身自端方-国旗下的演讲

高一化学必修一所有知识点考前复习（带答案）
一、钠

1．Na放置在空气中：4Na+O
2
=2Na
2
O
2．Na在空气中燃烧：2Na + O
2
△ Na
2
O
2
，Na
2
O
2
的颜色：淡黄色
3．Na和水反应： 2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
离子方程式：2Na+2H
2
O=2Na+2OH+H
2
↑
※ Na和水反应的实验现象：浮、游、熔、响、滴加酚酞变红。
4．既能和水反应，又和C O
2
反应，生成氧气的只有Na
2
O
2
，反应方程式分别是 ；
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑；2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2

以上两个反应用于呼吸面具，氧化剂Na
2
O
2
还原剂Na
2
O
2
，转移2e。

2
CO
3
和NaHCO
3
的对比

俗称
溶解性
稳定性
与盐酸反应快慢

3
加热 ：2NaHCO
3
加热
-
+—
Na
2
CO
3

纯碱、苏打
NaHCO
3

小苏打
Na
2
CO
3
> NaHCO
3

稳定 受热易分解
Na
2
CO
3
< NaHCO
3
< br>Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
7.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO
3
+HCl==NaCl+H
2O+CO
2
↑
离子方程式 HCO
3_
+H== H
2
O+CO
2
↑
8.碳酸钠与盐酸反应： Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl +H
2
O+CO
2
↑
离子方程式： CO
3_
+2H== H
2
O+CO
2
↑
9.钠离子的检验：焰色反应，黄色火焰
10.钾离子的检验：焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色火焰。
2—+
—+
三、铝

与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H
2
O == 2NaAlO
2
+3H
2
↑
离子方程式 2Al+2OH+2H
2
O == 2AlO
2
+3H
2
↑

2
O
3
与稀HCl反应的方程式：Al
2
O
3
+6HCl == 2AlCl
3
+3H
2
O
离子方程式 Al
2
O
3
+6H== 2Al+3H
2
O

2
O
3
与NaOH溶液反应的方程式：Al
2
O
3
+2NaOH == 2NaAlO
2
+H
2
O
离子方程式 Al
2
O
3
+2OH_== 2AlO
2
+H
2
O

2
(SO
4
)
3
中滴加少量的NaOH溶液，实验 现象：有白色沉淀生成，
——
+3+
-—

反应的离子方程式：Al+3OH == Al(OH)
3
↓，继续滴加NaOH溶液 至过量，实验现象：白色沉淀溶解，反
应的离子方程式：Al(OH)
3
+OH=AlO
2
+2H
2
O
15．Al
2< br>(SO
4
)
3
中滴加过量氨水，实验现象：有白色沉淀生成，且沉淀不 溶解，
反应的化学方程式：Al
2
(SO
4
)
3
+ 6NH
3
·H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3(NH
4
)
2
SO
4

离子方程式：Al+3NH
3
·H
2
O= Al(OH)
3
↓+ 3NH
4

(OH)
3
与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)
3
+3HCl ==AlCl
3
+ 3H
2
O
离子方程式：Al(OH)
3
+3H == Al+3H
2
O
(OH)
3
受热分解方程式：2Al(OH)
3

加热
+3+
3++
--
3+-
Al
2
O
3
+3H
2
O
三、铁

18.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H
2
O(g) △ Fe
3
O
4
+ 4H
2
，Fe
3
O
4
是具有磁性的黑色晶体。
19.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl
2

溶液，现象：溶液变红。
检验溶液中所含的阴离子加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，现象： 产生白色沉淀 。
20.配制氯化亚铁溶液时，要加铁粉，原因： 防止Fe被氧化为Fe，
离子方程式：2Fe
3+
2+3+
点燃
2FeCl
3
，将所得产物溶于水配成溶液，检验金属阳离子用KSCN
+ Fe = 3 Fe ；要将蒸馏水煮沸，原因：赶走氧气，防止水中溶解的氧气氧化Fe。
2+
2 +2+
21.亚铁离子检验：取少量待测液于试管中，加KSCN溶液，无现象，加氯水，变红，证明有 Fe。
22.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe+Cl
2
== 2Fe+2Cl
23.氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，现象：白色沉淀迅速变成灰 绿色，最终变成红褐色
方程式：Fe +2OH == Fe(OH)
2
↓，4Fe (OH)
2
+O
2
+2H
2
O == 4Fe(OH)
3

24.氧化铁俗称铁红 ，用途：冶炼铁的原料、涂料、油漆等，
与稀盐酸反应：Fe
2
O
3
+6HCl == 2FeCl
3
+3H
2
O
2+-
2+3+-
四、氯

25.（1）浓硫酸的作用是干燥氯气。
（2）写出实验现象：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布
条逐渐褪色。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学
方程式表示排除该隐患的 方法是Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O。
（4）具有漂白性的是HClO（填化学式），
写出氯气和水的化学方程式Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO。氧化剂 Cl
2
还原剂 Cl
2

