安全黑板报版面设计-我的祖国歌词

1.过氧化钠（Na
2
O
2
）是一种淡黄色固体．在一次科技 活动中，某化学兴趣小
组的同学将包有Na
2
O
2
固体的棉花放入了 如图1的实验装置中，当倾倒二氧化
碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇 地发现
棉花团燃烧了起来．

① 检查整套装置的气密性；
②把相关的试 剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na
2
O
2
固体，烧杯内 盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫 酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变
浑浊（反应放热降低石灰水的溶解度）
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na
2
O
2
和C O
2
反应生成了氧气（O
2
）；实验现象③说
明该反应放出了热量； 同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需
的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请 你写出Na
2
O
2
和CO
2
反应的化学方程式2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3< br>+O
2

【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过 氧化钠粉末，已知发生了部分
变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na
2
O
2
和NaOH的混合物
（2） 粉末成分是Na
2
O
2
和Na
2
CO
3
的 混合物
（3）粉末成分是Na
2
O
2
、NaOH 和Na
2
CO
3
的混合物…
1 14

【设计实施方案】
实验步骤 实验现象
①取15g变质粉末于一支 大试管内，加入适量的水，
固体完全溶解，有气泡产
共收集到1.6g气体，然后用带火星木条 检验生成
生，带火星的小木条复燃
的气体．
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反
应．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并
称量，得固体5g．
有白色沉淀生成

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量，
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提 出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀
不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试 液，若液体变红，则证明原粉末
中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
不合理，因 为常温下Na
2
O
2
和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH

2、过氧化钠（Na
2
O
2< br>）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼
出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水 蒸气和氧气，Na
2
O
2
能分别与CO
2
、H
2< br>O
反应化学方程式为：2Na
2
O
2
+2CO
2=2Na
2
CO
3
+O
2
↑，2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑．某
化学 兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置， 收集得到一瓶再生气体．在
收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气 体
中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验 是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说
明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优 点是
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色
溶液，他 们对溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH
和Na
2
CO
3

2 14 < /p>

【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明
猜 想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立实验步骤和现象．
实验步骤和现象 结论
猜想Ⅲ成
立


3、在化学课 上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO
2
的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应
后 冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na
2
O
或 ；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学
的猜想是错误的，其理由是 。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 实 验 操 作 实验现象 结论
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样溶液变成白色物质
方案1
品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 红色 为Na
2
O
①取样品少量 于试管中，加入适量水，振荡，出现白色
样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl
2
溶液 沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色
酚酞试液
无明显现
象
白色物质
是
方案2
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
通过以上 探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分
不超过60分）
① ，
② 。
答案：
【进行猜想】炭[C] Na
2
CO
3
或Na
2
O、Na
2
CO
3
反应物中无氢元素（或违背 质量守恒定律，
答案合理即可）【实验探究】Na
2
CO
3
【 反思评价】Na
2
CO
3
溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】 4Na + 3CO
2
2Na
2
CO
3
+ C
燃烧不一定要有氧气参加；CO
2
在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO
2
灭火；金
属Na与CO
2
的反应属于置换反应等，合理即可）

4、（7分）某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料
可 知：①常温下NH
3
是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
2NH
3
↑+ 2H
2
O
（1）根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：
3 14
CaCl
2
+

制取氨气发生装置是___________（填序号），制取氨气收集装置是___________（填 序号）。
(2) NH
3
水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收 集氨气时，检验氨气集满
的方法是（写出实验操作及现象）____________________ _____________。
（3）NH
3
具有还原性，加热条件下能够还原氧化 铜得到单质铜。判断反应发生的现象是
________________。
（4）B装置可 用于实验室制取氧气，其化学方程式是_________________________________ 。

（1） A （1分） D（1分）
（2）将润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝色说明已满。（2分）
（3）黑色的固体变红色（1分）
（4） 2H
2
O
2
＝ 2H
2
O ＋ O
2
↑ （2分）


