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高中化学方程式大全


一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H
2
2NaH 4Na+O
2
==2Na
2
O 2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2


2Na+O
2
Na
2
O
2
2Na+S==Na
2
S（爆炸）

2Na+2H
2
O= 2Na
+
+2OH
―
+H
2
↑ 2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑
2Na+2NH
3
==2NaNH
2
+H
2
↑ 2Na+2NH
3
=2Na
+
+2NH
2
―
+H< br>2
↑

4Na+TiCl
4
2Mg+O
2
2 Cu+S
Mg+2H
2
O

4NaCl+Ti Mg+Cl
2
Mg+SMgS

MgCl
2
Mg+Br
2
MgBr
2


2MgO
Cu
2
S (Cu
2
S只能由单质制备)

Mg(OH)
2
+H
2
↑
2Mg+TiCl
4
2Mg+CO
2
Ti+2MgCl
2

2MgO+C
Mg+2RbClMgCl
2
+2Rb
2Mg+SiO
2
2MgO+Si

Mg+H
2
S==MgS+H
2

Mg+H
2< br>SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑ (Mg+2H
+
=Mg
2+
+H
2
↑)
2Al+3Cl
2
2AlCl
3

4Al+3O
2
===2Al
2
O
3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O
2
+ 2xH
2
O===2(Al
2
O
3
.xH
2
O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO
2
2Al+Fe
2
O
3
2Al
2
O
3
+3Mn
Al
2
O
3
+2Fe
2Al+Cr
2
O
3
2Al+3FeO
Al
2
O
3
+2Cr (铝热反应)

Al
2
O
3
+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
↑
2 Al+3H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑
2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑
2Al+6H
2
SO
4
(浓)===Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+6H
2
O (Al,Fe在冷,浓的H
2
SO
4
,HNO
3
中钝化)
Al+4HNO
3
(稀)===Al(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O Al+4H
+
+NO
3
–
=Al
3+
+NO↑+2H
2
O

2Al+2NaOH +2H
2
O===2NaAlO
2
+3H
2
↑ 2 Al+2OH
–
+2H
2
O=2AlO
2
–
+3H
2
↑
2Fe+3Br
2
===2FeBr
3
3Fe+2O
2
Fe+I
2
Fe+S
FeI
2


Fe
3
O
4
2Fe+O
2
2FeO (炼钢过程)

FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

Fe
3
O
4
+4H
2
↑



Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑

3Fe+4H
2
O(g)
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑
Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu↓
Fe+SnCl
4
===FeCl
2
+SnCl
2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡 完全还原为单质锡

Fe+SnCl
2
==FeCl
2
+Sn↓ Fe+Sn=Fe+Sn↓
2+2+
三．非金属氢化物(HF,HC l,H
2
O,H
2
S,NH
3
) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO
2
4H
+
+2C l
–
+MnO
2
4HCl(浓)+PbO
2
4H
+
+2Cl
–
+PbO
2
4HCl(g)+O
2
Mn Cl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O

Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O

PbCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O

Pb
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O

2Cl
2
+2H
2
O
16HCl+2KMnO
4
===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2< br>O

16 H
+
+10Cl
-
+2MnO
4
–
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O

6HCl+KClO
3
==KCl+3Cl
2
↑+3 H
2
O

6H
+
+5Cl
–
+ClO
3
–
=3Cl
2
↑+3H
2
O
14HCl+K
2
Cr
2
O
7
===2KCl+2 CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O

14H
+
+6Cl
–
+Cr
2
O
7
2–< br>=2Cr
3+
+5Cl
2
↑+7H
2
O

2H
2
O+2F
2
===4HF+O
2


2HCl+F
2
=2HF+Cl
2
(F
2
气与H Cl、HBr、HI、H
2
S、NH
3
气体不能共存)

2HBr+Cl
2
=2HCl+Br
2
(Cl2
气与HBr、HI、H
2
S、NH
3
气体不能共存)

2H
2
S+3O
2
(足量)2SO
2
+2H
2
O 2H
2
S+O
2
(少量)

2S↓+2H
2
O

2H
2
S+SO
2
===3S↓+2H
2
O H
2
S+H
2
SO
4
(浓)===S↓+SO
2↑+2H
2
O

3H
2
S+2HNO
3(稀)===3S↓+2NO↑+4H
2
O

3H
2S+2H
+
+2NO
3
–
=3S↓+2NO↑+4H
2
O
5H
2
S+2KMnO
4
+3H
2
S O
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+ 5S↓+8H
2
O

5H
2
S+2MnO
4–
+6H
+
=2Mn
2+
+5S↓+8H
2
O
3H
2
S+K
2
Cr
2
O
7
+4 H
2
SO
4
===Cr
2
(SO
4
)3
+K
2
SO
4
+3S↓+7H
2
O

3H
2
S+Cr
2
O
7
2–
+8H
+
===2Cr
3+
+3S↓+7H
2
O
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O===Na
2
SO
4
+6NaOH


H
2
S +4Na
2
O
2
+2H
2
O=8Na
+
+
SO
2
+
OH


4
2NH
3< br>+3CuO3Cu+N
2
+3H
2
O

8NH3
+3Cl
2
===N
2
+6NH
4
Cl

2NH
3
+3Cl
2
===N
2
+6HCl
NH
3
+NaNO
2
+HCl==NaCl+N
2
↑+2H
2
O

NH
3
+NO
2
–
+H
+
=N
2
↑+2H
2
O

4NH
3
+5O
2

催化剂
△
4 NH
3
+3O
2
(纯氧)2N
2
+6H
2
O 4NO+6H
2
O

4NH
3
+ 6NO===5N
2
+6H
2
O (用氨清除NO)
NaH+H
2
O===NaOH+H
2
↑ (生氢剂)

NaH+H
2
O=Na
+
+OH
–
+H
2
↑

4NaH+TiCl
4
2、酸性:
Ti+4NaCl+2H
2
↑ CaH
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
↓+2H
2
↑
4HF+SiO
2
===SiF
4
+2H
2
O（可测定矿样或钢样中SiO
2
的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF
4
+2H
2
↑
2HF+CaCl
2
===CaF
2
+2HCl H
2
S+Fe===FeS↓+H
2
↑

H
2
S+CuCl
2
===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H
2
S+Cu
2+
=CuS↓+2H
+


H
2
S+2AgNO
3
===Ag
2
S↓+2HN O
3

H
2
S+2Ag
+
=Ag
2< br>S↓+2H
+

H
2
S+HgCl
2
===HgS↓+2HCl
H
2
S+Hg
2+
=HgS↓+2H
+

H
2
S+Pb(NO
3
)
2
===PbS↓+2HNO3
(铅试纸检验空气中H
2
S)

