收获的作文-申请助学金的申请书

必修一 金属及其化合物化学方程式
一、金属钠及其化合物
1、钠在空气中
（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O
2
＝Na
2
O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）
（2）在空气中加热4Na＋2O
△
2
＝2Na
2
O
2
(淡黄色固体）
现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
（3）2Na
△
2
O＋O
2
＝2Na
2
O
2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H
2
O ＝ 2NaOH ＋ H
2
↑
2Na ＋ 2H
2
O ＝ 2Na
+
＋ 2OH
-
＋ H
2
↑
3、钠与盐溶液反应（先水后盐）
（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应
（2） 与硫酸铜溶液：
2Na ＋ 2H
2
O ＝ 2NaOH ＋ H
2
↑
2NaOH + CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
总：2Na ＋ 2H
2
O + CuSO
4
＝ Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
＋ H
2
↑

2Na ＋ 2H
2
O+ Cu
2+
＝ Cu(OH)
2
↓+H
2
↑+ 2Na
+

（3）与氯化铁溶液：
6Na+6H
2
O+2FeCl
3
=2Fe(OH)
3
↓+6NaCl+3H
2
↑
6Na+6H2
O+2Fe
3+
=2Fe(OH)
3
↓+6Na
+< br> +3H
2
↑
4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na
2
O
2
是强氧化剂，用于漂白）
2Na
2
O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑
2Na
2
O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Na
+
＋4OH
-
＋O
2
↑
现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）
碱性氧化物Na
2
O与水的反应 Na
2
O＋H
2
O＝2NaOH Na
2
O ＋ H
2
O ＝ 2Na
+
＋2OH
-

5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na
2
O
2
＋ 2CO
2
＝ 2Na
2
CO
3
＋ O
2
碱性氧化物Na
2
O与二氧化碳的反应 Na
2
O+CO
2
===Na
2
CO
3


6、过氧化钠与盐酸的反应
2Na
2
O
2
＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H
2
O+O
2
↑ 2Na
2
O
2
＋ 4H
+
＝ 4Na
+
＋2H
2
O＋O
2
↑
碱性氧化物Na
2
O与盐酸的反应
Na
2
O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H
2
O Na
2
O ＋ 2H
+
＝ 2Na
+
＋H
2
O
7、氢氧化钠
（1）与酸性氧化物反应
a向NaOH中通入少量CO
2
：2NaOH+ CO
2
(少量)== Na
2
CO
3
+ H
2
O
OH
-
＋ CO
2
(少量)= CO
3
2-
＋H
2
O
b 继续向该溶液中通入 CO
2
： Na
2
CO
3
＋ H
2
O ＋CO
2
=2NaHCO
3

CO
3
2-
＋H
2
O ＋CO
2
=2HCO
3
-

c向NaOH中通入过量CO
2
：NaOH+ CO
2
（过量）== NaHCO
3
a+b
OH
-
＋ CO
2
(过量)= HCO
3
-
d向Ca(OH)
2
中通入少量CO
2
：CO
2
+Ca( OH)
2
(过量)===CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+ 2OH
-
＋ CO
2
(少量)= CaCO
3
↓ ＋H
2
O
e继续向该溶液中通入 CO
2
：CaCO
3
+H
2
O +CO
2
=Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
+H
2
O +CO
2
=Ca
2+
+ 2HCO
3
-

f向Ca(OH)
2
中通入过量CO
2
：2CO
2
(过量)+Ca(OH)
2
===Ca(HCO
3
)
2
d+e

OH
-
＋ CO
2
(过量)= HCO
3
-
CaCl
2
不与CO
2
反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸
8、苏打（纯碱）与盐酸反应 （根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）
①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na
2
CO
3
＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H
2
O＋CO
2
↑
CO
3
2-
＋ 2H
＋
＝ H
2
O ＋ CO
2
↑
现象：立即有气泡产生
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na
2
CO
3
＋ HCl ＝NaHCO
3
＋ NaCl CO
3
2-
＋ H
+
＝ HCO
3
-

NaHCO
3
＋HCl＝NaCl＋ H
2
O＋CO
2
↑ HCO
3
-
＋H
+
＝ H
2
O ＋CO
2
↑
现象：先无明显现象，然后有气泡产生
9、碳酸氢钠和盐酸反 应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立

即有气泡 产生）
NaHCO
3
＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ HCO
3
-
＋H
+
＝ H
2
O ＋CO
2
↑
10、碳酸钠与Ca(OH)
2反应：Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
= 2NaOH+CaCO
3
↓
CO
3
2-
＋ Ca
2+
= CaCO
3
↓
11、碳酸氢钠与碱反应
（1）与NaOH反应:NaHCO
3
+ NaOH== Na
2
CO
3
+ H
2
O
HCO
3
-
＋OH
-
＝ H
2
O ＋CO
3
2-