5、（6分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生 活饮用水水质标准的
部分内容。
项目
感官指标
化学指标
无异味、异臭等
pH6.5-8.5，铜<1.0mg·L
-1
，铁<0. 3mg·L
-1
，氟化物<1.0mg·L
-1
，游离氯
≥0.3m g·L
-1
等
（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；
(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO
2
)、漂白粉[Ca(ClO)2
]、“84消毒液”( NaClO)等。
工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12
+2Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O，制取“84
消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原 理与漂白粉的制取相似，请写出该反应
的化学方程式：。
（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是(填字母)，
A. 酚酞试液 B. PH试纸 C.石蕊试液
具体操作是： ________________________________________。
（4）生活中可用_________检验自来水是否为硬水。

答案：（1）物理 （2）C1
2
+2NaOH==NaCl+NaClO+H
2
O，
4 14
标准
MnO
2

（3）B ，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较
（4）肥皂水

6、 小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还
有漂白作用产生了 疑问。于是将其带到学校，在老师的指导，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl
2
+2NaOH==NaClO+NaCl+H
2
O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应2NaC lO+H
2
O+CO
2
==Na
2
CO
3
+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量该漂白液与烧杯
中，
该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。
【提出猜想】 小立猜想有：NaCl
小英猜想有：NaCl、Na
2
CO
3

小洁猜想有：NaCl、Na
2
CO
3
、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
实验步骤
步骤①；取少量该漂白液
于试管中，加入，静置，
观察
步骤②：取上层清液于试
管中，，观察

预期实验现象
产生白色沉淀
实验目的或预期结论
目的：

结论：猜想成立；否则，另一位
同学猜想成立。
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。
答案：
【实验探究】放入有色布条 布条没有明显变化（或不退色）
【设计方案】小立
足量的CaCl
2
溶液 除去Na
2
CO
3

滴入无色酚酞试液 试液变红（或试液无明显变化） 小洁（或小英）

7、母亲节前 夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。
在化学课上，阳阳听老 师说过，苏打是碳酸钠(Na
2
CO
3
)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的
配料表如下：小麦粉、小苏打……。她思考：配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打(Na
2< br>CO
3
)
和小苏打(NaHCO
3
)?……下面是阳阳进行的 研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。
【资料获悉】
5 14

< br>1．相同条件下，Na
2
CO
3
溶液比NaHCO
3
溶液的碱性强；
2．20℃时，Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的溶解度分别为21.3g和9.6g；
0
3．NaHCO
3
在270C时能发生如下分解反应：
加热2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑而Na
2
CO
3
受热不易分解。
【实验过程】
实验一：验证Na
2
CO
3
和NaHCO< br>3
热稳定性的差异。在老师的指导下，你们
按上图所示进行实验若实验现象为，则能得出 NaHCO
3
受热易分解，Na
2
CO
3
受热不易分解。
实验二：用酸碱度的差异鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
。你们若用广泛pH试纸
测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是。
实验三 ：用20℃时溶解度的差异鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3

请完成下表：(忽略溶解过程中热量的变化)
实验操作
(3)

(4)

预期的现象和结论
【交流总结】
1．配料中小苏打主要起发泡作用。
2．可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
。
【拓展延伸】
通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打(NaHCO
3
)除用于食品工业外，在日常生活及
实验室中还有哪些应用，试举一例：。
答案：
⑴甲烧杯中石灰水不变浑浊；乙烧杯中石灰水变浑浊；
⑵ Na
2
CO
3
；
⑶ 和 ⑷
实验操作 预期的现象和结论
(3) 20℃时，各取10g两种样品，分别放(4)碳酸氢钠在烧杯中不能完 全溶解，碳酸钠
入100g水中，充分溶解后。 在烧杯中可以完全溶解。
⑸治疗胃酸过多。


8、同学们用Na
2
CO
3
溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na
2
CO
3
或盐酸。
[实验探究]
㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试 剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图
所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的溶液。
⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确
定废液中一定没有盐酸。
㈡确定废液中是否含有Na
2
CO
3