H
2
S+Pb=PbS↓+2H

2++

H
2
S+2Ag===Ag
2
S+H
2
↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH
3
(液 )+2Na==2NaNH
2
+H
2
↑ (NaNH
2
+H
2
O===NaOH+NH
3
↑)
3、NH
3
的碱性：
NH
3
+HX===NH
4
X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH
3
+HNO
3
== =NH
4
NO
3




NH
3
+H
+
=NH
4
+


NH
3
+H
+
=NH
4
+
2NH
3
+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2< br>SO
4

NH
3
+NaCl+H
2
O+ CO
2
===NaHCO
3
+NH
4
Cl（侯德榜制碱：用 于工业制备小苏打，苏打）

NH
3
+H
2
S==NH
4
HS
4、不稳定性：
NH
3
+H
2
S=NH
4
+
+HS
-

2HFH
2
+F
2
2HClH
2
+Cl
2
2H
2
O

催化剂

2H
2
+O
2

2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2

2HIH
2
+I
2


H
2
SH
2
+S 2NH
3
N
2
+3H
2

四．非金属氧化物(S O
3
、SO
2
、N
2
O、NO、N
2
O< br>3
、NO
2
、N
2
O
4
、N
2O
5
、CO、CO
2
、SiO
2
、P
2
O
3
、
P
2
O
5
、Cl
2
O、 Cl
2
O
3
、Cl
2
O
5
、Cl
2
O
7
、ClO
2
)
1、低价态的还原性：(SO
2
、CO、NO)
2SO
2
+O
2
+2H
2
O===2H
2
SO
4
（ 这是SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO
2
+O
2

催化剂
加热
2SO
3
SO
2
+NO
2
===SO
3
+NO

Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=4H+SO
4
+2Cl

+2––
SO
2
+Cl
2
+2H2
O===H
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+Br
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HBr Br
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2–
+2Br
–

S O
2
+I
2
+2H
2
O===H
2
SO< br>4
+2HI I
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2–
+2I
–

2NO+O
2
===2NO
2

NO+NO
2< br>+2NaOH===2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO
2
）

NO+NO
2
+2OH
–
=2NO
2
–

2CO+O
2
3CO+Fe
2
O
3
2CO
2
CO+CuO

催化剂
加热
Cu+CO
2


CO
2
+H
2
2Fe+3CO
2
CO+H
2
O
2、氧化性：
SO
2
+2H
2
S===3S+2H
2
O

SO
3
+2KIK
2
SO
3
+I
2

NO
2
+2KI+H
2
O===NO+I
2
+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO
2
）
4NO
2
+H
2
S===4NO+SO
3
+H
2
O

2NO
2
+Cu
CO
2
+2Mg
4Cu O+N
2
N
2
O+ZnZnO+N
2

2MgO+C (CO
2
不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO
2
+2H
2
Si+2H
2
O SiO
2
+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO
2
+H
2
O===H
2
SO
3


SO
3
+H
2
O===H
2
SO
4
SO
3
+H
2
O=2H
+
+SO
4
2–< br>
3NO
2
+H
2
O===2HNO
3
+NO (NO
2
不是硝酸的酸酐)
N
2
O
5
+H
2
O===2HNO
3
N
2
O
5
+H< br>2
O=2H
+
+2NO
3
–

P
2
O
5
+H
2
O(冷水)===2HPO
3
P
2
O
5
+3H
2
O(热水)===2H
3< br>PO
4
(P
2
O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P
2
O
5
+3H
2
SO
4
(浓)===2H
3
PO
4
+3SO
3


CO
2
+H
2
O===H
2
CO
3

Cl
2
O+H
2
O==2HClO

Cl
2
O
7
+H
2
O==2HClO
4
Cl
2
O
7
+H
2
O=2H
+
+ 2ClO
4
–




4、与碱性物质的作用:
SO
2
+2NH
3
+H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3


SO
2
+ (NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O===2N H
4
HSO
3

2NH
4
HSO
3+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
S O
4
+2H
2
O+2SO
2
↑(硫酸工业尾气处理)

SO
2
+Ca(OH)
2
===CaSO
3↓+H
2
O (不能用澄清石灰水鉴别SO
2
和CO
2
.可用品红鉴别)
SO
3
+MgO===MgSO
4


SO
3
+Ca(OH)
2
===CaSO
4
↓+H
2
O
CO
2
+NH
3
+H
2
O===NH
4
HCO
3

CO
2
+2NH
3
(过量 )+H
2
O===(NH
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
3
CO
2
+2NH3
(NH
2
)
2
CO+H
2
O (工业制取尿素)


(NH
2
)
2
CO+2H
2
O

CO
2
+2NaOH(过量)==Na
2
CO
3
+H
2
O 2OH
-
+CO
2
=CO
3
2–
+H
2
O

CO
2
(过量)+NaOH==NaHCO
3
OH
-
+CO
2
=HCO
3
–

C O
2
+Ca(OH)
2
(过量)==CaCO
3
+H
2
O Ca
2+
+2
OH

+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O

2CO
2
(过量)+Ca(OH)
2
==Ca(HCO
3
)
2

CO
2
+CaCO
3
+H
2
O==Ca( HCO
3
)
2

OH
―
+CO
2
=HCO
3
–


CO
2
+CaCO
3
+H
2
O=Ca
2 +
+2HCO
3
–

CO
2
(不足)+2NaAl O
2
+3H
2
O===2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3


CO
2
+3H
2
O+AlO
2
–
=Al(OH)
3
↓+CO
3
2–

CO
2
(足)+NaAlO
2
+2H
2
O===Al(OH)
3
↓+NaHCO
3


CO2
+2H
2
O+AlO
2
–
=Al(OH)
3
↓+HCO
3
–

CO
2
+C
6
H
5
ONa+H
2
O===C
6
H
5
OH ↓+NaHCO
3

CO
2
+C
6
H
5
O+H
2
O=C
6
H
5
O H↓+HCO
3

SiO
2
+CaOCaSiO
3
(炼钢造渣)

―–
SiO
2
+2NaOH===Na
2< br>SiO
3
+H
2
O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO< br>2
+Na
2
CO
3
SiO
2
+CaCO3
Na
2
SiO
3
+CO
2
(制取玻璃)

CaSiO
3
+CO
2
(制取玻璃)

2NO
2
+2NaOH==NaNO
2
+N aNO
3
+H
2
O

2NO
2
+2 OH
―
=NO
3
–
+NO
2
―
+H
2
O

NO+NO
2
+2NaOH==2NaNO
2< br>+H
2
O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO
2+2OH
―
=2NO
3
–
+H
2
O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O
2
===2Fe
3
O
4


