广州工业大学分数线-坚决拥护

﹡﹡﹡﹡﹡金属和非金属元素反应方程式汇总﹡﹡﹡﹡﹡
§1、钠及其化合物

①4Na+O
2
===2Na
2
O （白色） 2Na
2
O+ O
2

②4Na+2O
2
2Na
2
O
2

Na
2
O
2
（淡黄色）
⑤2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
↑
③ Na
2
O+H
2
O===2NaOH ④2Na
2
O
2
+2H
2
O===4 NaOH+O
2
↑
⑥Na
2
O+CO
2
===N a
2
CO
3
⑦ 2Na
2
O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2

⑨NaHCO
3
+ NaOH== Na
2
CO
3
+ H
2
O 或 ⑨2NaHCO
3
（10）Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
= 2NaHCO
3

⑧2NaOH+ CO
2
(少量)== Na
2
CO
3
+ H
2
O （二氧化碳过量则生成碳酸氢钠）
Na
2
CO
3
+2HCl===2NaCl+ H
2
O+ CO
2
↑ NaHCO
3
+HCl===NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
=Ca CO
3
↓+2 NaOH （离子方程式： CO
3
2
+Ca
2+
=CaCO
3
↓）
—
Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
↑
2、其他碱金属元素（注意碱金属元素间性质的相似性和递变性）
4Li+ O
2
2 Li
2
O 2K+2H
2
O===2KOH+H
2
↑
2Na+S===Na2S（爆炸）
拓展1：物质反应的量对反应产物的影响：
2NaOH+SO
2
（少量）= ==Na
2
SO
3
+H
2
O NaOH+SO
2
（足量）===NaHSO3
Ca(OH)
2
+CO
2
(少量) ===CaCO
3
↓+H
2
O Ca(OH)2+2CO2(过量) ===Ca(HCO3)2
（以上反应的本质是：反应生成的碳 酸盐（或亚硫酸盐）继续和过量的二氧化碳（或二氧化硫）
反应，生成碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐——如： CaCO
3
+H
2
O +CO
2
=Ca(HCO
3
)
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
= 2NaHCO
3
）。
1 8

3、碳酸盐和不溶性碱的分解反应：
CaCO
3
2Fe(O H)
3
Cu(OH)
2
CaO+CO
2
↑

MgCO
3
MgO+CO
2
↑

Mg O+ H2O
难溶性弱碱
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O Mg(OH)
2
Cu O+ H
2
O 2Al(OH)
3
（注意：KO H、NaOH、Ca(OH)
2
等强碱加热难分解，但其氧化物与水反应易生成对应的强碱，< br>如CaO+H
2
O==Ca(OH)
2
；而氧化铜、氧化铁、氧化铝等 不能直接与水化合生成相应的碱）

§2铝及其化合物

①4Al + 3O
2


2Al
2
O
3
②

2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
③2Al+6HCl == 2AlCl
3
+3H
2
↑ ④ 2Al + 2NaOH +2H
2
O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
⑤Al
2
O
3
+ 6HCl == 2AlCl
3
+ 3H
2
O ⑥Al
2
O
3
+ 2NaOH == 2NaAlO
2
+ H
2
O
⑦Al(OH)
3
+ 3HCl == AlCl
3
+ 3H
2
O ⑧Al(OH)
3
+ NaOH == NaAlO
2
+ 2H
2
O

AlCl
3
+ 3NH
3
·H
2
O=Al(OH )
3
↓+3NH
4
Cl（实验室制备氢氧化铝方法）
拓展1：偏铝酸盐的性质：
NaAlO
2
+HCl+H
2
O=NaCl+Al(OH)
3
↓ CO
2
+NaAlO
2< br>+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaHCO
3


§3铁——变价元素
2 8

（一）铁的还原性：
（11） 3Fe + 2O
2
与硫反应： Fe + S
Fe
3
O
4
（黑色） （11）3Fe + 4H
2
O(g)
FeS (黑色) 与氯气反应： 3Cl
2
+2Fe
Fe
3
O
4
+ 4H
2

2FeCl
3
（棕褐色烟）
⑨Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑ ⑨Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu （红色）
（二）二价铁的还原性：
⑥ 2FeCl
2
（浅绿色）+Cl
2< br>===2FeCl
3
（黄色）

⑧ 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O+ O
2
==4Fe(OH)
3
（注意：在和更活泼的金属，如镁、铝的置换反应中，二价铁被还原，表现氧化性）

（三） 三价铁的氧化性：
⑦ 2FeCl
3
+Fe===3FeCl
2
⑦2FeCl
3
+Cu===2FeCl
2
+CuCl
2
(用于刻蚀印刷线路板)
拓展1：三价铁的氧化性的其他反应：（注意化合价的变化）
2 FeCl
3
+2KI===2FeCl
2
+2KCl+I
2
H
2
SO
3
+2FeCl
3
+H
2
O== =H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
（四）铁的化合物的其他性质：
1、铁的氧化物：
①FeO

