高中所有化学方程式总结(全)
中国人事人才网-财务总监职责
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高中所有化学方程式总结（全）
第一部分 金属
一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝
2Na2O
2Na+S
＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+2NH3＝
2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+SO3＝
Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)
2Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH
+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2
O2
的制备可利用类似的反应)
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
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NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3
+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
KClO3+6HCl
=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
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2.钾
K
K2O、K2O2
K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3
2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2
KOH
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3
K2CO3
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC
K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3
KHCO3
KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O
KClO3
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
2K+2H2O＝2KOH+H2↑
KI
2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓
KSCN
3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl
KH
KH+H2O＝KOH+H2↑
3.锂
Li
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3
Li2O+H2O＝2LiOH
LiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
LiOH+CO2＝LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
LiHCO3
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O
二、常见金属
1.镁
Mg
Mg+2H2O＝
2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+S＝
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MgS Mg+Br2＝MgBr2
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
MgO
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCO3
MgCO3+2HCl＝
2MgCl2+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝
MgCl2+2CO2↑+2H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓
MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓
2.铝
Al
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3
)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
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Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑
3.铁
Fe
3Br2＝2FeBr3
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
2Fe+
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路
版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
三、其他金属
1.锰
KMnO4
2.
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
3.
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
MnO2
2.铜
Cu
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
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Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.钙
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O
+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原
性气体)
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.钡
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
5.
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.铅
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
铅盐
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
6.锌
Zn
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑
Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
ZnO
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ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
7.铍
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
8.
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O
Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第二部分
卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl(光照或点
燃)
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝
FeCl2+H2↑
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16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7＝
2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl
HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
HClO HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2 Br2+Fe＝FeBr3
Br2+2FeBr2＝2FeBr3
2+NaI＝NaBr+I2
Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr
5.
Br2+H2S＝S↓+2HBr2
Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
HI
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和
NO2）
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
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4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
NH
3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
NH3
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱
法）
2NH3+SO2+H2O＝
(NH4)2SO3
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl NH4Cl＝
NH3+H
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NH3+HCl
NH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O
2.磷
P
PH3+2O2＝H3PO4
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
P2O3、P2O5
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥
剂)
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
3.砷
As
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝
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CCl4
CO
CO2
CO2+H2O＝H2CO3
2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
4.
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
5.H2CO3
H2CO3＝CO2↑+H2O
2.硅
Si
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
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4HF+SiO2＝
SiF4+2H2O
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
二、氧族元素
1.氧
O2
4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O2
2H2SO3+O2＝2H2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3＝3O2
O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
H2O 2F2+2H2O＝4HF+O2
Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2O2+Cl2＝2HCl+O2
5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
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2.硫
S
H2SO4+6NO2↑+2H2O
3.
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸)
S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝
S+6HNO3(浓)＝
2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝
3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH
)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴
别SO2和CO2.可用品红鉴别)
4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
5.
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
6.
SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2
H2S
H2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
第
15
页 共 36 页
H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
第四部分 有机反应
一、烃
1.甲烷
第
16
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甲烷的制取：
烷烃通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应
（3）分解反应
甲烷分解：
2.乙烯
乙烯的制取：
烯烃通式：CnH2n
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：
（2）加成反应
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：
3.乙炔
乙炔的制取：
炔烃的通式：CnH2n-2
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（1）氧化反应
乙炔的燃烧：
（2）加成反应
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
与溴水加成：
与氢气加成：
与氯化氢加成：
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
乙炔加聚，得到聚乙炔：
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
②硝化反应
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
第
18
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（3）加成反应
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：
（2）取代反应
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：
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（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：
多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：
（2）氧化反应
乙醇
的燃烧：
乙醇的催化氧化：
注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3
酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
（4）取代反应
乙醇与卤化氢取代：
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒
精
以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。
（5）酯化反应
乙醇与羧酸可以发生酯化反应，生成酯。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空
气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水
中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有
毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
第
20
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苯酚钠与CO2反应：
注意：该反应只能生成NaHCO3，因为酸性弱于苯酚。
（2）取代反应
（3）显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。
9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：
（2）氧化反应
乙醛的燃烧：
乙醛的催化氧化：
乙醛的银镜反应：
注意：硝酸银与氨水配制
而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱
氧化剂，可以氧化乙醛，
生成Ag。有关制备的方程式：
乙醛还原氢氧化铜：
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10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：
（2）酯化反应
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：
（4）反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
也可酯化成环状小分子酯：
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
第
22
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也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
（1）水解反应
（2）中和反应
附加：烃的衍生物的转化
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成
第
23
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反应：与H2反应
；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和
CO2；⑤燃烧生成CO2和
H2O。
葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化：
