植树节是几月几日-麻醉剂

初中化学实验探究练习题

1．（11分）过氧化钠（ Na
2
O
2
）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小
组的同学将包有Na
2
O
2
固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不 同的两根蜡烛，
下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
、 的性质。
（2）棉花为什么会燃 烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这
一条件，还另需满足a： 、 b： 两
个条件。
［提出问题］：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
［查阅资料］： 1、在常温下Na
2
O
2
和CO
2
能发生化学反应。
2、无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
［设计实验］：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。



［实验步骤］：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置
的U型管内放有足量的Na
2
O
2
固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水）， 并按图2组装整套
实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置
一根带火星的小木条，观察现象。
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
［实验现象］：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰
水变浑浊 。
［实验分析］：①浓硫酸的作用是： 。
②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。
［得出结论］：①“小木条复燃”说明Na
2
O
2
和CO
2
反应产生的一种气体，使图1中的棉
花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑 浊”说明Na
2
O
2
和CO
2
反应将
能转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
［拓展提高］：①Na
2
O
2
和CO
2
反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为 生
成的固体是NaOH，小红认为是Na
2
CO
3
，同学们经过思考 后认为 同学的猜想是错
误的，理由是： 。
②Na
2
O
2
和CO
2
反应的化学方程式是 。
1

2．验证某混合气体含 有CO和H
2
，并除去含有的少量CO
2
杂质。甲同学进行了如下实验：
混合气体

尾气处理

澄清石灰水

A
B C D

（1）A中氢氧化钠溶液的作用是 ，B中浓硫酸的作用是吸收
水分，观察到C中黑色氧化铜变 ，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应
的化学方程式 。
（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H
2
，他改进实验后证明了混合气体中含有H
2
。请写出乙同学的实验改进方法和现象 。
从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是 。
（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
实验操作过程 实验现象 实验结论
溶液中含Na
2
CO
3

Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量
产生白色沉淀
溶液
Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层
清液中加入 溶液。

溶液呈红色 溶液中含NaOH
若将Ⅱ中加入的溶液换成 （写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为： 。
3．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置
气密性良好）
（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ． ；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的
体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
（2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
a
包有锌粒
的铜网
塑料棒
包有锌粒
的铁网
塑料棒

A B C D E
仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。
以上五个装置不可能收集到氢气的是 （填写字母编号）。比较B、C装置，B装
置的优点是 。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生
装置是 。
（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，
请
按下表完成实验设计：
2

步骤一： 取样于三支试管中分别加入
（物理方法） 试剂。
步骤二： 再任取一支未鉴别出试剂的
（化学方法） 试管中滴入稀硫酸

先鉴别出碳酸钙固体
现象：

现象：


4．同学们用Na
2
CO< br>3
溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行
探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式
为： ，由此
推测出废液中一定有NaCl，可能有Na
2
CO
3
或盐酸。
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选 用了如图所示的五种物质，其中物质X是
酸碱指示剂中的 溶液。

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液
中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na
2
CO
3
：某同学选用 测出废液的pH=l0，确定废
液中一定含有Na
2
CO
3
。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案
一
二
加入试剂
适量Ca(NO
3
)
2
溶液
稍过量的
分离方法

方案评价
可行
过滤、蒸发结晶 不可行，理由是：

（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl
2
和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是 。
固体

BaCl
2

NaCl

加足量水

加适量盐酸

蒸发

蒸发

BaCl
2
固体

溶
液
加适量Ｘ溶液

过滤

NaCl溶液

NaCl固体


5．某同学用如图所示的装置成功的探究了空气中氧气的含量(装置气密性良好，A、B
中装有 足量的水，且连接A、B的导管中事先也装满水)。请回答下列问题：

（1）A中能观察到的现象是 。
（2）最终气球变得比原来还小的原因是 。
6．（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）已知草酸 (H
2
C
2
O
4
) 加热时在浓硫酸的催
3

化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO
2
H
2
O 乙： CO H
2
O
丙：NH
3
CO
2
H
2
O 丁： CO
2
CO H
2
O
①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 (11) 。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：

② A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 (12) 。
③ 实验中观察到A中无水CuSO
4
变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红 棕色粉末变
成黑色，由此推断 、(13) 同学猜想成立。
④ D装置的作用是 (14) ，反应的化学方程式为
(15) 。
【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为
(16) 。
【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是
(17) 。
7．（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针 筒内全部液体迅速注入容器中，实验
内容如下表所示。

实验编
容器I
号
a
针筒I 容器II 针筒II
红墨水液面位
置
保持左高右低 二氧化碳（充满） 10mL澄清石灰水 二氧化碳（充满） 10mL水
b
0.55g锌 15mL盐酸 0.24g镁 15mL盐酸

（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨 水液面
位置发生变化的原因
______________________________ ______________________________(用化学方程式表
示)。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是
4

________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是
_____________________________________。
8．小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成
氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了 。
（2）根据 推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的
气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶
液褪色．
【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪
色，加热 ，溶液又变成红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓 硫酸反
应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程
式 ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质
的化 学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关．
【拓展 延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，
请写出该反应的化学方 程式 。
9．(8分) “侯氏制碱法”制得 的纯碱(Na
2
CO
3
)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组
的同 学拟测定某纯碱样品中Na
2
CO
3
的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。

（1）溶液M含有的溶质是CaCl
2
和 ；沉淀N的化学式是 。
【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150 g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得
烧杯内混合物的质量为162.7 g。
（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式： 。
（3）求该纯碱样品中 Na
2
CO
3
的质量分数。(写出具体计算过程) 。
（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na
2
CO
3
的质量分数 比实际数值偏小，
你认为其中可能的原因是 。
10．（2013四川成都）对比 学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学
们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
5

醋酸晶体试管内 （1），
酸的很多反应通常在水溶液
醋酸溶液试管中镁带表
中才能完成。
面冒气泡。

用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
玻璃棒

浓硫酸

稀硫酸

（2）（填“浓”或“稀”）即使是同种酸，由于 （3） 不
硫酸使白纸炭化。 同，它们的性质不完全相同。

Na
2
CO
3
溶液
不同的酸具有相似的性质，
这是因为酸的组成中都含有
（5） （填元素符号）。
两试管中均产生 （4）
稀硫酸
C D
稀盐酸

不同的酸根会导致酸的“个
E试管中产生 （6） ，
性”差异。因此，可用氯化
F试管中无明显现象。
钡溶液鉴别盐酸和硫酸。


清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸， 废液
缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。
11．某兴趣小组 发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都 有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶
解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式
为 。
对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na
2
CO
3

小强猜想：还可能有C a(OH)
2
和Na
2
CO
3

你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。
你还能做出的猜想是：还可能有 。
6

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴 加了几滴稀盐酸，振荡，没有
气泡，于是他得出结论：没有Na
2
CO
3。
请你选择CO
2
以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤

现象及相应结论


【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。
12．下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．


（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ；利用甲装置还
能制取 气体．

（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从 端（填字
母“a”或“b”）通入．

（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可
能是 ．

13．小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失< br>了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与。
【提出问题】温度较高时碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。

(1)根据现象： ，证明实验后生成了水和氨气。
(2)装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。
(3)小红同学认为若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证
B中的产 物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B
中产物的实验。
7

【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
【实验评价】在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是 。
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
。
14．（2013山东烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨
中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验 探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体
产生，该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程
式 。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象
如 图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢
铵。 小强认为这个结论不正确，他的理由 。为
了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法
是 。
15．(6分)根据下图回答问题。
a


（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，
应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填字母序号）。
（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。将装
置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先 ，目的是 。
16．（8分）在学习金属时，老师布置同学们对家中的各种金属进行调查，为了找到更
多 种类的金属，小涛向父母求助，从爸爸的化验室拿到了金属锰（Mn），从妈妈的首饰
盒里找到了纯钯（ Pd）戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中
8

的位置产生了兴趣。

Mn Pd

（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：
由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以
相对活泼一些。
（2）设计并进行实验：
实验目的 实验操作
（Ⅰ）取少量PdCl
2
溶液于小烧杯中，用
镊子加入一小块金属锰。
实验现象
有黑色粉末生成，溶液由无色
变为浅粉色（MnCl
2
）。
验证两种金属
的活动性强弱
（Ⅱ）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，其中一支烧杯中有气体产生，
分别放入两种金属。 溶液变为浅粉色，另一个烧杯
中无明显现象。
（3）初步结论：猜想成立；实验①（Ⅱ）中发 生反应的化学方程式为_________________。
（4）小柱同学进一步设计并进行实验：
实验目的 实验操作
（Ⅰ）取少量CuSO
4
溶液于一个小烧杯中，用镊
子加入金属 ，一段时间后取出冲洗。
实验现象
无明显现象。
无明显现象。
无明显现象。
②
（Ⅱ）取少量AgNO
3
溶液于另一个小烧杯中，用

镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。

（Ⅲ）取少量PdCl
2
溶液于第三个小烧杯中，加
入老师提供的Pt丝。
（5）结论：钯在金属活动性顺序中应该排在 和 之间。
（6）反思：根据上述实验，判断金属活动性强弱的两种方法为 。
（7）应用：根据总结出的方法，完成下列实验方案。（要求采用与（4）中不同的方法）
实验目的
探究Mn和Zn的
金属活动性强
弱
实验操作

