河南工业大学分数线-金融工程专业介绍

钠及其化合物
考点与命题：
钠是典型的活泼金属，其化合物Na
2
O
2
、NaOH、 Na2
CO
3
、NaHCO
3
分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐 、酸式盐的代表，在无机化学中都
有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴 别
及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一
是钠及其化合物的性 质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合
物的计算。后者主要出现在选择题中。
第一讲 钠及其氧化物
考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。
2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
基础知识点
一、 钠
1、物理性质： 质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。
2、化学性质：
（1）跟氧气反应：
与空气接触缓慢氧化： 4Na+O
2
=2Na
2
O
在空气(或氧气)中燃烧： 2Na+O
2
=Na
2
O
2
(黄色火焰)
（2）在氯气中燃烧： 2Na+Cl
2
=NaCl(白烟)
（3）钠与硫混合研磨即反应： 2Na+S=Na
2
S
（4）钠与水反应：
2Na+2H
2
O =2NaOH +H
2
↑
现象 解释
浮———— 钠的密度比水小
熔———— 钠的熔点低，反应为放热反应
游———— 产生气体
响———— 反应剧烈，发出嘶嘶的声响
红———— 反应生成了碱
（5）钠与酸反应：2Na + 2H
+
= H
2
+ 2Na
+

（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：
①与CuSO
4
溶液反应
2Na+2H
2
O+CuSO
4
=Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓+H
2
↑
②与FeCl
3
溶液反应
6Na+6H
2
O+2FeCl3
=6NaCl+2Fe(OH)
3
↓+3H
2
↑

钠的保存：保存在煤油中
制备：电解熔融的氯化钠。
典型例题：
1．将钠、镁、铝各03 mol分别放入100 mL 1 mol·L
1
的盐酸中，同温同
压下产生的气体体积比是  C 
A 1∶2∶3 B 6∶3∶2 C 3∶1∶1 D 1∶1∶1
主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。
2．将2.3g钠投入47.7g水中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）
A.2.3％ B.8％ C.小于8％ D.大于8％
3.将一小块Na投入过量的CuSO
4
溶液，最终得到的生成物是 （ C ）
①H
2
②NaOH ③Cu ④Cu(OH)
2
⑤ Na
2
SO
4

A.① ② B.③ ⑤ C.① ④ ⑤ D.② ④ ⑤
4．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好
能被80mL浓度为0.50molL的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
(C)
A．Na
2
O B．Na
2
O
2

C．Na
2
O和Na
2
O
2
D．Na
2
O
2
和NaO
2

5．在隔绝 空气的条件下，某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化
膜并用针刺有一些小孔的Al包好，然后 放入盛满水且倒置于水槽中的容
器内，待钠反应完全后，在容器和水槽收集1.12L氢气，此时测得A l
质量比反应前减少0.27g，水槽和容器内的总体积为2.0L，溶液中NaOH
的溶液浓 度为0.050molL（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）
（1）写出实验中发生反应的化学方程式。
（2）该钠块中所含钠元素的质量分数。89%

二、钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠
在组成上两者都属 于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上
存在差异，现将两者比较见下表。

色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与H
2
O反应的方
程式
与CO
2
反应的方
程式

氧化性、漂白性
用途
氧化钠









过氧化钠










重难点讲解：Na
2
O
2
与H
2
O和CO
2
的反应
1、Na
2
O
2
与H
2
O和CO
2
的反 应，指出反应中的氧化剂和还原剂，会标电
子转移的方向和数目。


2、两个反应中存在的定量关系。(见步步高大一轮复习51页)

3、过氧化钠具 有强氧化性（氧元素-1价），可以做漂白剂，可以氧化某些
还原性的物质，比如：Na
2SO
3
、Fe
2+
、I
-
等。

典型例题：
1．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化纳 ，充分反
应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
A 溶液中Na
+
浓度增大，有O
2
放出
B 溶液PH不变，有H
2
放出
C 溶液中Na
+
数目减少，有O
2
放出
D 溶液PH增大，有O
2
放出
答案：C
2．等物质的量的N
2、O
2
、CO
2
混合气体通过Na
2
O
2后，体积变为原体积
8
（同温同压），这时混合气体中N
2
、O
2
、CO
2
物质的量之比为
9
( A )
的
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
3．现有一定量含有Na
2
O杂质的 Na
2
O
2
试样。请从下图中选用适当的实验
装置，设计一个最简单 的实验，测定Na
2
O
2
试样的纯度可选用的反应物只
．．．有CaCO
3
固体，6 mol L盐酸和蒸馏水。

请填写下列空白：
1 写出在实验中Na
2
O
2
和N a
2
O分别发生反应的化学方程式

。
2 应选用的装置是只要求写出图中装置的标号 。
3 所选用装置的连接顺序是填各接口的字母；连接胶管省略
。
3．答案：
方法一：1 2Na
2
O
2
＋2 H
2
O＝4NaOH＋O
2
；Na
2
O＋H
2< br>O＝2NaOH
2 ⑤①④ 3 G接AB接F
方法二：1 2Na
2
O
2
＋2CO
2
＝2N a
2
CO
3
＋O
2
1分；Na
2
O＋ CO
2
＝Na
2
CO
3
1
分 2 ⑤②⑥⑦①④ 3 G接DC接HI[或IH]接JK[或KJ]接AB接F

4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作 为供养剂。请选择适当的化学试
剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂 。

（1）A是制取CO
2
的装置。写出A中发生 反应的化学方程式：_________

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器
B
C
D
加入试剂

饱和NaHCO
3
溶液



加入该试剂的目的



（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________。

答案：（1）CaCO
3
＋2HCl＝CaCl
2
＋H
2< br>O＋CO
2
↑
（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应
NaOH溶液 吸收二氧化碳气体
（3）2Na
2
O
3
＋2CO
2
＝2Na
2
CO
3
＋O2