+ 2HCl ===FeCl
2
+ H
2
O ③Fe
2
O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
（FeO、Fe
2
O
3
均为碱性氧化物）
2、铁的氢氧化物（均可以和酸反应生成相应的盐和水）：
②Fe
2+
+2OH
—
= Fe(OH)
2
↓（白色） 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O+ O
2
==4Fe(OH)
3
（红褐色）

（现象：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）
④Fe
3+
+3OH
—
=Fe(OH)
3
↓ ⑨2Fe(OH)
3
（五）金属冶炼——冶炼方法的选择与金属的活泼性相关：
3 8

Fe
2
O
3
+ 3H
2
O

2Al + Fe
2
O
3
2HgO
2Al
2
O
3
Al
2
O
3
+2 Fe（铝热反应，属于热还原法） 3CO+ Fe
2
O
3

2Hg+ O
2
2Ag
2
O
4Al+ 3O
2
↑ 2NaCl
4 Ag+ O
2

2Na +Cl
2
↑
高温

2Fe + 3CO
2
↑
§4碳、硅元素——注意相似性
1、碳单质和一氧化碳——强还原性
C + O
2

点燃
CO
2
2C + O
2

点燃
点燃
2CO（氧气不足）
CO + H
2
(生成水煤气)
高温

2CO + O
2
2CO
2
C+ H
2
O

3C+ Fe
2
O
3

高温

2Fe + 3CO↑ 3CO+ Fe
2
O
3


2Fe + 3CO
2

相似
C+ CuO
高温

Cu + CO↑ CO+ CuO
加热


Cu + CO
2

2 、二氧化碳——酸性氧化物（二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物，与二氧化碳
化学性质有相 似之处）
物质
二氧化碳
与水反应
CO
2
+ H
2
O
（可逆反应）
二氧化硅 二氧化硅不溶于水，不
反应
二氧化硫
SO
2
+ H
2
O
（可逆反应）
三氧化硫
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
SO
3
+ CaO=CaSO
4
2NaOH + SO
3
==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
H
2
SO
3
CaO+ SiO
2

CaSiO
3

SO
2
+ CaO=CaSO
3
2NaOH + SO
2
==== Na
2
SO
3
+ H
2
O

H
2
CO
3
与碱性氧化物反应
Na
2
O +CO
2
===Na
2
CO
3

与碱反应
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
SiO
2
+2NaOH ===Na
2
SiO
3
+H
2
O
3、硅及其化合物的性质：

注意：二氧化硅是典型的酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。硅酸酸性比碳酸弱。
4 8

Si +O
2
SiO
2
SiO
2
+ 4HF ===SiF
4
↑+2H
2
O

CaSiO
3
SiO
2
+2NaOH ===Na
2
SiO
3
+H
2
O CaO+ SiO
2

硅酸的制取：
Na
2
SiO
3
+

2HCl==2 NaCl+ H
2
SiO
3
↓
强酸制弱酸
Na
2
SiO
3
+H
2
O +CO
2
== Na
2
CO
3
+ H
2
SiO
3
↓
拓展1：玻璃制造涉及的两个反应：
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑
§5卤族元素——非金属性强，单质氧化性强
4HCl(浓)+ MnO
2
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O （实验室制取氯气）（氯气为黄绿色）
1、氯气和金属、非金属单质反应
Cl
2
+Cu
Cl
2
+2 Na
Cu Cl
2
（棕黄色烟） 3Cl
2
+2Fe
2Na Cl Cl
2
+ H
2

2FeCl
3
（棕褐色烟）
2HCl （苍白色火焰，形成白雾）
2、氯气和水、碱反应：
Cl
2
+H
2
O==HCl+HClO （可逆）
Cl
2
+2NaOH===NaCl+NaClO+H
2
O
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
===CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O（工业制漂白粉）
3、氯气的强氧化性：
Cl
2
+2FeCl
2
===2FeCl
3

4、次氯酸的制取和性质：（不稳定性、弱酸性、强氧化性）
2HClO2HCl+O
2
↑
强酸制弱酸
Ca(ClO)
2
+H
2
O+ CO
2
== Ca CO
3
↓+2 HClO （漂白粉漂白原理）
Ca(ClO)
2
+2 HCl == Ca Cl
2
+2 HClO
5、其他卤族元素的性质
F
2
+ H
2
=== 2HF（冷暗处剧烈化合） 2F
2
+2H
2
O===4HF+O
2

Br
2
+ H
2
=== 2H Br(500
o
C) I
2
+ H
2
6、卤素单质间的相互置换（以强换弱）
Cl
2
+2 K I ===2 K Cl+I
2
2Cl
2
+2NaBr===2NaCl+Br
2

5 8

2HI

Br
2
+2 K I ===2 K Br+I
2
（离子反应：Br
2
+2 I ===2 Br+I
2
）
注意：氧化性：Cl
2
> Br
2
> I
2
；还原性：Cl7、卤化银沉淀：
HCl + AgNO
3
=AgCl↓（白色）+HNO
3
NaBr+AgNO
3
= AgBr↓（浅黄色）+NaNO
3
NaI + AgNO
3
=== AgI↓(黄色)+ Na NO
3
（离子反应：Ag
+
+ I
—
===
———
——
AgI↓）