6 14

某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na
2
CO
3
。
㈢处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案


加入试剂
适量Ca(NO
3
)
2
溶液
过量的
分离方法
过滤、蒸发结晶
蒸发结晶

可行
方案评价
不可行，理由是
答案：
[推理假设]Na
2
CO
3
+2HCl = 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑(2分)
[实验探究]
(一)⑴石蕊(1分)
⑵无气泡产生(或无现象或无变化) (1分)
(二)pH试纸(或pH计) (1分)
方案
一
二

盐酸(或稀HCl或HCl)(1分)
加入试剂 分离方法


方案评价
引进新杂质(或有NaNO
3
，生成或引
进NO
3
根离子)(1分)


9、5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中 含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有
刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C
2
H
5
OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。 （2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色
3+2-
的硫酸铬，硫酸铬有Cr和SO
4< br>组成，则硫酸铬的化学式为。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化 成乙酸，现有一瓶密
封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C
2H
5
OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH
3
COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜 想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：。
【实验探究】
实验操作
①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K
2Cr
2
O
7
酸性溶液。
②
。


猜想3成立


实验现象 实验结论
答案：
（1）C
2
H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H2
O （3）Cr
2
(SO
4
)
3
（3）
【猜想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸
7 14

【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)


答案1
答案2
答案3
答案4
答案5
答案6
实验操作②
取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液
取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒
取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中，加入一定量白酒
取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中，加入一定量白酒
取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中，加入一定量白酒
在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸
上
实验现象②
变红色
有气泡生成
有气泡生成
有气泡生成
固体逐渐溶
解
红色或橙色

10、 在化学实验技能考试中，有 一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同
学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两 支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液
浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液 的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，
你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生 自己的猜想不成立
．．
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？。
答案：（1）Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
=== CaCO
3
↓ + 2NaOH（2分）
（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙（1分）
[讨论]小明猜想不合理，因为Na
2
CO
3
和Ca(OH)
2
能发生反应，不能共存（1分）
[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）（1分）实验现
象： 试管中出现白色浑浊（1分）
8 14

[实验分析]不正确，因有氢氧化 钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，
但Na
2
CO
3
有可能存在（1分）
[反思拓展] ①反应物是否有剩余（1分）

10、有一瓶失去标签的无色溶液，只知它属于盐的溶液，且溶质可能是以下五种中的一
种： CuSO
4
、NaCl、Na
2
SO
4
、Na
2< br>CO
3
、NaOH。
（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和溶液，只可能是其他3种溶液中
的一种。
（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现
象与结论 （Ag
2
SO
4
微溶物看作沉淀）。
限用试剂：NaOH溶液、A gNO
3
溶液、BaCl
2
溶液、稀盐酸
实验操作




（1）CuSO
4
、NaOH（或NaOH、CuSO
4
）（2分）
（2）
实验操作 预期现象与结论


预期现象与结论
取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，观若有气泡产生，则原溶液为Na
2
CO
3
溶液
察现象（1分）

（1分）；
若有无明显现象，则原溶液为 Na
2
SO
4
或
NaCl溶液（1分）。
在上述试管中（ 或另取少量溶液于试管中），若有白色沉淀生成，则原溶液为Na
2
SO
4
加 入适量BaCl
2
溶液，振荡，观察现象（1溶液；（1分）
分） 若无明显现象，则原溶液为NaCl溶液（1
分）

11、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]受热分解后，除生成CO
2
9 14

和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色 固体的组
成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：
(1)试管中的黑色团体可能是炭粉， 也可能是氧化铜， 还可能是 。
(2 )经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于
是他们先向试管中 的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为
他们可加的溶液是 (填化学式)
(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象是 ；如果发
现 ，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为 ，才证明第三种可能成立。
(4)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体
先通过 （填“A”或“B’’”）装置，不然就会
有影响，原因是 。
当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。
答案：（1）炭粉和氧化铜的混合物 （1分）(2) H
2
SO
4
(HCl、HNO
3
也可)（1分）
(3)黑色固体不溶解，溶液呈无色；（1分）黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；

