
20
21
22
23
24
25
26
28
30
32
33
34
35
37
N
2
＋O
2
放电
2NO
点燃

2
Mg
3
N
2

4
6
N< br>2
＋3H
2
高温高压
催化剂
2NH
3

N
2
＋3Mg

Mg
3
N
2
＋6 H
2
O＝3Mg(OH)
2
＋2NH
3
↑
NH
3
+ H
2
ONH
3
·H
2
ONH
4
+
+ OH
-

Mg
3
N
2
＋8H
2
O＝3Mg(OH)
2
↓＋2NH
3
·H
2
O
HCl＋NH
3
＝NH
4
Cl
4NH
3
＋5O
2
催化剂
4NO＋6H
2
O，2NO＋O
2
＝2NO
2
，3NO
2
＋H
2
O＝2HNO
3＋NO
CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O 2NH
4
Cl＋Ca(OH)
2
NH
4
HCO
3< br>CO
2
↑＋NH
3
↑＋H
2
O
13
15
17

11 CaO＋NH
3
·H
2
O＝Ca(OH)
2
＋NH
3
↑
NH
4
+＋OH
-
＝NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
-
＝NH
3
↑＋H
2
O
4HNO
3
NH
4
+
＋OH
-
2NO
2
N
2
O
4

NH
3
↑＋H
2
O
或 光照
4NO
2
↑＋O
2
↑＋2H
2
O
< br>4HNO
3
(浓)＋CCO
2
↑＋4NO
2
↑＋2H
2
O
Cu＋4HNO
3
(浓)
＝
Cu(NO3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
3 Cu＋8HNO
3
(稀)
＝
3Cu(NO
3
)
2< br>＋2NO↑＋4H
2
O
3Fe＋8HNO
3
(稀)
＝
3 Fe (NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
3Ag＋4 HNO
3
(稀)
＝
3AgNO
3
＋NO↑＋2H
2
O
3Fe
2+
＋4H
+
＋NO
3
-＝3Fe
3+
＋NO↑＋2H
2
O
3SO
2
＋2H
2
O＋2NO
3
-
＝3SO
4
2-
＋2NO↑＋4H
+

8H
+
＋2NO
3
-
＋6I
-
＝3I
2
＋2NO↑＋4H
2
O
3H
2
S＋2NO
3
-
＋2H
+
＝3S↓＋2NO↑＋ 4H
2
O
4NO＋3O
2
＋2H
2
O＝4HNO
3

3Cl
2
＋8NH
3
＝6NH
4
Cl＋N
2
4NH
3
＋6NO
27 4NO
2
＋O
2
＋2H
2
O＝4HNO
3

29
31
2NH
3
＋3CuO
4NH
3
＋3O
2
(纯氧)
3Cu＋N
2
＋3H
2
O

催化剂
△
5N
2
＋6HO

点燃

2N
2
＋6H
2
O
24FeS O
4
＋30HNO
3
＝8Fe(NO
3
)
3
＋8Fe
2
(SO
4
)
3
＋3N
2
O↑ ＋15H
2
O
NO
2
＋SO
2
＝SO
3
＋NO
NH< br>4
+
＋HCO
3
-
＋Ba
2+
＋2OH-
HSO
3
-
＋OH
-
＝SO
3
2-
＋H
2
O
BaCO
3
↓＋NH
3
↑＋2H
2
O
36 NH
4
+
＋HS
-
＋2OH
-
＝N H
3
↑＋S
2-
＋2H
2
O
3SO
2< br>＋2H
2
O＋3Ba
2+
＋2NO
3
-
＝3 BaSO
4
↓＋2NO↑＋4H
+


第八部分 硫及其重要化合物答案

15

1
3
5
7
9
10
11
13
15
17
18
20
21
22
23
24
25
26
27
29
31
33
35
S＋O
2

点燃

SO
2

2
4
S＋H
2
S＋Fe
H
2
S
FeS
S＋Hg＝HgS
S(g)＋2Cu


点燃

Cu
2
S

2SO
2
＋2H
2
O
6
8
2H
2
S＋O
2
＝2S＋2H
2
O
Cu
2+
＋H
2
S＝CuS↓＋2H
+

2H
2
S＋3O
2
点燃

FeS＋2H
+
＝Fe
2+
＋H
2
S↑
S＋O
2

点燃

SO
2
或4FeS< br>2
＋11O
2
高温
2Fe
2
O
3
＋ 8SO
2
，2SO
2
＋O
2
12
14
－
催化剂
2SO
3
，
SO
3
＋H
2
O＝H
2
SO
4