FeO+4HNO
3
===Fe(NO
3
)
3
+N O
2
+2H
2
O

FeO+4H
+
+NO
3
―
=Fe
3+
+NO
2
↑+2H
2
O
2、氧化性:
Na
2
O
2
+2Na2N a
2
O（此反应用于制备Na
2
O）

MgO，A l
2
O
3
几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和 Al.
Fe
2
O
3
+3H
2
2Fe+3H2
O(制还原铁粉)

Fe
3
O
4
+4H2
3Fe+4H
2
O CuO+H
2
Cu+H
2
O

2Fe
3
O
4
+16HI==6FeI
2
+8H
2
O+2I
2


2Fe
3
O
―
4
+16H< br>+
+4I=6Fe
2+
+8H
2
O+2I
2

Fe
2
O
3
+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO
2
(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na
2
O+H
2
O==2NaOH

Na
2
O+H
2
O=2Na
+
+2OH
–

2Na
2
O
2
+2H
2
O= ==4NaOH+O
2
↑

2Na
+
2
O< br>2
+2H
2
O=4Na+4OH
–
+O
2
↑
(此反应分两步:Na
2
O
2
+2H
2
O===2 NaOH+H
2
O
2
;2H
2
O
2
=== 2H
2
O+O
2
H
似的反应:BaO
2
+H< br>2
SO
4
(稀)===BaSO
4
+H
2
O
2
)
MgO+H
2
O===Mg(OH)
2
(缓慢反应)
2
O
2
的制备可利用类

4、与酸性物质的作用:
Na
2
O+SO
3
==Na
2
SO
4 Na
2
O+CO
2
==Na
2
CO
3


MgO+SO
3
===MgSO
4

Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O
Na
2
O+2H
+
=2Na
+
+H
2
O
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
↑
Na
2
O
2
+H
2
SO
4
(冷,稀)===Na
2
SO4
+H
2
O
2

MgO+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
O
MgO+2H
+
=Mg
2+
+H
2
O
A l
2
O
3
+3H
2
SO
4
===Al2
(SO
4
)
3
+3H
2
O Al
+
2
O
3
+6H=2Al
3+
+3H2
O

Al
2
O
3
+2NaOH===2N aAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
―3
+2OH
―
=2AlO
2
+H
2
O
FeO+2HCl===FeCl
2
+H
2
O
FeO+2H
+
=Fe
2+
+H
2
O
< br>Fe
2
O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H< br>2
O
Fe
2
O
3
+6H
+
= 2Fe
3+
+3H
2
O


2
O
3
两性氧化物)





(Al

Fe
3
O
4
+8HCl===FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H=2Fe+Fe+4H
2
O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO
3
+3H
2< br>S===3H
2
SO
4
+4HCl
ClO
3–
+3H
2
S=6H
+
+SO
4
2–
+Cl
–

HClO
3
+HI===HIO
3
+HCl
ClO< br>3
–
+I
–
=IO
3
–
+Cl
–< br>
3HClO+HI===HIO
3
+3HCl
3HClO+I-
=IO
3
–
+3H
+
+Cl
–
< br>HClO+H
2
SO
3
===H
2
SO
4< br>+HCl


+3+2+







HClO+H
2
SO
3
=3H
+
+SO
4
2–
+Cl
–

HCl O+H
2
O
2
===HCl+H
2
O+O
2
↑
HClO+H
2
O
2
=H
+
+Cl
–
+H
2
O+O
2
↑

(氧化性:HClO>H ClO
2
>HClO
3
>HClO
4
,但浓,热的HClO
4
氧化性很强)
2H
2
SO
4
(浓)+CCO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O

2H
2
SO
4
(浓)+S3SO
2
↑+2H
2
O
Fe
2
(SO
4
)< br>3
+3SO
2
↑+6H
2
O H
2
SO
4
+Fe(Al)室温下钝化 6H
2
SO
4
(浓)+2Fe
2H
2
SO
4
(浓)+Cu CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O

H< br>2
SO
4
(浓)+2HBr===SO
2
↑+Br
2
+2H
2
O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H
2SO
4
(浓)+2HI===SO
2
↑+I
2
+2H< br>2
O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H
2
SO
4
(稀)+Fe===FeSO
4
+H
2
↑

2H
+
+Fe=Fe
2+
+H
2
↑ < br>H
2
SO
3
+2H
2
S===3S↓+3H
2
O

4HNO
3
(浓)+C
6HNO
3
(浓)+S
5HNO
3
(浓)+P
CO
2
↑+4NO2
↑+2H
2
O
H
2
SO
4
+6 NO
2
↑+2H
2
O

H
3
PO
4
+5NO
2
↑+H
2
O

3H
3
PO
4
+5NO↑ 5HNO
3
(稀)+3P+2H
2
O

5H
++5NO
3
-
+3P+2H
2
O3H
3
PO< br>4
+5NO↑
6HNO
3
(浓足)+Fe===Fe(NO
3
)
3
+3NO
2
↑+3H
2
O
4HNO
3
(浓)+Fe(足)===Fe(NO
3
)
2
+NO
2
↑+2H
2
O(先得Fe
3+
,在Fe过量时再 生成Fe
2+
的盐)

4HNO
3
(稀足)+Fe===F e(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O

4H+NO
3
+Fe=Fe+NO↑+2H
2
O
30HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3N
2
O↑+15H
2
O

30 H
+
+6NO
3
–
+8Fe=8Fe
3+
+3N
2
O ↑+15H
2
O

36HNO
3
+10Fe===10Fe (NO
3
)
3
+3N
2
↑+18H
2
O

36H
+
+6NO
3
–
+10Fe=8Fe3+
+3N
2
↑+18H
2
O
30HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3NH
4
N O
3
+9H
2
O

30 H
+
+3N O
3
–
+8Fe=8Fe
3+
+3NH
4
+
+9H
2
O

4Zn+10HNO
3
(稀)==4Zn( NO
3
)
2
+N
2
O↑+5H
2
O

4Zn+10H
+
+2NO
3
–
=4Zn
2+
+N
2
O↑+5H
2
O

4Zn+10H NO
3
(稀)==4Zn(NO
3
)
2
+NH
4< br>NO
3
+3H
2
O

4Zn+10H
+< br>+NO
3
–
=4Zn
2+
+NH
4
+
+5H
2
O
2、还原性:
H
2
SO
3+X
2
+H
2
O===H
2
SO
4
+ 2HX (X表示Cl
2
,Br
2
,I
2
)
< br>H
2
SO
3
+X
2
+H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+X
–

