爱情对联-教师简历范文

必修一方程式总结
（一）
1、钠在空气中燃烧：2Na + O
2

△



Na
2
O
2
（淡黄色）
钠与氧气反应：4Na + O
2
= 2Na
2
O （白色）
2、钠与水反应：2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑ （浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H
2
O = 2Na
+
+2OH
-
+ H
2
↑
3
、与酸反应：
2Na + 2HCl == 2NaCl + H
2
↑
2Na + 2H
+
== 2Na
+
+ H
2
↑
4
、与盐溶液（硫酸铜）反应

：
2Na + 2H
2
O + CuSO
4
== Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
+ H
2
↑
2Na + 2H
2
O + Cu
2+
== 2Na
+
+ Cu(OH)
2
↓+ H
2
↑
5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂
过氧化钠与水2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑ 2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4Na
+
+4OH
-
+ O
2
↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2

Na
2
O
2
阳离子与阴离子的个数比2：1
6、
实验室制氯气：MnO

MnCl

2
+4HCl(浓)

△

2
+Cl
2
↑+2H
2
O
离子方程式：MnO
＋－

△
2＋
2
+4H＋2Cl

Mn+Cl
2
↑+2H
2
O
7、氯气与金属钠反应：2Na + Cl
2
2NaCl（白烟）
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl
2


点燃

2FeCl
3
（棕褐色烟）
氯气与金属铜反应：Cu + Cl
点燃
2



CuCl
2
（棕黄色烟）
8、氯气与氢气反应：Cl


2
+ H
2

点燃

2HCl （苍白色火焰）
9、氯气与水反应：Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO Cl
2
+ H
2
O = H
+
+Cl
-
+ HClO
10、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl
2
+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H
2
O
Cl
2
+ 2OH
-
= Cl
-
+ ClO
-
+ H
2
O
氯气与石灰乳反应：2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
= 2Ca
2+
+2Cl
-
+2ClO
-
+2H
2
O
有效成分： Ca(ClO)
2
主要成分：CaCl
2
+ Ca(ClO)
2

11、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)
2
+ H
2
O + CO
2
= CaCO
3
+ 2HClO
次氯酸光照分解：2HClO
光照



2HCl + O
2
↑
12、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)
2
+ H
2
O + CO
2
= CaCO
3
↓+ 2HClO
2Ca
2+
+2ClO
-
+ H
2
O + CO
2
= CaCO
3
↓+ 2HClO
（二）
1、3Fe+4O
2
Fe
3
O
4
2Fe + 3Cl
2


点燃

2FeCl
3

△

Fe+S

FeS


2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑离子方程式：Fe + 2H
＋
===Fe
2
＋
+ H
2
↑
铁 与CuSO
4
溶液：Fe+CuSO
4
＝FeSO
4
+Cu 离子方程式：Fe+Cu
2
＋
===Fe
2
＋
+Cu
3、铁和水蒸气：3Fe + 4H
2
O(g) =====
高温
Fe
3
O
4
+ 4H
2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl
2
+H
2
O 离子方程式：FeO＋2H
＋
===Fe
2
＋
+H
2
O
5、氧化铁与盐酸反应：Fe
2
O
3
＋6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
离子方程式：Fe
2
O
3
＋6H
＋
===2Fe
3
＋
+3H< br>2
O
6、CO还原氧化铁：Fe
2
O
3
+ 3CO =====
高温
2Fe + 3CO
2

7、①鉴别Fe
2+
和Fe
3+
：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe
3 +
；
有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是Fe
2+

Fe
3+
+ 3OH
-
= Fe(OH)
3
↓
Fe
2+
+ 2OH
-
= Fe(OH)
2
↓ 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
= 4Fe(OH)
3

②也可用硫氰酸钾KSCN溶液来鉴别，现象：Fe
3 +
血红色溶液，Fe
2+
无现象

FeCl
3
+3KSCN = Fe(SCN)
3
+3KCl
Fe
3+
+3SCN
-
= Fe(SCN)
3
8、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)

