幼儿园周计划表-中国梦演讲稿

化学必修1第三章知识点总结

第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式
三种金属的比较
Na Al Fe
常温：4Na + O
2
= 2Na
2
O
纯氧中点燃生成Fe
3
O
4

与点燃，2Na + O
2
== Na
2
O
2
常温下氧化生成致密氧化膜：
3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4
O
2
现象：熔化燃烧，火焰呈黄色， 4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3


生成淡黄色的固体
加热时与水 蒸气反应
与
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑

高温
H
2
受氧化膜阻碍与冷水不反应
3Fe＋4H
2
O Fe
3
O
4
+4H
2
O 现象：浮 熔 游 响 红

与
2Na+2H
+
=2Na
+
+H
2< br>↑

2Al＋6H
+
＝2Al
3+
+3H
2
↑

Fe＋2H
+
＝Fe
2+
+H
2
↑

酸
置换出较不活泼金属
与
盐
2Na+2H
2
O+CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
+H
2
↑
浮 熔 游 响 蓝色沉淀
置换出较不活泼金属
Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu

2Fe
3
＋
＋ Fe ＝ 3Fe
2
＋

现象：溶液黄色变为浅
绿色
不反应
2Al+3Cu
2+
=2Al
3+
+3Cu

与
碱
2Al＋2OH
－
＋2H
2
O＝2AlO< br>2
－
+3H
2
↑
与水反应

化合价（O）
颜色状态
类别
与水反应
与CO
2
反
应
用途

2mol铝反应6mol水做氧化剂
氧化钠与过氧化钠的比较
Na
2
O

Na
2
O
2
（过氧根O
2
2-
）

-2 -1
淡黄色粉末
过氧化物，非碱性氧化物
白色粉末
碱性氧化物
2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
Na
2
O+H
2
O===2NaOH 现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复
燃
Na
2
O+CO
2< br>===Na
2
CO
3


2Na
2
O
2
+2CO
2
===2NaCO
3
+O
2

生氧剂、漂白剂

1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小， 钠很软，熔沸点低，（2）在自然界
中以化合态存在
2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与 氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化
钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉 末是碳酸钠，
3．过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应，过 氧化
钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol
4．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖
灭

3+
和OH
-
互滴现象不同：OH
-
滴到Al
3+中先沉淀后澄清；Al
3+
到OH
-
中先澄清后沉淀
Al
3+
＋3 OH
－
=Al(OH)
3

↓
Al(OH)
3
＋ OH
－
＝ AlO
2
－
＋2 H
2
O
Al
3+
＋4OH
－
= AlO
2
－
＋2 H
2
O
2. NaAlO
2
和盐酸
-
互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO
2
中先沉淀后澄清；
NaAlO
2
滴到盐酸中先澄清后沉淀
AlO
2
-+H
+
+H
2
O=
Al(OH)
3

↓ Al(OH)
3
＋ 3H
＋
＝ Al
3
＋
＋ 3H
2
O .AlO
2
-
+4H
+
= Al
3
＋
＋ 2H
2
O
2.实验室制取Al(OH)
3
碱须用氨水
3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱
4．明矾的化学式KAl(SO
4
)
2
·12 H
2
O,可做净水剂原因是
Al
3
＋
＋ 3 H
2
O ＝ Al(OH)
3
(
胶体
)＋ 3H
＋

5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）
实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗

4、铁的氧化物
FeO Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
(FeO ·Fe
2
O
3
)
颜色 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
俗名 --------------- 铁红 磁铁
与酸 FeO+2HCl=FeCl
2
+H
2
O Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O Fe
3
O
4
＋8H
＋
＝Fe
2+
+2Fe
3
＋
＋4H
2
O
铁价态 +2 +3 +2，+3
用途 制红色油漆和涂料，炼铁 ----------
Fe
2
O
3
+3CO=2Fe+3CO
2
5．铁的氢氧化物

Fe(OH)
2
Fe(OH)
3


颜色 白色固体 红褐色固体

与酸反应 Fe(OH)
2
+2HCl=FeCl
2
+2H
2
O Fe(OH)
3
+3HCl=FeCl
3
+3H
2
O

稳定性 4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2O=4Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3
==Fe
2
O
3
+3H
2
O


Fe
2+
+2OH
-
=Fe(OH)
2
↓

3+-
Fe+3OH=Fe(OH)
3
↓

制备
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)3

红褐色沉淀
现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀
6、铁的盐溶液

FeCl
2
FeCl
3


颜色 溶液浅绿色 溶液黄色

转化 2FeCl
2
+Cl
2
= 2FeCl
3


2FeCl
3
+Fe = 3FeCl
2


现象：浅绿色变为黄色 现象：黄色变为浅绿色

检验 ①遇KSCN无现象，加入氯水后显红色
① 遇KSCN显血红色


＋＋

＋
－
23
-3
2 Fe ＋ Cl
2
＝ 2 Fe＋ 2Cl
3SCN + Fe=Fe(SCN)
3


②加强碱有红褐色沉淀

②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀
FeCl
3
+3NaOH= Fe(OH)
3
↓+3NaCl

FeCl
2
+2NaOH = Fe(OH)
2
↓+2NaCl

1制备Fe(OH)
2
注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围
2铁盐可 做净水剂原因是Fe
3
与水反应形成Fe(OH)胶体：
Fe
3
＋< br> ＋ 3 H
2
O ＝ Fe(OH)
3
(
胶体
)＋ 3H
＋

