苍南中学网-学习总结怎么写

人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O
2
＝2Na
2
O 点燃：2Na + O
2

3.钠与硫酸反应：2Na +H
2
SO
4
＝ Na
2
SO
4
+H
2
↑
4.氧化钠与水反应：Na
2
O+H
2
O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+O
2
↑
6.过氧化钠与水反应：2Na
2
O
2
+2H
2
O =4NaOH+O
2
↑ 离子方程式：2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na＋4OH+O
2
↑
溶液中通入少量CO
2
：2NaOH+CO
2
= Na
2
CO
3
+H
2
O 离子方程式：2OH+CO
2
= CO
3
+H
2
O
NaOH溶液中通入过量CO
2
：NaOH+CO
2
= NaHCO
3
离子方程式：_ OH+CO
2
= HCO
3
_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na
2
CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na
2
CO
3
+ H
2
O +CO
2
=2NaHCO
3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO
3
+HCl＝NaCl+H
2
O+CO
2
↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + NaOH+ H
2
O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO
3
+ NaOH
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO
3

二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O
2
2Al
2
O
3

高温

－－
－2－
＋－
Na
2
O
2

＋－
2.钠与水反应：_2Na + 2H
2
O ＝ 2NaOH + H
2
↑_离子方程式：2Na + 2H
2
O ＝ 2Na＋2OH + H
2
↑
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Na
2
CO
3
+ H
2
O +CO
2
↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na
2
CO
3
+ CaCl
2
＝CaCO
3
↓ + 2NaCl

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe
2
O
3
2Fe + Al
2
O
3

＋3＋
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H
2
↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2< br>+3H
2
↑离子方程式：2Al+2OH+2H
2
O=2AlO
2
+3H
2
↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4)
3
+3H
2
O_离子方程式：Al
2
O
3< br>+6H＝2Al+3H
2
O
6.氧化铝和NaOH溶液：
Al
2
O
3
+ 2NaOH 错误!未找到引用源。 2NaAlO
2
+H
2
O
离子方程式：
Al
2
O
3
+ 2
OH
－
＋3＋
－－
错误!未找到引用源。2
AlO
2
+H
2
O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)
3
+3HCl = AlCl
3
+3H
2
O离子方程式：Al(OH)
3
+3H = Al+3H
2
O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)
3
+NaOH 错误!未找到引用源。 NaAlO
2
+2H
2
O离子方程式：Al(OH)
3
+OH
＋3＋
－
－
错误!未找到引用源。 AlO
2
+2H
2
O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)
3

Al
2
O
3

+3H
2
O
_
－
10.硫酸铝与氨水反应：Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3( NH
4
)
2
SO
4
离子方程式：_ Al+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
__ _____

3
溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl
3
+3Na OH＝Al(OH)
3
↓+3NaCl
AlCl
3
溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl
3
+ 4NaOH ＝ NaAlO
2
+ 3NaCl+2H
2
O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO
2
：2NaAlO
2
+3H
2
O+CO
2
＝2Al(OH)
3
↓＋Na
2
CO
3

往偏 铝酸钠溶液中通入足量CO
2
：NaAlO
2
+2H
2
O+ CO
2
＝Al(OH)
3
↓＋NaHCO
3

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 1
3＋＋

13.电解氧化铝： 2
Al
2
O
3

三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O
2

铁与硫反应：Fe + S
4
Al＋3O
2
↑
Fe
3
O
4

FeS
＋2＋
2＋2＋
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H
2
↑_
铁与CuSO
4
溶液：Fe+CuSO
4
＝FeSO
4
+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_

3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H
2
O（g)
高温

Fe
3
O
4
+ 4H
2
_
＋2＋< br>4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl
2
+H
2
O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H
2
O _
5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe< br>2
O
3
＋6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O离子方程式：Fe
2
O
3
＋6H=2Fe+3H
2
O_

还原氧化铁：_ Fe
2
O
3
+ 3CO
高温

＋3＋
2Fe + 3CO
2
_
3＋－
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl
3
+3NaOH = Fe(OH)
3
↓+3NaCl_离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)
3
↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO
4
+2 NaOH=Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
离子方程式： Fe+2OH= Fe(OH)
2
↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)< br>3
Fe
2
O
3
+3H
2
O_____ < br>3＋2＋
2＋－
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
_
11.除去FeCl
2
中的FeCl
3
：2FeCl
3 + Fe = 3FeCl
2
_离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_

2
和Cl
2
反应：_2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
_离子方程式：_2Fe + Cl
2
= 2Fe＋2Cl

3
和Cu反应：2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
_离子方程式：2Fe+Cu ＝2Fe+Cu
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe + 3SCN = Fe(SCN)
3
___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O
2
SiO
2

3+－
3＋2＋2＋
2＋3＋－
硅与氟气：_ Si+2F
2
=SiF
4
__
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF
4
+2H
2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H
2
O＝Na
2
S iO
3
+2H
2
↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+Si O
2
＝SiF
4
↑+2H
2
O _

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2
+CaO
高温

CaSiO
3
__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO
2
+ 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O
__

7.二氧化硅与碳反应：_
SiO
2
+ 2C
高温

Si + 2CO↑
_
2－＋
8.硅酸钠与盐酸反应：_ N a
2
SiO
3
＋2HCl＝H
2
SiO
3
↓+2 NaCl__离子方程式： SiO
3
＋2H＝H
2
SiO
3
↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
_
Na
2
SiO
3
+CO
2
+H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ Na
2
CO
3
_

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO
2
+Na
2
CO3
高温

Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
_
CaSiO
3
+CO
2
↑
_

11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO
2
+CaCO
3
高温

12.加热硅酸：H
2
SiO
3
五、氯及其化合物
SiO
2
+H
2
O
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 2

