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2005 — 2006 学年 第一学期
化学系 化学专业《 分析化学A 》试卷B
班级 学号 姓名
一、 单项选择题
(在每小题的四个备选答案中，选出一个最佳答案，共15小题，每小题2分，
共3 0分)
1、以下标准溶液可以用直接法配制的是----------------------- ----------------------------( )
(A) KMnO
4
(B) NaOH (C) K
2
Cr
2
O
7
(D) FeSO
4

2、以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M
r
(CaO)=56.08]含量, 采用 0.02 mol·L
-1
EDTA
滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定,
则试样称取量宜为------- -------------------------------------------------- -------------------( )
(A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 1.2 g ~ 2.4 g
3、为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---------------- ------------------------( )
(A) 分析纯的AgNO
3
(B) 分析纯的CaCO
3

(C) 分析纯的FeSO
4
·7H
2
O (D) 光谱纯的CaO
4、下列各项定义中不正确的是-------------------------------- -----------------------------( )
(A) 绝对误差是测定值与真值之差
(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
(B) 偏差是指测定值与平均值之差
(D) 总体平均值就是真值
5、实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为------------( )

(A)

xu

(B)

xu

n
s
(C)

xt

,f
s
(D)

xt

,f

n


6、分析SiO
2
的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效 数字规则其平均值应
表示为---------------------------------- -------------------------------------------------- ---------( )
1

(A) 35.215％ (B) 35.22％ (C) 35.2％ (D) 35％
7、已知H
3
PO
4
的pK
a1
= 2.12, pK
a2
= 7.20, pK
a3
= 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH
= 7.0,则其主要存在形式是--------- -------------------------------------------------- -------( )
(A) H
3
PO
4
+H
2
PO
4
-
(B) H
2
PO
4
-
+HPO
4
2-

(C) H
3
PO
4
+HPO
4
2-
(D) HPO
4
2-
+PO
4
3-

8、用N aOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴
定曲线中----- -------------------------------------------------- ----------------------------------( )
(A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小
(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
9、某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时,
用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的-------------( )
(A) Na
3
PO
4
(B) Na
3
PO
4
+NaOH
(C) Na
3
PO
4
+Na
2
HPO
4
(D) Na
2
HPO
4
+NaH
2
PO
4

10、用EDTA滴定Bi
3+
时, 消除Fe
3+
干扰宜采用-- -------------------------------------( )
(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸 (C) 加三乙醇胺 (D) 加氰化钾
11、若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条
件电位差至少应大于 ------------------------ ------------------------------------------------( )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V
12、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-- ---------------------------------------------( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
13、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是----------- ------------------------------( )
(A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀

14、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是-----------( )
(A) FeCl
3
(B) BaCl
2
(C) NaCl+Na
2
S (D) NaCl+Na
2
SO
4

2

15、 以下说法错误的是------------------------------------------ -------------------------------( )
(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光 (B) Fe
2+
-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色
滤光片
(C) 紫外区应选择的光源是氢灯 (D) 摩尔吸光系数

值愈大,说明反应愈灵敏
二、填空题
（本大题20空 ,每空1分,共20分）
1、分析某试样允许测定的相 对误差为1％,若试样称取量为2g左右,则应称至小数点后
___________位,记录应保留_ ___________ 位有效数字。
2、配制50.00 mL 0.1000 mol·L
-1
的草酸标准溶液, 应称取 H
2
C
2
O< br>4
·2H
2
O________g; 某
草酸溶液25.00 mL用0.1025 mol·L
-1
NaOH滴定耗去 23.05 mL, 此草酸液中含
H
2
C
2
O
4
______g。
[M
r
(H
2
C
2
O
4
)=90.04, M
r
(H
2
C
2
O
4
·2H
2< br>O)=126.0]
3、某NH
4
HC
2
O
4溶液c(NH
4
HC
2
O
4
) = c mol·L
-1
,其物料平衡式为______________ ___
电荷 平衡式为_________________________________________。
4、用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准 确滴
定(E
t
<0.2%),则要求满足_________________条件。
5、EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
6、用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准 确滴
定(E
t
<0.2%),则要求满足_________________条件。
7、为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________,吸光度值为
________时误差最小。
8、写出用K
2
Cr
2
O7
标准溶液标定Na
2
S
2
O
3
的反应方程式 ：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
9、乙二胺四乙酸是四元弱酸,它在强酸性溶液中为____元酸,这是因
为 。
10、佛尔哈德法测定Ag
+
时,应在________(酸性,中性),这是 因
为 。
3