葡萄糖的还原：
葡萄糖的分解：
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：
麦芽糖的水解：
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
淀粉的水解
葡萄糖分解：
纤维素的水解：
淀粉的酯化反应：
15.油脂
（1）氢化反应
第
24
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（2）水解反应
皂化反应：
16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)
第五部分 离子反应
（按字母顺序排列）
Al
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝
2+3H2↑
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25
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Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al2O3+6H+＝
2Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O
Ag
Ag++Cl-＝AgCl↓
Ag++Br-＝AgBr↓
Ag++I-＝AgI↓
Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O
Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4
Ba
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26
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Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O
BaCO3+2H+＝
Ca2++CO2↑+H2O
Br
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）
2Br-+2F
e2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)n(Cl2)=1:1时）
10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)n(C
l2)=3:4时）
C
CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O
Ca
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O
Ca2++2ClO-+S
O2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量
SO2）
Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
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27
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Cl
Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝
2Cl-+I2
Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）
2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)n(Cl
2)=1:1时）
8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl
-（当n(FeBr2)n(Cl2)=3:4时）
Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中
通入少量Cl2）
3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）
4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)n(Cl2)=3:4时）
2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+＝AgCl↓
ClO-+H+＝HClO
ClO-+H2OHClO+OH-
Cr
Cu
Cu+2Fe3+＝
2Fe2++Cu2+
Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
Cu2++H2S＝2H++CuS↓
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
CuO+2H+＝Cu2++H2O
CxHyOz
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
Fe
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
第
28
页 共 36 页
Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
4Fe2++O2+4H+＝
Fe3++2H2O
12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
Fe2++S2-＝FeS↓
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)
2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
2Fe
2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)n(Cl2)=1:1时）
6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)n(C
l2)=3:4时）
2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2） <
br>2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)n(Cl2)=3:
4时）
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe＝3Fe2+
2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+
2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液)
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
H2O
H++OH-＝H2O
2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO
H2O2
H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O
H2O2+2Fe2++2H+＝
2Fe3++2H2O
H2CO3系列
H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑
第
29
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H3PO4系列
H2S系列
H2S+OH-＝HS-+H2O
HS-+OH-＝S2-+H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O
H2S+Cu2+＝2H++CuS↓
H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH
H2S+2OH-＝S2-+2H2O
3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
H2SO3系列
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I
2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2
2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓
2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O
I2+2OH-＝
I-+IO-+H2O
Mg
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
Mg2++2OH-＝
Mg(OH)2↓
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
MgO+2H+＝Mg2++H2O
Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
Mn
MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O
Na
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
NH3系列
2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）
2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O (足量氨水)
4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)
4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O (足量氨水)
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31
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O
O2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O
O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O
O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O
3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓
O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O
P
Pb2++S2-＝PbS↓
PbO2+2Cl-+4H+＝
Pb2++Cl2↑+2H2O
(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH
S
3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
S2-+2Fe3+＝
2Fe2++S↓
SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
第
32
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Si
Zn
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片）
3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片）
Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓
Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）
Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O
ZnO+2H+=Zn2++H2O
[
第六部分
电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极： 2H+ + 2e- == H2↑
负极： Zn—2e- == Zn2+
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
负极： Cu —2e- == Cu2+
第
33
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总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+
+ Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O
+ 4e- == 4OH-
负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓
4．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2—4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2 — 4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O
总反应式：2H2 + O2 ==
2H2O
7．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ：
负极 (Pb)
：
总反应式：
8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- ==
3H2 ↑+ 6OH-
负极：
总反应式：
9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极：
总反应式：
10．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：
负极：
总反应式：2CO + O2 == 2CO2
11．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O +
2e- == 2Ag + 2OH-
第
34
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负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- ==
ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
二、电解电极反应方程式
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- — 2e-
== Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- —4e- == O2↑ +
2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H+ +4e- ==
2H2↑
总反应式：
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O —4e- ==
O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O—4e- == O2↑ +
4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：
第
35
页 共 36 页
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：
11．铅蓄电池充电
阳极：
阴极：
总反应式：
B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = -
2165 kJ·mol-1
第七部分 热反应方程式
C C(石墨，s)
+O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
C(金刚石，s)
+O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1
C(金刚石，s)
＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1
C(s) +H2O(g)
＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1
C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol
-1
CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH=
-127kJ·mol -1
CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g)
+2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g)
＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1
C3H8(g)
+5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH=
-1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)
+6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1
H H2(g) +Cl2(g)
＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g)
＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
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2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH=
-571.6kJ·mol -1
2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH=
+483.6kJ·mol -1
2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH=
+571.6kJ·mol -1
H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol
-1
H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
HCl(aq)
+NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
N N2(g)
+O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol
-1．
N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH=
-534kJ·mol -1
N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g)
+4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -1
2N2H4(g) +2NO2(g)
＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．
P
P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．
S
SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH=
-130.3kJ·mol -1