1.实验室制氯气：MnO
2
+4HCl(浓)
↑+2H
2
O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl
2
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl
2
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl
2

氢气在氯气中燃烧：H
2
+ Cl
2

MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O_离子方程式 ：MnO
2
+4H＋2Cl
＋－
Mn+Cl
2
2＋
2NaCl _
2FeCl
3
_
CuCl
2

2HCl _
＋－
3.氯气和水反应：Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO 离子方程式：Cl
2
+ H
2
O = H＋Cl + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O
2
↑_
＋2－－
5.氯水中通入二氧化硫：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl离子方程式：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝4H＋SO
4
+2Cl
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl
2
+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O离子方程式：Cl
2
+2OH＝Cl+ClO+H
2
O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)
2
+ 2Cl
2
＝Ca(ClO)
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)
2
+ CO
2
+ H
2
O =CaCO
3
↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)
2
+ 2HCl＝CaCl
2
+ 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl
2
+ 2KBr = Br
2
+ 2KCl离子方程式：Cl
2
+ 2Br = Br
2
+ 2Cl
氯气通入碘化钾溶液：Cl
2
+ 2KI = I
2
+ 2KCl 离子方程式：_ Cl
2
+ 2I = I
2
+ 2Cl
溴水和碘化钾溶液反应：Br
2
+2KI = I
2
＋2KBr 离子方程式：Br
2
+2I = I
2
＋2Br
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+ NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO
3
离子方程式：Ag+Cl
－
＋
－－
－－
－－
－－－
＝ AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+ NaBr＝ AgBr↓ + NaNO
3
离子方程式：Ag+Br ＝ AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+ NaI ＝ AgI↓ + NaNO
3
离子方程式：Ag+I ＝ AgI↓_
＋－
＋－
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O
2
硫与氢气加热： S+H
2
2.二氧化硫与水：_ SO
2
+H
2
O
SO
2
__
H
2
S
H
2
SO
3
_
－2－
二氧化硫与氧化钙：_ SO
2
＋CaO＝CaSO
3
_
少量SO
2
与氢 氧化钠：_2NaOH+SO
2
＝Na
2
SO
3
+H
2
O _离子方程式：_2OH+SO
2
= SO
3
+H
2
O_
过量SO
2
与氢氧化钠：_ NaOH+SO
2
＝NaHSO
3
_离子方程式：_ OH+SO
2
= HSO
3
_

2
通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)
2
+SO
2＝CaSO
3
↓+H
2
O
过量的SO
2
通入澄清石灰水： Ca(OH)
2
+2SO
2
＝Ca(HSO
3
)
2

4.二氧化硫与硫化氢：SO
2
+ 2H
2
S＝3S
↓
+2H
2
O

2
的催化氧化：__2SO
2
+ O
2


催化剂
加热
－－
2SO
3
_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+SO
2
↑
+H
2
O __

2
SO3
与氧气反应：_2Na
2
SO
3
+O
2
＝2 Na
2
SO
4
_
8.三氧化硫和水反应：_ SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
_
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 3

9.三氧化硫与氧化钙：__ SO
3
＋CaO= CaSO
4
_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)
2
+SO
3
＝CaSO
4
↓+H
2< br>O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H
2
SO
4
(浓）
12.碳与浓硫酸反应：_
C + 2H
2
SO
4
（浓）
七、氮及其化合物
放电
_ 1.氮气和氧气反应：_
N
2
+ O
2
2NO



催化剂
2.工业合成氨：_
N
2
+ 3H
2

高温高压
2NH
3
_
3.一氧化氮与氧气反应：
2NO + O
2
错误!未找到引用源。 2NO
2
_

2
溶于水：_
3NO
2
+ H
2
O 错误!未找到引用源。 2HNO
3
+ NO
_
5.氨气溶于水： NH
3
+ H
2
O
6.浓氨水受热分解_ NH
3
·H
2
O


CuSO
4
+ 2H
2
O+SO
2
↑_
2H
2
O+CO
2
↑+2SO
2
↑
_
N H
3
·H
2
O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH
3
·H< br>2
O

△
NH
4
+ OH
+－
NH
3
↑+H
2
O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH
3
= NH
4
Cl _
8.氨的催化氧化_
4NH
3
+5O
2

9.氯化铵受热分解： _ NH
4
Cl
4NO + 6H
2
O
_
NH
3
+HCl _
NH
3
↑+ H
2
O↑ + CO
2
↑_
NaNO
3
+ NH
3
↑+H
2
O _离子方程式：NH
4
+ OH
CaCl
2
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
Cu(NO
3
)< br>2
+2NO
2
↑+2H
2
O
2＋
＋－
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH
4
HCO
3

11.硝酸铵和NaOH：NH
4
NO
3
+ NaOH
12.实验室制氨气：_2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
13.浓硝酸与铜反应：4HNO
3
(浓)+Cu
离子方程式：4H＋2NO
3
+Cu
＋－
NH
3
↑+H
2
O
Cu+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O

2＋
14.稀硝酸与铜反应：8HNO
3
(稀)+3Cu
离子方程式：8H＋2NO
3
+3Cu
＋－
3Cu+2NO↑+4H
2
O
15.硝酸见光分解：_4HNO
3
＝4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O(见光或受热分解)_

4
的检验离子方程式：NH
4
+ OH
+＋－
NH
3
↑+H
2
O

2
、O
2
混合气通入水中无剩余气体：
4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3

、O
2
混合通入水中无剩余气体：
4NO

+ 3O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3


人教版《化学必修1》化学方程式归纳 4