2H
2
SO
3
+O
2
==2H
2
SO
4

+2-
+-3+


2H
2
SO
3
+O
2
=4H+SO
4

H
2
S O
3
+H
2
O
2
===H
2
SO
4
+H
2
O

H
2
SO
3
+H
2
O
2
=2H+SO
4
+H
2
O< br>
5H
2
SO
3
+2KMnO
4
===2M nSO
4
+K
2
SO
4
+2H
2
SO4
+3H
2
O

5H
2
SO
3+2MnO
4
–
=2Mn
2+
+4H
+
+3S O
4
2–
+3H
2
O
H
2
SO
3
+2FeCl
3
+H
2
O===H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl

H
2
SO3
+2Fe
3+
+H
2
O=4H
+
+2Fe< br>2+
+SO
4
2–

3、酸性:
H
2
SO
4
(浓)+CaF
2
H
2SO
4
(浓)+NaCl
H
2
SO
4
(浓)+ 2NaCl
H
2
SO
4
(浓)+NaNO
3
CaS O
4
+2HF↑






(不挥发性酸制取挥发性酸)

+2–

NaHSO
4
+HCl↑
Na
2
SO
4
+2HCl↑
NaHSO
4
+HNO
3
↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)
(不挥发性酸制取挥发性酸)

(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H
2
SO
4
(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
2H
2
SO
4< br>(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
3CaSO
4
+2H
3
PO
4
(强酸制弱酸酸)
2CaSO
4
+Ca(H
2
PO
4
)
2
(工业制磷肥)
3HNO
3
+Ag
3
PO
4< br>==H
3
PO
4
+3AgNO
3
3H
+
+Ag
3
PO
4
=H
3
PO< br>4
+3Ag
+


2HNO
3
+CaCO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O+CO
2
↑

2H+CaCO
3
=Ca+H
2
O+CO
2
↑
（用HNO
3
和浓H
2
SO
4
不能制备H
2
S，HI，HBr， SO
2
等还原性气体）
4H
3
PO
4
+Ca< br>3
(PO
4
)
2
H
3
PO
4
(浓)+NaBr
酸)

H
3
PO
4
（浓）+NaI
4、不稳定性：
NaH
2
PO
4
+HI↑
3Ca(H
2
PO
4
)
2
（重钙）
NaH
2
PO
4
+HBr↑ (不挥发性酸 制取挥发性酸,磷酸是非氧化性
+2+
2HClO
4HNO
3
H2
SO
3
H
2
CO
3
H
4
S iO
4
H
2
S
2
O
3
2HCl+O
2
↑(保存在棕色瓶中)

4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O (保存在棕色瓶中)

H
2
O+SO
2
↑ (在加热或酸性条件下分解)
H
2
O+CO
2
↑ (在加热或酸性条件下分解)

H
2
SiO
3
+H
2
O H
2
SiO
3
SiO
2
↓+H
2
O

H
2
O+S↓+SO
2
↑(在加热或酸性条件下分解)
七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O===4Fe(OH)
3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO
2
( 少量)==Na
2
SO
3
+H
2
O

OH
–
+SO
2
=SO
3
2–
+H
2< br>O

NaOH+SO
2
(足)==NaHSO
3

OH
-
+SO
2
(足)=HSO
3
–
< br>2NaOH+SiO
2
==Na
2
SiO
3
+H2
O
OH
-
+SiO
2
=SiO
32–
+H
2
O

2NaOH+Al
2
O
3
==2NaAlO
2
+H
2
O
2OH
-
+Al
2
O
3
=2AlO
2
–
+H< br>2
O

2KOH+Cl
2
==KCl+KClO+H
2
O Cl
2
+2OH
–
=Cl
–
+ClO
–
+H
2
O

NaOH+HCl==NaCl+H
2
O
H
+
+OH

=H
2
O
NaOH+H
2
S(足)==NaHS+H
2
O

OH
–
+H
2
S=HS
–
+H
2
O

2NaOH+H
2
S(少量)==Na
2
S +2H
2
O

2OH+H
2
S=S+2H
2
O
3NaOH+AlCl
3
==Al(OH)
3
↓+3NaCl
3OH
–
+Al
3+
=Al(OH)
3
↓

NaOH+Al(OH)
3
==NaAlO
2
+2H
2O （AlCl
3
和Al(OH)
3
哪个酸性强？）

OH
–
+Al(OH)
3
=AlO
2
–
+2H
2
O

2CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O (实验室制NH
3
)

–2–

Ca(OH)
2< br>+2NH
4
Cl
NaOH+NH
4
ClNaCl+NH
3
↑+H
2
O
Mg(OH)
2
+2NH
4< br>Cl==MgCl
2
+2NH
3
·H
2
O (Al(OH)
3
+NH
4
Cl不溶解)

Ba(OH)< br>2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2H< br>2
O

2H
+
+2OH
–
+B a
2+
+SO
4
2–
=BaSO
4
↓2H
2
O
3、不稳定性:
Mg(OH)
2
2Fe(OH)
3
八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl
3
+Fe==3FeCl
2
2Fe+Fe=3Fe
3+2+
MgO+H
2
O 2Al(OH)< br>3
Al
2
O
3
+3H
2
O

2AgOH==Ag
2
O+H
2
O Fe
2
O
3
+3H
2
O Cu(OH)
2
CuO+H
2
O

2F eCl
3
+Cu===2FeCl
2
+CuCl
2
(用于雕刻铜线路版) 2Fe+Cu=2Fe+Cu
2FeCl
3
+Zn(少量 )===2FeCl
2
+ZnCl
2

FeCl
3
+Ag===FeCl
2
+AgCl↓




2Fe+Zn=2Fe+Zn
3+2+2+
3+2+2+

2Fe
3+
+Cl
-
+2Ag=2Fe
2+
+2AgCl↓
Fe
2
(SO4
)
3
+2Ag===FeSO
4
+Ag
2
S O
4
↓

(较难反应) Fe(NO
3
)
3
+Ag不反应
2FeCl
3
+H
2
S===2FeCl
2
+2HCl+S↓
2FeCl< br>3
+2KI===2FeCl
2
+2KCl+I
2

FeCl
2
+Mg===Fe+MgCl
2

2F e
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+2H
+
+ S↓

2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2

Fe
2+
+Mg=Fe+Mg
2+

NaNO
2< br>+NH
4
Cl==NaCl+N
2
↑+2H
2
O (实验室制氮气) NH
4
+
+NO
2
-
=N
2< br>↑+2H
2
O
2、还原性：
2FeCl
2
+3Cl
2
===2FeCl
3
(在水溶液中不需加热)

2Fe
2+
+3Cl
2
=2 Fe
3+
+6Cl
-

3Na
2
S+8HNO3
(稀)===6NaNO
3
+2NO↑+3S+4H
2
O

3S
2-
+8H
+
+2NO
3
-
=2NO↑+3S+4H
2
O
3Na
2
SO
3
+2HNO
3
(稀)===3Na
2
SO
4
+2NO↑+H
2
O

3SO
3
2-
+2H
+
+2NO
3
-
=3SO
4
2-
+2NO↑+H
2< br>O

2Na
2
SO
3
+O
2
=== 2Na
2
SO
4
(Na
2
SO
3
在空气中易变质)

