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高中化学知识归纳——化学方程式的书写
考前必备的化学方程式
无 机 化学反应式
1、4Na+O
2
=2Na
2
O(白色) 2Na+O
2
Na
2
O
2
(淡黄色)
2、2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑ (浮 熔 游 响 红)
★ 2K+2H
2
O=2KOH+H
2
↑
3、Na
2
O是碱性氧化物 Na
2
O+H
2
O=2NaOH Na
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
Na
2
O+2HCl=2NaCl+H
2
O
4、2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2
（Na
2
O
2
不是碱性氧化物）
5、2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
6、2N a
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO3
+O
2

7、Na
2
CO
3
+H< br>2
O+CO
2
=2NaHCO
3

8、2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
－
9、Na
2
CO
3
+2HCl=2NaC l+H
2
O+CO
2
↑ 2H
+
+ CO
3
2
=H
2
O+CO
2
↑
－
10、NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑ H
+
+ HCO
3
=H
2
O+CO
2
↑
11、Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2 NaOH
－－－
12、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH +HCO
3
= CO
3
2
+H
2
O
13、2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
（少量）=CaCO
3↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O
14、NaH CO
3
+Ca(OH)
2
（足量）=CaCO
3
↓+NaO H+H
2
O
－－－
15、Na
2
CO
3
溶液显碱性(较强) CO
3
2
+ H
2
O HCO
3
+ OH
－－
16、NaHCO
3
溶液显碱性（较弱） HCO
3
+ H
2
O H
2
CO
3
+ OH


点燃
17、2Mg+O
2
2MgO
点燃
18、3Mg+N
2
Mg
3
N
2

点燃
19、2Mg+CO
2
C+2MgO

20、Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑


21、① 4Al+3O
2
2Al
2
O
3

铝热反应
高温
2Al+Fe
2
O
3
2Fe+Al
2
O
3

22、②2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O
23、③2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
2 4、④2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2< br>↑
25、⑤Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
26、⑥Al
2
O
3
+ 2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O
27、⑦Al(OH)3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
28、⑧Al (OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
29、⑨AlCl
3
+3NaOH=Al(OH)
3
↓+3NaCl
30、⑩NaAlO
2
+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
NaAlO
2
+CO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaHCO
3

－
31 、Al
3+
+3AlO
2
+6H
2
O=4Al(OH)3
↓
－－
32、Al
3+
+4OH=AlO
2
+2H
2
O
33、制Al(OH)
3
Al
3++3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH4
+



点燃
35、3Fe+2O
2
Fe
3
O
4

高温
高温下铁与水反应 ：3Fe+4H
2
O(g)Fe
3
O
4
+4H
2

36、Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
- 1 -
潮师高级中学化学辅导资料- 1 -
点燃

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37、FeCl
2
+2NaOH=Fe(OH)
2
↓（白色）+2NaCl
38、FeC l
3
+3NaOH=Fe(OH)
3
↓（红褐色）+3NaCl
3 9、4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
（颜色变化：白色→灰绿色→红褐色）
40、2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3

41、2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2

42、FeC l
3
+3KSCN3KCl+Fe(SCN)
3
(血红色)
43、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
44、 2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
－
45、Fe
3+
的氧化性：2Fe
3+
+S
2< br>=2Fe
2+
+S↓
－－
2Fe
3+
+SO
3
2
+H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2
+2H
+

－
2Fe
3+
+2I=2Fe
2+
+I
2


点燃点燃
46、2Na+Cl
2
2NaCl(白烟) Cu+Cl
2
CuCl
2
(棕黄色烟)
点燃点燃
2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
(红棕色烟) H
2
+Cl
2
2HCl(白雾，苍白色火焰)
47、氯气溶于水：Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
－－－
（新制氯水中含：Cl
2
HClO H
2
O H
+
Cl ClO OH）
★ Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O 2Cl2
+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
光照
48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O
2
↑
光照
49、漂白粉的变质 Ca(ClO)< br>2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2H ClO 2HClO
2HCl+O
2
↑
50、实验室制氯气：MnO< br>2
+4HCl(浓)MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
工业制氯气：2NaCl+2H
2
O2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl
2
↑
51、Cl
2
+2HBr=Br
2
+2HCl 氧化性强弱：F
2
>Cl
2
>Br
2
>I
2
(前置后)
52、2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2

Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
Br
2
+H
2
O=HBr+HBrO
53、HX+AgNO
3
=AgX↓+HNO
3
AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色

2
54、H
2
O
2
的分解： 2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
55、Fe+SFeS 2Cu+SCu
2
S
点燃
56、S+O
2
SO
2
2SO
2
+O
2
2SO
3
57、SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
SO
2
+CaO=CaSO
3
SO
2
+2NaOH =Na
2
SO
3
+H
2
O
58、Ca(OH)< br>2
+SO
2
=CaSO
3
↓+H
2
O CaSO
3
+H
2
O+SO
2
=Ca(HSO
3< br>)
2

59、H
2
S与SO
2
的反应：2H
2
S+SO
2
=3S↓+2H
2
O
60、SO< br>3
+H
2
O=H
2
SO
4

61< br>、H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O

MnO
62、BaCl
2
+ H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
63 、
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
64、C+2H
2< br>SO
4
(浓)CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O