（2）与Ca(OH)
2
反应
Ca(OH)
2
+ NaHCO
3
(少)==CaCO
3
↓+ H
2
O+ NaOH
Ca
2+
+OH
-
＋ HCO
3
-
(少)==CaCO
3
↓+ H
2
O
Ca(OH)
2
+ 2NaHCO
3
(多)== CaCO
3
↓ + 2H
2
O+Na
2
CO
3
Ca
2+
+2OH
-
＋2HCO
3
-
(多)== CaCO
3
↓ + 2H
2
O+CO
3
2-

12、碳酸钠与某些盐反应
Na
2
CO
3
＋CaCl
2
== CaCO
3
↓+2NaCl CO
3
2-
＋ Ca
2+
= CaCO
3
↓
NaHCO
3
＋CaCl
2
== 不反应 （可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）
13、小苏打受热分解 2NaHCO
△
3
＝Na
2
CO
3
＋ H
2
O ＋CO
2
↑
14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO
3
＋ NaOH=Na
2
CO
3
＋ H
2
O
HCO
3
-
＋ OH
-
＝ H
2
O ＋ CO
3
2-
(若是溶液中反应有离子方程式)
二、铝及其化合物
1、与非金属 4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3

2Al+3Cl
点燃
2
== 2AlCl
3

2Al + 3S == Al
△
2
S
3

2、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl
3
＋ 3H
2
↑
2Al ＋ 6H
＋
＝ 2Al
3
＋
＋3H
2
↑
3 、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H
2
O ＝ 2NaAlO
2
＋3H
2
↑
2Al ＋ 2OH
－
＋2H
2
O ＝ 2AlO
2
－
＋ 3H
2
↑
4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质
2Al＋ 3CuSO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
＋3Cu 2Al＋ 3Cu
2+
= 2Al
3
＋
＋3Cu
5、与水不反应：
6、Al
2
O
3
（两性氧化物）
（1）与强酸反应 Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2< br>O Al
2
O
3
+6H
+
= 2Al
3
＋
＋3H
2
O
（2）与强碱反应 Al
2
O
3
＋ 2NaOH = 2NaAlO
2
＋H
2
O Al
2
O
3
＋ 2OH
－
＝ 2AlO
2
－
＋ H
2
O
7. Al(OH)
3
（两性氢氧化物）
（1）Al(OH)
3
的制备：可溶性铝盐和氨水
Al
2
(SO
4
)
3
＋6NH
3
·H
2
O＝2Al(OH)
3
↓＋(NH
4
)
2
SO
4
Al
3
＋
＋ 3 NH
3
·H
2
O ＝ Al(OH)
3
↓＋ 3NH
4
＋
（2）与强酸反应 Al(OH)
3
＋ 3HCl ＝ AlCl
3
＋ 3H
2
O Al(OH)
3
＋ 3H
＋
＝ Al
3
＋
＋ 3H
2
O
（3）与强碱反应 Al(OH)
3
＋ NaOH ＝ NaAlO
2
＋2 H
2
O Al(OH)
3
＋ OH
－
＝ AlO
2
－
＋2 H
2
O
（4）加热分解 2Al(OH)

△
3


Al
2
O
3
+ 3H
2
O
8、Al
3
＋

（1）少量强碱：AlCl
3
+ 3NaOH===Al(OH)
3
↓+3NaCl Al
3
＋
＋3OH
－
＝ Al(OH)
3
↓
（2）过量强碱：AlCl
3
+4NaOH===NaAlO
2
+3NaCl+2 H
2
O
Al
3
＋
＋4OH
－

＝AlO
2
－
＋2 H
2
O
9、AlO
2
－

（1）少量HCl： NaAlO
2
+HCl＋H
2
O=NaCl+Al(OH)
3
↓ AlO
2
－
＋H
＋
＋H
2
O=Al(OH)
3
↓

（2）继续向该溶液中加入盐酸： Al(OH)
3
＋3HCl＝AlCl
3
＋3H
2
O Al(OH)
3
＋3H
＋
＝Al
3
＋
＋3H
2
O

（3）过量HCl：NaAlO
2
+4HCl=NaCl+AlCl
3
+2H
2
O AlO
2
－
+4H
＋
＝Al
3
＋
＋2 H
2
O
（4）通入少量CO
2
CO
2
+2 NaAlO
2
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+Na2
CO
3

CO
2
+2AlO
2
－
＋3H
2
O=2Al(OH)
3
↓＋CO
3
2-

（5）通入过量CO
2
CO
2
+NaAlO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
（工业制取氢氧化铝）
CO
2
+AlO
2
－
＋2H
2
O=Al(OH)< br>3
↓＋HCO
3
-

10、KA1(SO
4
)
2
（净水剂）
（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO
4
)
2
+2Ba(O H)
2
==2BaSO
4
↓+KAlO
2