离子方程式Cl
2
+ H
2
O = H + Cl + HClO
26.工业制漂白粉化学方程式：2Cl
2
+2Ca(OH)
2
== CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
漂白粉是混合物，有效成分是 Ca(ClO)
2

+—

27.氢气在氯气中燃烧的实现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
化学方程式：Cl
2
+ H
2
点燃 2HCl。
五、硅

28.含Si：半导体、太阳能电池、电脑芯片
含SiO
2
：水晶、玛瑙、硅石、石英、沙子、光导纤维、玻璃
29.用H F雕刻玻璃方程式：SiO
2
+4HF==SiF
4
+2H
2
O
30.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞化学方程式：SiO
2
+2Na OH==Na
2
SiO
3
+H
2
O
离子方程式 SiO
2
+2OH==SiO
3
+H
2
O
31. 制硅酸胶体或沉淀的方程式：Na
2
SiO
3
与盐酸反应：Na
2< br>SiO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
SO
3
（ 胶体）
或Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O = Na
2
CO
3
+ H
2
SiO
3
（胶体）
—2—
六、硫


32.
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为Cu + 2H
2
SO
4
(浓) △ CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
↑ ，氧化剂与还原剂的物
质的量之比：1:1，体现浓硫酸的酸性和强氧化性。
（2）①中的实 验现象为石蕊试液变红，此实验证明SO
2
是酸性气体，写出SO
2
溶于水的 化学方程式：
SO
2
+H
2
O



H
2
SO
3

（3）②中的品红溶液褪色，证明SO2
具有__漂白性______，为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，
还应补充的操 作是加热褪色后的溶液，看是否变红。
（4）等物质的量的Cl
2
和SO
2
通入品红溶液中不褪色，
+—2—
化学方程式SO
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O = 2HCl + H
2
SO
4
，离子方程式SO
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O = 4H + 2Cl +SO
4

（５）③中的实验现象是有黄色沉淀产生，证明SO
2
有__氧化____性。
（６）④中的实验现象是溶液褪色 ，证明SO
2
有还原性。
（７）⑤的 作用是吸收剩余SO
2
，防止SO
2
污染空气，反应的化学方程式为 SO< br>2
+2NaOH══Na
2
SO
3
+H
2
O 离子
方程式 SO
2
+2OH ══SO
3
+H
2
O
33.木炭与浓硫酸混合加热：C + 2H
2
SO
4
(浓) △ CO
2
↑+ 2SO
2
↑ + 2H
2
O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：2:1，体现浓硫酸的 强氧化性 。
—2—

34. SO
4
的检验：取 少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有
SO
4。
七、氮
2-
2-

35.写出每一步的化学方程式：
①N
2
+ 3H
2


催化剂


高温高压
2NH
3
（工业合成氨）
②4NH
3
+ 5O
2

催化剂
△
4NO + 6H
2
O ③2NO + O
2
= 2NO
2
④3NO
2
+ H
2
O = 2HNO
3
+ NO


△

36.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气方程式：2NH
4
Cl + Ca(OH)
2

CaCl
2
+ 2H
2
O + 2NH
3
↑，
收集方法：向下排空气法，干燥剂：碱石灰，检验氨气是否收集满 的方法：⑴湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑵用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟。
37.检验N H
4
的操作方法：取少量待测液于试管中，加NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，该 气体
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH
4
。
38.用氨气做喷泉实验 ：观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生

+—


成碱，写出方程式：NH
3
+ H
2
O

NH
3
·H
2
O NH
4
+ OH。



+
+
引发喷泉实验的操作： 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
产生喷泉的原理：NH
3
极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，小于外部大气压。
39.碳酸氢铵受热分解：NH
4
HCO
3
△ NH
3
↑ + H
2
O↑ + CO
2
↑
40.铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO
3
(浓) = Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O + 2NO
2
↑
氧化剂与还原剂的物质的量之比： 2:1 ，体现浓硝酸的 酸性和强氧化性。
离子方程式 Cu+4H+2NO
3
==Cu+2NO
2
↑+2H
2
O
41.铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO
3
(稀) = 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO+ 4H
2
O↑
氧化剂与还原剂的物质的量之比： 2:3 ，体现浓硫酸的 酸性和强氧化性。
离子方程式3Cu+8H+2NO
3
==3Cu+2NO↑+4H
2
O
42.正常雨水的ｐＨ值约为 5.6 ，由于溶解了 CO
2
；酸雨的ｐＨ值 <5.6
八、粗盐提纯
顺序：一定是： BaCl
2
溶液→Na
2
CO
3
溶液→过滤→盐酸
九、蒸发、蒸馏、分液、萃取
+—2+
+—2+

图一：蒸发；图二：蒸馏，水从冷凝管的下口进，上口出；图三：是分离单质碘和水，用四氯 化碳，萃取。
分液是：把两种互不相容的液体分开，例如：要把油和食盐水分开，四氯化碳和水分开等。