合肥市高一上学期化学期末考试试卷D卷
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合肥市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________
班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题
(共10题；共20分)
1. （2分） 近来，“PM
2.5”数据监测纳入公众视野．“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1
微米=1
0﹣6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．而“PM
2.5”是形成“雾霾”的原因之一．下列有关说法中，
正确的是（ ）
A .
雾霾没有可能产生丁达尔现象
B . “PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指
C . 雾霾天气不会危害人体健康
D . 实施绿化工程，可以有效地防治“PM
2.5”污染
2. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）
A .
CaCl2=Ca2++2Cl-
B . Na2SO4=2Na+ +SO42-
C . HNO3=H++NO3-
D . KClO3=K++Cl-+3O2-
3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）
A .
为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质
B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物
C .
从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示
D .
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
4. （2分）
将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1molL
的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（
A . 1：2：3
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）
B . 6：3：2
C . 3：1：1
D . 1：1：1
5. （2分）
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A . 向100mL 3
mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
B . 用50mL 12
mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
C . 将1g铝片投入20mL
18.4 mol·L-1的硫酸中
D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
6. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（ ）
A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中
B .
除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
C .
用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D . 用托盘天平称量25.20gNaCl
7. （2分） 下列说法中正确的个数是（ ）
①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．
A . 4
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B . 5
C .
6
D . 7
8. （2分） (2016高一上·南宁期中)
0.5LAlCl3溶液中含Cl﹣个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质
的量浓度（
）
A . 0.1 mol•L﹣1
B . 1 mol•L﹣1
C . 3 mol•L﹣1
D . 1.5 mol•L﹣1
9. （2分） 钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用
不锈钢制
成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金
笔是笔头用黄金的
合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（ ）
A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好
B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好
C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的
D .
金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔
10. （2分） (2016高二上·孝感期中)
把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反
应：3X（g）+Y
（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速
率为0.01
mol•Lˉ1•minˉ1 ， 则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（
）
A . 4
B . 3
C . 2
D
. 1
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二、 不定项选择题
(共5题；共13分)
11. （2分）
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A . c(Fe3+)＝0.1
mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B .
pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C .
加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D .
通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
12. （3分）
(2017高一上·六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A .
钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
B .
盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
C .
三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D .
金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑
13. （3分）
(2017高一上·汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A .
某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B .
某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
C
. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣
， 先加稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有
Cl﹣
14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B .
SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
C .
SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D .
硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
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15. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，
用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右
边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的
中央，如图所示。
在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止
在气缸的位置如图所示，则原混合气体
中氢气与氧气的体积比可能是（ ）
①5:4
②4:5 ③7:2 ④2:7
A . ①④
B
. ②③
C . ①③
D . ②④
三、 解答题
(共8题；共54分)
16. （3分） (2016高一上·银川期中)
3.01×1023个OH﹣的物质的量为________
mol，含有电子的物质的
量为________ mol，这些OH﹣和________ gNa+
含有的电子数相同．
17. （4分） 有机物结构表达形式是多种多样的，根据下列信息回答：
（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，
如：丙烷（C3H8）
写出下列物质的分子式：
① ________；② ________ ．
（
2）下面是纪念人类首次合成维生素C的邮票．邮票上面有维生素C的球棍模型，写出维生素C的结构简
式 ________
，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C
具有
________性．
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18. （4分） 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件
下可实现下图所示的物质之间的
变化[说明：KAl（SO4）2可完全电离生成K+、Al3+、SO
42﹣：
据此回答下列问题：
（1）
I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）
根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B________；沉淀D________．
（3） 写出②的离子方程式________．
19. （6分）
(2018高一上·桂林月考)
（1） Ⅰ.①H2 + CuO Cu
+ H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O +
4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________（填序号）
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（2） SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3
→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双
线桥法标出电子转移的方向和数目：
________。
（3） 在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI +
3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4） Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4
+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4
、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4
这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：________。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）
转移的电子数为：________。
（6）
标况下生成Cl2的体积（请列式计算）________。
20. （4分）
(2018高二下·六安期末) “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（1）
请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式：________。
（2）
灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：________。
（3） V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO
2+，请写出
该反应的离子方程式：________。
（4） V2O5是两性氧化物，
与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。
请写出V
2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：________。
21. （7分）
(2018高二下·辽宁期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易
溶
于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯
剂。某兴趣
小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。
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（1）
仪器a的名称为________。
（2） 装置A中发生反应的化学方程式为________。
（3） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和
Na2CO3物质的量之
比为________。
（4）
装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是________、________。
（5）
装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
（6） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中
可能含有Na2SO3、
Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组
设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白
色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性
气味的气体产生，则可确定产品中含有
Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
22. （24分）
(2018高一上·巴彦淖尔期中) 实验室配制500mL 0.2molL的NaOH溶液。
（1） 在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪
器外，配制上述
溶液还需要的玻璃仪器是________、________。
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（2） 在下图所示仪器中，配制上述
溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述
溶液还需要的玻璃仪器
是________、________。
（3） 填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量________g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下________cm时，改用________滴加蒸馏水至
液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（4） 填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量________g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并________至室温；
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④将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下________cm时，改用________滴加蒸馏水至
液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（5）
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（6）
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（7）
经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192molL,原因可能是___________。
A . 使用滤纸称量NaOH固体；
B .
溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C . 容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D . 称量时所用的砝码生锈；
E . 未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
（8）
经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192molL,原因可能是___________。
A . 使用滤纸称量NaOH固体；
B .
溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C . 容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D . 称量时所用的砝码生锈；
E . 未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
23. （2分） (2018高一上·宁波期末) 取一定质量NaHCO3和Na2O的固体混合物
溶于适量的水，将所得溶液
分成两等份，向其中一份水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生
的气体体积与所加盐酸体积之间的关
系如图所示；向另一份水溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到
白色沉淀39.4g。试回答下列问题：
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（1） 盐酸的物质的量浓度为________；
（2）
固体混合物中NaHCO3与Na2O物质的量之比________。
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参考答案
一、 单项选择题
(共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 不定项选择题
(共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
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三、 解答题 (共8题；共54分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
第 13 页 共 15 页
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
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23-2、
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