六一游戏-大学生村官报名

高中化学无机反应
1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O
2
= 2Na
2
O
2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O
2
3 、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl
2
Na
2
O
2
（淡黄色固体）
2NaCl
4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na
2
S
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H
2
O =2NaOH + H
2
↑ （2Na + 2H
2
O = 2Na
+
+ 2OH
-
+H
2
↑）
6、氧化钠与氧气反应：2Na
2
O+ O
2


△

2Na
2
O
2

7、氧化钠与稀盐酸反应：Na
2
O+2HCl= 2NaCl + H
2
O（Na
2
O+2H
+
=2Na
+
+ H
2
O）
8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H
2
O+CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
+ H
2
↑(2Na+2H
2
O+Cu
2+
=Cu(OH)2
↓+2Na
+
+H
2
↑)
9、钠与氯化铁溶液反应 ：6Na+6H
2
O+2FeCl
3
=2Fe(OH)
3
↓ +6NaCl+3H
2
↑
(6Na+6H
2
O+2Fe
3 +
=Fe(OH)
3
↓+6Na
+
+3H
2
↑)
10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na
2
O
2
是强氧化剂，用 于漂白。）
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑ 2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4Na
+
+ 4OH
-
+O
2
↑（Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂）
11、过氧化钙与水的反应：2CaO
2
+ 2H
2
O = 2Ca(OH)
2
+ O
2
↑
12、氧化钙与水的反应：CaO + H
2
O = Ca(OH)
2

13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是 ：2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
（Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂）
14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na
2
O
2
+ SO
2
= Na
2
SO
4

CO、H
2< br>在氧气中燃烧后再通过Na
2
O
2
时的总反应：（CO、H
2
全部被吸收）
Na
2
O
2
+ CO= Na
2
CO
3
Na
2
O
2
+H
2
=2NaOH
15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na
2
O
2
+4HCl= 4NaCl + 2H
2
O + O
2
↑(2Na
2
O
2
+4H
+
= 4Na
+
+ 2H
2
O + O
2
↑)
16、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑ CO
3
2-
+ 2H
+
= H
2
O + CO
2
↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na
2
CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl CO
3
2-
+ H
+
= HCO
3
-

17、小苏打受热分解：2NaHCO
3


△

Na
2
CO
3
+ H
2
O +CO
2
↑

△

18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO
3
+ NaOH
(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO
3
-
+ OH
-
= H
2
O + CO
3
2-

Na
2
CO
3
+ H
2
O
19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO
3
+ HCl=NaCl + H
2
O + CO
2
↑（HCO
3
-
+H
+
=H
2
O+CO
2
↑）
20、饱和碳酸钠溶液通入C O
2
气体（晶体析出）：Na
2
CO
3
+H
2O+CO
2
=2NaHCO
3
↓
21、少量NaHSO
4
和Ba(OH)
2
的反应：NaHSO
4
+Ba(OH)
2
=BaSO
4
↓+H
2
O+NaOH
(H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=Ba SO
4
↓+H
2
O)
22、足量NaHSO
4
和 Ba(OH)
2
的反应：2NaHSO
4
+Ba(OH)
2
=BaSO
4
↓+2H
2
O+Na
2
SO
4

(2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+ 2OH
-
=BaSO
4
↓+2H
2
O)
23、少 量NaHCO
3
和Ca(OH)
2
的反应：NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O+NaOH（HC O
3
-
+OH
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓+H
2
O）
24、足量NaHCO
3
和Ca(OH)< br>2
的反应：2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO3
↓+2H
2
O+Na
2
CO
3
（2HCO
3
-
+2OH
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
）
25、少量Ca( HCO
3
)
2
和NaOH的反应：Ca(HCO
3
)
2
+2NaOH=CaCO
3
↓+2H
2
O+Na
2CO
3
（2HCO
3
-
+2OH
-
+Ca< br>2+
=CaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O）
26、足量Ca(HCO
3
)
2
和NaOH的反应： Ca(HCO
3
)
2
+NaOH=CaCO
3
↓+H
2
O+NaHCO
3
（HCO
3
-
+OH
-< br>+Ca
2+
=CaCO
3
↓+H
2
O）