△
3

Fe
2
O
3
+3H
2
O

9、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl
3
+ Fe = 3FeCl
2
2Fe
3+
+ Fe= 3Fe
2+

10、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
2Fe
2+
+ Cl
2
= 2Fe
3+
+ 2Cl
-
11、三氯化铁溶液与铜反应：2FeCl
3
+ Cu = 2FeCl
2
+ CuCl
2

2Fe
3+
+ Cu = 2Fe
2+

+ Cu
2+

（三）
1、①NaOH溶液中通入少量CO
2
：2NaOH+CO
2
===Na
2
CO
3
+H
2
O
离子方程式：2OH
－
+CO
2
=== CO
3
2-
+H
2
O
②NaOH溶液中通入过量C O
2
：NaOH+CO
2
===NaHCO
3

离子方程式：OH
－
+CO
2
===HCO
－
3< br>
① 向澄清石灰水中通入少量CO
2
：CO
2
+Ca (OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
＋2OH
-
＋CO
2
＝CaCO
3
↓＋H
2
O
② 向澄清石灰水中通入足量CO
2
：2CO
2
+Ca(OH)
2
===Ca(HCO
3
)
2

OH
-
＋CO
2
===HCO
－
3

2、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na
2
CO
3
+2HCl=2 NaCl+ H
2
O + CO
2
↑
离子方程式：CO
3
2-
+2H
+
= H
2
O + CO
2
↑
向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na
2
CO
3
+ HCl===NaHCO
3
+ NaCl
离子方程式：CO
3
2-
+H
+
= HCO
3
-

3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反应：
CO
3
2-
+H
+
= HCO
3
-
HCO
3
-
+H
+
= H
2
O + CO
2
↑
4、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO
3
+HCl= NaCl+ H
2
O + CO
2
↑
离子方程式：

HCO
3
-
+H
+
= H
2
O + CO
2
↑
5、 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO
3
+ NaOH= Na
2
CO
3
+ H
2
O
离子方程式：

HCO
3
-
+ OH
-
= H
2
O+ CO
3
2-
6、（以少定多原则）
少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
===CaCO
3
↓+ NaOH+ H
2
O
离子方程式： HCO
3
-
+ OH
-
+ Ca
2+
===CaCO
3
↓+ H
2
O
少量氢 氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
===C aCO
3
↓+Na
2
CO
3
+
2H
2
O
离子方程式：2 HCO
3
-
+2 OH
-
+ Ca
2+
===CaCO
3
↓ + CO
3
2-
+H
2
O
7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO

△
3

Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
↑
8、向饱和的Na
2
CO
3
溶液中通入足量的 CO
2：Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O= 2NaHCO
3

离子方程式： CO
3
2-
+ CO
2
+ H
2
O===2 HCO
3
-

或者Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2 NaHCO
3
↓

离子方程式：2Na
+
+CO
3
2-
+ CO
2
+ H
2
O===2NaHCO
3
↓
9、放电N + O
放电
22


2NO （无色）（自然固氮）
10、2NO + O
雷雨发庄稼三步反应
2
= 2NO
2
（红棕色）
11、3NO
2
+ H
2
O = 2HNO
3
+ NO
12、工业上合成氨：N

催化剂
2
+3H
2
高温高压
2 NH
3
（人工固氮）
氨气的实验室制取：2NH

△
CaCl

4
Cl + Ca(OH)
2

2
+ 2H
2
O + 2NH
3
↑
13、氨气与水的反应： NH
3
+ H
2
O NH
3
•H
2
O NH
4
+
+ OH
-
（氨水呈碱性的
原因）
催化剂
14、氨的催化氧化： 4NH
3
+ 5O
2