三、计算题
(本大题共6题，每题5分，共30分)
1、测得某试样中铁的质量分数为（%）20.01, 20.04, 20.04, 20.05, 20.06。计算置信度
为95％时平均值的置信区间。


2、用0.10 mol·L
-1
NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pK
a
= 7.0),计算化学计量点的pH,
若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。
3、分析测定铜镁锌合金中之铜镁锌含量, 称取试样0.5000 g, 溶解后于100 mL容量瓶
定容, 吸取25.00 mL试液调节溶液的pH至6.0, 以PAN作指示剂, 用0.05000 mol·L
-1

EDTA标准溶液滴定铜和锌, 消耗37.30 mL。另吸取25.00 mL 试液,调节溶液的pH至
10.0, 加KCN掩蔽铜和锌, 用同浓度EDTA溶液滴定镁, 消耗4.10 mL。然后再滴加甲
醛以解蔽锌, 又用同浓度EDTA溶液滴定至终点,又消耗了13.40mL。计 算试样中Cu、
Zn、Mg之质量分数。
[A
r
(Cu)=63.55, A
r
(Zn)=65.38, A
r
(Mg)=24.32]
4、某试样除Pb
3
O
4
外仅含惰性杂质，称取0.1000g，用盐酸溶解和加热下,加入0.01667
mol·L
-1
K
2
Cr
2
O
7
标准溶液25.00mL，析出PbCrO
4
沉淀。将沉淀溶于酸后加入KI，用
0 .05000 mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定，终点时耗去12.00mL。计算试样中Pb
3
O
4
的质 量分
数。 [M
r
(Pb
3
O
4
)=685.6]
5、计算CaC
2
O
4
在pH为5.00的0.050 mol·L
-1
(NH
4
)
2
C
2
O
4
中的溶解度。
[K
sp
(CaC
2
O
4
)=2.0×1 0
-9
, H
2
C
2
O
4
的K
a 1
=5.9×10
-2
, K
a2
=6.4×10
-5
]
6、已知KMnO
4
标准溶液浓度为0.02000 mol·L
-1
,用其配制250mL质量浓度为
0.1000mg·mL
-1
的标准锰溶液需取 多少毫升?一定条件下测该标准溶液吸光度为0.420。
取未知Mn
2+
溶液10. 00mL经氧化为MnO
4
-
后,定容为50mL,同样条件下测得吸光度为
0.310。求未知液中Mn
2+
的质量浓度(以mg·mL
-1
表示)。[ M
r
(KMnO
4
)=158.64,
M
r
(Mn)=54.94]
f
t
0.05,5

4
2.78
5
2.57
6
2.45
四、简答题
(本大题4小题,每小题5分，共20分 )

1、什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。
4

2、以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,
消 耗标准HCl溶液的体积为V
1
,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V
2
, 试根据HCl
体积的关系,判断混合碱的组成。
V
1
V
2

V
1
= V
2

V
1
= 0
2V
1
= V
2

2V
1
>V
2

2V
1
2






组成
3、简述用纯金属锌标定0.02 mol·L
-1
EDTA的方法。[包括称取锌量、如何溶解标定、
滴定所需酸碱介质、以及指示剂及颜色变化等, A
r
(Zn)=65.38]
4、以下是测定铁矿中含铁量的简要步骤,阅后请回答问题:
准确称取适量试样,加 入1:1HCl,加热使之溶解,滴加SnCl
2
至黄色褪去,再过量1-2滴,
冷却 并快速加入HgCl
2
,再加入H
2
SO
4
-H
3
PO
4
混合酸和二苯胺磺酸钠, 立即用K
2
Cr
2
O
7
标准溶液滴定至由绿变蓝紫。
(1) 用反应式表示加入SnCl
2
的作用,SnCl
2
为何不能过量太多?
(2) 说明加入HgCl
2
的作用并写出反应方程式。
(3) 为何要加入H
2
SO
4
-H
3
PO
4混合酸?加后为何要立即滴定?
(4) 二苯胺磺酸钠的氧化形与还原形分别是何种颜色?
(5) 写出w（Fe）的计算式。



5