小白兔找萝卜-华东理工大学自主招生

高中化学方程式归纳
1．2Na + O
2

△
Na
2
O
2

2．4Na + O
2
= 2Na
2
O
3．2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑
4．Na
2
O+H
2
O = 2NaOH
5．2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑
6．2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2

7．Na
2
CO
3
+2HCl=2NaC l+CO
2
↑+H
2
O
8．NaHCO
3
+H Cl=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
9．NaHCO
3
+ NaOH = Na
2
CO
3
+H
2
O
10．2NaHCO3
△
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H< br>2
O
11．Na
2
CO
3
+CO
2+H
2
O =2NaHCO
3

12．2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O (少量CO
2
)
NaOH + CO
2
=NaHCO
3
(过量CO
2
)









- 1 -

13．CaCO
3
+2HCl=C aCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
14．2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=2 CaCO
3
↓+2NaOH +2H
2
O
15．2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O
16．2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O NaOH + CO
2
=NaHCO
3

17．Ca(OH)
2
+2CO
2
= Ca(HCO
3
)
2

18．Ca(HCO
3
)
2
+2NaOH=2 CaCO
3
↓+ Na
2
CO
3
+2H
2
O
19．Ca(HCO
3
)
2
+NaOH= NaHCO
3
+CaCO
3
↓+ H
2
O
2+4HCl
△
MnCl2+4H2O+Cl
2
↑
21．2KMn O
4
+16HCl(浓)=2MnCl
2
+2KCl+5Cl
2↑+8H
2
O
22．Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO
23．2F
2
+ 2H
2
O = 4HF +O
2

24．2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
25．Cl
2
+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H
2
O
26．2Fe+3Cl
2
△
2FeCl
3
27．Cu+Cl
2
△
CuCl
2

28．2Na+Cl
2
△
2NaCl
29．Cl
2
+2NaBr==2NaCl+Br
2

30．Cl
2
+2HI=2HCl+I
2

31．Br
2
+2KI=2KBr+I
2

32．2AgBr
△
2Ag+Br
2

33．Fe
2
O
3
+3CO
△
2Fe+3CO
2


- 2 -

34．S+2Cu
△
Cu
2
S
35．S+ Fe
△
Fe S
36． 2H
2
O
2
==2H
2
O+O
2

37．2O
3
==3O
2

38．SO
2
+2H
2
S===3S+2H
2
O
39．SO
2
+Cl
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+Br
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HBr
S O
2
+I
2
+2H
2
O===H
2
SO< br>4
+2HI
41、Na
2
SO
3
+Cl
2
+H
2
O==Na
2
SO
4
+2HCl
42．Cu + 2H
2
SO
4
(浓)
△
CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
43．：C+2H
2
SO
△

4
(浓)
△
CO
2
↑+2SO
2
↑+ 2H
2
O
44． 2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

45．H
2
S + H
2
SO
4
= 3S↓+SO
2
+ 2H
2
O
46．Si+2NaOH+H
2
O=Na
2
SiO
3
+2H
2

47．2C+SiO
2
=Si+2CO
48．SiO
2
+ 2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
49 SiO
2
+CaO=CaSiO
3

50．SiO
2
+4HF === SiF
4
+2H
2
O
51．工业上制取氨气的方法：N
2
+3H
2
===2NH
3

52．在放电条件下氮气与氧气的反应N
2
+O
2
===2NO < br>53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体2NO+O
2
===2NO
2

54． 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O＝4 HNO
3

55．4 NO + 3O
2
+2 H
2
O ＝4 HNO
3


- 3 -
催化剂

56． 4P+ 5O
2
==2 P
2
O
5

57． P
2
O
5
+3 H
2
O==2H
3
PO
4

58． 2P+ 3Cl
2
(不足)== 2PCl
3

59． 2P+ 5Cl
2
(足量) ==2PCl
5

60．氨溶于水显碱性的原因：NH
3
+H
2
O≒ NH
3
·H
2
O≒OH+NH
4
+

—
61．NH
3
•H
2
O不稳定，受热易分解：
62．NH
3
+HCl==NH
4
Cl
63．氨的催化 氧化：4NH
3
+5O
2
△
4NO+6H
2
O
64．NH
4
Cl
△
NH
3
+HCl NH
3
+HCl===NH
4
Cl
65．NH
4
HCO
3
△
NH
3
+NaCl+H
2
O+CO< br>2

66．(NH
4
)
2
SO
4
+ 2NaOH
△
2NH
3
↑+Na
2
SO
4
+2H
2
O
NaOH+NH
4
NO
3
△
NH
3
+NaNO
3
+H
2
O
67．2NH
4
Cl +Ca(OH)
2
△
2NH
3
↑ +Ca Cl
2
+2H
2
O
68．： 4 HNO
3
＝4NO
2
↑ ＋ O
2
↑ ＋2H
2
O
69．
3Cu + 8HNO
3
(稀) = 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑+ 4H
2
O
;2NO ＋ O
2
=2NO
2

