妇女节福利-中国传媒大学分数线

化学方程式总结
钠
1钠与氧气常温反应 4 Na+O
2
=2Na
2
O

2 钠在氧气中燃烧 2Na+O
2

3 钠与硫加热反应 2Na+S

△


△

Na
2
O
2
(淡黄色固体)
Na
2
S

4 钠与水反应 2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑ 2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OHˉ+H2↑

5 钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H
2
↑ 2Na+2H
+
=2Na
+
+H
2
↑

6 钠放入硫酸铜溶液中 2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑ 2NaOH+CuSO
4
=Cu﹝OH﹞
2
↓+Na
2
SO
4

钠的化合物
*1 氧化钠与氧气加热 2Na
2
O+O
2

△

2Na
2
O
2


2 氧化钠与水反应 Na
2
O+H
2
O=2NaOH

3 氧化钠与二氧化碳反应 Na
2
O+ CO
2
=2NaCO
3


4 氧化钠与盐酸反应 Na
2
O+2HCl=2NaCl+ H
2
O


5过氧化钠与水反应 2Na
2
O
2
+ 2H
2
O= 4NaOH+ O
2
↑

6过氧化钠与二氧化碳反应 2Na
2
O
2
+ 2CO
2
=2 Na
2
CO
3
+O
2


7过氧化钠与盐酸反应 2Na
2
O
2
+ 4HCl=4NaCl+O
2
↑+2H
2
O

8碳酸钠与盐酸反应 Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑ CO
3
2-
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑

9 碳酸钠与少量盐酸反应 Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl CO
3
2-
+H
+
=HCO
3
ˉ
．．

10 碳酸钠生成碳酸氢钠 Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
CO3
2-
+CO
2
+H
2
O=2HCO
3
ˉ

11 碳酸钠与氯化钙反应 Na
2
CO
3
+C aCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl CO
3
2-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓
12纯碱制备烧碱 Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2=CaCO
3
↓+2NaOH

13 加热碳酸氢钠 2NaHCO
3

△

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑

14 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑ HCO
3
ˉ+H
+
=H
2
O+CO
2
↑

15 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO
3
+NaOH =Na
2
CO
3
+H
2
O HCO
3
ˉ+OHˉ=CO
3
2
ˉ+H
2
0
16 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应 NaHCO
3
+ Ca（OH）
2
= CaCO
3
↓+NaOH+ H
2
O
．．
HCO
3
ˉ+OH
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓+H
2
O

17 足量碳酸氢钠与氢氧化钙反应 2 NaHCO
3
+ Ca（OH）
2
= CaCO
3
↓+ Na
2
CO
3
+2 H
2
O
．．
2 HCO
3
ˉ+ Ca
2+
+2OHˉ= CaCO
3
↓+ CO
3
2
ˉ+ 2H
2
O
铝
1 铝与氧气反应 4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
常温生膜 (致密氧化膜)

++
2 铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑ 2Al+6H=2Al
3
+3H
2
↑

3 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H
2
O=2 NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+ 2OHˉ+2H
2
O=2 AlO
2
ˉ+3H
2
↑
铝的化合物
+
1 氧化铝与盐酸反应 Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3 H
2
O Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3
+3H
2
O

2 氧化铝与氢氧化钠反应 Al
2
O
3
+2NaOH=2 NaAlO
2
+H
2
O Al
2
O
3
+ 2OHˉ=2 AlO
2
ˉ+ H
2
O

*3 电解熔融态氧化铝制备铝 2Al
2
O
3
=4Al+3 O
2
↑ (条件为通电)

4 氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+3H
+
= Al
3+
+ 3H
2
O

5 氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)
3
+ NaOH= NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3
+ OHˉ= AlO
2
ˉ+2H
2
O

6 硫酸铝与氨水制氢氧化铝 Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O=2 Al(OH)
3
↓+ 3(NH
4
)
2
SO
4

+
Al
3+
+3NH
3
·H
2
O= Al(OH)
3
↓+ 3NH
4


*7 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 3NaAlO
2
+ AlCl
3
+6H
2
O= 4Al(OH)
3
↓+ 3NaCl
—
3AlO
2
+Al
3+
+6H
2
O = 4Al(OH)
3
↓
8 氢氧化铝加热分解 2Al(OH)
3

△

Al
2
O
3
+3H
2
O (条件为加热)

—
9 氯化铝与大量氢氧化钠反应 Al
3+
+ 4OHˉ= AlO
2
+2 H
2
O

10 氯化铝与少量氢氧化钠反应 Al
3+
+ 3OHˉ= Al(OH)
3
↓

+
11 偏铝酸钠与大量盐酸反应 AlO
2
ˉ+ 4H= Al
3+
+2 H
2
O

+
12 偏铝酸钠与少量盐酸反应 AlO
2
ˉ+ H+ H
2
O= Al(OH)
3
↓

13 向偏铝酸钠溶液中通少量CO
2
2NaAlO
2
+ CO
2
+3H
2
O =2 Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3

