呼唤作文-作文教师节

.
鲁科版化学必修一知识点总结

一、 钠及其化合物的性质：


钠Na
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O
2
==2Na
2
O
△
②钠在空气中燃烧：2Na+O
2
=====Na
2
O
2

2.钠与水反应
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
（反应物系数为2）

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。
过氧化钠Na
2
O
2

1.过氧化钠与水反应：2Na2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑（反应物系数为2）

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2

（反应物系数为2）

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO
3
和Na
2
CO
3

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na
2
CO
3
+ HCl = NaCl+NaHCO
3
（先无明显现象）
NaHCO
3
+ HCl = NaCl+H
2
O+CO
2
↑（后产生大量气体 较快）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑（产生大量气体 较慢）
2.在碳 酸钠溶液中通入二氧化碳：Na
2
CO
3
+CO
2
+H2
O=2NaHCO
3
△
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO
3
=====Na
2
CO
3
+H
2
O+CO2
↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O

二、 氯及其化合物的性质
. .

.


氯元素单质及其化合物间的转化关系


氯气Cl
2

1.与金属单质
点燃
铁丝在氯气 中燃烧：2Fe+3Cl
2
=====2FeCl
3
（剧烈燃烧 红棕色烟）
点燃
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl
2
=====CuCl2
（剧烈燃烧 棕黄色烟）
2.与非金属单质
点燃
氢气在氯气中燃烧：H
2
+Cl
2
=====2HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾）
3.氯气与水的反应
Cl
2
+H
2
O=HClO+HCl
4.氯气与氢氧化钠的反应
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+ H
2
O（氯气的尾气处理，制84消毒液）
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca （ClO）
2
+2H
2
O （CaCl
2
和Ca（ClO）
2
的混合物叫漂白粉）
漂白粉在空 气中变质：Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
2HClO====2HCl+O
2


三、 以物质的量为中心的物理量关系


1.物质的量n 单位-摩尔（mol）
①n= N
N
A
N：微粒个数
N
A
：阿伏加德罗常数
N
A
=6.02×10
23
mol
-1

. .

.
2.摩尔质量M
②n= mM m：物质质量 M：摩尔质量，单位g•mol
-1
时在数值上等于该物质的相对原子（分子）
质量。
3.气体的摩尔体积Vm
③n=VVm V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4 L

•mol
-1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cV c单位：mol• L
-1
V为溶液体积，单位是升（L）
．．


四、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3． 胶体提纯：渗析

五、 电解质和非电解质

1.电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；
弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难 电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO
3
-
等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：
① 生成难溶物质的离 子：如Ba
2+
与SO
4
2-
；Ag
+
与Cl-
等不共存
② 生成气体或易挥发物质：如H
+
与CO
3< br>2-
、HCO
3
-
、SO
3
2-
等不共存
③ 生成难电离的物质（弱电解质）如H
+
与ClO
-
、F
-
、S
2-
等弱酸酸根离子不共存；
. .

.
OH
-
与NH
4
+
等弱碱阳离子不共存；
HCO
3
-
与H
+
、OH
-
均不共存。
④ 发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe
3+
、MnO
4
-
、ClO
-
、NO
3
-
（H
+
）；
还原 性离子：Fe
2+
、S
2-
、SO
3
2-
、I-
等
5、离子检验：
NH
4
+
、Fe
3 +
、Fe
2+
、Mg
2+
、Al
3+
、Cu
2+

CO
3
2-
、SO
4
2-
、Cl
-
、Br
-
、I
-



六、 氧化还原反应

1. 氧化还原反应的两条线：
还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物
（升、失、氧）

氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物
（降、得、还）

3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物

七、 铁及其化合物性质



2+
及Fe
3+
离子的检验：
① Fe
2+
的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(O H)
2
，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)
3
。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe
3+
的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)
3
。
b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
. .

.
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl
2
+C l
2
=2FeCl
3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4 Fe(OH)
3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl
3
+Cu=2FeCl< br>2
+CuCl
2

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3
=2FeCl
2
+ZnCl
2







八、 氮及其化合物的性质


氮及其重要化合物的转化关系

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
放电
① N
2
+O
2
放电=====2NO ② 2NO+O
2
=2NO
2
③ 3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
2.氨的工业制法：N
2
+3H
2
3.氨的实验室制法：
2NH
3

△
① 原理：2NH
4
Cl+Ca( OH)
2
=====2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
② 装置：与制O
2
相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。 NH
3
+HCl=NH
4
Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

. .

.
氨气
1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH
3
+H
2
ONH
3
•H
2
ONH
4
+
+OH
-
（氨气极易溶于水1:700）
2.氨显碱性--- 氨气与浓盐酸反应： NH
3
+HCl= NH
4
Cl （现象：产生白烟）
催化剂
3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH
3
+5O
2=======4NO+6H
2
O（制取硝酸的第一步）
△

铵盐
1.铵盐的不稳定性
△
氯化铵受热分解：NH
4
C l=====NH
3
↑+HCl↑
△
碳酸氢铵受热分解：NH
4
HCO
3
=====NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
2.铵根阳离子(NH
4
+
)的检验：
△
NH
4
+
+OH
-
=====NH
3
↑+ H
2
O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是
NH
3
)
硝酸
受热或见光
1.浓硝酸的不稳定性：4HNO
3
====== ===4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O (浓硝酸因溶有NO
2
而显黄色)
2.浓硝酸的强氧化性：
①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2 H
2
O
浓硝14棕

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2< br>O
稀硝38无

△
③碳与浓硝酸反应：C+4HNO
3< br>（浓）=====CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O

九、 硫及其化合物的性质

硫及其重要化合物间的转化关系
. .