(4)B（1分）会干扰对混合气体中水蒸气的验证（1分）a（1分）

12、日常生活中经常用到一些钙的化合物如： CaCl
2
、CaCO
3< br>、Ca(OH)
2
、
CaO等。它们的用途
广泛，如CaCl
2
是常用的干燥剂，CaCO
3
粉末是牙膏中的摩擦剂等。
如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应 中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出
来，该物质是___________ ，反应的现象是____________________。
（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别 。请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期
的现象与结论。
限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO
3
、无色酚酞溶液。

实验操作


预期现象与结论
10 14

答案：（1）（各1分）CaO 产生大量热
实验步骤
分别取少量的三种白色粉末
．．
预期的现象与结论
如果 粉末溶解产生气泡的为碳酸钙粉末，如果
．．．．
于三支试管中，加入适量的稀
（2分 ）
．．．．
没有产生气泡的则为氯化钙和氢氧化钙。
盐酸（2分）
．．< br>另取上述未鉴别出来的两种
白色粉末于两支试管中加入
足量的水，振荡，使固体充分溶解。（2分）

13、某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的 无色溶液（盐），已知
这瓶溶液是以下5种溶液中的一种：HCl、MgCl
2
溶液、 BaCl
2
溶液、CuCl
2
溶液、NaCl溶液。
（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和溶液，
只可能是其他3种溶液中的一种。
（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、
预期现象与结论。（*微溶物质当作沉淀）
限用试剂：石蕊溶液、稀H
2
S O
4
、Na
2
CO
3
溶液、NaOH溶液

实验操作




预期现象与结论
若试管中的固体溶解，则为氯化钙。若试管中
还有固体剩余则为氢氧化钙。（2分）

答案：（1）HCl、CuCl
2

（2）限用试剂：石蕊溶液、稀H
2
SO
4
、Na
2
CO
3
溶液、NaOH溶液
实验操作 预期现象与结论
11 14

取少量无色溶液于试管中，滴加适量的NaOH
溶液，振荡，观察现象
若有白色沉淀生成的，则原溶液是MgCl
2
溶
液；没有明显现象的则无色溶液可能 是BaCl
2
或NaCl
另取少量无色溶液于试管中滴加适量的稀硫
酸，振荡，观察现象
若有白色沉淀生成的 ，则原溶液是BaCl
2
溶
液，没有明显现象则原溶液是NaCl溶液
< br>14、某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如右图），他们对该溶液
是什 么产生了兴趣。开始探究
这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应
该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根
据标签上残留的信息进行了分析：
（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是溶液。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是。
（3）为了确定该溶液究 竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于
试管中，慢慢滴加BaCl
2< br>溶液，发现有白色沉淀产生，为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物
质，他们又向沉淀中滴加稀盐 酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡。由此他们得到的结论
是：这瓶溶液是，生成沉淀的反应化学方程 式为。
（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的。
小强的做法是。其理由是

答案：（1）氯化钠（或NaCl）（1分）
（2） 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中不可能出现“Na
2
”（1分，其它类似意思均可）
（3）碳酸钠（或Na
2
CO
3
）（1分） BaCl
2
+ Na
2
CO
3
= BaCO
3
↓ + 2NaCl（1分）
（4）直接向待检液中滴加稀盐酸（1）有气泡就是碳酸钠，无气泡就是硫酸钠（1）
15、
我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO
2
是形成酸雨的主要污 染物，SO
2
与
水结合生成弱酸性亚硫酸（H
2
SO
3）。
已知：H
2
SO
3
易分解生成水和SO
2
，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H
2
SO
4
；H
2
SO
3
和SO
2
都能使红色的品红溶液褪色。
（1） 酸雨是pH小于______的降雨。
（2） 常用脱硫方法减少废气中的SO
2
， 以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的
SO
2
与O
2
化合 生成CaSO
4
，化学方程式为________________________
（3） 实验室常用亚硫酸盐与HCl或H
2
SO
4
反应制备SO< br>2
，Na
2
SO
3
与盐酸反应的化学方程式
____ ________________________。
（4） 小鸿同学利用中和反应的原理，在空 气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加
入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何 探究：
12 14