实验现象和结论

17．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同 学们对竹子中的气体成
分展开了探究，测定其成分。

9

（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组 ，在相同的条件下，A组采用小华的
取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
向所取气体中加入

有二氧化碳，化学方程式为：


（3）测定气体中氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
①实验中磷的量应为足量，目的是 ；
②两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方
案 ，原因是 。
③经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因
是 。
18．科学家提出工业生产回收利用空气中CO
2
的构想：把空气吹入饱和碳酸钠 溶液中，
溶液可吸收CO
2
生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO
2
；在合成塔内CO
2
与氢
气反应生成甲醇（CH
3
OH） 和水。简要的生产流程如下图所示：

[资料卡片] 碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
请回答下列问题：
（1）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 。
（2）回收利用空气中的CO
2
，降低大气中CO
2
浓度，有利 于减缓 。
（3）合成塔中发生反应的化学方程式为 。
（4）该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。
19．根据下图实验，回答以下问题。
10

D

（1）写出A装置中反应的化学方程式_______。
（2）将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是_______。
（3）写出C装置中反应的化学方程式_______，其中水的作用为_______。
（4）河水经过D装置后得到的水是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）下列叙述中不正确的是_______。
．．．
A．水体污染会危害人体健康
B．生活中养成良好的用水习惯
C．工业废水经过处理达标后再排放
D．禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染
20．现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小
冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究。

得到如下数据：（假定每步均完全反应或吸收）
装置 B C
284.2g 反应前质量 85.3g
反应后质量 82.1g 287.8g

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成水的质量是 g。
（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）
（3）该实验还可测定组成水 的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出
水中氢、氧元素的质量比为_________ ______________________________（不用化简）；
若玻璃管中的氧化铜 没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选
填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
21．如图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）


（1）写出图中标号d的仪器名称 ．

（2）a中的药品是 ；c中试剂的作用是 ．

11

（3）请说明如何改正装置中的两处错误： 、 ．

22．现有以下仪器，请回答下列问题：


（1）仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。

（2）如果用加热KMnO
4
的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。

（3）如果用H
2
O
2
分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；
其化学方程式为： ；这种装置还可以用来制CO
2
，
其收集气体的方法为 法。

（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 。
（5）把上面分解KMnO
4
制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方 法
为： 。

23．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。
BCD
E

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选择的收集装
A
置是D或 ，用 检验D收集满氧气。
（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是 ，应
选择的发生装置是 。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激
性气味，下列分析不合理的是 。
a．反应中氧气的物理性质发生了变化
b．此时得到的气体一定是混合物
c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。
（3） 丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的
木条复燃。右图F是他其 中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40％水，氧气从
导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 。
a
b

（4）如图装置也可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为 。G
装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反便能
12

发生，请简述使G装置中反应停止的操作 。




24．已知草酸 (H
2
C
2
O
4
) 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分 解反应，某化学兴趣小
组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO
2
H
2
O 乙： CO H
2
O
丙：NH
3
CO
2
H
2
O 丁： CO
2
CO H
2
O
（1）某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：

（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。
（3）实验中观察到A中无水CuSO
4
变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中 红棕色粉末变
成黑色，由此推断 同学猜想成立。
（4）D装置的作用是 ，反应的化学方程式为 。
【得出结论】（5）草酸分解的化学方程式为 。
【反思与评价】（6）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。
25．某化学兴趣小组按右图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知，
过 氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K
1
和K
2
均处于关闭状态。实 验步骤如
下：

Ⅰ．打开K
1
、K
2
，观察现象；
Ⅱ．关闭K
1
，打开分液漏斗活塞，观察现象；
Ⅲ．打开K
1
，观察现象；
Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 ；
13

（2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：有气泡从导
管中冒出、 ，试管①中反应的化学方程式
为 ，该反应的类型是 反 应（填
“化合”、“分解”或“置换”）；
（3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是 、洗涤、干燥；
（4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是 。





26．小明通过有关资料得知在宇宙飞船上 可以安装盛有Na
2
O
2
（过氧化钠）的装置，它的作
用是与人呼出 的二氧化碳反应生成氧气。于是他进行以下的探究活动：

Na
2
O
2

CO
2

甲

乙


（1）他用右图装置制取并收集一瓶氧气，为检 验收集到的氧气中是否含有二氧化碳，他应
向集气瓶中滴入 ，振荡，发现 ，证明他收集到的氧气中还含有
CO
2
。为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气，你认为 他应在甲、乙装置中间再连接以下的哪
个装置？ 。

NaOH
溶液
A B
稀盐酸 浓硫酸
NaOH溶
液
C
D


（2）进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分。

【进行猜想】提出两个猜想：猜想①：白色固体含有过氧化钠；猜想②：白色固体含碳酸钠。

【查阅资料】过氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠和氧气。

【实验探究】下面是对白色固体进行实验探究的实验报告，请填写表中空白。

实验目的

检验白色固体是
否含有过氧化
钠。



。

操作方法

1、取该少量白色固体于试
管里，加入适量的水；

2、用带火星的木条放在试
管口。

取该少量白色固体于试管
里，向试管中
滴 。

【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是： 。

②过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是（答2点） ， 。



。

白色物质中含有碳
酸钠。

实验现象

实验结论

白色固体加入水后
有 生成，白
色固体含过氧化钠。


1、 ；

2、 。

27．为了解决环境因素对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组
14

同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO
4
)溶液褪色的 原理，进行了如下表所示的实验。
编号
1
2
3

(1)他们探究了 对维生素C含量的影响。
(2)他们的探究对我们的启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应 ，以防
止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值。
(3)为了解维生素C的化学性质 ，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之
间，说明维生素C具有 性。 28．金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快
慢的影响因 素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
维生素C溶液的处理方法
放置于室内暗处0.5小时
阳光强烈直射5小时后，放置于室内暗处
0.5小时
煮沸10分钟后，放置于室内暗处0.5小
时
使40毫升高锰酸钾(KMnO
4
)溶液褪色的滴
数
15
22
21


实验编号




硫酸的质量分数
（均取20mL）
20%
20%
30%
30%
锌的形状
（均取1g）
锌粒
锌片
锌粒
锌片
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
31.7
50.9
61.7
79.9
（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气
应从 （填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）
【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
（3）结论是 。
【评价与反思】
（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
H
2
的体积
第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原
因 。
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。
15

29．一氧化碳还原氧化铁的装置如图（B中盛有澄清的石灰水），回答问题．

（1）写出A中发生反应的化学方程式．
（2）C装置的作用是
（3）为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①锌片浸入稀硫酸中
②铜片浸入稀硫酸中
③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象）．
结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为Zn＞Fe＞Cu．































16

30．分类是研究物质的一种重要方法，同类物质具有相似的化学性质。学习完二氧
化碳的性质后，某化学兴趣小组的同学发现氢氧化钾与氢氧化钙的组成相似，设计
实验探究二氧化碳能否与氢氧化钾发生反应。
（1）实验准备
查阅资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
（2）实验过程
【 方案一】同学们取少量氢氧化钾溶液于试管中，向该溶液中通入二氧化碳气体，无明
显现象。得出结论： 二氧化碳不能与氢氧化钾发生反应。有的同学提出该结论不正确，
．．．
理由是_______ ________________。
【方案二】在老师的帮助下，同学们利用下面的装置，通过实验 证明二氧化碳与氢氧化
钾确实发生了化学反应。

A B
分别取氢氧化钾和氢氧化钙溶液放入A、B中，
① 关闭K，通入二氧化碳

，A、B中均无明显变化。B中盛放的溶液是_____。
② 打开K，继续通入二氧化碳。B中溶液变浑浊。B中反应的化学方程式为_____。
同学们依据上述实验现象，得出二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应。有同学
认为上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是_____。
．．．
③ 同学们用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，
关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显 变化。此实验可以说明二氧化碳和
氢氧化钾发生了反应，其理由是_____。
（3）实验反思
通过上述实验说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从 的角度证明反应的
发生。


31．乙炔（C
2
H
2
）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金
属。乙炔由碳化钙（ 块状固体，化学式为CaC
2
）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)
2
。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由
是： 。
【进行实验】

实验操作 实验现象 结论
实验一
实验二

17
取样于试管中，
滴加稀盐酸



猜想二：不成立
猜想三：成立

【实验结论】白色固体是 Ca(OH)
2
。写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程
式 。
32．某化学小组的同学利用混有少量CO
2
的CO气体还原氧化铜，并验证反应 后的气体
产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。
甲 乙 丙 丁

（1）丙装置内发生反应的化学方程式是 ，现象是 ，
该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是 ，该反应中氧化剂
是 。
（2）证明一氧化碳存在的另一个现象是 ，气囊的作用是 。
（3）综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该
是 。
33．用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
（1）打开止水 夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和
Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内 出现燃烧现象．
①写出燃烧反应的化学方程式 ．
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因 ．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体
出现 浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因 ．
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实
验操作是
．