70．C + 4HNO
3
(浓)
△
CO
2
↑+ 4NO
2
↑+ 2H
2
O

71． Ca(OH)
2
+CO
2
=2 CaCO
3
↓+H
2
O
CaCO
3
+CO
2
+H
2
O =Ca(HCO
3
)
2

72．氧化铁被CO还原：3CO＋Fe
2
O
3

△
2Fe＋3CO
2

73．4FeS
2
＋11O
2
△
2Fe
2
O
3
＋8SO
2
）
74．2NO
2
N
2
O
4

75．写出下列电解质的电离方程式：
－
①CH
3
COOHCH
3
COO+ H
+


- 4 -

②NH
3
•H
2
O NH
4
+
+OH
－－2－
③H
3
PO
4
： H
2
PO
4
+ H
+
H
2
PO
4
H

PO
4
+ H
+

－
④Mg(OH)
2
： Mg
2+
+2OH
－
⑤NaHSO
4
在熔融状态下电离：NaHSO
4
==Na
+
+HSO
4

2－
⑥NaHSO
4
在水中电离：NaHSO
4
==Na
+
+H
+
+SO
4

2－
⑦明矾 溶于水电离：KAl(SO
4
)
2
•12H
2
O ==K< br>+
+Al
3+
+2SO
4
+12H
2
O
76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：
①NH
4
NO
3
+H
2
O NH
3
•H
2
O+ HNO
3
：
②Na
2
S+H
2
O NaHS+ NaOH：
③Fe
2
(SO
4
)
3
+6H
2
O2Fe(OH )
3
+3H
2
SO
4
：
2－
77．N a
2
CO
3
溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）CO
3
+H
2
O HCO
3
－－
+OH：
78．明矾和FeCl
3
可用作净水剂的原因 Al
3+
+3H2
O2Al(OH)
3
+3H
+
：
79．泡沫灭火 器包含Al
3+
+3HCO
3
2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
溶液，
80．在2NH
4
+
+Mg Mg
2+
+H
2
↑
：
－＋－
81．Na
2
CO
3
＋ HCl ＝NaHCO
3
＋ NaCl （CO
3
2
＋ H ＝ HCO
3
）
－＋
NaHCO
3
＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ （HCO
3
＋H

＝ H
2
O ＋CO
2
↑）
82．镁与CO
2
反应的化学方程式：2Mg ＋ CO
2
==2MgO ＋ C
83．Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O=2Al(OH)
3
↓+(NH
4
)2
SO
4
Al
3+
＋ 3 NH
3
·H
2
O ＝ Al(OH)
3
↓＋ 3NH
4
+
－－－
84． Al
3+
＋4OH＝AlO
2
＋2H
2
O Al
3+
＋3AlO
2
＋6H
2
O ＝4Al(OH)
3
↓
－－－
85．：Al
3+
＋3OH ＝ Al(OH)
3
↓ Al(OH)
3
↓+OH＝AlO
2
＋2H
2
O
－－
86．Al
2
O
3
＋2OH ＝ 2AlO
2
＋2H
2
O
－－
87． AlO
2
＋2H
2
O＋CO
2
＝Al(OH)
3
↓+ HCO
3

－2－
88．2AlO
2
＋3H
2O＋CO
2
＝2Al(OH)
3
↓+CO
3

－＋＋
89． AlO
2
＋H＋H
2
O ＝Al(OH)
3
↓：Al(OH)
3
＋3H＝3H
2
O ＋Al
3+

90．氮气和镁反应 ：3Mg+N
2
点燃
Mg
3
N
2

＋－
91．铁过量：3Fe+8 H+ 2NO
3
＝3Fe
2+＋H
2
O+2NO
↑

＋－
铁不足：Fe+4H+ NO
3
＝2H
2
O ＋Fe
3+
+NO
↑
92． 在空气中加热6FeO+O
2
△
2Fe
3
O
4

＋
93．Fe
2
O
3
＋6H＝3H
2
O ＋2Fe
3+
：
94．FeSO
4
+2NaOH＝Na
2
SO
4
+Fe(OH)
2
↓，4Fe(OH)
2
+2H
2
O +O
2
＝4Fe(OH)
3
95． Al
3+
＋3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3NH
4
+
－

- 5 -

96．写出下列的铝热反应：
①铝粉与氧化铁Fe
2
O
3
＋2Al
△
2Fe ＋Al
2
O
3

②铝粉与磁性氧化铁：3Fe
3
O
4
＋8Al
△
9Fe ＋4Al
2
O
3

③铝粉与二氧化锰：3MnO
2
＋4Al
△
3Mn ＋2Al
2
O
3

－－
97．铝与氢氧化钠反应的离子方 程式2Al＋2OH＋2H
2
O＝2AlO
2
＋3H
2
↑< br>：
－－＋
98．：Al
3+
＋3OHAl(OH)
3AlO
2
＋H＋H
2
O
99．AlCl
3
+3NaOH＝3NaCl+Al(OH)
3
↓ Al(OH)
3
↓+NaOH＝NaAlO
2
＋2H
2
O
－－－
Al
3+
＋3OH＝Al(OH)
3
↓ Al(OH)
3
↓+OH＝AlO
2
＋2H
2
O
100．先出现白色沉淀后又变澄清
－＋＋
AlO
2
＋H＋H
2
O ＝Al(OH)
3
↓：Al(OH)
3
＋3H＝3H
2
O ＋Al
3+