Na< br>2
SO
3
+SNa
2
S
2
O
3

2--
Na
2
S+Cl
2
==2NaCl +S↓(在水溶液中) S+Cl
2
=2Cl+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)
2
+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+CaSO
4
↓ (波尔多液)

MgCl
2
+2NH
3
·H
2
O===Mg(OH)
2
↓+2NH
4< br>Cl

Mg
2+
+2NH
3
·H
2O=Mg(OH)
2
↓+2NH
4
+

AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O===Al(OH)
3
↓ +3NH
4
Cl

Al
3+
+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
2
↓+3NH
4
+
FeCl
3
+3NH
3
·H
2
O===Fe(OH)< br>3
↓+3NH
4
Cl

Fe
3+
+3NH
3
·H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3NH
4
+

CuSO
4
+2NH
3
·H
2O(不足)==Cu(OH)
2
↓+(NH
4
)
2
SO
4


Cu
2+
+2NH
3
·H
2
O=Cu(OH)
2
↓+2NH
4
+

Cu( OH)
2
+4NH
3
·H
2
O=Cu(NH
3)
4
(OH)
2
+4H
2
O

Cu( OH)
2
+4NH
3
·H
2
O=[Cu(NH
3< br>)
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O 铜氨溶液
CuSO
4
+4NH
3
·H
2
O(足) ==Cu(NH
3
)
4
SO
4
+4H
2
O
Cu+4NH
3
·H
2
O=[Cu(NH
3
)4
]+4H
2
O
2+2+
总方程式

铜氨溶液

AgNO
3
+NH
3
·H
2
O==AgOH↓+NH
4
NO
3
2AgOH=Ag
2
O(灰黑色)+H
2
O

Ag
2
O+4NH
3
·H
2
O=2[Ag(NH
3)
2
]+2OH+3H
2
O 银氨溶液

AgNO
3
+2NH
3
·H
2
O==Ag(NH
3
)
2
NO
3
+2H
2
O

Ag
+
+2NH
3
·H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
]
+
+2H
2
O 总方程式
< br>ZnSO
4
+2NH
3
·H
2
O(不足)==Zn( OH)
2
↓+(NH
4
)
2
SO
4
Zn
2+
+2NH
3
·H
2
O=Zn(OH)
2
↓+2NH
4
+

Zn(OH)
2
+4NH3
·H
2
O=Zn(NH
3
)
4
(OH)2
+4H
2
O

ZnSO
4
+4NH
3
·H
2
O(足)==Zn(NH
3
)
4
SO4
+4H
2
O

Zn
2+
+4NH
3
·H
2
O=[Zn(NH
3
)
4
]
2+
+4H
2
O 总方程式

+-
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na
3
PO
4
+2HCl===Na
2
HPO
4
+2Na Cl PO
4
3-
+2H
+
=H
2
PO< br>4
-

Na
2
HPO
4
+HCl===Na H
2
PO
4
+NaCl
NaH
2
PO
4
+HCl===H
3
PO
4
+NaCl
HPO< br>4
2-
+H
+
=H
2
PO
4
-
H
2
PO
4
-
+H
+
=H
3
PO
4

CO
3
2-
+H
+
=HCO
3
-

HCO
3
-
+H
+
=CO
2
↑+H
2< br>O

Na
2
CO
3
+HCl===NaHCO
3
+NaCl
NaHCO
3
+HCl===NaCl+H
2
O+CO
2
↑
3Na
2
CO
3
+2 AlCl
3
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3CO< br>2
↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO3
+2Al+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3Na
2
CO
3
+2FeCl
3
+ 3H
2
O===2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
+6NaC l (物质之间的双水解反应)

3CO
3
2-
+2Fe
3+
+3H
2
O=2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3NaHCO
3
+AlCl
3
===Al(OH)
3< br>↓+3CO
2
↑
3HCO
3
-
+Al
3 +
=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑

3NaH CO
3
+FeCl
3
===Fe(OH)
3
↓+3CO2
↑
3HCO
3
-
+Fe
3+
=2Fe( OH)
3
↓+3CO
2
↑
3Na
2
S+Al2
(SO
4
)
3
+6H
2
O===2Al(O H)
3
↓+3H
2
S↑
3S
2-
+2Al3+
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑

3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2< br>O==4Al(OH)
3
↓+3NaCl
3AlO
2
-
+Al
3+
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓< br>
(物质之间的双水解反应)

(物质之间的双水解反应)

(物质之间的双水解反应)

(物质之间的双水解反应)

2-3+
3NaAlO
2
+FeCl
3
+6H
2
O ==3Al(OH)
3
↓+Fe(OH)
3
↓+3NaCl

3AlO
2
-
+Fe
3+
+6H
2
O=3Al(OH)
3
↓+Fe(OH)
3
↓

NaAl O
2
+NH
4
Cl+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NH
3
·H
2
O+NaCl

AlO
2
-
+NH
4
+
+2H
2
O=Al(OH)3
↓+NH
3
·H
2
O

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
===2NaHCO
3

CO
3
+H
2
O+CO
2
=2HCO
3

Na
2
CO
3
+H
2
O+2SO
2
==2NaHSO
3
+CO< br>2
↑ (1:2)

CO
3
2-
+H
2O+2SO
2
=2HSO
3
-
+CO
2
↑
2Na
2
CO
3
(足)+H
2
O+SO2
==Na
2
SO
3
+2NaHCO
3
(C O
2
中的SO
2
不能用Na
2
CO
3
洗气 )

2CO
3
2-
+H
2
O+SO
2
=SO
3
2-
+2HCO
3
-
(2:1)

Na
2
CO
3
+SO
2
== Na
2
SO
3
+CO
2

CO
3
2-
+SO
2
=SO
3
2-
+CO
2

NaHCO
3
+SO
2
===NaHSO
3
+CO
2
(CO
2
中的SO
2
可能用NaHCO
3
洗气)

2HCO
3
-
+SO
2
=2HSO
3-
+CO
2

2NaHCO
3
+SO
2
==Na
2
SO
3
+2CO
2
+H
2
O
2HCO
3
-
+SO
2
=SO
3
2-+2CO
2
+H
2
O

Na
2
SiO
3
+2HCl===H
2
SiO
3
↓+NaCl 或Na
2
SiO
3
+2HCl+H
2
O===H
4
SiO
4
↓+2NaCl

SiO
3
2-
+2 H
+
=H
2
SiO
3
↓ 或SiO
3
2-
+2H
+
+H
2
O=H
4
SiO
4
↓

Na
2
SiO
3
+CO
2
+ 2H
2
O===H
2
SiO
3
↓+Na
2
CO
3


SiO
3
2-
+CO
2< br>+2H
2
O=H
4
SiO
4
↓+CO
32-

5、盐与盐复分解反应

(1:1)