（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化
钠与二 氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。

第二讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素
考纲要求
：
1．从原子核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性< br>和递变性。2．了解碱金属主要物理性质和化学性质及其应用。
3．掌握焰色反应及钠钾化合物的检验。4．了解碱金属及其化合物的典型
计算。
基础知识点：
一、钠的其他化合物
1、氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。
主要化学性质：（见大一轮复习54-55页）
2、碳酸钠与碳酸氢钠

可表格对比复习：

俗名
色、态
水溶性
热稳定性
水解程度
与盐酸反应
与CaCl
2
溶液反应
与Al
2
(SO
4
)
3
溶液反
应








碳酸钠









碳酸氢钠
与碱反应（Ca(OH)
2
）

相互转化
主要用途

广泛用于玻璃、制皂、发酵粉、医疗上中和
造纸、纺织等工业，胃酸过多
生活中的洗涤剂
重要物质转化小结：


3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（见大一轮复习56页）


典型例题：
1、(2011年长春模拟)①1 L 0.1 molL的Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入240 mL
0.5 molL的盐酸；②在240 mL 0.5 molL的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 molL
的 Na
2
CO
3
溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO
2
气体的体积( C )
A．相等 B．前者多
C．后者多 D．无法判断
－－
2、①将0.100 L 1.00 mol·L
1
的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L
1
－－
的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L
1
的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L
1
的纯碱溶液中；
两种操作产生CO
2
的体积比为( A )
A．5∶2 B．2∶5
C．2∶1 D．1∶1
3．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO
3
沉淀的水中通入CO
2
至沉淀恰好溶解，再向溶液中
加入NaHCO
3
饱和溶液，又有CaCO
3
沉淀生成
B． 向Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO
2
与
原Na
2
CO
3
的物质的量之比为1：2.
C．等质量的NaHCO
3
和Na
2
CO
3
分别与足量盐酸反应，在同温同压
下，生成的CO
2
体积相同

D． 向Na
2
CO
3
饱和溶液中通入CO
2
，有NaHCO
3
结晶析出
4.均为0.1 molL的两溶液， 的pH较大。
常温下Na
2
CO
3
的溶解度_______ _(填“大于”或“小于”) NaHCO
3
，向饱
和Na
2
CO< br>3
溶液中通入足量CO
2
，现象是_____________，离子方程式为
_____________。
5.把Na
2
CO
3
▪1 0H
2
O和NaHCO
3
的混合物共5.56g溶于水配成含钠离子浓度为< br>0.5molL的溶液100mL,然后将溶液蒸干至恒重.求此混合物减少多少克?
（守恒思想 ）
6、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，
其中X含有四种元素，X、Y、Z的 焰色反应均为黄
色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转
化关系（部分反应物、产物及 反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素 之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，
选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略 去）进行实验，
装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元 素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制
备并收集纯净干燥的气体于装置Ⅴ中，该化合物的化学式 是 ，
所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的 漂白、
消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式
是 。
二、碱金属元素
1、碱金属单质的物理性质
相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）光泽、密度小、熔沸点较
低，良好的导电导热性。

递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（

K


Na
）
2、碱金属的原子结构

①相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8
１
２
8 1
8
8
1
＋19
２
8
8
1
２8< br>1
＋37
２
8
18
8
1
＋3
＋55
２
8
1
＋11
电子（Li除外）。
K：
R
C
b
3Li:
s
19
37
Ｎa：
55
1 1
②不同点：核外电子层数不同。

③递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺 序，原子半径依次增大，离子半
径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。
④推论 性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外
层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强 ，元素的金属性增强，单质的
还原性增强。
3、碱金属的化学性质
1、跟非金属反应，跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合
卤素：
2RX
2
2RX

氧气：
4LiO
2
2Li
2
O

2NaO
2
点燃 Na
2
O
2

KO
2
KO
2
（K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的
氧化物）。

2、跟水的反应
碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
2R2H
2
O2ROHH
2

。
结论：金 属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随
着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱 金属的活动性增强。
三、焰色反应
定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在
化学上叫做焰色反应。
焰色反应鉴别盐类的步骤：
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰 上

灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐
酸洗 铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需
再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取 ）另外化学药品进行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）钠——黄色
四、常见钠的化合物的化学式和俗称：
名称
化学式
俗称
名称
化学式
俗称
氢氧化钠
NaOH
氯化钠
NaCl
硫酸钠晶体
Na
2
SO
4
·10H
2
O
芒硝
硅酸钠
泡花碱、水溶液
叫水玻璃
碳酸钠
Na
2CO
3
（Na
2
CO
3
·10H
2
O ）
苏打、纯碱
硝酸钠
NaNO
3

智利硝石
苛性钠、火碱、食盐
烧碱
碳酸氢钠
NaHCO
3

小苏打
硫代硫酸钠
大苏打、海波
Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O Na
2
SiO
3

典型例题：
1、碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是 ( A )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
2、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过
氧化钠和氢 氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、
乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( B )
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙：丙 D．丁<甲<乙<丙
3、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2
O）组成的混合物，与水充分反应
后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计 算确定该金属的名称。
4、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，
其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反
应关系：
①
ADH
2
OB
②
BCAH
2
O

ADH
2
O
③
CDAB
④
B
试推断：A是 ________ B是 ________ C是 _________ D是 ________。
答案： A:Na
2
CO
3
B:NaHCO
3
C:NaOH D:CO
2

或 A:Na
2
SO
3
B:NaHSO
3
C:NaOH D:SO
2