Al
3
＋
＋4OH
－

+2Ba
2+
+2 SO
4
2-
==2BaSO
4
↓+AlO
2
－

（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO
4
)
2
+3Ba(OH)
2
==2Al(OH)
3
↓+3BaSO
4
↓+K
2
SO
4

2Al
3+
+ 3 SO
4
2-
+ 6OH
—
+ 3Ba
2+
==3Ba SO
4
↓

+ 2Al(OH)
3
↓
（3）净水原理：Al
3+
+3H
2
O=== Al(OH)
3
（胶体）+3 H
+

11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）
①：AlCl
3
+ NaOH ②： NaAlO
2
+ HCl ③： Na
2
CO
3
+ HCl (NaHSO
4
)
三、铁及铁的化合物
1、铁的冶炼: 3CO+ Fe
高温
2
O
3
== 2Fe+ 3CO
2

2、与非金属：（1） 2Fe + 3Cl
点燃
2
=== 2FeCl
3

（2） 3 Fe + 2O
点燃
2
=== Fe
3
O
4

（3）Fe + S ===
△
FeS
高温
3、与水蒸气：3 Fe + 4 H
2
O(g) ====Fe
3
O
4
+ 4 H
2

4、与非氧化性酸： Fe + 2 HCl === FeCl
2
+ H
2
↑ Fe + 2 H
+
==

Fe
2+
+ H
2
↑
5、与盐： Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+Cu Fe + Cu
2+
===

Fe
2+
+ Cu
6、与碱不反应:
7、 铁的氧化物
FeO（黑色）、Fe
2
O
3
（红棕色，俗名铁红）、Fe
3
O
4
（磁性氧化铁，黑色 晶体）
（1） FeO + 2 HCl === FeCl
2
+ H
2
O（非氧化性酸，不变价；遇HNO
3
变价，下同）
FeO + 2 H
+
==

Fe
2+
+ H
2
O
（2） Fe
2
O
3
+ 6HCl ===2 FeCl
3
+ 3 H
2
O
Fe
2
O
3
+ 6 H
+
===2 Fe
3+
+ 3 H
2
O
（3） Fe
3
O
4
+ 8 HCl ===2 FeCl
3
+ FeCl
2
+ 4 H
2
O
Fe
3
O
4
+ 8 H
+
=== 2 Fe
3+
+

Fe
2+
+ 4 H
2
O
用途：作油漆的颜料，炼铁的原料
8、铁的氢氧化物（Fe(OH)
2
，Fe(OH)
3
）
（1）制备
：
A： FeSO
4
+ 2 NaOH = Fe(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4

Fe
2+
+ 2 OH
—
= Fe(OH)
2
↓
B： 3NH
3
.H
2
O + FeCl
3
==== Fe(OH)
3
↓+ 3 NH
4
CI
Fe
3+
+ 3NH
3
.H
2
O = Fe(OH)
3
↓+ 3 NH
4

+

（2）氢氧化亚铁不稳定性：
4 Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2 H
2
O= 4 Fe(OH)
3

（3）氢氧化铁不稳定性：
2Fe(OH)
3
==== Fe
△
2
O
3
+ 3H
2
O
（4）与酸： Fe(OH)
3
+ 3HCl ==== FeCl
3
+ 3 H
2
O Fe(OH)
3
+ 3 H
+
=== Fe
3+
+ 3 H
2
O
Fe(OH)
2
+ 2 HCl ==== FeCI
2
+ 2 H
2
O（非氧化性酸，不变价；遇HNO
3
变价）
Fe(OH)
2
+ 2 H
+
==

Fe
2+
+ 2H
2
O
9、Fe
2+
盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）
（1）与氯气： 2FeCl
2
+ Cl
2
= 2 FeCl
3
2Fe
2+
+ Cl
2
=== 2Fe
3+
+ 2 CI
—

（2）FeSO
4
溶液和H
2
O
2
：2

Fe
2+
+ H
2
O
2
+ 2H
+
== 2Fe
3+
+ 2H
2
O
（3）FeSO
4
溶液和酸性KMnO
4
溶液：5 Fe
2+
+ MnO
4
—
+8 H
+
=== Mn
2+
+ 4H
2
O+ 5Fe
3+

（4）FeSO
4
溶液在空气中变质： 4Fe
2+
+ O
2
+ 4 H
+
=== 4Fe
3+
+ 2H
2
O
10、Fe
3+
盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）
（1） 2 FeCl
3
+ Fe =3 FeCl
2
2Fe
3+
+ Fe === 3 Fe
2+

（2） 2 FeCl
3
+ Cu === 2FeCl
2
+ CuCl
2
2Fe
3+
+ Cu ==2Fe
2+
+ Cu
2+

（3）Fe
3+
的检验：FeCl
3
+ 3 KSCN == 3 KCI

+ Fe（SCN）
3

Fe
3+
+ 3SCN
—
=== Fe（SCN）
3

（4）用途：净水剂 Fe
3+
+3 H
2
O=== Fe(OH)
3
（胶体）+ 3 H
+