2--

Na
2
SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO
3
+Ba=BaSO
4
↓

Na
2< br>SO
3
+BaCl
2
==BaSO
3
↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO
3
2-
+Ba
2+
=BaSO
3
↓

2-2+
Na
2
CO
3
+BaCl
2
== BaCO
3
↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO
3
2-
+Ba
2+
=BaCO
3
↓

Na
2
CO
3
+CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl (NaHCO
3
不反应)

CO
3< br>2-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓

AgNO
3
+NaCl==AgCl↓+NaNO
3

AgNO
3
+NaBr==AgBr↓+NaNO
3

AgNO
3
+KI==AgCl↓+KNO
3




Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓

Ag
+
+Br
-
=AgBr↓

Ag
+
+I
-
=AgI↓

3AgNO
3
+Na
3
PO
4
==Ag
3
PO
4
↓+3 NaNO
3
3Ag
+
+PO
4
3-
=Ag3
PO
4
↓

CuSO
4
+Na
2< br>S==CuS↓+Na
2
SO
4

FeCl
3
+3KSCN==Fe(SCN)
3
+3KCl

Fe
3+
+3SCN
-
=Fe(SCN)
3
(血红色，用于Fe
3+
的特性检验)

6、不稳定性:
Cu
2+
+S
2-
=CuS↓

Na
2S
2
O
3
+H
2
SO
4
===Na< br>2
SO
4
+S↓+SO
2
↑+H
2
O

S
2
O
3
+2H=S↓+SO
2
↑+H
2
O

NH
4
Cl
NH
4
INH
4
I
NH
3
↑+HCl↑

NH
3
↑+HI↑ 2HI
NH
3
↑+H
2
↑+I
2
↑
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑

2KNO
2
+O
2
↑
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑

H
2
+I
2

2-+
NH
4
HC O
3
2KNO
3
2Cu(NO
3
)
3
2A gNO
3
5NH
4
NO
3
10NH
4
NO
3
2KMnO
4
2KClO
3
2NaHCO
3Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
2Ag+2NO
2
↑+O
2
↑(保存在棕色瓶中)

4N
2
↑+2HNO
3
+9H
2
O
8N
2
↑+4NO
2
↑+O
2
↑+20H
2< br>O↑(硝酸铵爆炸反应)

K
2
MnO
4
+MnO< br>2
+O
2
↑
2KCl+3O
2
↑
< br>Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+H
2
O+CO
2
↑

MgCO
3
MgO+CO
2
↑

CaO+CO
2
↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H
2
SO
4
、HNO
3
、HCl、HBr、 HI、H
3
PO
4
、HF、H
2
SO
3
、 CH
3
COOH、H
2
CO
3
、H
2
S、
HNO
2
、C
6
H
5
OH、HCN、HClO)< br>
H
2
SO
4
==2H
+
+SO
4
2-
或：H
2
SO
4
+2H
2
O== 2H
3
O
+
+SO
4
2-


HNO
3
==H
+
+NO
3
-
或： HNO
3
+H
2
O==H
3
O
+
+NO< br>3
-
(以下雷同)

HCl==H
+
+Cl


HBr==H
+
+Br


HI==H
+
+I


H
3
PO
4

H
+
+H
2
PO

4
H
2
PO
4
2
H
+
+HPO
2
4
HPO
4

H
+
+PO
3
4





HF
H
2
SO
3
H+
+F



H
+
+HSO
3
HSO
3
2
H
+
+SO
3

CH
3
COOH
H
2
CO
3
H
+
+CH3
COO



H
+
+
HCO
3

HCO
3
2
H
+
+
CO
3
< br>H
2
S
HNO
2
H
+
+
HS


HS

H
+
+NO

2

H
+
+
S
2

C
6
H
5
OHH
+
+C
6
H
5
O
-
(苯酚不是酸，显酸性)

HCNH
+
+CN


HClO
H
2
O
2H
2
O
+
H+ClO


H+OH


H
3
O
+
+OH



+

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)
2
、Mg(O H)
2
、Al(OH)
3
、NH
3
·H
2
O)

NaOH==Na
+
+OH


Mg(OH )
2
Al(OH)
3
NH
3
·H
2
OKOH==K
+
+OH

Ba(OH)
2
==Ba
2+
+2OH


Mg
2+
+2OH


Al
3+
+3OH

酸式电离：Al(OH)
3
+2OH

NH

4

H
+
+
AlO

+H
2
O
2
Ca(OH)
2
==Ca
2+
+2OH

(澄清石灰水)

Ca(OH)
2
Ca
2+
+2OH

(石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na
2
SO
4
、NaHSO
4
、Na
2
SO
3
、NaHSO
3< br>、MgSO
4
、CaSO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
、CuSO
4
、
AlCl
3
、Ag NO
3
、CH
3
COONa、NH
4
NO
3
、FeCl
3
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3< br>、Na
2
S、NaHS、NaH
2
PO
4
、Na2
HPO
4
、
Na
3
PO
4
、KI、 NaBr、NaClO、AgCl、CaCO
3
)

NaCl==Na
+
+Cl



Na
2
SO
4
==2Na
+
+
SO
2

4

NaHSO
4
==H
+
+Na
+
+< br>SO
2

4


Na
2
SO< br>3
==2Na+
SO
2

4
+
NaHSO
3
==Na+HSO
3
(错误书写：NaHSO
3
==Na+H+SO
4
)


MgSO
4
==Mg+
SO
2

4+-++2-
2+

Al
2
(SO
4
)
3
==2Al
3+
+3
SO
2

4

CuSO
4
==Cu+
SO
2
4
2+
AlCl
3
==Al
3+
+3Cl
< br>
AgNO
3
==Ag
+
+NO
3

CH
3
COONa==CH
3
COO

+Na
+

NH
4
NO
3
==NH
4
+
+ NO
3
-

FeCl
3
==Fe
3+
+3Cl


2 
Na
2
CO
3
==2Na
+
+
CO3


2
NaHCO
3
==Na
+
+
HCO
3
(错误书写：NaHCO
3
==Na
+< br>+H
+
+
CO
3
)

Na
2
S==2Na
+
+
S
2

NaHS==Na
+
+HS

(错误书写：NaHS==Na
+
+H+
S
2
)

