九宫山-查准考证号

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质

金属与氧气反应
金属与盐置换反应
金属与酸反应
4Na+O
2
=2Na
2
O 2Na+O
2
Na
2
O
2
(淡黄色)
举例写反应的化学方程式



2Na
2
O
2
+2H
2
O====4NaOH+O
2
↑ 2Na
2
O
2
+2CO
2
====2Na
2
CO
3
+O
2
↑
名称
色态
化学式
与水反应方程式
与CO
2
反应方程式
稳定性
转化
铁与水蒸气
现象
铁丝保持红热
肥皂泡燃烧
［铝及其氧化物的反应
2Al + 2NaOH + 2H
2
O === 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
Al
2
O3+NaOH=NaAlO
2
+H
2
O Al
2
O
3
+6HCl=AlCl
3
+3H
2O
离子方程式：
2Al + 2OH
－
+ 2H
2
O === 2AlO
2
－
+ 3H
2
↑ Al
2
O3+OH
－
=AlO
2
－
+H
2
O Al
2
O
3
+6H
＋
=Al
3
＋
+3H
2
O
课堂练习］
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小 球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶
嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一 组是（ D）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ C）
①金 属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃
烧后生成 浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（D ）
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO
4
溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：① 生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发
生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（C ）
A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②
[课堂练习] 向一金属铝的易拉罐内充满CO
2
,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口， 过一段
时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：
3Fe+4 H
2
O(g)Fe
3
O
4
+4H
2
↑
化学方程式
过氧化钠
淡黄色固体
Na
2
O
2

2Na
2
O
2+2H
2
O====4NaOH+O
2
↑
2Na
2< br>O
2
+2CO
2
====2Na
2
CO
3< br>+O
2

较稳定

氧化钠
白色固体
Na
2
O
Na
2
O+H
2
O====2NaOH
Na
2< br>O+CO
2
====Na
2
CO
3

不稳定

1

第二节 几种重要的金属化合物
一、金属氧化物物理性质：

Na
2
O
CaO
MgO
Al
2
O
3

Fe
2
O
3

CuO
2、金属氧化物化学性质
①与盐酸反应：
反应物
MgO
Fe
2
O
3

CuO
水溶性















Na
2
O
CaO
MgO
Al
2
O
3

Fe
2
O
3

CuO

Na
2
O
CaO
MgO
Al
2
O
3

Fe
2
O
3

CuO
溶液颜色

黄色
蓝色
化学方程式



颜色、状态




红棕色
黑色
颜色、状态




红棕色
黑色
溶解性
Na
2
O+H
2
O=2NaOH
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2




溶解性
Na
2
O+H
2
O=2NaOH
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2




颜色、状态




红棕色
黑色
溶解性
Na
2
O+H
2
O=2NaOH
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2




②氧化铝的两性： Al
2
O
3
+6HCl=2Al Cl
3
+3H
2
O Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O3、
3金属氧化物用途：氧化铁—红色油漆和涂料；氧化铝—耐火材料；
氧化铜—铜盐原料；氧化亚铜—红色颜料。
二、氢氧化物
活泼金属的氢氧化物：NaOH 、KOH 、Ba (OH)
2
、Ca(OH)
2
溶解性]
1、铁的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物制取F eSO
4
+2NaOH=Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO< br>4
FeCl
3
+3NaOH=Fe(OH)
3
↓+3NaCl
（2） 转化：4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4 Fe(OH)
3
（硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色？
FeSO
4
+2NaOH=Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4 Fe(OH)
3
灰绿色为Fe(OH)
2
与Fe(OH)
3
的一
种复杂混合物）

(3)不稳定分解：2Fe(OH)
3



2
Fe
2
O
3
+3H
2
O

2、氢氧化铝（1）制取Al
2
(SO
4
)
3
+ 6NH
3
·H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4

Al
3+
+3 N H
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4+

（2）Al(OH)
3
的两性Al(OH)
3
+3 HCl=AlCl
3
+3H
2
O Al(OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
（3）Al(OH)
3
不稳定：2Al(OH)
3
===Al
2
O
3
+3H
2
O
三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠

化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
碳酸钠
Na
2
CO
3

苏打、纯碱
白色粉末
大
对热稳定
能、慢
不一定
碳酸氢钠
NaHCO
3

小苏打
无色晶体
小
受热易分解
能、快
能
用途
（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na
2
CO
3
〉NaHCO
3

（ 2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
（3）与盐酸反应：Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + CO
2
↑ + H
2
O NaHCO
3
+ HCl = NaCl + CO
2
↑+ H
2
O
2、三价铁的氧化性
3+－
（1）Fe
3+
的检验 Fe+3SCN=Fe(SCN)
3
(红色)
（2）Fe
3+
的氧化性 2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3

3、焰色反应
（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜 色，在化学上称为焰色反应
(实质不是化学反应,是物理变化)。
（2）焰色反应的操作 < br>完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子 。
（3）焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。



[练习]
1、写出Fe(OH)
2
、Fe(OH)
3
与盐酸反应的化学方程式：
2、加热Fe(OH)
3
分解生成红棕色粉末，写出化学方程式：
3、铁的氢氧化物制取

加入氢氧化钠溶液现象
离子方程式
FeCl
3
溶液


FeSO
4
溶液


4、如何确保Fe(OH)
2
不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)
2
沉淀：
方法一：用不含Fe
3+
的FeSO
4
溶液与用不含O
2
的蒸馏水配制的NaO H溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O
2
常采用 的方法。
（2）生成白色Fe(OH)
2
沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O
2
的NaOH溶液，插入FeSO
4
溶液液面下，
再挤出NaOH溶液。这 样操作的理由是 。
方法二：在如图 装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H
2
SO
4
等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 （。2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)
2
沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹 ，塞紧塞子
后的实验步骤是 。

3

（4）这样生成的Fe(OH)
2
沉淀能较长时间保持白色，其理由是
。
5、讨论
（1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？
（2）相同物质 的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO
2
的量有何关系？消耗HCl的物质的量
有何关系？
（3）、如何鉴别Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl三种白色粉末？
6、焰色反应的操作：A为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
B观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？
C一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?
第三节 用途广泛的金属材料




4