兰州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
辽宁工程科技大学-小班家长工作总结
兰州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________
班级:________ 成绩:________
一、 单选题
(共16题；共16分)
1. （1分） (2019高一下·白城期末)
下列说法中正确的是（ ）
A . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
B .
自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C .
凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D .
非自发反应在任何条件下都不能发生
2. （1分） (2016高一下·上饶期中) 将4mol
A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件
下发生如下反应：2A（g）+B（
g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（ ）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
3. （1分）
(2019高三上·德州期末)
某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在
太阳光照下充电，充电时
Na2S4转化为 Na2S。下列说法正确的是（ ）
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A . 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能
B . 放电时，a极为正极
C . 充电时，阳极的电极反应式为3I--
2e-=I3-
D . M可以使用阴离子交换膜
4. （1分）
(2019高一上·牡丹江期末) 向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分
反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A . 小于0.45mol
B . 等于0.45mol
C . 在0.45～0.90mol之间
D . 大于0.45mol
5. （1分） (2019高二上·吉林期中)
25 ℃时，0.01 molL的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是（ ）
A .
1×10－10 molL
B . 1×10－2 molL
C .
1×10－7 molL
D . 1×10－12 molL
6.
（1分） (2018高二下·南宁期中)
一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下
所示。下列说法正确的是（
）
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A .
电极X为电池的正极
B . 电池工作时，光能→化学能→电能
C .
电池工作时，I-在电极Y上得电子
D . 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少
7. （1分） (2018高一上·西安期中)
点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2 ，
对该反应说法正确的是（ ）
A . NH3既是氧化剂又是还原剂
B
. 氢元素既被氧化又被还原
C . 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子
D . 镁具有氧化性
8. （1分） (2019高二下·滦平期中)
工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应
B .
设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl2溶液
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C . 溶解Mg（OH）2的离子反应为Mg（OH）2+2H+
=Mg2++2H2O
D . 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥
9.
（1分） (2018高二上·兰州期中) 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题
，
下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）
A .
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5
molL，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓
度变为 0.3 molL，则计量数
m+n
B . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解
平衡：NH2COONH4(s) ⇌
2NH3(g)＋CO2(g)，则 CO2
的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C . 对于反应A(g)+B(g) ⇌
2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡时A 的体积分数为n
%，此时若
压缩容器体积，则A 的体积分数不变
D .
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
10. （1分） (2019高二上·湖北期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（
）
A . 用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液
B . 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色
C .
装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D .
装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀
11.
（1分） (2019高二上·北京期中) 已知反应H2（g）+ I2（g）
kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）
化 学 键 H—H I—I
2HI（g），1 mol H2完全反应放出a
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断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）
A .
该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
b c
B . 断开1 mol H-H
键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C . 断开2
mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D . 向密闭容器中加入2 mol H2和2
mol I2 ， 充分反应后放出的热量小于2a kJ
12. （1分）
(2018高二上·新疆期中) 下列排列顺序正确的是（ ）
A . 常温下将0.1
mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)
>c(Na+) >c(NH4+) >c
(OH－) >c (H+)
B . 常温下，
物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞
②
C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(O
H－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D .
在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1
mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三
种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
13. （1分） (2019高二上·吉林月考) 符合如图的反应是（ ）
A . X＋3Y
B . X＋3Y
C . X＋2Y
D .
5X＋3Y
2Z ΔH>0
2Z ΔH<0
3Z
ΔH<0
4Z ΔH<0
14. （1分）
(2018高二上·惠来期中) 一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌
4NO（g）+6H2O
（g），△H=-905.9kJ·mol-1 ， 下列叙述正确的是（
）
A . 4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ
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B .
平衡时v正（O2）=v逆（NO）
C . 平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大
D . 平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低
15. （1分）
(2019·吉安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A .
过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ， 转移电子的数目为0.4NA
B .
1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA
C .
将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D .
1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
16. （1分）
(2019高一下·嘉兴期末) 某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q
kJ·mol－1在2
L
恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B . 第t min时，该反应达到平衡状态
C . 第5
min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5
min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
二、 综合题 (共5题；共19分)
17. （5分） (2019·奉贤模拟) 工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中
的NOx还原成无害的
氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
（1）
一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应
速率
v(NO)=________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_
_______。
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（2） 工业上
也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO
42-)之比
________2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因__
______。
（3） 与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等
有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀
盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→Cl
O2↑+NaCl+________(没有配平)
（4）
补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目________ 。
（5） 该反应中氧化剂和还原
剂的物质的量之比是________。若生成0.2molClO2，转移电子数为________个。
18. （4分） (2019·宝山模拟)
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化
学方程式为
2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ CO(NH2) 2(l)+
H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g)
⇌
NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ⇌ CO(NH2)
2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
（1）
固体CO2称干冰，属于________晶体。氮原子最外层电子排布式是________。
（2） 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由________
（3）
下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
A .
B .
C .
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D .
（4）
写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=________。
（5） 某实验小组模拟工业上
合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入
一体积为10L的密闭
容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化
曲线
如图所示。
①
在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为________。
②
为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有________。
a. 缩小反应容器的容积
b. 升高温度
c. 增加反应物的量
d.
使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和
1mol二氧化碳，在40min时重新达
到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化
曲线________。
19. （4分） (2019高二下·宿迁期末)
用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2
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（1）
加快酸浸速率可采取的措施________。（任举一条）
（2）
调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式________。
（3） “滤渣2”的成分是________。
（4） 流程中“
”涉及的操作有________、洗涤、________。
（5）
获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（6）
已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe
3+残留浓度为
2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至________。
20. （3分） (2018高一下·金华期末)
（1）
I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H
2(g) 2NH3(g)，
20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体
的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。
请回答下列问题：
20min内，V(N2)=________。
（2）
该反应的热化学方程式为________。
（3）
下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
①N2体积分数保持不变
②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键
③混合气体的密度不再改变
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立
了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请
回答下列有关水溶液的问题：
①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因________。
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（5） 25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的
物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下
图所示。请比较下列大小关系(填编号)
①在pH<4.76的溶液中，c(A-)________(HA)；
②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)________c(H+)。
A．大于
B.小于
C.等于
D.可能大于，也可能等于
E．可能小于，也可能等于
21. （3分） (2018高二下·伊宁期末) 煤的主要组成元素是
碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大
气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要
途径之一。回答下列问题:
（1） 利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2
)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:H2O(1) = H2O(g) ΔH1=
+44 .0kJmol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l)
ΔH2=-3.0kJmol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH3=-58.7 kJmol
写出由CO与H2制备CH3OH
气体的热化学方程式________。
（2）
甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC)
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=________
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②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是______
__(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
3OH与CO2的物质的量之比保持不变
（3） 利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生
物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置
如图所示:
A极是
________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是________。该电池不能在高温下工作的理由
是
________。
（4） 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气
反应生成甲醇（催化剂为Cu2OZnO）：CO(g)
＋2H2(g)
CH3OH(g)根据题意完成下列各题：
①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________
②在
其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是
__
______
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A．氢气的浓度减少
B.正反应速率加快，逆反应速率也加快
C. 甲醇的物质的量增加
D.
重新平衡时n(H2)n(CH3OH)增大
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参考答案
一、 单选题
(共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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页
二、 综合题 (共5题；共19分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
第 14 页 共 15 页
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、答案：略
20-3、
20-4、答案：略
20-5、
21-1、
21-2、答案：略
21-3、
21-4、
第 15 页 共 15 页