NaH
2
PO
4
==Na
+
+H
2
PO

4

3

Na
2
HPO
4< br>==2Na+HPO
2
4
(错误书写：Na
2
HPO
4
==2Na+H+PO
4
)

+++


Na
3
PO
4
==3Na+PO
3
4

+
KI==K+I
AgCl
CaCO
3
+―
NaBr==Na+Br
+―
NaClO==Na+ClO
+―

Ag
+
+
Cl

(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2
2
Ca
2+
+
CO
3
(错误书写：CaCO
3
==Ca
2+
+CO
3
)

CaSO
4
2
Ca+SO
2
4
(错误书写：C aSO
4
==Ca+SO
4
)

2+2+
3、熔融电离

NaCl
Na
2
O
Na
+
+
Cl


2Na
+
+O
2―
MgCl
2
Al
2
O
3
Mg
2+
+2
Cl


2Al
3+
+3O
2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH
4
Cl+H
2
O
FeCl
3
+3H
2
O
AlCl
3
+3H
2
O
CuSO
4
+2H
2
O
NaHCO< br>3
+H
2
O
Na
2
CO
3
+H2
O
NH
3
·H
2
O+HCl NH
4+
+H
2
O
Fe(OH)
3
+3HCl Fe
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3HCl Al
3+
+3H
2
O
H
+
+NH
3
·H
2
O

Fe(OH)
3
+3H
+


Al(OH)
3
+3H
+

Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
(金属活动顺序表中Mg
2+
以后的阳离子均水解)

H
2
CO
3
+NaOH (NaHSO
4
不水解，NaHSO
3
电离大于水解)

NaHCO
3
+NaOH CO
3
+H
2
O< br>2-
HCO
3
+OH

-–

NaHC O
3
+H
2
O
Na
2
SO
3
+H
2
O
NaHSO
3
+H
2
O
H
2
CO
3
+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

NaHSO
3
+NaOH SO
3
+H
2
O< br>2-
HSO
3
+OH

-–
H
2
S O
3
+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO
3
-
+H
2
O
S
2-
+H
2O
H
2
SO
3
+OH
-

HS
-
+OH
–

Na
2
S+H
2
O
NaHS+H
2
O

NaHS+NaOH
H
2
S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS
-
+H
2
O
PO
4
3-
+H
2
O
H
2
S+OH
-

HPO
4
2-
+OH
–

H
2
PO
4
-
+OH
–

H
3
PO
4
+OH
–

CH
3
COOH+OH
–


C
6
H
5
OH+OH
–

Na
3
PO
4
+H
2
O
Na
2
HPO
4
+H
2
O
NaH
2
PO
4
+H
2
O
CH
3
COONa+H
2
O
C
6
H
5
ONa+H
2
O
2、双水解

CH
3
COONH
4
+H
2
O
NH
4
F+H< br>2
O
Na
2
HPO
4
+NaOH
NaH
2
PO
4
+NaOH HPO
4
2-< br>+H
2
O
H
3
PO
4
+NaOH H
2
PO
4
-
+H
2
O
CH
3< br>COOH+NaOH CH
3
COO
-
+H
2
O< br>C
6
H
5
OH+NaOH C
6
H
5O
-
+H
2
O
CH
3
COOH+NH
3
·H
2
O

HF+NH
3
·H
2
O

Al
2
S
3
+6H
2
O==Al(OH)
3
↓+H
2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg
3
N
2< br>+6H
2
O==Mg(OH)
2
↓+NH
3
↑(隔绝 空气，密封保存)

Na
3
P+3H
2
O==3NaOH+ PH
3
↑(隔绝空气，密封保存)

Zn
3
P
2< br>+6H
2
O==Zn(OH)
2
↓+PH
3
↑(Zn
3
P
2
一种老鼠药，PH
3
剧毒神经毒剂)
CaC
2
+2H
2
O==Ca(OH)
3
↓+C
2
H
2
↑(隔绝空气，密封保存)

C
2
H5
ONa+H
2
O==C
2
H
5
OH+NaO H

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴 极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件
下的电解

2NaCl+2H
2< br>O2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑

(-)2H
2
O+2e-==H
2
↑+2OH
-
或 2H
+
+2e
-
==H
2
↑

(+)2Cl
-
-2e-==Cl
2
↑

2Cl
-
+2H
2
O
CuCl
2

2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑

Cu+Cl
2
↑

(-)Cu
2+
+2e-==Cu↓

(+)2Cl
-
-2e-==Cl
2
↑

Cu
2+
+2Cl
-
Cu↓+Cl
2
↑

2CuSO
4
+2H
2
O
2+
2Cu↓+O
2
↑+2H
2
SO
4

(-)2Cu+ 4e-==2Cu↓

(+)2H
2
O - 4e-==O
2
↑+4H
+
或：4OH
-
-4e-==O
2
↑+2H
2
O 4H
2
O4H
+
+4OH
-

2Cu
2+
+2H
2
O 2Cu↓+O
2
↑+4H
+


2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑

(-) 4H
+
+4e-==2H
2
↑

(+)4OH
-
-4e-==O
2
↑+2H
2
O

中性电解 4H
2
O4H
+
+4OH
-

2H
2
O
酸性水解：

H
2
↑+O
2
↑

(-) 4H
+
+4e
-
==2H
2
↑

(+)2H
2
O-4e
-
==O
2
↑+4H
+ 4OH
-
-4e-==O
2
↑+2H
2
O

2H
2
O
碱性水解：

H
2
↑+O
2
↑

(-) 4H
2
O+4e-==2H
2
↑+4OH
-
或：4H
+
+4e
-
==2H
2
↑

(+)4OH-4e-==O
2
↑+2H
2
O

-

2H
2
OH
2
↑+O
2
↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO
4
电镀液

镀件(-) Cu
2+
+2e
-
==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e
-
==Cu
2+

镀锌：ZnSO
4
电镀液

镀件(-) Zn
2+
+2e
-
==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e
-
==Zn
2+

镀银：AgNO
3
电镀液

镀件(-) Ag
+
+e
-
==Ag↓

纯银(+) Ag–e
-
==Ag
+

镀镍：NiSO
4
电镀液

镀件(-) Ni
2+
+2e
-
==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e
-
==Ni
2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)2Na+Cl
2
↑

(-)2Na+2e-==2Na

(+)2Cl-4e==Cl
2
↑

--
+
2N a
+
+2Cl
-
(熔融)
2Al
2
O
3< br>(熔融)
2Na+Cl
2
↑

4Al+2O
2
↑

(-)4Al
3+
+12e
–
==4Al

(+)6O
2-
-12e-==3O
2
↑

4Al
3+
+6O
2-
4Al+3O
2
↑

NaHF
2
(熔融)H
2
↑+F
2
↑

(-)2H
+
+2e
–
==H
2
↑

(+)2F
-
-2e-==F
2
↑

2HFH
2
↑+F
2
↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X电解质溶液Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H
2
SO
4
)