3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢

第三章化学反应归纳
1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O
2
Na
2
O
2
钠块在空气中变暗 4Na＋O
2
＝2Na
2
O
2、2Na ＋ 2H
2
O ＝ 2 NaOH ＋ H
2
↑ 2Na ＋ 2H
2
O ＝ 2Na
＋
＋ 2OH
－
＋ H
2
↑
3、2Na
2
O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑ 2Na
2
O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Na
＋
＋4OH
－
＋O
2
↑
Na
2
O＋H
2
O＝2NaOH
4、 2Na
2
O
2
＋ 2CO
2
＝ 2Na
2
CO
3
＋ O
2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na
2
CO
3
＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H
2
O＋CO
2
↑ CO
3
2
－
＋2H
＋
＝ H
2
O＋CO
2
↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na
2
CO
3
＋ HCl ＝NaHCO
3
＋ NaCl CO
3
2
－
＋ H
＋
＝ HCO
3
－

NaHCO
3
＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ HCO
3
－
＋H
＋

＝ H
2
O ＋CO
2
↑

6、2NaHCO
3


△

Na
2
CO
3
＋ H
2
O ＋CO
2
↑
7、NaHCO
3
＋ NaOH = Na
2
CO
3
＋ H
2
O HCO
3
－
＋ OH
－

＝ H
2
O ＋ CO
3
2
－

8．Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
=

2NaHCO
3
9．2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
====CaCO
3
+ 2H
2
O+Na
2
CO
3
NaHCO
3
+Ca(OH)
2
====CaCO
3
+H
2
O+NaOH
10．2Na+2H
2
O+CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
+ H
2
↑
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O
2


点燃

2Al
2
O
3

2. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl
3
＋ 3H
2
↑ 2Al ＋6H
＋
＝2Al
3
＋
＋3H
2
↑
3. 2Al＋2NaOH ＋2H
2
O ＝ 2NaAlO
2
＋3H
2
↑ 2Al ＋ 2OH
－
＋2H
2
O ＝ 2AlO
2
－
＋ 3H
2
↑
4.
Al
2
O
3
＋ 2NaOH 2NaAlO
2
＋H
2
O Al
2
O
3
＋ 2OH
－
＝ 2AlO
2
－
＋ H
2
O

5.
Al
2
(SO
4
)
3
＋6NH
3
·H
2
O＝2Al(OH)
3
↓＋(NH
4
)
2
SO
4
Al
3
＋
＋ 3 NH
3
·H
2
O ＝ Al(OH)
3
↓＋ 3NH
4
＋

(OH)
3
＋ 3HCl ＝ AlCl
3
＋ 3H
2
O Al(OH)
3
＋ 3H
＋
＝ Al
3
＋
＋ 3H
2
O
7．Al(OH)
3
＋ NaOH NaAlO
2
＋2 H
2
O
Al(OH)
3
＋ OH
－
＝ AlO
2
－
＋2 H
2
O
8
2Al(OH )
3
=Al
2
O
3
+3H
2
O

9．Al
3
＋
＋ 3 H
2
O ＝ Al(OH)
3
(
胶体
)＋ 3H
＋

11．Al
3+
＋3 OH
－
=Al(OH)
3

↓
Al(OH)
3
＋ OH
－
＝ AlO
2
－
＋2 H
2
O
Al
3+
＋4OH
－
= AlO
2
－
＋2 H
2
O
12．AlO
2
-
+H
+
+H
2
O=
Al(OH)
3

↓ Al(OH)
3
＋ 3H
＋
＝ Al
3
＋
＋ 3H
2
O
.AlO
2
-
+4H
+
= Al
3
＋
＋ 2H
2
O
13．2AlO
2
-
+CO
2
+3H
2
O=2
Al(OH)
3
+
CO
3
2-

1. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H
2
O（g)

高温
Fe
3
O
4
＋

4H
2

2. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl
2
＋ H
2
↑ Fe ＋ 2H
＋
＝ Fe
2
＋
＋ H
2
↑
3. 氧化铁溶于盐酸中 Fe
2
O
3
＋ 6HCl ＝ 2FeCl
3
＋ 3H
2
O Fe
2
O
3
＋ 6H
＋
＝ 2Fe
3
＋
＋ 3H
2
O
4．Fe
3O
4
＋8H
＋
＝Fe
2+
+2Fe
3
＋
＋4H
2
O
5．Fe
2
O
3
+3CO=2Fe+3CO
2

6．FeCl
3
＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)
3
↓＋3NaCl Fe
3
＋
＋ 3OH
－
＝ Fe(OH)
3
↓
7．FeCl
2
＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)
2
↓＋2NaCl Fe
2
＋
＋ 2OH
－
＝ Fe(OH)
2
↓
8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)
2
＋ O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Fe (OH)
3

9．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl
2
＋ Cl
2
＝ 2FeCl
3
2 Fe
2
＋
＋ Cl
2
＝ 2 Fe
3
＋

＋ 2Cl
－


12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl
3
＋ Fe ＝ 3FeCl
2
2Fe
3
＋
＋ Fe ＝ 3Fe
2
＋

13．2Fe
3
＋
＋ Cu＝ 2Fe
2
＋
+ Cu
2+

14．3SCN
-
+ Fe
3
＋
=Fe(SCN)

3