1

27、少量NH
4
HCO
3
和NaOH的反应：NH
4HCO
3
+2NaOH=Na
2
CO
3
+
NH
3
•
H
2
O
+H
2
O
(NH
4
+
+HCO
3
-
+2OH
-
=CO3
2-
+
NH
3
•
H
2
O
+ H
2
O)
28、足量NH
4
HCO
3
和NaOH 的反应：HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
29、少量NH
4
HSO
4
和NaO H的反应：NH
4
HSO
4
+2NaOH=Na
2
SO4
+
NH
3
•
H
2
O
+H
2
O
(NH
4
+
+H
+
+2OH
-
=
NH
3
•
H
2
O
+H
2
O)
30、足量NH
4
HSO
4
和NaOH的反应：H
+
+OH
-
=H
2
O
31、足量明矾[KAl(SO
4< br>)
2
•12H
2
O]和Ba(OH)
2
的反应： 6OH
-
+3Ba
2+
+2Al
3+
+3SO
4
2-
=2Al(OH)
3
↓+3BaSO
4
↓
3 2、少量明矾[KAl(SO
4
)
2
•12H
2
O]和Ba (OH)
2
的反应：Al
3+
+2SO
4
2-
+4 OH
-
+2Ba
2+
=AlO
2
-
+2H
2
O+2BaSO
4
↓
39、金属锂在空气中燃烧：4Li + O
2

40、金属镁在水中加热：Mg+2H
2
O

△

2Li
2
O

△

Mg(OH)
2
+H
2
↑
41、金属镁与盐酸反应：Mg +2HCl=MgCl
2
+H
2
↑(Mg+2H
+
=Mg< br>2+
+H
2
↑)
42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H
2
O=Mg(OH)
2
43、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl
2
+H
2
O (Mg+2H
+
=Mg
2+
+H
2
O)
44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl
2

点燃

CuCl
2

2FeCl
3


点燃

45、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl
2


点燃

46、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O
2

47、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H
2
+ Cl
2


Fe
3
O
4

点燃

2HCl
48、氯气溶于水（新制氯水中含H
+
、Cl
-
、ClO
-
、OH
-
（少量）、Cl
2
、HClO、H
2
O）：
Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO Cl
2
+ H
2
O = H
+
+ Cl
-
+ HClO
49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O
2
↑
50、氯气尾气的吸收原理：Cl
2
+2NaOHNaCl +NaClO+H
2
O(Cl
2
+2OH
-
Cl
-
+ClO
-
+H
2
O)
51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl
2
+2H
2
O4NaCl + O
2
↑(2Cl
2
+2H
2
O4Na
+
+ 4Cl
-
+O
2
↑)
52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：
2Ca(OH)
2
+ 2Cl
2
=Ca(ClO)
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O
2Ca(OH)
2
+ 2Cl
2
=2Ca
2+
+2ClO
-
+ 2Cl
-
+ 2H
2
O
Ca(ClO)
2
+ CO
2
+ H
2
O=CaCO
3
↓ + 2HClO 2HClO2HCl + O
2
↑
（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca
2++2ClO
-
+ CO
2
+ H
2
O=CaCO
3
↓+ 2HClO
53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO
2
+ 4HCl(浓)
MnO
2
+ 4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O
MnCl
2
+Cl
2
↑+ 2H
2
O
54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl
2
+ 2I
-
= I
2
+2Cl
-

55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br
2
+ 2I
-
= I
2
+2Br
-
(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)
56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO
3
+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl
2
↑+3H
2
O(ClO
3
-
+6H
+
+5Cl
-
=3Cl
2
↑+3H
2
O)
57、高 锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO
4
+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
(2MnO
4-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
+5 Cl
2
↑+8H
2
O)
58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)
2
+4HCl（浓）=CaCl
2
+2Cl
2
↑+2H
2
O
（2ClO
-
+4H
+
+2Cl
-
=2Cl
2
↑+2H
2
O）
59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)
2
+2HCl（稀）=CaCl
2
+2HClO（ClO
-
+H+=HClO）
60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO
4
+5H
2
O< br>2
+3H
2
SO
4
=K
2
SO
4< br>+2MnSO
4
+5O
2
↑+8H
2
O
（ 2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+=2Mn
2+
+5O
2
↑+8H
2
O）

2

61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+Cl
2
↑+ H
2
O
(产物中Na
2
SO
4
写为NaHSO
4
也可)
62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH
3
+3Cl
2
=6NH< br>4
Cl+N
2
(氨气少量时2NH
3
+3Cl
2
=6HCl+N
2
)
63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中： Cl
2
+ 2NaBr = Br
2
+ 2NaCl Cl
2
+ 2Br
-
= Br
2
+ 2Cl
-

64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S
65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S
FeS（黑色固体，不溶于水）
Cu
2
S（+1价铜）
66、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
S↑ FeS + 2H
+
= Fe
2+
+H
2
S↑
67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO
2
+ O
2


催化剂
加热
2SO
3
< br>—
68、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO
2
+2MnO
4
-
+2H
2
O= 2Mn
2+
+5SO
4
2
+4H
+