Na
2
SO
3
＋H
2
SO
4
(浓 )＝Na
2
SO
4
＋SO
2
↑＋H
2
O
SO
2
＋2OH
-
＝SO
3
2-
＋H2
O
CaO＋SO
2
＝CaSO
3

2Mg ＋SO
2
SO
2
＋H
2
OH
2
SO
3

2SO
3
2-
(H
2
SO
3)＋O
2
＝2SO
4
2-
(4H
+
＋2SO< br>4
2
)
3Mg＋SO
2
16

点燃

2MgO＋S

点燃

2MgO＋MgS
19 SO
2
＋H
2
O
2
＝H
2
SO
4
SO
2
＋Cl
2
＋2H
2
O＝2 Cl
-
＋4H
+
＋SO
4
2-

5SO< br>2
＋2MnO
4
-
＋2H
2
O＝2Mn
2+
＋5SO
4
2-
＋4H
+

2H
2
S＋SO
2
＝3S＋2H
2
O
S O
2
＋2NH
3
·H
2
O＝(NH
4
)< br>2
SO
3
＋H
2
O或SO
2
＋NH
3
·H
2
O＝NH
4
HSO
3

2CaC O
3
＋2SO
2
＋O
2
＋4H
2
O
2H
2
SO
4
(浓)＋C
2H
2
SO
4
(浓)＋Cu
2H
2
O＋2CO
2

2
C aSO
4
·
CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
Na
2
S
2
O
3
＋H
2
SO4
＝Na
2
SO
4
＋H
2
O＋S↓＋ SO
2
↑
Na
2
O
2
＋SO
2
＝Na
2
SO
4

Cu
2
O＋H
2
O
2
＋4H
+
＝2Cu
2+
＋3H
2
O
NO
2
＋SO
2
＝SO
3
＋NO
O3
＋2I
-
＋H
2
O＝I
2
＋2OH
-
＋O
2

28
30
32
34
N a
2
O
2
＋S
2-
＋2H
2
O＝2Na< br>+
＋S↓＋4OH
-

Cu＋H
2
O
2＋2H
+
＝Cu
2+
＋2H
2
O
O
3
＋SO
2
＝SO
3
＋O
2

3S＋6OH
-
2S
2-
＋SO
3
2-
＋ 3H
2
O
3SO
2
＋2H
2
O＋3Ba
2+
＋2NO
3
-
＝3BaSO
4
↓＋2NO↑＋4H+






第九部分 氯及其重要化合物答案
1
3
5
7
8
10
12

H
2
＋Cl
2
Cu＋Cl
2


点燃

2HCl
CuCl
2

HCl＋HClO

2
4
6
9
11
13
16
2Na＋Cl
2


点燃

2NaCl
2FeCl
3

点燃

2Fe＋3Cl
2
Cl
2
＋H
2
O
点燃

Cl
2
＋H
2
OCl
-
＋H
+
＋HClO
Cl
2
＋2OH
-
＝Cl
-
＋ClO
-
＋H
2
O
2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
＝CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2O
H
2
SO
3
＋Cl
2
＋H
2O＝2Cl
-
＋4H
+
＋SO
4
2-

Cl
2
＋2Br
-
＝Br
2
＋2Cl
-

H
2
S＋Cl
2
＝S↓＋2H
+
＋2Cl
-

SO
3
2-
＋Cl
2
＋H
2
O＝2Cl
-
＋2H
+
＋SO
4
2-

C l
2
＋2I
-
＝I
2
＋2Cl
-

14
16
18
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
2Fe
2+
+ Cl
2
＝2Fe
3+
+ 2Cl
-

ClO
-
＋CO
2
＋H
2O＝HClO＋HCO
3
-

光照
15
17
19
MnO
2
＋4HCl(浓)MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
2HClO
光照
2HCl＋O
2
↑
2AgX2 Ag＋X
2

AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl
AgBr＋I
-
＝AgI＋Br
-

Ag
+
＋NH
3
·H
2
O＝AgOH↓＋NH
4
+
，A gOH＋2NH
3
·H
2
O＝[Ag(NH
3
)
2
]
+
＋OH
-
＋2H
2
O
3Cl
2
＋8NH
3
＝6NH
4
Cl＋N
2

2Fe(OH)
3
＋6H
+
＋2I
-
＝I
2
＋2Fe
2+
＋6H
2
O
2Fe
2+
＋Cl< br>2
＝2Fe
3+
＋2Cl
-

2Fe
2+< br>＋4I
-
＋3Cl
2
＝2Fe
3+
＋2I
2
＋6Cl
-

CH
3
+
Cl
2
光照
HCl
+
CH
2
Cl

6Fe
2+< br>＋8Br
-
＋7Cl
2
＝6Fe
3+
＋4Br
2
＋14Cl
-

3Cl
2
＋6OH
-
5Cl
-
＋ClO
3
-
＋3H
2
O
2 MnO
4
-
＋10Cl
-
＋16H
+
＝2Mn2+
＋5Cl
2
↑＋8H
2
O





17