65、实验室制取NH
3
2NH
4
Cl(s)+Ca(OH)< br>2
(s)CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
66、4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
67、氨气溶于水：NH
3
+H
2
O=NH
3
·H
2
O
－
（氨水中含：NH
3
H
2
O NH
3
·H
2
O NH
4
+
OH H
+
）
68、NH
3
+HCl=NH
4
Cl(白烟) NH
4
ClNH
3
↑+HCl↑
69、工业制取NH
3

- 2 -
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70、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH
3
+HCl=NH
4
Cl

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71、(NH
4
)
2
SO
4
+2NaOH Na
2
SO
4
+2NH
3
↑+2H
2
O
72、NH
4
NO
3
+NaOHNaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
73、
N
2
+O
2
2NO(无色)
2NO+O
2
=2NO
2
(红棕色)
74、3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
75、4HNO
3
2H
2
O+4NO
2
↑+O2
↑
76、NaOH+HNO
3
=NaNO
3
+H
2
O
77、Cu+4HNO
3
(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
78、3Cu+8HNO
3< br>(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
79、3Ag+4HNO
3
(稀)=3AgNO
3
+NO↑+2H< br>2
O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）
80、C+4HNO
3
(浓)CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O


高温
2
CO(吸热反应) 81、C+H
2
O(g)CO+H
2
(吸热反应) C+CO
2
(g)
82、Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O CaCO
3
+H
2
O+CO
2
=Ca(HCO
3
)
2

83、Si+2F
2
=SiF
4

84、Si+4HF=SiF
4
↑+2H
2
↑
85、Si +2NaOH+H
2
O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
86、Si+O
2
(g)SiO
2

高温
Si+2CO↑
87、SiO
2
+2C
88、
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
高温
89、SiO
2
+CaOCaSiO
3
高温
90、Na
2
CO
3
+SiO
2
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
91、SiO
2
+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O

92、盐类水解： CH
3
COO+H
2
OCH
3
COOH+OH CO
3
2
+H
2
OHCO
3
+OH
－－
HCO
3
+H
2
OH
2
CO
3
+ OH NH
4
+
+H
2
ONH
3
·H
2
O+H
+

Fe
3+
+3H
2
OFe(OH)
3
+3H
+

－ －－－－
93、金属冶炼：2Al
2
O
3
(熔融)4Al+3O2
↑
高温
2Fe+3CO
2
Fe
2
O< br>3
+3CO
高温
CuO+C
Cu+CO↑

“5522”规则：



－
94、铜锌原电池：正极：2H
+
＋2e=H
2
↑
－
负极：Zn－2e=Zn
2+

－－
95、钢铁的吸氧腐 蚀：正极：O
2
+4e+2H
2
O=4OH
－
负极：Fe－2e=Fe
2+

96、Fe(OH)
3< br>胶体的制取：FeCl
3
+3H
2
O
Fe(OH)
3
(胶体)+3HCl
－－
97、电解CuCl
2
溶液：阳极：2C l
―
2e
=Cl
2
↑

阴极：Cu
2+
+2e=Cu
通电
ChemPaster
Cu+Cl
2
↑

总反应：CuCl
2
－
98、铜的电解精炼：阳极：Cu－2e=Cu
2+< br>
－
阴极：Cu
2+
+2e=Cu
－
99、电镀铜：阳极：Cu－2e=Cu
2+

－
阴极：Cu
2+
+2e=Cu
－－
100、电解饱和食盐水：阳极：2Cl+2e=Cl
2
↑

－
阴极：2H
+
+2e=H
2
↑
- 3 -
潮师高级中学化学辅导资料- 3 -
－

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通电
ChemP aster
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑

总反应：2NaCl+2H
2
O
高温
2Fe
2
O
3
+8SO
2
101、黄铁矿的燃烧： 4FeS
2
+11O
2

102、氨水吸收少量SO
2：SO
2
+2NH
3
+H
2
O=(NH
4)
2
SO
3

高温
103、C+H
2
O(g)CO+H
2

有 机 化学反应式

1、 烷烃的取代 CH
4
+ Cl
2
(氯气)

CH
3
Cl + HCl
CH
3
Cl + Cl
2
(氯气)

CH
2
Cl
2
+ HCl
CH
2
Cl
2
+Cl
2
(氯气)

CHCl
3
+ HCl
CHCl
3
+Cl
2
(氯气) CCl
4
+HCl

2、烯烃的加成 CH
2
=CH
2
+ Br
2
(溴水) CH
2
BrCH
2
Br
CH
2
=CH
2
+ H
2
CH
3
CH
3

CH
2
=CH
2
+ HCl CH
3
CH
2
Cl
CH
2
=CH
2
+ H
2
O CH
3
CH
2
OH
3、烯烃的加聚

4、二烯烃的加成






5、二烯烃的加聚

6、乙烯的制备


7、炔烃的加成





8、炔烃的加聚
9、乙炔的制备

10、苯的取代
卤代

硝化

磺化
- 4 -
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高中化学知识归纳——化学方程式的书写
11、苯的加成
12、甲苯的取代
卤代