二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2 SO
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O= CaSO
4
↓+H
2
SO
4
+2HCl
69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO
2
+2H
2
S= 3S↓+2H
2
O
70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H
2
S+CuSO
4
= Cu
2
S↓+H
2
SO
4

———
71、 亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO
3
2
+2H
+
+NO
3
= 3SO
4
2
+2NO↑+H
2
O
72、等物质的量 的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=2HCl+H
2
SO
4
—
（Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2
+2Cl
-
）
73、亚硫酸与氯气的反应：Cl
2
+H< br>2
SO
3
+H
2
O=2HCl+H
2
SO< br>4
—
（Cl
2
+H
2
SO
3
+H
2
O=4H
+
+SO
4
2
+2Cl
-）
——
74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl
2
+SO
3
2
+H
2
O=2H
+
+SO
4
2+2Cl
-

——
硫代硫酸钠Na
2
S
2O
3
（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl
2
+S
2
O
3
2
+5H
2
O=10H
+
+2SO
4
2
+8Cl
-

75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H
2
SO
4
(浓）
（Cu + 2H
2
SO
4
(浓）

CuSO
4
+ 2H
2
O+SO
2
↑
2+2-

Cu+SO
4
+ 2H
2
O+SO
2
↑）
76、
碳与浓硫酸反应：C + 2H
2
SO
4
（浓）

77、单质
碳充分燃烧：C+O
2
点燃

2H
2
O+CO
2
↑+2SO
2
↑
CO
2



78、单质
碳不充分燃烧：2C+O
2
点燃
2CO

2Cu+CO
2
↑(C+CuO
高温


79、单质
碳还原氧化铜：C+2CuO
高温

Cu+CO↑碳过量)

高温

80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO
2
+ 2C
粗硅与氯气反应：Si+2Cl
2

SiCl
4
SiCl
4
+2H
2
高温

Si + 2CO↑
高温

Si(纯硅)+4HCl

81、红热的碳与水蒸 气反应：C+H
2
OCO+H
2
(水煤气成分为CO、H
2
)
82、CO还原氧化铁：3CO+Fe
2
O
3

高温

2Fe+3CO
2

高温


83、二氧化硅与HF反应：SiO
2
+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O 纯碱与石英反应：SiO
2
+Na
2
CO
3

84、二氧化硅与氧化钙反应：SiO
2
+CaO

高温

Na
2
SiO
3
+CO
2
↑


CaSiO
3
石灰石与石英反应：SiO
2
+CaCO
3
3
高温
CaSiO
3
+CO
2
↑

85、二氧化硅与氧化钠反应：SiO
2
+Na
2
O

高温

Na
2
SiO
3
纯碱与氧化铝反应 ：Al
2
O
3
+Na
2
CO
3

—
高温

2NaAlO
2
+CO
2
↑
—
2
86、 单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH
+2H
2
O
= Na
2
SiO
3
+2 H
2
↑（Si+2OH
+2H
2
O
= SiO
3
+2 H
2
↑）
87、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO
2
+ 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O SiO
2
+ 2OH
-
= SiO
3
2-
+ H
2
O
88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O
= Na
2
CO
3
+ H
2
SiO
3
↓

89、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na
2
SiO
3
+2CO
2
+2H
2
O
= 2NaHCO
3
+ H
2
SiO
3
↓

91、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N
2
+ 3H
2

92、实验室制氨气原理：Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl

催化剂
高温高压
2NH
3

CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
NH
3
↑+H
2
O 93、实验室简易制氨气原理：①加热浓氨水: NH
3
•
H
2
O
②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰C aO：（平衡移动原理）NH
3
+H
2
O
⇌
NH
3
•
H
2
O
⇌
NH
4
+
+OH-

94、实验室简易制氧气原理之一：2H
2
O
2
9 5、
氮气和氧气放电下反应：N
2
+ O
2
2H
2
O+O
2
↑
2NO 2NO + O
2

＝
2NO
2

96、二氧化氮溶于水 3NO
2
+ H
2
O 2HNO
3
+ NO
3NO
2
+ H
2
O 2H
+
+ 2NO
3
-
+ NO
97、NO
2
、O
2
的混合气通入水中无剩余气体：4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4 HNO
3

98、NO 、O
2
的混合气通入水中无剩余气体：4NO

+ 3O
2
+ 2H
2
O = 4 HNO
3

99、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO
3
4NO
2
↑ + O
2
↑+ 2H
2
O
100、SO
2
气体通入 BaCl
2
和HNO
3
的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：
3 SO
2
+2NO
3
-
+3Ba
2+
+2H
2
O=3BaSO
4
↓
+2NO↑+4H
+




4