高温


4NO+6 H
2
O （催化剂：铂）
15、氨气与氯化氢反应：NH
3
+ HCl = NH
4
Cl （冒白烟）
16、氯化铵受热分解：NH
4
Cl

△
NH


3
↑ + HCl↑
17、碳酸氢氨受热分解：NH

△
4
HCO
3

NH
3
↑ + H
2
O↑ + CO
2
↑

18、 检验 NH
4
+
的方法：NH
4
+
+ OH
-

△

NH
3
↑ + H
2
O
①与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，
证明含NH4
+

②与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟， 则证明溶
液中含NH
4
+

19、硝酸见光分解4HNO
光照
3

或△


2H
2
O + 4NO
2
↑ + O
2
↑
久置浓硝酸显黄色的原因 （浓硝酸分解产生的NO
2
溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄
色），去黄色的方法：通空气
20、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO
3
(浓) = Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O + 2NO
2
↑
离子方程式： Cu + 4H
+
+2NO
3
-
= Cu
2+
+ 2H
2
O + 2NO
2
↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO
3
(稀)
===
3Cu(NO
3
)
2
+ 4H
2
O + 2NO↑
离子方程式：3Cu + 8H
+
+2NO
3
-

===
3Cu
2+
+ 4H
2
O + 2NO↑
常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学变化）
21、红热的炭与浓硝酸反应： C + 4HNO
3
(浓)

△
CO


2
↑ + 2H
2
O + 4NO
2
↑
C + 4H
+
+4NO

3
-


△

CO

2
↑ + 2H
2
O + 4NO
2
↑
22、NO
2
、O
2
混合气通入水中 无剩余气体：
4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
===
4HNO
3

4NO
+-
2
+ O
2
+ 2H
2
O
===4H+4NO
3

23、NO、O
2
混合通入水中无剩余气体：
4NO

+ 3O
2
+ 2H
2
O
===
4HNO
3
4NO
+-

+ 3O
2
+ 2H
2
O
===4H+4NO
3

24、Fe+S

△
FeS


2Cu + S

△

Cu
2
S
S+O
点燃

△
2



SO
2
S + H
2


H
2
S
S +2KNO
3
+3 C

点燃

3CO
2
↑ + N
2
↑ +K
2
S 被氧化的元素：C，被还原的元素S、N
25、二氧化硫与水：SO
2
+H
2
OH
2
SO
3

二氧化硫与氧化钙：SO
2
＋CaO===CaSO
3

少量SO< br>2
与氢氧化钠：2NaOH+SO
2
===Na
2
SO
3
+H
2
O
离子方程式：2OH
－
+SO
2－
2
===SO
3
+H
2
O
过量SO
2
与氢氧化钠：NaOH+SO
2
===NaHSO
3
－

离子方程式：OH
－
+SO
2
= HSO
3

26、Na
2
SO
3
与氧气反应：2Na
2
SO< br>3
+O
2
===2Na
2
SO
4
、
27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO
2
+ O

催化剂
2

加热
2SO
3

28、SO
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O = 2HCl + H
2
SO
4
H
2
SO
3
+ Cl
2
+ H
2
O = 2HCl + H
2
SO
4

SO
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O = 4H
+
+2Cl
-
+ SO
4
2-
H
2
SO
3
+ Cl
2
+ H
2
O = 4H
+
+2Cl
-
+ SO
4
2-

29、SO
2
的氧化性：SO
2
+ 2H
2
S = 3S + 2H
2
O
30、SO
2
具有漂白性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂白酸碱指示剂。
31、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H
△
2
SO CuSO

4
(浓)


4
+ 2H
2
O + SO
2
↑
不能写离子方程式
32、浓硫酸与木炭反应：C + 2H

△
CO

2
SO
4
(浓)


2
↑+ 2SO
2
↑ + 2H
2
O
33、酸雨形成时发生的反应：2SO

催化剂
2
+O
2
加热
2SO
3
SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4

SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
34、废气脱硫：SO
2
+ CaO= CaSO
3
2CaSO
3
+ O
2
= 2 CaSO
4

