山东英才学院分数线-感动中国十大人物2017

碱金属元素
4Na+O
2
==2Na
2
O (表面变暗) 2Na
2
O+ O
2
Na
2
O
2
(生成浅黄色粉末)
4Na+2O
2
2Na
2
O
2
2Na+S==Na
2
S（易爆炸） Cl
2
+2Na 2NaCl (白烟)
2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
↑ 2Na +2H
2
O+CuSO
4
===Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓+H
2
↑
2Na+2NH
4
Cl＝2NaCl+H
2
↑+2NH
3
↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H
2
↑
Na
2
O+H
2
O==2NaOH 2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
(此反应实质为:Na
2
O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2
；2H
2
O
2< br>===2H
2
O+O
2
)
Na
2
O+CO
2
===Na
2
CO
3
2Na
2
O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H2
SO
4
=2Na
2
SO
4
+2H
2
O+O
2
↑ 2Na
2
O
2
+2H< br>2
SO
3
=2Na
2
SO
4
+2H
2
O
Na
2
CO
3
+HCl(少)==NaHCO
3
+NaCl NaHCO
3
+HCl===NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCl(多)==2NaCl+ H
2
O+ CO
2
↑ 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
↑
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
==2NaOH+ CaCO
3
↓ NaHCO
3
+NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
(少量)==Na
2
CO
3
+CaCO3
↓+2 H
2
O
NaHCO
3
+Ca(OH)2
(过量)==NaOH+CaCO
3
↓+H
2
O
N a
2
CO
3
+CaCl
2
====CaCO
3↓+2NaCl

+
H或 H
2
O + CO
2

Na
2
CO
3

NaHCO
3

-

△ 或 OH


正盐与酸式盐间的转化
2NaOH+ CO
2
(少)== Na
2
CO
3
+ H
2
O NaOH+ CO
2
（多）== NaHCO
3

NaHCO
3
+ NaOH== Na
2
CO
3
+ H
2
O Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
= 2NaHCO
3

（N aOH可换为Ca(OH)
2
，NH
3
·H
2
O等；CO< br>2
可换为SO
2
，H
2
S）
3Mg+N
2
点燃
Mg
3
N
2
2Mg+CO
2
点燃
2MgO+C
CaCO
3
CaO+CO
2
↑

MgCO
3
MgO+CO
2
↑

2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O Mg(OH)
2
Mg O+ H
2
O
Cu(OH)
2
Cu O+ H
2
O 2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
CaCO
3
+H
2
O +CO
2
=Ca(HCO
3
)
2
2NaOH + CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
3NaOH + FeCl
3
==== Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl 2NaCl
通电
2Na+Cl
2
↑



铝及其化合物

4Al+3O
2
点燃

2Al
2
O
3
2Al+3S


△

Al
2
S
3
2Al+3Cl
2

高温


△

2AlCl
3


4Al+3MnO
2
高温
2Al
2
O
3
+3Mn 2Al+Cr
2
O
3
Al
2
O
3
+2Cr
Al
2
O
3
+3Fe （铝热反应）
通电
4Al+3O
2
↑ （制备铝）
2Al+Fe
2
O
3

高温

Al
2
O
3
+2Fe 2Al+3FeO


高温

2Al+6H
2
SO
4
(浓)

△
Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6 H
2
O 2Al
2
O
3
Al+4HNO
3< br>(稀)＝Al(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O (Al、Fe在冷、浓的H
2
SO
4
、HNO
3
中钝化)
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑ 2Al+2NaOH+2H
2
O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑
Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O Al
2
O
3
+2NaOH＝2NaAlO
2
+H
2
O (两性氧化物)
Al(OH)
3
+ 3HCl==AlCl
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+ NaOH==NaAlO
2
+ 2H
2
O(两性氢氧化物)
2Al(OH)
3

△

Al
2
O
3
+3H
2
O（Fe(OH)
3
、Cu(OH)
2
类似）
AlCl
3
+3NaOH(少)＝Al(OH)
3
↓+3NaCl AlCl
3
+4NaOH(多)＝NaAlO
2
+2H
2
O +3NaCl

AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl (制备氢氧化铝) < br>NaAlO
2
+HCl(少)+H
2
O=NaCl+Al(OH)3
↓ NaAlO
2
+4HCl(多) =NaCl+AlCl
3
↓+2H
2
O
2NaAlO
2< br>+CO
2
(少)+3H
2
O＝2Al(OH)
3
↓+ Na
2
CO
3
(制备氢氧化铝)
NaAlO
2
+ CO
2
(多)+2H
2
O＝Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
(制备氢氧化铝)
AlCl
3
+3NaAlO
2
+ 6H
2
O＝4Al(OH)
3
↓（双水解，制备氢氧化铝）
2Al Cl
3
+3Na
2
CO
3
+3H
2
O＝2 Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑+6NaCl （双水解）
AlC l
3
+3NaHCO
3
＝Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑（双水解）
Al
2
(SO
4
)
3
+3Na
2
S+ 6H
2
O＝2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑（双水解）
NaAlO
2
+NaHCO
3
+H
2
O＝Al(O H)
3
↓+Na
2
CO
3
（强酸制弱酸）