－
101．出现白色沉淀 Al
3+
＋3AlO
2
＋6H
2
O ＝4Al(OH)
3
↓
102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄 色的烟，加水振荡后
生成黄色溶液：2Fe ＋3Cl
2
△
2FeCl
3

103．红热的铁与水蒸气的 反应：3Fe＋4H
2
O
△
Fe
3
O
4
＋ 4H
2
↑

－
104．2Fe
2+
＋Cl
2
＝2Fe
3+
＋2Cl：
105．2Fe
3+
＋Fe＝3Fe
2+
：
106．2 Fe
3+
＋Cu＝2Fe
2+
＋Cu
2+
：
－
107．Fe
3+
+3KSCN＝Fe(SCN)
3
溶液变为血红色 l：
108．FeCl
3
+3KSCN＝Fe(SCN)
3
+3K Cl
109．2FeCl
3
+H
2
S＝2FeCl
2
+ S↓+2HCl
110．FeCl
3
+SO
2
＋2H
2
O ==2FeCl
2
+2HCl+ H
2
SO
4

120．CH
4
与 Cl
2
光照下反应CH
4
+ Cl
2
光照

CH
3
Cl + HCl
121．实验室制乙烯的反应CH
3
CH
2
OH CH
2
= CH
2
↑+ H
2
O
122．乙烯燃烧CH
2
= CH
2
+3 O
2
→2CO
2
+2 H
2
O
123．乙烯与溴水（或溴的CCl
4
溶液）CH
2
= CH
2
+ Br
2
→ CH
2
Br—CH
2
Br
124．乙烯和水CH
2
= CH
2
+ H
2
O CH
3
CH
2
OH
125．制聚乙烯nCH
2
= CH
2
[ CH
2
—CH
2
]
n

126．乙烯和氢气. CH
2
= CH
2
+ H
2
CH
3
—CH
3

127．乙烯与氯化氢. CH
2
= CH
2
+ HBr CH
3
—CH
2
Br
128．制乙炔CaC
2
+ 2H
2
O CH≡CH↑+ Ca(OH)
2

129．乙炔燃烧2CH≡CH +5O
2
→4CO
2
+2 H
2
O
130．乙炔与溴水 CH≡CH + Br
2
CHBr = CHBr
131．乙炔与氯化氢 CH≡CH + HCl H
2
C = CHCl

- 6 -

132．制聚氯乙烯

133．苯燃烧. +155O
2
→12CO
2
+6H
2
O

134．苯与溴反应
135．苯的硝化反应
136．苯的磺化反应
137．苯与氢气反应
138．由甲苯制取TNT。




139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应：
140．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反 应：
141．乙醇与钠反应

142．酒精燃烧 CH
3
CH
2
OH+O
2
2CO
2
+3H
2
O






143．乙醇氧化的反应

144．乙醇的消去反应CH
3
CH
2
OH CH
2
= CH
2
↑+ H
2
O



145．苯酚与氢氧化钠
146．苯酚钠溶液与CO
2




147．苯酚溶液与溴水


- 7 -

148．乙醛与氢气
149．乙醛的催化氧化
150．乙醛银镜反应
151．乙醛与新制Cu(OH)
2

152．制乙酸乙酯
153．乙酸乙酯的水解
154．葡萄糖的银镜反应
155．葡萄糖与Cu(OH)
2

156．蔗糖的水解
157．麦芽糖的水解
158．淀粉的水解
159．葡萄糖变酒精












160．纤维素水解
161．制取 硝化纤维-[-C
6
H
7
O
2
(OH)
3
-]
n
-+3nHNO
3
→-[-C
6
H
7
O
2
(ONO
2
)
3
-]
n
-+3nH
2
O

162．油酸甘油酯的氢化
163．硬脂酸甘油酯酸水解
164．硬脂酸甘油酯碱水解
165．FeCl< br>3
+3H
2
O
△
Fe(OH)
3
+3HCl

166． 285.8KJmol, H
2
(g)＋12O
2
(g) =H
2
O(l) ;△H=－285.8KJmol
167．2NaOH(aq)+ H
2
SO
4
(aq)=Na
2
SO
4
(aq)+2H
2
O (l);△H=－114.6KJmol

- 8 -

168．阳极：2Cl－2e-= Cl
2
↑ 阴极：Cu＋2e-＝Cu
总反应：CuCl
2
电解
Cu＋Cl
2
↑
169．阳极：2Cl－2e-= Cl
2
↑阴极：2H＋2e-＝H
2
↑
总反应：2NaCl+2H
2
O
电解
2NaOH+ H
2
↑+ Cl
2
↑
170．阳极：Cu－2e-=Cu 阴极： Cu＋2e-＝Cu
2+2+
-+
-2+
总反应：


Cu(粗)
电解
Cu(精)
- 9 -