18

34．（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，
选用的收集装置是 （选填字母）。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水 在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨
气流，选用的发生装置是 （选填字母）。
（4）用右图甲所示装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻
璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是
。为完成上述实验，用10mL量筒
量取6.0mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应 与右图乙中 处刻
度线保持水平（选填“a”或“b”）。
35．小林在凉拌紫卷 心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究
欲望，特邀你协助完成下列活动与探究 。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛 花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙
醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出 的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸
溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
紫卷心菜
牵牛花
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
蓝紫色
紫色
稀酸溶液
红色
红色
稀碱溶液
绿色
蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色

【得出结论】 、 的汁液能作酸碱指示剂， 的汁液不
能作酸碱指示剂。
【拓 展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈
红色。则该雨水呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你 告诉他，在实验室测
定溶液的酸碱度常用 。






19

20

36．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究

【对固体猜想】

猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。

【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。

(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (写
化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。

(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明
样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜
想 成立。

37．某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：

过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 MnO
2
的质量 测量数据
Ⅰ 50．0g
Ⅱ 50．0g
Ⅲ 50．0g

1%
2%
4%
0．1g
0．1g
0．1g
9 mL
16 mL
31 mL
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内 _。
（3）本实验中，测量O
2
体积的装置是 （填编号）。

【实验结论】
在相同条件下 。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量 同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。

【实验反思】
21

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解
速度，你的实验方案是 。
38．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

⑴写出带标号的仪器的名称：① ；② 。
⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；用双氧水制氧气的化学
方程式为 ；
⑷能用C装置收集的气体，必须具备的性质是 ；
⑸乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常
用它 燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你
认为制取乙炔应选择的 发生装置是 ；收集装置是 （此空2分，回
答不全将酌情扣分）。
39．某校研究性学习小组对竹子里的气体成分进行了 探究，将从竹子里收集的两瓶气体
与两瓶空气进行对照实验：
（1）将点燃的木条同时伸入两 瓶气体中，发现木条在竹子里气体的旺盛程度比在空气
中燃烧的要低．该实验可证明竹子里的气体一定含 有 ．
（2）将澄清的石灰水同时加入到两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里
的气体能使石灰水变浑浊．该实验可证明竹子里的气体一定含有 ．
根据以上两个对比实验中的实 验现象，从量的多少方面与空气比照，我们可得出的两个
结论是：① ；② ．
40．下面是某兴趣小组同学做的3个小实验． 根据实验内容回答下列问题（仪器的固定
装置已经省略）．

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置， （填开 关“K
1
”
和“K
2
”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水 ，该实验可以证明可燃物燃烧需
要与氧气接触．甲中发生反应的化学方程式
为 ．
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K
1
，关闭K
2< br>，从分液漏斗向甲中
加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色．写出丙中发生反应的化学方 程
式 ．
（3）若 甲中为二氧化碳（K
1
、K
2
关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量 的澄清
22

石灰水，一段时间后，打开K
1
，整个实验过程中甲中观察到现象
是 ．
41．某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究。

b

a


回答下列问题：

（1）写出图中编号仪器名称：a ，b ；在实验时，若发现酒精灯里
有足够的酒精，却不能点燃，其可能原因是 。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式
为 ，用C和D装置进行实验
时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是 。

（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合 (填
字母)，制取二氧化碳的化学方程式
为 。

（4）右图装置可用来测量生成的CO
2
气体的体积，其中在水面上放一 层植物油的目的
是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填
“有”或“没有”）明显影响。


（5）由(2)(3)可得出：C装置适合于 反应制取气体的实
验，A、B装置适合于 反应制取气体的实验。(填序号)

固体 ②固体和固体加热 ③固体和液体不需加热



















23

42．学校实验室的废液缸中收集了 学生在实验室制取CO
2
后残留的废液．小红同学想探
究废液中溶质的成分，请你一同 探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl
2
．你认为还可能含有的溶质是 ．（化
学式）
【查阅资料】CaCl
2
溶质呈中性．
【实验与结论】为了验证小红的结论，小红进行了下面是的实验：
实验操作 实验现象 结论
取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色溶液呈 ． 废液中只有 ，自己的猜想正确
酚酞溶液

（1）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由
是 ．
（2）如果想要证明我的猜想是正确的，请补充完下面的实验方案
实验操作 实验现象
①取少量废液与试管中，向其中加入石蕊溶液

废液变为
②取少量废液与试管中，向其中加入 ． 有气体产生
③取少量废液与试管中，向其中加入 ．

（3）若实验 证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl
2
溶液，应向废液中加入
过量的 ，反应完成过 ．

43．小明、小 华、小林和小军四位位同学利用下图所示装置在实验室制取O
2
和CO
2
，并
对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。

（1）小明同学用KMnO
4
固体制取O
2
，应选用上图中的 装置（填编号），该反应
的化学方程式为 ；该反应的基本反应类型
__________当O
2
收集满并取出集气瓶后，停止该 实验的正确操作方法是__________
（2）小华同学用浓HCl（具有挥发性）与大理石在C 装置中反应，制取CO
2
并检验其有
关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一 现象的解释不合理是 （填序
号）。
a.产生的CO
2
直接使石蕊试液变红
b.产生的CO
2
与H
2
O反应生成H
2
CO
3
，使石蕊试液变红
c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（3）小林同学用A装置制取氢气，他需要做的 改动是__________________，点燃氢气
前一定要________________ _______。写出氢气燃烧的化学方程式__________________。
（4）小军也 用A装置制取氧气，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO
2
，
各收集一集气瓶气体，发现浓度大的先收集满。由此可以得出，其它条件相同时，化学
反应速率与反应浓 度的关系是__________________。

24

44．（1）甲同学为探究“物质燃烧的条件”，同时点燃小木条和小煤块，发现小煤块点< br>燃所需时间长，原因是 。
（2）乙同学在点滴板的空穴中滴加氢氧化钠溶液，再 滴加无色酚酞试液，观察现象。
用白色点滴板代替试管进行相关实验的优点是 （一点即可）。
（3）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

A B C D E


①a仪器的名称是 。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生和收集装置是 ，
反应的化学方程式为 。
③加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；如用C装
置收集氧气，观察到 ，表示氧气已满；反应完成后，要从剩余固体
中回收二氧化锰，应进行溶解、 、洗涤干燥等操作。


45．小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔 （如图所示）。为探究这个问
题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中加入膨松剂，碳酸氢钠就 是一种常用
的膨松剂。小红从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其
进行探究。

①阅读使用说明：一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制；
②观察到样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度 pH=11；
⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
（l）请你通过以上实验判断，碳酸氢钠的水溶液显 性，使面包、饼干形成小孔的
气体应该是 ，你猜测产生这种气体的原因有 。
（2）将少许面粉加人水中 取上层液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠能
使食品膨松的主要原因是 。
（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质 。
（4）请写出你所了解的碳酸氢钠的其它两个用途 。
25

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
1．（1）CO
2
密度比空气大、CO
2
不能燃烧也不支持燃烧 （2）与氧气接触、温度达到着火点
[实验分析]①除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。
②Na
2
O
2
和CO
2
反应放出热量，使石灰 水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化
钙固体
[得出结论] ②化学能
[拓展提高] ①小明， 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
②2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2

【解析】
试题分析： （1）“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比
空气大、不能燃烧也不 支持燃烧；（2）“棉花是可燃物”， 会燃烧，说明满足了：与氧气
接触、温度达到着火点的条件。浓 硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的水蒸气。氢氧
化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以D装置 的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na
2
O
2
和CO
2
反应放出热量，使石灰水温度升高，析出氢氧化钙固体。 所以将化学能转化为内能；
根据化学反应遵循 质量守恒定律，变化前后元素的种类不变，可确定小明的猜想更合理，反
应物中没有氢元素所以不能生成 NaOH。Na2O2和CO2反应的化学方程式为：
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
。
考点：二氧化碳的性质、物质的燃烧条件、质量守恒定律、化学方程式的书写
2．（1）除去二氧化碳 变红 CO
2
+Ca（OH）
2
→Ca CO
3
↓+ H
2
O
（2）在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分） 点燃或收集(合理
即可)
（3）加可溶性钙盐（或钡盐）， 酚酞 可溶性铜盐或铁盐（合理给分）
NaOH+CuSO
4
→Cu(OH)
2< br>↓+Na
2
SO
4

【解析】
试题分析：①二氧化 碳能与氢氧化钠反应，故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳；一
氧化碳的检验是利用一氧化碳的还 原性，一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳；
②氢气还原氧化铜生成的是铜和水，那么只有检验是否 有水存在即可知氢气的存在，水可以
用无水硫酸铜检验；
③碳酸钠会与可溶性钙盐（或钡盐） 反应生成白城沉淀，如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉
淀；NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；氢 氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。
考点：实验探究
3．（1）计算 凹液面最低处
（2）长颈漏斗 Zn +H
2
SO
4
→ZnSO
4
+H
2
↑ A 控制反应速度 D
（3）水 一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解
出现白色固体无明显现象 该试管中溶质是氯化钡该试管中溶质是硝酸钾
【解析】
试题分析：溶液配制的第一步是计算，读取水的体积时，视线应与量筒内液体的最低处保持
水平 ，仪器a的名称是长颈漏斗，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是Zn +H
2
SO
4< br>→ZnSO
4
+H
2
↑，
A中氢气无法出来，所以收集不到气 体，比较B、C装置，B装置的优点是可以控制反应的速
率，D装置可以随时控制反应的发生与停止，塑 料棒向下与液体接触时，反应发生，向上与
液体不接触时，则反应停止，鉴别碳酸钙、氯化钡、硝酸钾三 种物质，先鉴别出碳酸钙，用的
是物理方法，根据三种物质的溶解性，加水，氯化钡和硝酸钾都能溶于水 ，而碳酸钙不能溶于水，
所以可以鉴别出碳酸钙，再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸，有白色 沉淀产生的
为氯化钡，无明显现象的为硝酸钾。