铁及其化合物
2Fe + 3Cl
2
Fe+S
2FeCl
3
2Fe+3Br
2
FeS 3Fe+4H
2
O(g)
2FeBr
3
Fe+I
2
FeI
2

Fe
3
O
4
+4H
2
Fe+2HCl＝FeCl
2
+H
2
↑
Fe+CuCl
2
＝FeCl
2
+Cu 3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4

8HNO
3
(稀) + 3Fe(过量)＝3Fe(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
4HNO
3
(稀) + Fe(不足)＝Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O
2Fe(不足) +6H
2
SO
4
(浓) Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
Fe(过量) +2H
2
SO
4
(浓) FeSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Fe +H< br>2
SO
4
(稀)＝FeSO
4
+H
2
↑
Fe(Al) +H
2
SO
4
(浓)或HNO
3
( 浓)室温下钝化，加热时反应。
3FeO + 2AlAl
2
O
3
+3Fe 6FeO+O
2
FeO +4HNO
3
(浓)＝Fe(NO
3
)
3
+NO
2
↑+2H
2
O
3FeO+10HNO
3
(稀)＝3Fe (NO
3
)
3
+NO↑+5H
2
O
2Fe
3
O
4
FeO+2HCl＝FeCl
2
+H
2
O
Fe
2
O
3
+2AlAl
2
O
3
+2Fe Fe
2
O
3
+3CO2Fe+3CO
2

< br>Fe
2
O
3
+3H
2
＝2Fe+3H
2O (制还原铁粉) Fe
2
O
3
+6HCl＝2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6 HNO
3
＝2Fe(NO
3
)
3
+3H
2
O Fe
3
O
4
+8HClFeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+10HNO
3
(浓)3Fe(NO
3
)
3
+NO
2
↑+5H
2
O
3Fe
3
O
4
+28HNO
3
(稀)9Fe(NO
3
)
3
+NO↑+14 H
2
O
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O == 4 Fe(OH)
3
（白→灰绿→红褐色）
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O 2FeCl
2
+ Cl
2
＝2FeCl
3
2FeCl
3
+Fe＝3FeCl
2

2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
(雕刻铜线路版)
2FeCl
3
+H
2
SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl 2FeCl
3
+H
2
S＝2FeCl
2
+2HCl+S↓
2FeCl
3
+2KI＝2FeCl
2
+2KCl+I
2
FeCl
3
+3NH
3
·H
2
O＝Fe(OH)< br>3
↓+3NH
4
Cl
2FeCl
3
+3Na
2
CO
3
+3H
2
O＝2Fe(OH)
3
↓+3 CO
2
↑+6NaCl (双水解)
FeCl
3
+3NaHCO< br>3
＝Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑(双水解) FeCl
3
+ 3KSCN ＝Fe(SCN)
3
+ 3KCl
FeS + 2HCl == FeCl
2
+ H
2
S↑ 4FeS
2
+ 11O
2

FeCl
3
+3H
2
O Fe(OH)
3
(胶体) +3HCl (胶体制备)
2NaCl+2H
2
O H
2
+Cl
2
↑+2NaOH

2Fe
2
O
3
+ 8SO
2


铜及其化合物
2Cu +O
2

△




△

CuS

2
Cu+ Cl
2
CuCl
2
(棕黄色烟) 2H
2
SO
4
(浓)+CuCuSO
4
+2H
2< br>O +SO
2
↑
3Cu+8HNO
3
(稀)＝3C u(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O Cu+4HNO
3
(浓)＝Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
2FeCl
3
+Cu===2FeCl
2< br>+CuCl
2
(腐蚀铜线路板) 2AgNO
3
+Cu===2Ag+Cu(NO
3
)
2

CuO+2HCl＝CuCl
2
+H
2
O CuO+H
2
CuO+CO

△

2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S

△

Cu+H
2
O（Cu的冶炼）

△

Cu+ CO
2
3CuO+2NH
3
3Cu + N
2
+ 3H
2
O

Cu(OH)
2
+2HCl ＝CuCl
2
+2H
2
O Cu(OH)
2
CuO + H
2
O

CuCl
2
+H
2
S＝CuS↓+2HCl CuCl
2
+2NaOH＝Cu(OH)
2
↓+2NaCl
CuS O
4
+H
2
S＝CuS↓+H
2
SO
4
CuSO
4
+Ba(OH)
2
＝Cu(OH)
2
↓+BaS O
4
↓
CuSO
4
·5H
2
OCuSO
4
+5H
2
O↑ CuSO
4
+ 5H
2
O＝CuSO
4
·5H
2
O

2Cu + O
2
+ H
2
O +CO
2
＝Cu
2
(OH)
2
CO
3
(铜绿的形成)



△
Cu
2
(OH)
2
CO
3

△

2CuO+H
2
O+CO
2
↑
Cu
2
(OH)
2
CO
3
+ 4HCl＝2CuCl
2
+ 3H
2
O + CO
2
↑


Cu 紫红色
CuSO
4
·5H
2
O白色

Cu
2
O 红色
Cu
2
(OH)
2
CO
3
绿色
CuO 黑色
Cu(OH)
2
蓝色
CuSO
4
蓝色