35、工业生产硫酸


2SO
2
+ O

催化剂
2

加热
2SO
3

SO
3
+ H
2
O=H
2
SO
4
36、镁在空气中点燃：

2Mg+O
点燃
2


2MgO
3Mg+N
点燃
2


Mg
3
N
2

2Mg+CO
2

点燃

2MgO+C
37、海水提镁：
贝壳
CaCO


CO

3

高温

2
↑ + CaO CaO+ H
2
O= Ca（OH）
2

Mg
2+
+2Ca(OH)
2
= Mg（OH）
2
↓+2Ca
2+
(石灰乳不能拆，石灰水可以拆)

Mg（OH）
2
+2 H
+
= Mg
2+
+ H
2
O
MgCl



2

电解

Mg+Cl
2
↑
38、海水提溴： 2Br
-
+Cl
2
=Br
2
+2Cl
-
（鼓入热空气或水蒸气，利用了溴的挥发性）
39、氯气通入溴化钾溶液：Cl
2
+ 2KBr ===Br
2
+ 2KCl
离子方程式：Cl
2
+ 2Br
－
===Br
2
+ 2Cl
－

氯气通入碘化钾溶液：Cl
2
+ 2KI ===I
2
+ 2KCl
离子方程式： Cl
2
+ 2I
－
===I
2
+ 2Cl
－

溴水和碘化钾溶液反应：Br
2
+2KI ===I
2
＋2KBr
离子方程式：Br
2
+2I
－
===I
2
＋2Br
－

40、氯化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+ NaCl ===AgCl↓ + NaNO
3

离子方程式：Ag
＋
+Cl
－
===AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+ NaBr===AgBr↓ + NaNO
3

离子方程式：Ag
＋
+Br
－
===AgBr↓
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+ NaI ===AgI↓ + NaNO
3

离子方程式：Ag
＋
+I
－
===AgI↓


（四）
1、硅与氧气加热：①Si + O

△
2

SiO
2
硅与氟气：②Si+2F
2
===SiF
4

2、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF
4
↑+2H
2
↑
3、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H
2
O===Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
Si+2OH
-
+H
2
O===SiO
3
2-
+2 H
2
↑
4、粗硅的制取：SiO
高温
2
+ 2C

Si + 2CO


↑
粗硅转变为纯硅：Si
高温
SiCl

（粗）
+ 2Cl
2



4

SiCl

4
+ 2H
2

高温

Si

（纯）
+ 4HCl
5、常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应
SiO
2
+ 4HF = SiF
4
↑+ 2H
2
O
SiO
2
+ 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O SiO
2
+2OH
-
= SiO
3
2-
+ H
2
O

6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2
+ CaO

高温
CaSiO


3

7、制玻璃的方程式：Na

2
CO
3
+ SiO
2


高温



Na
2
SiO
3
+ CO
2
↑
CaCO
高温
3
+ SiO
2



CaSiO
3
+ CO
2
↑
8、制玻璃的原料：纯碱、石 灰石、石英。玻璃的成分：Na
2
SiO
3
、 CaSiO
3
、SiO
2

水泥的原料：石灰石、黏土。水泥的成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
9、硅酸钠与盐酸 反应：Na
2
SiO
3
＋2HCl===H
2
SiO
3
↓+2NaCl
离子方程式：SiO
2－
3
＋2H
＋
===H
2
SiO
3
↓
10、往硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：Na
2
SiO
3
+C O
2
+H
2
O===H
2
SiO
3
↓+ Na
2
CO
3
SiO
3
2-
+CO
2
+H
2
O==H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-

往硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：Na
2
SiO
3
+2CO< br>2
+2H
2
O===H
2
SiO
3
↓+ 2NaHCO
3
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O==H
2
SiO
3
↓+HCO
3
-