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K
2
SO
3

猜想2：___________
猜想3：既有K
2
SO
4
，也有K
2
SO
3

[实验探究]限选试剂：稀 硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、
紫色石蕊溶液
步骤
1
2
3
实验操作
向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色
品红溶液
向B试管中，加入___ __________________,再加入
足量的_____________________ ___
预期现象与结论

证明含有K
2
SO
3

先有白色沉淀，后有气体产生，
沉淀部分溶解，证明含有K
2
SO
4
，
则猜想3成立
各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

答案：
（1）5.6 （2）2CaO+2SO
2
+O
2
==2CaSO
4
(分步写也给分)
（3）Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+ SO
2
↑+H
2
O
(4)K
2
SO
4

(5) 有气泡产生，品红溶液褪色（缺少“气泡产生”不扣分
足量的氯化钡溶液， 稀盐酸（写化学式也给分）

16、某氯化钠废水中含有HCl，H
2
SO
4
，Na
2
SO
4
，现在要回收NaCl，得到纯净NaC l的晶体，
实验室进行提纯的流程如下：



回答下列问题：
（1）加入Na
2
CO
3
溶液，目的是除去溶液中存在的_____ _和______（填离子符号）。
（2）滤渣的主要成分是__________________________(填化学式)。 < br>（3）为了获得纯净的氯化钠晶体，“后续处理”的主要操作是①先
_____________ _______②然后_________________，进行该操作时，当出现
________ ____________就停止加热。利用余热把固体蒸干。写出其中反应的化学方程式
______ ________________________。
答案：（1）（各1分）Ba
2+< br>、H
+
（2）（1分）BaCO
3
、
BaSO
4
（每个1分，错或漏扣1分）

（3）（各1分）①先往滤液中加入过量的稀盐酸（或 逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止），
②蒸发(结晶)。较多固体Na
2
CO
3
+ 2HCl 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

17、为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是
因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl
外 ，还含有MgCl
2
、CaCl
2
、Na
2
SO
4
以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各
13 14

步操作流程如下：



粗盐
溶解
BaCl
2
NaOH
①
过量
过量
Na
2
CO
3
过量
②③④
过滤
⑤
沉淀
滤液
HCl
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
（1）根据以上信息，请写出海水中所含 的主要阴离子的符号。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的（填离子符号 ，下同）,第④
步加过量Na
2
CO
3
的目的是除去海水中的。第⑥ 步其实显示的是加适量盐酸，其目的
是除去多余的。
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
答案：（1） Cl
-
、SO
4
2-
（1分，写了Cl
-
就可得 1分，只写SO
4
2-
，没写Cl
-
不给分）

（2） Mg
2+
（1分） Ca
2+
（1分，另外写了 Ba
2+
不扣分，但只写Ba
2+
不给分）
CO
3
2-
、OH
-
（任写一个即可得1分）
（3） BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓+ 2NaCl（1分）
（4）用KOH会引入新杂质。（1分）
18、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：

（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______ _。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是
________________。
（2）加入过量Ba(OH)
2
溶液除去的杂 质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。X
溶液中溶质是________（填化学式）。若先 加过量X溶液，再加过量Ba(OH)
2
溶液，则蒸
发后所得固体中含有的杂质是。
答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）SO
4
2< br>、Mg
2+
(写全才1分)；Ba(OH)
2
+MgSO
4< br>==BaSO
4
↓+Mg(OH)
2
↓；K
2
CO< br>3
；氯化
钡（BaCl
2
或Ba
2+
)

－
14 14