—
2AlO
2
+ CO
2
+3H
2
O =2 Al(OH)
3
↓+CO
3
2-

14 向偏铝酸钠溶液中通过量CO
2
NaAlO
2
+ CO
2
+2H
2
O = Al(OH)
3
↓+ NaHCO
3

——
AlO
2
+ CO
2
+2H
2
O = Al(OH)
3
↓+ HCO
3


铁
1 铁与水蒸汽反应 3Fe+4H
2
O(g)

2 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O
2

△

Fe
3
O
4
+4H
2
↑ (条件为加热)
Fe
3
O
4
(条件为点燃)

3 铁与稀硫酸反应 Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
铁的化合物
1 酸除铁锈 Fe
2
O
3
+6H
+
= 2Fe
3+
+3H
2
O
2氢氧化亚铁转化为氢氧化铁 4Fe(OH)
2
+O
2
+2H< br>2
O=4Fe(OH)
3


3 氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)
3

△

Fe
2
O
3
+3H
2
O (条件为加热)

4 Fe
3+
与铁反应 2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+


5 Fe
3+
与铜反应 2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+


6 Fe
3+
与碘离子反应 2Fe
3+
+2Iˉ=2Fe
2+
+I
2


7 Fe
3+
与少量锌反应 2Fe
3+
+Zn=2Fe
2+
+Zn
2+


8 Fe
3+
与过量锌反应 2Fe
3+
+3Zn=2Fe+3Zn
2+


9 Fe< br>2+
与氯气反应2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+< br>+2Clˉ

10 Fe
2+
与稀硝酸反应 3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
ˉ= 3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O

*11 Fe
2+
与过氧化氢反应 2Fe
2+
+ H
2
O
2
+2H
+
= 2Fe
3+
+2H
2
O

*12 Fe
2+
与酸性高锰酸钾反应 5Fe
2+
+8 H
+
+MnO
4
ˉ=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O

13 Fe
3+
的检验 Fe
3+
+3SCNˉ=Fe(SCN)
3
红色
硅
1 二氧化硅与氧化钙反应 SiO
2
+CaOCaSiO
3
(条件为高温)

2 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO
2
+2NaOH=Na
2< br>SiO
3
+H
2
O
3 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO
2
+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O

4 硅酸钠与水二氧化碳反应 Na
2
SiO
3
+ CO
2
+H
2
O=Na
2
CO
3
+H2
SiO
3

5 硅酸钠与盐酸反应Na
2
SiO3
+2HCl=2NaCl+H
2
SiO
3

*6 二氧化硅与炭高温下反应 SiO
2
+2C
7 硅与氧气加热反应 Si+O
2
氯
*1 实验室制备氯气 4HCl(浓)+MnO
2

△

Si+2CO↑ (条件为高温)

△

SiO
2
(条件为加热)
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O (条件为加热)
*2 盐酸与高锰酸钾制氯气 16HCl+2KMnO
4
=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2
↑+8H
2
O
3 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl
2
4 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl
2
5 铜在氯气中燃烧 Cu+Cl
2
2NaCl 冒白烟 (条件为点燃)
2FeCl
3
棕黄烟 (条件为点燃)
CuCl
2
棕黄色烟 (条件为点燃)
6 氢气与氯气在点燃或光照下反应 H
2
+Cl
2
*7 磷在大量氯气中燃烧 2P+Cl
2
*8 磷在少量氯气中燃烧 2P+3Cl
2
2HCl 苍白火焰 (条件为点燃或光照)
2PCl
5
(条件为点燃)
2PCl
3
(条件为点燃)
9 氯气与水反应 Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO Cl
2
+H
2
O=H
+
+Clˉ+HClO
10 次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O
2
↑ (条件为光照)
11 氯气与氢氧化钠反应 Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O Cl
2
+2OH=Clˉ+ClOˉ+H
2
O

12 氯气与氢氧化钙反应 2Cl
2
+2Ca(OH)
2
=CaCl
2< br>+Ca(ClO)
2
+2H
2
O

13 次氯酸钙与水二氧化碳反应 Ca(ClO)
2
+H
2< br>O+CO
2
=CaCO
3
↓+2HClO

14次氯酸钙与盐酸反应 Ca(ClO)
2
+2HCl=CaCl
2
+2HClO
硫
1 硫在氧气中燃烧 S+O
2
2 硫与铁加热反应 S+Fe
*3 硫与铜加热反应 S+2Cu
SO
2
(条件为点燃)
FeS (条件为加热)
Cu
2
S (条件为加热)
4亚硫酸钠与硫酸制备SO
2
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
(浓)=Na
2
SO
4
+H2
O+SO
2
↑

5 亚硫酸与氧气反应 2H
2< br>SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4


6 SO
2
与水反应 SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
（可逆）

7 SO
2
与氢氧化钠反应 SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O (SO
2
多时生成NaHSO
3
)
8 SO
2
与氢氧化钙反应 SO
2
+Ca(OH)
2
=CaSO
3
↓+H
2
O
9 SO
2
与氧化钠反应 SO
2
+Na
2
O=Na
2
SO
3


10 SO
2
与氧化钙反应 SO
2
+CaO=CaSO
3



催化剂
11 SO
2
与氧气反应 2SO
2
+O
2
△
2SO
3
(条件为催化剂、加热，且可逆)