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本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
考点：溶液的配制，反应装置的选择，物质的鉴别
4．【推理假设】 Na
2
CO
3
+2HCl＝2Na Cl+ H
2
O+ CO
2
↑。
【实验探究】（1）①石蕊试液 ②无明显现象 （2）pH试纸。
（3）不可行，理由是：氯化钠中混有硝酸钠杂质。
实验方案设计：加入试剂：稀盐酸，分离方法：蒸发结晶。
（4）拓展运用：溶质是Na
2
CO
3
。
【解析】 试题分析：【推理假设】根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式为：
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑；【实验探究】（1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示
剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色 的酚酞变色，故取用紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊试
液变红色；②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量 气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没
有盐酸；（2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；（ 3）根据化学上除杂质原则分析
实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利 用废液中得到纯净
的NaCl时，如加适量Ca（NO
3
）
2
溶液， 虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO
3
；如加入
过量的稀盐酸蒸发结晶后可得 到纯净的氯化钠．（4）根据原物质和杂质的性质选择适当的除
杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题
至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应；②反应后不能引
入新的杂质．分离BaCl
2
和NaCl的固体混 合物时，Ｘ溶液中溶质是Na
2
CO
3。

考点：酸碱盐的通性、复分解反应、物质的分离与提纯
5．（1）白色固体(在点燃条件下) ，发出黄白色火焰，放热，产生大量白炯(或生成白色固体)；
A中水面先下降后上升最终约至1刻度处 ；
（2）白磷燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体(或方程式)，使A中气
体减少，压强减小，由于A、B连通，B中压强也减小，小于外界大气压，而原来B中压强
与大气压相 等，因此在压强差的作用下，气球变得比原来还小
【解析】
试题分析：白磷燃烧产生大量的 白烟，同时消耗氧气导致瓶内的压强减小，由于A、B连通，
B中压强也减小，小于外界大气压，而原来 B中压强与大气压相等，因此在压强差的作用下，
气球变得比原来还小。
考点：白磷燃烧实验
6．（11)根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素(12)先通过装罝< br>B，
会干扰对水的鉴别 (13) 丁 （14)吸收和检验二氧化碳，并收集尾气
(15) CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O (16) H
2
C
2
O
4

浓硫酸

H
2
O+CO
2
+ CO (17)缺少
尾气处理装置
【解析】
试题分析:①由于反应前的物质中不含氮元素 所以生成的物质中也不能含有氮元素，故丙猜
想是错误的； ②由于先通过装置B会干扰对水的鉴别所以A、B装置的顺序不能颠倒；③ A
中无水CuSO
4
变蓝， 说明有水产生，B、D澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉 末变成黑色说
明有草酸分解的产物中有二氧化碳和一氧化碳生成，故丁同学的猜想是正确的；④为了吸收
和检验二氧化碳，并收集尾气，所在该 实验加装了D装罝；在书写化学方程式时一定要找
准找全反应物、生成物及反应条件；由于一氧化碳 有毒，逸散到空气中会污染环境，本实
验没有尾气处理装置，这是该实验的最大不足之处.
考点：质量守恆定律，化学方程式的书写，一氧化碳还原氧化铁的实验.

27

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7．（1)石灰水变浑浊，产生白色沉淀 (2) CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
(3) II (4)开始时左高右低，最终左右相平
【解析】
试题分 析：(1)实验a中，容器1中的物质为二氧化碳，从针筒中加入的物质是澄清石灰水，
二者 反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象为：石灰水变浑浊，产生白色沉淀。反应的化学
方程式为: CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
(2)实验b中，针筒 I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡剧烈程度与金属的活动
性有关.容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁；二者镁的活动性强。即容器II中产生气
泡更烈.
开始时由于镁比锌反应快，因此容器11生成的气体快，红墨水左高右低.
0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH
2
,0.65g锌与足量的稀盐酸反应 可生成约0.02gH
2
所以产生两容器最终生成气体的质量一样多.最终红墨水左右相平.
考点：考査二氧化碳的性质、金属与酸的反应实验探究
8．（1）CuSO
4
或硫酸铜；有刺激性气味的气体生成；
（2）SO
2
或二氧化硫； Cu+2H
2
SO
4
(浓) CuSO
4
+ SO
2
↑+2H
2
O；
（3）浓度大小或质量分数大小；
【拓展延伸】SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+ H
2
O
【解析】
试题分析：【分析 猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜；（2）根据有刺激性气味的
气体生成；推断，产生的气体 不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．【实验结论】
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的 气体是二氧化硫；此反应还生成了水，该反应的
化学方程式：Cu+2H
2
SO
4
(浓) CuSO
4
+ SO
2
↑+2H
2
O；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而
稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除 了与物质本身的性质有关外，
还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关；【拓展延伸】为了防 止污染空气，小
红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，该反应的化学方程式为：SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+ H
2
O
考点：浓硫酸的化学性质
9．(8分)（1）NaCl； CaCO
3
(各1分)； （2）Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O (2分) ；
（3）生成二氧化碳的质量为：21.5g+150g-162.7 g= 8.8g 设Na
2
CO
3
的质量为x
Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑(1 分)
106 44
x 8.8g
106∶44=x∶8.8g
x =21.2g (1分)

21.2g
×100%=98.6% (1分)
21.5g
（4）部分CO
2
溶于水(或CO
2
没有及时全部排出)(1分)
【解析】
试题分析：【方 案一】（1）根据溶液M含有的溶质是CaCl
2
说明加入x的溶液是氯化钙溶
液，氯 化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故溶液M含有的溶质是CaCl
2
和NaCl，< br>沉淀N的化学式是CaCO
3
；【方案二】

28

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（2）碳酸钠和稀 盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水检验，
写出反应的化学方程式；（3 ）根据题中信息结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再用
化学方程式计算即可；（4）根据部分CO
2
溶于水解答．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；质量守 恒定律；根据化学反应方
程式的计算
10．（1)无现象或无明显现象；(2)浓；(3)浓度或溶质质量分数等合理答案 (4)气泡；
+
(5)H或H；(6)白色沉淀 (7) Na
2
CO
3
+2HCl =2NaCl +H
2
O +CO
2
↑ (8) BaCO
3

【解析】
试题分祈：(1)醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象.
(2)浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化.
(3)浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无 脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质
不完全相同
(4)碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体，因此都有气泡出现.
(5)酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子.
(6)硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀.
(7)根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na
2
CO
3
H
2
SO
4
HCl BaCl
2
中未完全
反应的物质.产生气泡说明废液中含有地Na
2
CO
3
HCl. 二者反应：Na
2
CO
3
+2HCl =2NaCl +H
2
O
+CO
2
↑
(8)废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有BaCl
2
Na
2
CO
3
, 二者反应后会生成BaCO
3
;
所 以还可能有BaCO
3
.
考点：考査酸的性质实验探究
11．【猜想与假设】Na
2
CO
3
＋Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓＋2NaOH 小强
Na
2
CO
3
和Ca(OH)
2
不能共存 Ca(OH)
2

【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产 生白色沉淀，则证明滤
液中有Ca(OH)
2
；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)
2
(其他合理答案也可)
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡
【解析】氧化钙会和水反 应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应就会生成碳酸钙沉淀和氢
氧化钠；Ca(OH)
2和Na
2
CO
3
不可能同时存在，否则二者会继续发生反应，因此小强的 猜想错
误；分析已给出的猜想可知，还有一种可能是滤液中除NaCl和NaOH外还可能有Ca(OH )
2
；
验证Ca(OH)
2
的存在可利用Ca(OH)
2< br> 能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀CaCO
3
的性质进行；
由于滤液中有Na OH，因为滴加盐酸，盐酸首先会与氢氧化钠反应，然后再与Na
2
CO
3
反 应，
由于题目中只滴加了几滴稀盐酸，因此不能根据没有气泡，就得出没有Na
2
CO
3
的结论。
12．（1）2H
2
O
2
【解析】

试题分析：（ 1）此装置适用于固液不加热反应，制取氧气的固液不加热反应的药品可以是过氧化
氢溶液和固体二氧化 锰；制取二氧化碳和氢气也可用此装置；

（2）此装置相当于排水法收集气体，气体从b端进，在大气压强的作用下，水被沿导管排出；

（3）从没收集到气体的原因考虑，如装置漏气、药品量不足等．

考点：气体制取装 置的探究；常用气体的收集方法；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧
化碳的实验室制法；氢气的 制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：本题考查适用于固液不加热 反应制取的气体，以及气体的收集和收集不到气体的原因，属
于对课本基础知识的总结．
2H
2
O+O
2
↑、CO
2
（或H
2
）；