.

硫
△△
1．表现氧化性：（ S2
） 铁与硫蒸气反应：Fe+S=====FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====Cu
2
S
点燃
2．表现还原性： 硫在空气中燃烧：O
2
+S=====SO
2

二氧化硫
1.酸性： 使紫色石蕊变红色；与水反应：SO
2
+H
2
O=H< br>2
SO
3
；与氢氧化钠反应：SO
2
+2NaOH=Na2
SO
3
+H
2
O
2.漂白性： 使品红溶液退色（化合漂白，不持久，若加热可恢复原色）
3.氧化性：与硫化氢反应：SO
2
+2H
2
S=3S↓+2H
2
O
催化剂
4.还 原性：二氧化硫的催化氧化：2SO
2
+O
2
=======2SO
3

△
与氯水的反应：SO
2
+Cl
2
+2H2
O=H
2
SO
4
+2HCl
使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
硫酸
1.稀硫酸：酸的通性
2.浓硫酸：
吸水性---做气体干燥剂（不能干燥NH
3
、H
2
S、HBr、HI、SO
3
等气体）
脱水性---脱水炭化
强氧化性
△
①.碳与浓硫酸反应：C+2H
2
SO
4（浓）=====2SO
2
↑+CO
2
↑+2H
2
O
△
②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H
2
SO
4
（浓）=== ==CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O

十、 镁及其化合物的性质---“国防金属”
1. 镁的燃烧
点燃点燃点燃
①在空气：2Mg+O
2
=====2MgO 3Mg+N
2
=====Mg
3
N
2
2Mg+CO
2
=====2MgO+C
点燃
②在氯气中：Mg+Cl
2
=====MgCl
2

2. 镁的置换反应
△
①镁和热水反应：Mg+2H
2
O==== =Mg(OH)
2
+ H
2
↑
②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl
2
+ H
2
↑
3.海水中提取镁涉及反应：
. .

.
△
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO
3
=====CaO+CO
2
↑ CaO+H
2
O=Ca(OH)
2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg
2+
+2OH
-
=Mg(OH)
2
↓
③ 氢氧 化镁转化为氯化镁：Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
通电
④ 电解熔融氯化镁：MgCl
2
=====Mg+Cl
2
↑

十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物
1. 溴Br
2
单质：深红棕色液体，易挥发。
碘I
2
单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色
2.
氧化性的强弱顺序：Cl
2
>Br
2
>I
2

Cl
2
+2NaBr=2NaCl+Br
2
Cl
2
+2KI=2KCl+I
2
Br
2
+2KI=2KBr+I
2

Cl
2
能将B r
-
、I
-
置换出来生成Br
2
和I
2
，而Br
2
只能将I
-
置换出来生成I
2
。
3. Cl
-
、Br
-
、I
-
离子检验：滴加Ag NO
3
和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为Cl
-
；产生浅黄色沉淀的为
Br
-
；产生黄色沉淀的为I
-

4. Br
-< br>、I
-
离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为Br< br>-
；下层溶液为紫红色
的为I
-
。

十二、 常见物质的俗名
①苏打、纯碱：Na
2
CO
3
；②小苏打：Na HCO
3
；③熟石灰：Ca（OH）④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO
4
•7H
2
O；
2
；
⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaC O
3
；⑧胆矾：CuSO
4
•5H
2
O；⑨石膏：CaSO
4
•2H
2
O；⑩
明矾：KAl（SO
4
）
2
•12H
2
O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属：Mg ；12.海洋元素：
Br 。

十三、 铝及其化合物的性质

铝(Al)
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H
2
O=2Na[Al（OH）
4
]+3H
2
↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O
2
==2Al
2
O
3

氧化铝(Al
2
O
3
)
1.氧化铝与酸反应：Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
2.氧化铝与强碱反应：Al
2
O
3
+2NaOH+3H
2
O=2Na[Al（OH）
4
]
氧化铝(Al（OH
3
)
1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
2.氢氧化铝与 强碱反应：Al（OH）
3
+NaOH=Na[Al（OH）
4
]
3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al
3+
+3NH
3
•H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+


十四、 硅及及其化合物性质
. .

.
碳、硅及其重要化合物间的转化关系

1． 硅与 氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H
2
O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF
4
↑+H
2
↑
3． 二 氧化硅与氢氧化钠反应：SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3< br>+H
2
O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO
2
+4H F=SiF
4
↑+2H
2
O
△
5． 制造玻璃主要反应 ：SiO
2
+CaCO
3
=====CaSiO
3
+CO< br>2
↑
△
SiO
2
+Na
2
CO
3
=====Na
2
SiO
3
+CO
2
↑




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. .