12 SO
2
被氯水氧化 SO
2
+Cl
2< br>+2H
2
O=2HCl+H
2
SO
4


2
13 SO
2
通入FeCl
3
溶液中 SO
2
+ 2Fe
3+
+ 2H
2
O = SO
4
ˉ+ 2Fe
2+
+ 4H
+


22++
*14 SO
2
被高锰酸钾氧化 5SO
2
+2MnO
4
ˉ+2H
2
O = 5SO
4
ˉ+2Mn+ 4H

*15 SO
2
氧化硫化氢 SO
2
+H
2
S=3S↓+2H
2
O

12 三氧化硫与水反应 SO
3
+H
2
O=H
2
SO
3


13 三氧化硫与氧化钙反应 SO
3
+CaO=CaSO
4


14 三氧化硫与氢氧化钙反应 SO
3
+Ca(OH)
2=CaSO
4
+H
2
O

氮
1 氮气与氧气放电或高温下反应 N
2
+O
2
2NO （条件为放电或高温）

2 一氧化氮与氧气反应 2NO+O
2
=2NO
2


3 二氧化氮与水反应 3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO

4 NO与氧气、水反应 4NO+3O
2
+2H
2
O=4HNO
3


5 NO
2
与氧气、水反应 4NO
2
+O
2
+2H
2
O=4HNO
3


*6、CO与NO催化转化 2CO+2NO=N
2
+2CO
2
（条件为催化剂）

*7、NaOH吸收NO
2
、NO尾气 2NaOH+NO
2
+NO=2NaNO
2
+H
2
O
氨
1 氮气与氢气合成氨气 N
2
+3H
2

2 氨气与水反应 NH
3
+H
2
O


催化剂
高温高压
2NH
3
（条件为高温高压催化剂，且可逆）
－
NH
3
·H
2
ONH
4
+
+O H （可逆）

3 一水合氨加热分解 NH
3
·H
2
ONH
3
↑+H
2
O （条件为加热）
4 氨气与浓盐酸反应 NH
3
+HCl=NH
4
Cl

5 氨气与硫酸反应 2NH
3
+H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4


6 氨气与硝酸反应 NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3

7 氯化铵加热分解 NH
4
ClNH
3
↑+HCl↑ （条件为加热）
8 碳酸氢铵受热分解 NH
4
HCO
3
9 碳酸铵受热分解 (N H
4
)
2
CO
3
NH
3
↑+H
2
O↑+CO
2
↑ （条件为加热）
2NH
3
↑+CO
2
↑+2H
2
O↑ （条件为加热）
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O （条件为加热） 10 实验室制备氨气 2NH
2
Cl+Ca(OH)
2

催化剂
11 氨的催化氧化 4NH
3
+5O
2
△
4NO+6H
2
O （条件为催化剂加热）
*12 氨气还原氧化铜 2NH
3
+3CuON
2
+3Cu+3H
2
O （条件为加热）

*13 大量氨气与氯气反应 8NH
3
+3Cl
2
=6NH
4
Cl+N
2


*14 少量氨气与氯气反应 2NH
3
+3Cl
2
=6HCl+N
2

15 铵根离子的检验 NH
4
++OHˉ
硫酸与硝酸
1 浓硫酸与铜加热反应 2H
2
SO
4
(浓)+Cu
2 浓硫酸与炭加热反应 2H
2
SO
4
(浓)+C
*3 浓硫酸与硫加热反应 2H
2
SO
4
(浓)+S
NH
3
↑+H
2
O （条件为加热）
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O （条件为加热）
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O （条件为加热）
3SO
2
↑+ 2H
2
O （条件为加热）

*4 浓硫酸氧化硫化氢 H
2
SO
4
(浓)+H
2
S=S↓+SO
2
↑+2H
2
O

*5 浓硫酸与铁加热反应 6H
2
S O
4
(浓)+2Fe=Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+ 6H
2
O （条件为加热）

6、稀硫酸与锌制备H
2
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑

7、稀硫酸除铁锈 Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O

8、浓硝酸与铜反应 Cu+4HNO
3
(浓) =Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
+2+
Cu + 4H + 2NO
3
ˉ= Cu+ 2NO
2
↑+ 2H
2
O

9、稀硝酸与铜反应 3Cu+8HNO
3
(稀) =3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
+2+
3Cu+8H+2NO
3
ˉ=3Cu+2NO↑+4H
2
O
10、浓硝酸与炭加热反应 4HNO
3
(浓)+C4NO
2
↑+C O
2
↑+2H
2
O （条件为加热）

*11、稀硝酸与少量铁反应 Fe+4HNO
3
=Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O

*12、稀硝酸与过量铁反应 3Fe+8HNO
3
=3Fe(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O

3+
*13、稀硝酸氧化Fe
2+
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
ˉ=3Fe+NO↑+2H
2
O

2+ 2
*14、稀硝酸氧化SO
3
2-
3SO
3
ˉ+ 2H+ 2NO
3
ˉ=3SO
4
ˉ+ 2NO↑+ H
2
O