（2）b（3）装置漏气（或反应物药品的量不足）．


29

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13．【实验设计】(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝
(2)变浑浊
(3)

(其他合理答案均可)
【实验结论】NH
4
HCO
3
△
NH↑+HO+CO↑
322
【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做 热源(或小红同学验证二氧化碳的方
法)(合理即可)
【实验反思】存放NH
4
HCO
3
时应避光、避热、密封
【解析】水和氨气结合生成氨水，氨水呈碱性能使红色石蕊试纸变蓝，根据CO
2
能与NaOH
反应生成Na
2
CO
3
，Na
2
CO
3< br>与酸反应产生CO
2
(或Na
2
CO
3
能与CaCl
2
反应生成沉淀)等明显的实验
现象设计实验。
14．（1)蓝；NH
4
HC0
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
+NH
3
↑+2H
2
O 或（NH
4
）
2
S0
4
+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+2NH
3
↑
+2H
2
O
(2)① 硫酸钡 ②步骤1中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤1
中 的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸
【解析】
试题分析：（1)氨气溶于水显碱性能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，
可能发生该反应的化学方程式是NH
4
H C0
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
+NH
3
↑+2H
2
O 或（NH
4
）
2
S0
4

+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+2NH
3
↑+2H
2
O；故填：蓝；NH
4
HC0
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
+NH
3
↑+2H
2
O 或（NH
4
）
2
S0
4
+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+2NH
3
↑+2H
2
O;
(2)①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；
②步骤1中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小
强 对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤I中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸.故填：步
骤I
中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀
硝酸。
考点：考查铵态氮肥的检验；酸的化学性质；盐的化学性质
15．（1）集气瓶（2）CaCO
3
+2HCl ===CaCl
2
+H
2
O +CO
2
↑，BC（3） 2KMnO
4
=
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑。
从水槽中移出导管；防治水倒流炸裂试管
【解析】
试题分析：有所学知识可知（1）仪器a的名称为集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳的化学

30
D

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方程式为CaCO
3
+2HCl ===CaCl
2
+H
2
O +CO
2
↑；因为是固液常温反应，生成的气体的密度比
空气大，且溶于水，应选用的发生装置和收集装置分别为BC；（3）用高锰酸钾制取氧气，
该反应的 化学方程式为2KMnO
4
=
K
2
MnO
4
+Mn O
2
+O
2
↑，将装置A和E连接进行此实验，实验结束，
停止加热 前先从水槽中移出导管，目的是防治水倒流炸裂试管。
考点：实验室制取气体思路和方法
16．（1）Mn
（3）Mn+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ H
2
↑
（4）②探究钯在金属活动性顺序中的具体位置 （Ⅰ）Pd
（5）银和铂
（6）与酸反应，根据能否反应或反应的剧烈程度判断；与相应区域其他金属的化合物溶液
依次 反应判断。
（7）
实验目的
探究Mn和Zn的金
属活动性强弱
实验操作
取相同的稀硫酸于2个小烧杯中，
分别放入Mn和Zn，观察现象。
实验现象和结论
若Mn产生气泡的速度比Zn快，
则Mn > Zn；反之，Mn < Zn。
（必须答出两种情况）
D
【解析】
试题分析：（1）小昕同学仔细观察后 提出了初步猜想：由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的
锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以 Mn相对活泼一些。
初步结论：猜想成立；实验①（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为Mn+ H
2
SO
4
MnSO
4
+ H
2
↑；

实验目的 实验操作
（Ⅰ）取少量CuSO
4
溶液于一个小烧杯 中，用镊
子加入金属Pd，一段时间后取出冲洗。
实验现象
无明显现象。
无明显现象。
无明显现象。
②探究钯在金
（Ⅱ）取少量AgNO
3
溶液于另一个小烧杯中，用
属活动性顺序
镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。
中的具体位置
（Ⅲ）取少量PdCl
2
溶液于第三个小烧杯中，加
入老师提供的Pt丝。
（5）结论：钯在金属活动性顺序中应该排在银和铂之间。
（6）反思：根据上述实验，判断 金属活动性强弱的两种方法为与酸反应，根据能否反应或
反应的剧烈程度判断；
与相应区域其他金属的化合物溶液依次反应判断。
（7）应用：
实验目的
探究Mn和Zn的
金属活动性强
弱
实验操作 实验现象和结论
若Mn产生气泡的速度比Zn快，
则Mn > Zn；反之，Mn < Zn。
（必须答出两种情况）
取相同的稀硫酸于2个小烧杯中，分
别放入Mn和Zn，观察现象。
考点：实验设计与探究；金属活动性。
点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置

31

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在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
17．（2）澄清石灰水并振荡；澄清石灰水变浑浊；CO
2
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+ H
2
0；（3） ①
耗尽瓶中的氧气；②方案二：反应是在密闭的装置内完成的；③A组采用排水集气法，部分
二 氧化碳溶解于水.
【解析】
试题分析：利用二氧化碳的性质（2）检验气体中是否含有二氧 化碳气体的方法为；向所取
的气体中加入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，涉及的 化学方程式为
CO
2
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+ H
2
0；（3）测定气体中氧气的含量①实验中磷的量 应为足量，目
的是耗尽装置内的氧气；②两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案是方
案二：反应是在密闭的装置内完成的误差较小；③经过A、B两组同学的实验，A组测得的
含氧 量总是大于B组的，根据二氧化碳和氧气的性质及操作可以知道原因是A组采用排水集
气法，部分二氧化 碳溶解于水.
考点：二氧化碳和氧气的检验及测定
18．（1）Na
2
C O
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑（2分 ）（2）温室效应（1分）
（3）CO
2
+3H
2
催化剂

200℃ 200KPa
CH
3
OH+H
2
O（2分）
（4） Na
2
CO
3
、H
2
O（2分，每回答一种，即给一分）
【解析】
试题分析：（1）从图中可知：在吸收池中碳酸钠与空气中的二氧化碳发生了反应， 生成碳酸
氢钠。根据碳酸氢钠的组成元素可知，反应物还应有含氢元素的物质水。所以反应的化学方程式为Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑。
（2）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以回收利用空气中的 CO
2
，降低大气中CO
2
浓
度，有利于减缓温室效应。
（3）根据题意可知：在合成塔内发生反应的反应物为CO
2
与氢气；反应条件为
；生 成物为甲醇（CH
3
OH）和水。
（4）该流程的目的是工业生回收利用空气中CO
2
，所以能循环利用的物质是Na
2
CO
3
和H
2
O。
考点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质、化学方程式的书写
19．（1）2H
2
O
通电

2H
2
↑+ O
2
↑
（2）纸花不变色
（3）3Fe + 2O
2

点燃

Fe
3
O
4
防止熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
（4）混合物
（5）D
【解析】
试题分析：⑴A装置为电解水 装置。⑵干燥的小花遇到二氧化碳不会变色，能使石蕊染成的
小花变色的是碳酸而不是二氧化碳。⑶铁丝 燃烧放出大量热，如果瓶中不放水，瓶子会炸裂。
⑷该装置只能除去不溶性杂质，所得水中仍有可溶性杂 质，所以还是混合物。⑸化肥、农药
对人类的贡献相当大，不能因为使用不当会污染水体而弃之不用。
考点：化学实验
20．（1）（1分）3.6
（2）（4分）（设答共1分，其它共3分）

32

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解：设混合物中CuO的质量为X
H
2
+CuO Cu+H
2
O
80 18
X 3.6g
80：18= X：3.6g
解得 X=16 g
混合物中氧化铀的质量分数为了
16 g
×100%=80%
20 g
答：混合物中氧化铜的质量分数是80%
（3）（2分）H：O=[（287.8—284 .2）—（85.3-82.1）]：（85.3-82.1）
【解析】
试题分析：（1） 在图示装置中，A的作用是除去氢气中的水蒸气；B的作用是反应装置；C
的作用是吸收生成的水。所以 生成水的质量实际上就是C装置的质量变化值。即
287.8g—284.2g=3.6g
（2）已知：水的质量 未知：氧化铜在混合物中的质量分数。 解题思路：可根据水和氧化铜在反应中的质量关系求出氧化铜的质量，再求出其质量分数。具体解题过程见答案
（3）装 置B内的物质在反应前为氧化铜，反应后为铜。所以反应前后的质量差值即为氧元
素的质量。即（85. 3-82.1）g。水中氢元素的质量为：[（287.8—284.2）—（85.3-82.1）]g。
考点：科学探究、根据化学方程式的计算
21．（1）集气瓶（2）过氧化氢溶液； 干燥氧气（3）用向上排空气法收集； 装置c中的左边
导管插入液面下

【解析】

试题分析：（1）熟记常用仪器的名称可知d为集气瓶．

（2）只有用分解过氧化氢溶液制氧气时才选用此装置，分液漏斗中装的是液体药品，是过氧化
氢溶液 ；从发生装置中出来的氧气不干燥，需要通过干燥剂将其干燥，因而C中试剂的作用是干
燥氧气．故答案 为：过氧化氢溶液； 干燥氧气

（3）氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集； c装置中左边的导管应伸入液面下，否
则气体没有通过干燥剂．故答案为：用向上排空气法收集； 装置c中的左边导管插入液面下