§6 硫元素——可变价元素，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低和最高价只具有还原性
和氧化性


注意：①二氧化硫具有漂白性（暂时性） +4、+6的硫化合物可相互转化，二氧化硫和三氧化
硫是典型的酸性氧化物，能与碱及碱性氧化物反应 ；②工业制硫酸主要涉及①、⑤、⑥反应。
⑤ S + O
2
⑤SO
2
+ O
2
SO
2
（硫单质淡黄色）

2 SO
3
（10）2H
2
SO
3
+ O
2
== 2H
2
SO
4
（11）2 Ca SO
3
+ O
2
== 2 Ca SO
4

表1 SO2和SO3化学性质对比：


②SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
⑥SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

⑨SO
3
+ CaO=CaSO
4
⑧SO
2
+ CaO=CaSO
3

⑧SO
2
+ Ca(OH)
2
= Ca SO
3
+ H
2
O ⑨SO
3
Ca(OH)
2
= Ca SO
4
+ H
2
O
SO
2
+ 2NaOH=Na
2
SO
3
+ H
2
O
（13）2H
2
SO
4
(浓)+Cu
2H
2
SO
4
(浓) + C
拓展：硫、硫化氢的性质
6 8

SO
3
+ 2NaOH=Na
2
SO
4
+ H
2
O
CuSO
4
+2H
2
O +SO
2
↑
CO
2
↑+ 2H
2
O + 2SO
2
↑

拓展1：硫的性质（既有氧化性，又有还原性）
① H
2
+ SH
2
S ①Fe + SFeS ③S + O
2
SO
2

拓展2：硫化氢的性质（弱酸性和还原性）（简单了解即可）
②、④ 2H
2
S+SO
2
==3S↓+2H
2
O
②2H
2
S + O
2
（少量）2H
2
O + 2S ⑤2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2
H
2
S + CuSO
4
=CuS↓（黑色）+ H
2
SO
4
拓展3：实验室制取二氧化硫、硫化氢：
Na< br>2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2< br>SO
4
+SO
2
+H
2
O FeS+2HCl=H
2
S↑+FeCl
2
（都属于强酸制弱酸）
拓展4：二氧化硫（+4价）的还原性和卤素单质的氧化性：
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (与Br2、I2发生类似反应)
2Na
2
SO
3
+ O
2
=2Na
2
SO
4
2H
2
SO
3
+ O
2
== 2H
2
SO
4

SO
2
+Na
2
O
2
==Na
2
SO
4
Na
2
SO
3
+ H
2
O + Cl
2
== Na
2
SO
4
+2HCl
§7氮元素——可变价元素，各价态物质间可相互转化

其中，反应①为合成氨反应，工业制硝酸涉及①、⑧、③、④四个反应。
①N
2
+3 H
2


（一） 氨气的性质：
7 8

2NH
3
（工业上合成氨）

1、 与水反应：（11）NH
3
+ H
2
O
2、 与酸反应：⑨
NH
3
·H
2
ONH
４
＋OH


＋－
NH
3
+ HCl==NH
4
Cl (白烟)

4
NO + 6H
2
O （氨的催化氧化） 3、与氧气反应：⑧4NH
3
+ 5O
2

（二）铵盐的性质：
1、受热分解：⑩ NH
4
Cl
2、与强碱反应：
⑩ 2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
⑩ NaOH+ NH
4
Cl
（三）氮的氧化物：
② N
2
+ O
2

NH
3
↑+HCl↑ NH
4
HCO
3
NH
3
↑+ H
2
O +CO
2
↑

CaCl
2
+ 2NH
3
↑+2H
2
O（实验室制氨气）
NaCl+NH
3
↑+H
2
O （铵盐与碱加热放出氨气）
2NO （无色） ③2NO + O
2
== 2NO
2
（红棕色）
④、⑥ 3NO
2
+ H
2
O ==2HNO
3
+ NO （NO不溶于水）
（四）硝酸——强氧化性（N元素的化合价降低，不能用于制氢气）：
⑤Cu+4HNO
3
(浓)== Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
⑦3Cu+8HNO
3
(稀)===3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
拓展1：硝酸的分解：4HNO3
§8氧元素（氧气：强氧化性）
制取方法：KClO
3
==
Mno2
=KCl+ O
2
↑ 2KMnO
4
=
2H
2
O
2
2H
2
O+ O
2
↑
加热
4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（浓硝酸久置呈淡黄色，因溶有NO2）
== K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
§9其他章节
CuSO
4
·5 H
2
O
Cu+O
2
=
加热
CuSO
4
+5H
2
O↑ CuSO
4
+ 5H
2
O ==== CuSO
4
·5H
2
O（蓝色）
=CuO（黑色） CuSO
4
+NaOH====Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4

Fe(OH)
3
(胶体) +3HCl



FeCl
3
+3H
2
O（沸水）2NaCl+2H
2
O H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH（氯碱工业）
Ba (OH)
2
·8 H
2
O+ 2NH
4
Cl== Ba Cl
2
+2 NH
3
↑+10H
2
O(典型吸热反应—复分解)

8 8