Zn极(-) Zn–2e
-
==Zn
2+
(氧化反应)

Cu极(+) 2H+2e==H
2
↑ (还原反应)

+-

离子方程式 Zn+2H==H
2
↑+Zn

化学方程式 Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑

铁碳电池：Fe—C(H
2
CO
3
)

Fe极(-) Fe–2e
-
==Fe
2+
(氧化反应)

C极 (+) 2H
+
+2e
-
==H
2
↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H
+
==H
2
↑+Fe
2+
(析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H
2
O、O
2
)

Fe极(-) 2Fe–4e
-
==2Fe
2+
(氧化反应)

C极 (+) O
2
+2H
2
O+4e
-
==4< br>OH

(还原反应)

化学方程式 2Fe+O
2
+2H
2
O==2Fe(OH)
2
(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3

2Fe(OH)
3
==Fe2
O
3
·nH
2
O+(3-n)H
2
O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O
2
)

Al极(-) 4Al–12e
-
==4Al
3+
(氧化反应)

+2+
Ni极(+)3O
2
+6H
2
O+12e
-
==12
OH

(还原反应)

化学方程式 4Al+3O
2
+6H
2
O==4Al(OH)
3
(海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO
2
(NH
4
Cl糊状物) N H
4
Cl+H
2
O==NH
3
·H
2
O+ HCl

Zn极(-) Zn–2e==Zn
-2+
(氧化反应)

Cu极(+) 2MnO
2
+2H
+
+2e
-
==Mn
2
O
3
+H
2
O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH
4
Cl+2MnO
2
=ZnCl
2
+Mn
2
O
3
+2NH
3
↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO
2
(浓硫酸)放电

Pb极 (-) Pb+H
2
SO
4
–2e
-
==Pb SO
4
+2H
+
(氧化反应)

PbO
2
极 (+)PbO
2
+H
2
SO
4
+2H
+
+2e
-
==PbSO
4
+2H
2
O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO
2
+2 H
2
SO
4
==2PbSO
4
+2H
2
O

Pb—PbO
2
(浓硫酸)充电

Pb极 (-) PbSO
4
+2H
+
–2e
-
== Pb+H
2
SO
4
(还原反应)

PbO
2
极 (+)PbSO
4
+2H
2
O+2e
-
==PbO
2
+H
2
SO
4
+2H+
(氧化反应)

化学方程式 2PbSO
4
+2H
2
O==Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4

锂电池：Li—LiMnO
2
(固体介质)

(-) Li–e
-
==Li
+

+-
(氧化反应)

(+) MnO
2
+Li+e==LiMnO
2
+H
2
O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO
2
==LiMnO
2

银锌电池：Zn—Ag
2
O(NaOH)

Zn极(-) Zn+2OH
–
–2e
-
==ZnO+H
2
O (氧化反应)

Cu极(+) Ag
2
O+H
2
O+2e< br>-
==2Ag+2
OH

(还原反应)

化学方程式 Zn+Ag
2
O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H
2
—O
2
(NaOH)

Pt极(-) 2H
2
+4
OH

–4e
-
==4 H
2
O
Pt极(+) O
-
2
+2H
2
O+4e==4
OH


化学方程式 2H
2
+O
2
==2H
2
O

CH
4
—O
2
(NaOH)

Pt极(-) CH
4
+10
OH

–8e
-
==
CO
2
3
+7H
2
O
Pt极(+) 2O
-
2
+4H
2
O+8e==8
OH


化学方程式 CH
4
+2O
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+3H
2
O

十三、热化学方程式

C(s)+12O
2
(g)==CO(g)； △H=－393.5kJmol

(氧化反应)

还原反应)

(氧化反应)

(还原反应)


(

C(s)+O
2
(g)==CO
2
(g)； △H=－110.5kJmol

CO(g)+12O
2
(g)==CO2
(g)；△H=－283.0kJmol

H
2
(g)+12 O
2
(g)==H
2
O(g)；△H=－241.8kJmol
< br>H
2
(g)+12O
2
(g)==H
2
O(l)；△ H=－285.8kJmol

2H
2
(g)+O
2
(g) ==2H
2
O(g)；△H=－483.6kJmol

2H
2(g)+O
2
(g)==2H
2
O(l)；△H=－571.6kJmo l

CH
4
(g)+2O
2
(g)==CO
2(g)+2H
2
O(l)；△H=－890.3kJmol

C
8
H
18
(l)+12.5O
2
(g)==8CO
2
(g)+9H
2
O(l)；△H=－5518kJmol

C
6< br>H
12
O
6
(s)+6O
2
(g)==6CO
2
(g)+6H
2
O(l)；△H=－2800kJmol

N< br>2
H
4
(g)+O
2
(g)==N
2
(g) +2H
2
O(g)；△H=－534kJmol

S(s)+O
2
(g)==SO
2
(g)； △H=－297kJmol

FeS
2
(s)+114O
2
(g)==12Fe
2
O
3
(s)+2SO
2
(g)；△H =-853kJmol

SO
2
(s)+12O
2
(g)= =SO
3
(g)；△H=－98.3kJmol

SO
3
( g)+H
2
O(l)==H
2
SO
4
(l)；△H=－13 0.8kJmol

H
2
(g)+Cl
2
(g)==2HC l(g)；△H=－184.6kJmol

C(s)+H
2
O(g)==H
2
(g)+CO
2
(g)；△H=+131.5kJmol

3H
2
(g)+N
2
(g)==2NH
3
(g)；△H=－92.2kJmol

2O
2
(g)+N
2
(g)==2NO
2
(g)；△H=+68kJmol

O
2
(g)+N
2
(g)==2NO(g)；△H=
O
2
(g)+2NO(g)==2NO
2
(g)；△H=
2NO
2
(g)==N
2
O
4
(g)；△H=
－kJmol

－kJmol

－kJmol

Cu(s)+12O
2
(g)==CuO(s)；△H=－157kJmol

CaCO
3
(s)+==CaO(s)+CO
2
(g)；△H=+1 777kJmol

C(石墨) + O
2
(g) === CO
2
(g)； △H = －393.51kJ
·
mol
1

C(金刚石) + O
2
(g) === CO
2
(g)； △H = －395.41kJ
·
mol
1

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ
·
mol
1


NaOH(aq)+HCl (aq)=NaCl(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJmol

KOH(aq)+HNO
3
(aq)=NaNO
3
(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJmol

NaOH(aq)+12H
2SO
4
(aq)=12Na
2
SO
4
(aq)+H2
O(l)；△H=－57.3kJmol

-
-
-