考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；制取氧气的操作步骤和注意点．

点评：在固-液不加热型的发生装置中，若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端的管口必须要伸到液面
下，否则生成的气体从长颈漏斗下端的管口跑掉，若使用分液漏斗，则不需要将漏斗下端的管口
伸到液面 下．

22．（1）试管 ① （2）③⑦

（3）④⑤⑥ 2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑ 向上排空

（4）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气，而高锰酸钾分解产物有污染）
（5）将导管插入水中，用手握住（或点燃酒精灯微热）试管，如果导管口有少量气泡逸出、放
开手 后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好

【解析】

试题分析：（1）根据实验常识可写出仪器的名称是试管；实验室取用粉末状固体用药匙．

（2）用加热KMnO
4
的方法制取氧气，属于“固固加热型”

（ 3）用H
2
O
2
分解来制取氧气，属于“固液不加热型”，收集CO
2
气体的方法为向上排空气法．


33

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（4）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气）．

（5）根据检验装置气密性的操作方法作答即可

考点：常用气体的发生装置和收集装 置与选取方法；化学实验方案设计与评价；检查装置的气密
性；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式 、文字表达式、电离方程式．

点评：本题考查到的知识点比较多，涉及到常用仪器的名称和选 用，常用的气体制取方法以及发
生装置和收集装置的选用，化学方程式的书写，检验装置气密性的操作方 法等等，这些基本知识
要求掌握．
实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生 的条件来确定．一般分为两种：①固
体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”．选择 实验室制取O
2
的发生装置；
②固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固 液不加热型”．选择实验室制取CO
2
的
发生装置．

MnO
2

23．（1）2H
2
O
2
=
2H
2
O+O
2
↑ E 带火星的木条
（2）催化剂 A ad
（3）b 52%
（4）CaCO< br>3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ 关闭弹簧夹
【解析】
MnO
2

试题分析：（1）甲同 学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是2H
2
O
2
=
2H
2
O+O
2
↑，
氧气可以用排水法和向下排空气法收集，氧气是用带 火星的木条来检验的。（2）乙同学用氯
酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化剂，应 选择的发生装置是固固加热
型的装置，应选择A，a氧气的物理性质未发生改变，氧气不可能与空气中其 他成分反应的，
d错。（3）排水法收集氧气，氧气应从短导管进入，排尽装置内的水，说明进来40% 的氧气，
而原来60%的空气中，也存在氧气，氧气在空气中占20%，氧气占集气瓶的12%，加上进 来
的40%的氧气，所以瓶内氧气的体积分数为52%。（4）制取二氧化碳的化学方程式为
C aCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑，关闭弹簧夹试管中压强变大，将液面向下压，液体会进入长颈
漏斗中，当试管中的液面低 于隔板的时候，两种药品不接触，反应即停止。
考点：气体的制取，发生装置，收集装置的选择，空气中氧气的体积分数。
24．（1）根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素
（2）先通过装置B，会干扰对水的鉴别
（3）丁
（4）吸收和检验二氧化碳，并收集尾气 Ca(OH)
2
+ CO
2
→CaCO
3
↓+H
2
O


浓硫酸


2

（5）H
2
C
2
O
4
MnO
H
2
O+CO
2
↑ +CO↑
（6）缺少尾气处理装置
【解析】
试题分析：（1）由于反应前的物质 中不含氮元素所以生成的物质中也不能含有氮元素，故丙
猜想是错误的；（2）由于先通过装置B，会干 扰对水的鉴别所以A、B装置的顺序不能颠倒；
（3）A中无水CuSO
4
变蓝，说明 有水产生，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成
黑色说明有草酸分解的产物中有二氧化碳和 一氧化碳生成，故丁同学的猜想是正确的；（4）
为了吸收和检验二氧化碳，并收集尾气，所在该实验加 装了D装置；在书写化学方程式时一
定要找准找全反应物、生成物及反应条件；由于一氧化碳有毒，逸散 到空气中会污染环境，
本实验没有尾气处理装置，这是该实验的最大不足之处。

34

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考点：质量守恒定律，化学方程式的书写，一氧化碳还原氧化铁的实验。
25．（1）探究可燃物燃烧的条件
（2）白磷在热水中燃烧、4P+5O
2
2P
2
O
5
、化合反应
（3）过滤
（4）可燃物燃烧需要达到着火点
【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件 ：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是
温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足 时，可燃物才能发生燃烧。过氧化氢在
二氧化锰的催化作用下会产生氧气，白磷分别放在热水和冷水中， 温度不相同，可探究燃烧
需要一定的温度这一条件。二氧化锰是该反应的催化剂，能改变物质的反应速率 ，但本身的
质量和化学性质不变。
考点：可燃物燃烧的条件
26．1）a：试管b：长颈漏斗；酒精灯不用时没有盖上灯帽致灯心留有水份。

（ 2）2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑，试管口没有塞一小团棉花，造成高锰酸钾粉末通过导管进入
CaCl2
+H
2
O+CO
2
水槽；（3）BEF（或AEF）（2分选 漏1个扣1分，选错1个得0分），CaCO
3
+2HCl
↑（4）使二氧化碳与水隔 离，防止二氧化碳溶于水，没有；（5）②，③。

23．（化学方程式每个2分，特别标明分 值外，其余每空1分，共13分）（1）澄清石灰水，澄清
石灰水变浑浊，A。

（2）如图

2Na
2
O
2
+2CO
2

2Na
2
CO
3
+O
2
；②在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳 ，生成物不污染等

【解析】试题分析：：（1）检验氧气中是否含有未反应的二氧化碳的方法 是向集气瓶中滴加石灰
水，看是否变浑浊，除去氧气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液，注意导管要长进短出 ．

（2）过氧化钠与水反应生成氧气，检验氧气用带火星的木条，碳酸钠与酸生成二氧化碳气体．

【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na
2
O
2+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．过氧化钠常
用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳， ，生
成物不污染等．

考点：实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量．

点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把
题目所给信息与 所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质

27．(1)光照、温度
(2)避光、低温保存
(3)酸
【解析】根据题中表格对维生素的处理办法可知， 该题是探究光照、温度对维生素C的影响，
根据表格数据可知在光照、高温时，维生素C会部分变质，因 此保存维生素C应避光、低温。
pH小于7的溶液显酸性。

35

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28．（1） 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 e
（2） ①③或②④
（3） 硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
（4）由慢到快然后逐渐减慢 因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变
小
（5）取质量形状相等的锌粒分别 放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质
量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所 需要的时间
【解析】
试题分析：
（1）比较锌与硫酸反应的快慢主要通过比较产 生氢气的体积来比较，那么可根据进入量筒
中水的体积，判断生成氢气的体积；
（2）要比较 不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响应采用控制变量法，即只有一个变量，
气体是因素要完全相同；
通过①③或②④的比较可知：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越
大， 反应速率越快；
通过表格可发现锌与硫酸反应由慢到快然后逐渐减慢，第二分钟以后由于随着反应的进 行，
硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，故反应速率变慢。
考点：影响化学反应速率的因素
29．（1）3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
；（2）点燃尾气，防止污染空气；（3）将铁片浸入硫酸
铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将 铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生，但产生气泡的
速度比锌片慢）．
【解析】
试题分 析：（1）A中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式
为3CO+Fe< br>2
O
3
2Fe+3CO
2
．（2）一氧化碳有毒，能污染环境 ，应对尾气进行处理，故C
装置的作用是点燃尾气，防止污染空气．（3）设计实验证明金属活动性的强 弱，主要是根据
金属活动性，与酸的反应或是与盐溶液的反应．由金属的性质可知，锌和铁在氢的前面， 可
与酸发生反应产生氢气且锌的反应比铁剧烈，而铜不行；题中设计的方案，①可说明锌的活
动 性比氢强，②可说明铜的活动性比氢弱，③可说明锌的活动性铁强；但是不能说明铁和铜
的关系，所以需 要补充的实验是证明铁和铜的关系，可将铁片浸入硫酸铜溶液中或铁片浸入
稀硫酸中，观察对比产生气泡 的快慢．
考点：一氧化碳还原氧化铁；金属活动性顺序及其应用．
30．（2）
【方案一】不能通过现象判断化学反应的发生。
【方案二】
① Ca(OH)2 （或氢氧化钙）
② CO
2
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O CO
2
能溶解于水且与水反应
③ 关闭K时，B中的溶液无明显变化，通常状况下， 1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，
通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO
2
和KOH发生了反应。 （2分）
【反思与评价】证明反应后某一反应物不存在
【解析】
试题分析：【方案一】化学变化的基本特征是有新物质生成，而不是有明显的现象。 所以不
能只通过现象判断化学反应的发生。

36

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【方案二】①在关 闭K的情况下，气体先从A中经过，然后才能进入B中。二氧化碳与氢氧
化钙反应会生成白色沉淀。因为 A中没有明显现象，所以A中一定不是氢氧化钙。因此A
中应为氢氧化钾，则B中的氢氧化钙。
②打开K，继续通入二氧化碳。一部分气体会不经过A而进入B。B中的反应为：CO
2
+ Ca(OH)
2