硝化



13、甲苯的加成



14、燃烧



15、卤代烃的取代 （亦即 水解）：

16、卤代烃的消去 ：

17、醇的取代
与活泼金属反应
分子间脱水
卤代
18、醇的催化氧化 （催化剂为：Cu）
19、醇的消去 （亦即 分子内脱水）


20、酚的酸性

由以上方程式可知 酸性：HCl > CH
3
COOH > H
2
CO
3
> > HCO
3
—

21、酚的取代
- 5 -
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22、显色反应：酚遇Fe
3+
显 紫色


23、醛的加成 （亦即 还原反应）
24、醛的氧化
水浴
银镜反应CH
3
CHO +2Ag(NH
3
)
2
OH H
2
O+2Ag↓+3NH< br>3
+CH
3
COONH
4

乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu
2+
+2OH
-
= Cu(OH)
2
↓
（现象：产生砖红色沉淀）

25、醛的缩聚



26、羧酸的酸性
2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
27、羧酸的酯化



28、酯的水解 CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
无机酸

2CH
3
COONa+CO
2
↑ +H
2
O

CH
3
COOH +CH
3
CH
2
OH
RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH
二、有机化学的一些技巧
1．1mol有机物消耗H
2
或Br
2
的最大量



2．1mol有机物消耗NaOH的最大量

3．由反应条件推断反应类型
反应条件
NaOH水溶液、△
NaOH醇溶液、△
稀H
2
SO
4
、△
反应类型
卤代烃水解 酯类水解
卤代烃消去
酯的可逆水解 二糖、多糖的水解
- 6 -
潮师高级中学化学辅导资料- 6 -

高中化学知识归纳——化学方程式的书写
浓H
2
SO
4
、△
浓H
2
SO
4
、170℃
浓H
2
SO
4
、140℃
溴水或Br
2
的CCI
4
溶液
浓溴水
Br
2
、Fe粉
X
2
、光照
O
2
、Cu、△
O
2
或Ag(NH
3
)
2
OH或新制Cu(OH)
2

酸性KMnO
4
溶液
H
2
、催化剂
酯化反应 苯环上的硝化反应
醇的消去反应
醇生成醚的取代反应
不饱和有机物的加成反应
苯酚的取代反应
苯环上的取代反应
烷烃或苯环上烷烃基的卤代
醇的催化氧化反应
醛的氧化反应
不饱和有机物或苯的同系物支链上
的氧化
C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯环
的加成
4．根据反应物的化学性质推断官能团
化学性质
与Na或K反应放出H
2

与NaOH溶液反应
与 Na
2
CO
3
溶液反应
与NaHCO
3
溶液反应
与H
2
发生加成反应（即能被还原）
不易与 H
2
发生加成反应
能与H
2
O、HX、X
2
发生加成反应
能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)
2
反应生
成砖红色沉淀
使酸性KMnO
4
溶液褪色或使溴水因反应而
褪色
能被氧化（发生还原反应）
发生水解反应
发生加聚反应
与新制Cu(OH)
2
悬浊液混合产生降蓝色生
成物
能使指示剂变色
使溴水褪色且有白色沉淀
遇FeCI
3
溶液显紫色
使酸性KMnO
4
溶液褪色但不能使溴水褪色
使I
2
变蓝
使浓硝酸变黄
5．由官能团推断有机物的性质
官能团
醇羟基、酚羟基、羧基
酚羟基、羧基、酯基、C-X键
酚羟基（不产生CO
2
）、羧基（产生
CO
2
）
羧基
碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、
苯环
羧基、酯基
碳碳双键、碳碳叁键
醛基
碳碳双键、碳碳叁键、醛基
醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳
碳叁键
酯基、C-X键、酰胺键
碳碳双键
多羟基
羧基
酚羟基
酚羟基
苯的同系物
淀粉
蛋白质
- 7 -
潮师高级中学化学辅导资料- 7 -

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7．根据反应类型来推断官能团
反应类型
取代反应
加成反应
加聚反应
缩聚反应
消去反应
水解反应
氧化反应
还原反应
酯化反应
皂化反应
引入官能团
羟基－OH
碳碳双键C=C
醛基－CHO
羧基－COOH
酯基－COO－


物质类别或官能团
烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚
C=C、C≡C、—CHO
C=C、C≡C
—COOH和—OH、—COOH和—NH
2
、酚和醛
卤代烃、醇
卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质
醇、醛、C=C、C≡C、苯酚、苯的同系物
C=C、C≡C、—CHO、羰基、苯环的加氢
—COOH或—OH
油脂在碱性条件下的水解
有关反应
烯烃与水加成 醛酮加氢 卤代烃水解 酯的水解
醇、卤代烃的消去 炔烃加氢
醇的氧化 稀烃的臭氧分解
醛氧化 酯酸性水解 羧酸盐酸化
苯的同系物被KMnO
4
氧化 酰胺水解
酯化反应
8．引入官能团的方法
卤素原子（－X） 烷烃、苯与X
2
取代 不饱和烃与HX或X
2
加成 醇与HX取代
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