=CaCO
3
↓ + H
2
O 结合两步的现象，还不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理
由是在步骤①出现的现象还可能是 因为CO
2
能溶解于A中的水且与水反应。
③关闭K时，B中的溶液无明显变化，说 明气体没有进入B中。通常状况下，1体积的水约
能溶解1体积二氧化碳。通入的CO
2
气体体积（500 mL）远大于A中溶液的体积（50 mL），
则排除了二氧化碳气体完全溶解于 水或与水反应的可能，所以能说明CO
2
和KOH发生了反应。
【反思与评价】该实 验是通过证明“将二氧化碳气体通往氢氧化钾溶液中后，二氧化碳发生
了反应而不存在”的方法来验证二 者的反应。
考点：常见的酸碱盐
31．【做出猜想】碳酸钙（CaCO
3
） 根据质量守恒定律
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
【进行实验】实验一：没现象（或没气泡） < br>实验二：取少量白色固体（或取样）加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳气体（或取样，
滴加酚 酞试液）有白色沉淀出现（或有浑浊产生）（或酚酞显红色）
【实验结论】CaC
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
+C
2
H
2
↑
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，碳酸钙（CaCO
3
）根据质量守
恒定律;氧化钙与水反应也生成氢氧化钙；实验现象是没现象（或没气 泡），因为碳酸钙和稀
盐酸反应会产生二氧化碳气体；取少量白色固体（或取样）加水溶解，取上层清液 ，通入二
氧化碳气体（或取样，滴加酚酞试液）；有白色沉淀出现（或有浑浊产生）（或酚酞显红色）< br>碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式CaC
2
+2H
2
O=Ca(O H)
2
+C
2
H
2
↑。
考点：质量守恒定律、化学方程式的书写、实验探究。
32．（1）CO+ CuOCu + CO
2
黑色固体变红色 还原性 氧化铜（CuO）
（2）澄清石灰水变浑浊， 吸收尾气一氧化碳，防止污染空气
（3）乙→甲→丙→甲→丁
【解析】
试题分析：（1）丙装置内发生反应的化学方程式是CO+ CuOCu + CO
2
氧化铜是黑色，
铜为红色，所以现象是黑色固体变红色；该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是还原 性；
该反应中氧化剂是氧化铜（CuO）；
（2）因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳， 所以证明一氧化碳存在的另一个现象是澄
清石灰水变浑浊；一氧化碳是污染空气的气体，所以气囊的作用 是吸收尾气一氧化碳，防止
污染空气；
（3）检验二氧化碳要用澄清石灰水，吸收二氧化碳要 用氢氧化钠溶液，而在这个实验这先
要除去二氧化碳，排除二氧化碳的干扰，在利用一氧化碳还原氧化铜 ，然后检验是否发生反
应，最后收集尾气，故相关装置的连接顺序应该是乙→甲→丙→甲→丁。
考点：化学方程式的书写、实验现象等。
33．（1）①4P+5O
2
2P
2
O
5
；②白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；
（2）①Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应；②取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫

37

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色石蕊溶液．
【解析】
试题分析：（1）①Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固 体是可燃物，与氧气接触并达到着
火点，因此白色固体的着火点很低，是白磷，白磷燃烧的化学方程式是 4P+5O
2
2P
2
O
5
；
②Ⅱ中液体内出现燃烧 现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；（2））①
Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊 ，可知产生的气体为二氧化碳，溶液浑浊的反应是CO
2
+Ca
（OH）
2< br>=CaCO
3
↓+H
2
O，因此Ⅰ中产生二氧化碳的反应是CaCO< br>3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；关闭
止水夹，Ⅰ中不断生成的二氧化碳使装置内的气压变大，因此Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将生成的碳< br>酸钙完全反应掉，因此溶液由浑浊变澄清；②实验后Ⅱ中澄清液中一定有氯化钙，氯化钙溶
液显中 性；若盐酸过量，盐酸将氢氧化钙反应掉后有剩余，因此还会有氯化氢，盐酸显酸性；
若盐酸不足，溶液 中会有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，所以为检验其成分，应该进行的
实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试 管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．
考点：反应现象和本质的联系．
34．（1）①酒精灯 ②集气瓶
（2）2KMnO
4

K
2
M nO
4
+MnO
2
+O
2
↑ E （3）C
（4）S燃烧产生的SO
2
被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小 a
【解析】
试题分析：仪器的名称分别为酒精灯和集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方 程式是
2KMnO
4

K
2
MnO
4+MnO
2
+O
2
↑ ，选用的收集装置是E，收集氧气用排水法，D 为向下排空气
法，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，
即可以控制反应的速率，所以选择的是C，产生的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内
压强 减小，所以玻璃片被“吸住”而不掉下来，读数是视线应该与凹液面的最低处保持水平，
所以选择a。
考点：气体的制取，装置的选择
35．【得出结论】紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜
【拓展应用】酸
【反思与评价】pH试纸或pH计
【解析】能作酸碱指示剂的汁液 应在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，由题中实验结果
可知，胡萝卜的汁液在中性、酸性和碱性三种 环境中都显橙色，不能作酸碱指示剂；牵牛花
的汁液在酸性环境中显红色，故该雨水样品显酸性；测定溶 液的酸碱度最简单的方法是使用
pH试纸，精确测量可使用pH计。
36．猜想IV：木炭

(1)过滤 玻璃棒 (2) CO
2
CuO C和Cu CuO+ H
2
SO
4
CuSO
4
+ H
2
O

(3) CuSO
4
氧化铜(或CuO) IV Ⅲ

【解析】

试题分析：根据反应物是氧化铜和木炭，生成物的固 体是铜，结合反应中的过量和不足问题，利
用数学中的组合知识将三种物质任意组合，可以得到四种猜想 ：①全部是铜，②铜和氧化铜的混
合物，③铜和木炭的混合物，④铜、氧化铜和木炭．对照题中的猜想确 定答案，故答案为：木炭．

（1）要将粉末状的固体分离成溶液和固体，需要先将样品配成溶 液，然后进行过滤操作，故答
案为：过滤．

（2）根据质量守恒定律，反应物中的元 素有：碳、铜、氧，结合通入石灰水后出现浑浊，可以
推出C是二氧化碳，固体B灼烧后得到的黑色物质 与硫酸反应会得到蓝色溶液，可以推出D是氧
化铜，根据C是二氧化碳、D是氧化铜可以确定B的组成是 ：C、Cu．


38

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根据反应物是硫酸 和氧化铜，生成物中有硫酸铜书写化学方程式，故答案为：CO
2
，CuO，C、Cu，
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O

（3）根据质量守恒定律，加入硫酸后溶液显蓝色，可知该溶液中含有硫酸铜，可知原粉 末中有
氧化铜，（2）推导出B中有铜，也就是原粉末中有铜，所以原粉末中有铜和氧化铜和碳，可以判
断出猜想IV正确，A是无色，说明原混合物中没有氧化铜，生成的气体C还得会使石灰水变浑
浊所以猜想III正确，故答案为：CuSO
4
，Cu、CuO、C，Ⅳ、Ⅲ

考点：碳的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；书写化
学方程 式、文字表达式、电离方程式．

点评：在对固体猜想是要利用组合知识，总结到位，总结全面 ，对化学中典型的现象要加以识记，
如带色的离子等．

37．【实验分析】
（1）2H
2
O
2
2H
2
O + O
2
↑ （2）相同时间内收集氧气的体积
（3）C
【实验结论】
双氧水浓度越大，产生氧气速度越快
【交流评价】
（1）收集等体积氧气所需要的时间
（2）电子天平的读数不再发生变化时,所需要的时间
【实验反思】
催化剂的种类（温度等）
分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次 加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积
氧气所需要的时间
【解析】
试题分析：过氧化氢分解生成水和氧气：2H
2
O
2
2H
2
O + O
2
↑ ；探究影响过氧化氢分解
速度的某 种因素要通过比较相同时间内收集氧气的体积，收集到的氧气的量越大，说明反应
速率越快；测量O2
体积可通过测量排出的水的体积来判断，故选C装置；通过该实验可以
发现双氧水浓度越 大，产生氧气速度越快；探究影响过氧化氢分解速度的某种因素要通过比
较相同时间内收集氧气的体积， 或收集相同体积的氧气所需时间的长短；过氧化氢分解产生
的氧气会逸散到空气中，该装置可通过电子天 平的读数不再发生变化时,所需要的时间，时
间越短，说明反应速率越快；温度和催化剂也会影响过氧化 氢的分解速率，但要采用控制变
量法，如分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类 的催化剂，记录收
集等体积氧气所需要的时间。
考点：影响化学反应速率的因素
38．（1）①铁架台 ②集气瓶 （2）检查装置的气密性
（3）A； 2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
（4）密度比空气小且不与空气中的物质反应
（5）B； E
【解析】试题分析：（1）熟悉常见仪器，了解其名称，图中①是铁架台；②是集气瓶；
（2 ）由于该实验要求装置具备良好的气密性，故向气体发生装置内加入药品前，应该先进
行装置气密性的检 查；
（3）由于要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，结合实验室用加热高锰酸钾固体

39

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分 解制取氧气的方法可知，该反应属于“固体加热型”，故发生装置要选用A；双氧水在二氧
化锰做催化剂 的条件下分解，生成水和氧气，故反应的化学方程式为2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑；
（4）由于C装置是向下排空气法收集气体，所以要求收 集的气体的密度要比空气小，且不
与空气中的成分反应；
（5）制取气体的装置分为发生装置 和收集装置，发生装置的选择，需要考虑反应物的状态
和反应条件，根据题意，“实验室用电石（固体） 与水反应制取乙炔”，可知发生装置可选B
装置；收集装置的选择，需要考虑生成气体的水溶性和密度与 空气的大小。由于“乙炔是一
种密度比空气略小，不溶于水的气体”，所以要用排水法收集，即用E装置 来收集。
考点：常用仪器的名称和选用，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧< br>气的反应原理，书写化学方程式
点评：常见气体的发生装置，依据反应物的状态和反应条件，可 分为“固体加热型”和“固液
常温型”两种装置；常用气体的收集装置，依据气体的溶解性、密度及其是 否与水或者空气
的成分发生反应，可分为“排水法”、“向下排空气法”、“向上排空气法”三种装置来 收集。
39．（1）氧气．（2）二氧化碳；氧气比空气中少；二氧化碳比空气中的多．
【解析】
试题分析：（1）点燃的木条在竹子里气体的旺盛程度比在空气中燃烧的要低，但能 够燃烧，
说明一定有氧气。（2）竹子里的气体能使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体；木条在竹子< br>里气体的旺盛程度比在空气中燃烧的要低，竹子里气体能马上使石灰水浑浊，则二氧化碳比
空气中 的多，氧气比空气中少．
考点：常见气体的检验与除杂方法．
40．（1）关闭K
1
，打开K
2
；2H
2
O
2
2H
2O+O
2
↑（2）2NaOH+H
2
SO
4
=Na2
SO
4
+2H
2
O
（3）澄清石灰水变浑浊，打开 K
1
后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），
甲中液体流入丁．
【解析】
试题分析：（1）加入液体后会将伸入试管底部的导管口没入液体内，气体无法排除 ，所以关
闭K
1
，打开K
2
使气体从K
2
的导管排 出；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法
配平，二氧化锰作催化剂，写在等号的上边，所以 方程式是：2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑；（2）
滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入酸发生反应后，碱性变弱，当把氢氧化钠反应完就变< br>成无色，所以从分液漏斗向甲中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使试管内压强增
大，把 硫酸压入丙试管内，硫酸与氢氧化钠发生反应，使红色退去，所以反应物是氢氧化钠
和硫酸写在等号的左 边，生成物是硫酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程
式是：2NaOH+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O；（3）从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，因为二氧
化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 ，所以变浑浊，二氧化碳减少后，试管内压强减小，
打开K
1
盐酸在大气压的作用下， 被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，浑浊减
少或消失并且有气泡产生，气体增多压强增大， 又将甲种液体压入丁中；
考点：氧气的制取装置；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
41．（1）a：试管b：长颈漏斗；酒精灯不用时没有盖上灯帽致灯心留有水份。

（2）2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2+O
2
↑，试管口没有塞一小团棉花，造成高锰酸钾粉末通过导管进入

40

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
水 槽；（3）BEF（或AEF）CaCO
3
+2HCl
化碳溶于水，没有；（5）②， ③。

CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑（ 4）使二氧化碳与水隔离，防止二氧
【解析】试题分析：1）a属于可以作为发生装置的试管，b属于可 以加入液体的仪器长颈漏斗；
正确的使用酒精灯的方法是用完后，随时将灯冒盖上，否则由于酒精的挥发 性，致使灯心留有水
分不易点燃．

（2）用高锰酸钾制氧气属于需要进行加热的反应 类型，所以发生装置可以选择C，化学方程式
为2KMnO
4
≜K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑，而用C和D装置进行实验时 ，发现水槽中的水变成紫红色，原因是
试管口没有塞一小团棉花，造成在加热时一部分高锰酸钾粉末通过 导管进入水槽，所以致使水槽
水变红色．

（3）在实验室制取气体的发生装置的选取 时，应注意A和B的区别，A、B均属于固液不需要加
热的反应类型的发生装置，但是A与B的区别是A 不能随时加热液体．用石灰石和稀盐酸制取和
收集干燥的二氧化碳，反应的原理为：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑．由 于石灰石和稀盐酸不需要
加热的反应，应选择的发生装置可以选择A或B，由于二氧化碳微溶于水，收集 装置只能选择E，
F装置用于酸性气体的干燥装置，所以此题的组合为BEF（或AEF）．

（4）由于二氧化碳微溶于水，在水面放一层植物油，目的防止与水反应．避免了空气中二氧化
碳对实验造成误差．

（5）此题是对本题的发生装置一个小总结，对于A或B适合固液不加热 的反应类型，而C适合
固-固加热的反应类型．

考点：常用气体的发生装置和收集装 置与选取方法；量气装置；常用仪器的名称和选用；制取氧
气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制 法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识 ，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验
原理有较深刻的认识和理解，同时考查了学生对于实 验中出现的现象做出正确的分析，培养学生
创新思维的能力，具有较好的选拔功能

4 2．HCl；无色，CaCl
2
；（1）不能，酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl ；（2）变
红，锌粒，碳酸钠；（3）CaCO
3
，过滤．
【解析】 试题分析：做出猜想：石灰石与盐酸反应后产物是氯化钙与二氧化碳和水，故反应后的废液
中一定有 氯化钙，假设反应时盐酸有剩余，则废液中还可能有盐酸．故还可能含有的溶质是
HCl，[实验与结论 ]氯化钙的水溶液呈中性，而酚酞试液在中性溶液中不变色，（1）小红认
为废液中溶质只有CaCl< br>2
，验证时用酚酞验证盐酸的存在不可取，因为酚酞遇酸不变色，溶
液中有酸无酸根本无 法鉴定．故填：不能，酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；
（2）我的猜想是有盐酸存在， 故可用石蕊、活泼金属、及碳酸盐鉴定，盐酸能使紫色石蕊
试液变红，能与活泼金属或碳酸盐反应产生气 体，故填：变红，锌粒，碳酸钠；（3）想要处
理废液只得到CaCl
2
溶液，就是要 反应掉多余的盐酸，且只能生成氯化钙，因此加入的物质
是过量的碳酸钙，反应完后过滤，故填：CaC O
3
，过滤．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量．
43．（1）B 2KMnO
4

∆
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ 分解反应
先将导管移出水面， 再熄灭酒精灯
（2）A
点燃
（3）将集气瓶口向下放置收集氢气 检验氢气的纯度 2H
2
+O
2
2H
2
O
（4）反应物浓度越大，反应越快
【解析】
试题分析：（1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置属固固加热型，故选B；反应的化学方程式

41

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
为2KMnO
4

∆
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑，反应物一种，生成物多种，属分解反应；收集满氧
气后应先把导管撤出水槽 在熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管中使试管炸裂。
（2）酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能 与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，浓HCl
挥发出的氯化氢气体溶于水形成的是盐酸，也能使紫色石 蕊变红。
（3）氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故要将集气瓶口向下放置；可燃性< br>点
气体点燃前均要验纯，以防止发生爆炸；氢气燃烧生成的水，反应的化学方程式为2H
2
+O
2
燃
2H
2
O
（4）由题“浓度大的先收集满”可知，反应物浓度越大，反应越快。
考点：常用气体的发生 装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制
取二氧化碳的反应原理
44．煤的着火点高 节约药品，现象明显（基一点即可）
锥形瓶 B、D(少一个不给分) CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ 有气泡从集气瓶口逸出 过滤
【解析】
试题分析：（1）煤的着火点较高，需要积累更 多的热量产生更高的温度才能点燃；（2）节约
药品，现象明显；（3）①a仪器为锥形瓶，②用石灰石 和稀盐酸制取二氧化碳药品为固体和
液体，不需要加热，所以发生装置为B，二氧化碳可溶于水且密度比 空气大，所以采用向上
排空气法，选用D装置，反应方程式为CaCO
3
+2HCl= CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；③加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO
4
K
2
MnO
4+MnO
2
+O
2
↑，观察到有气泡从集气瓶口逸
出时表示已经 收集满，应进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作。
考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取 < br>点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操
作和气 体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。
45．1）碱 CO
2
（或二氧化碳） 碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解（

（2）碳酸氢钠受热分解产生CO
2
气体 （3）白色粉末状的固体，能（易）溶于水

（4）治疗胃酸过多、作干粉灭火器中的药品等

【解析】试题分析：利用已有知识和 题目中的信息解决该题．用pH试纸测溶液的酸碱度pH=11，
大于7所以为碱性；又根据取少量样品 ，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡并且取适量样品放人
试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体 这两个信息知使面包、饼干形成小孔的气体应该
是二氧化碳，你猜测产生这种气体的原因有碳酸氢钠与酸 反应和碳酸氢钠受热分解；碳酸氢钠能
使食品膨松的主要原因是碳酸氢钠受热分解产生CO
2< br>气体；碳酸氢钠可与盐酸反应，所以它可用
于治疗胃酸过多，受热分解能产生二氧化碳，所以可用 作干粉灭火器的药品．

考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的性质或变化规律； 化学性质与物理性质的差
别及应用．

点评：本题是信息给与题，联系生活实际，有利于综合分析能力的培养．


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