西安工业大学北方信息工程学院教务网-六一活动总结

2007-2008年2学期）
一 选择题 每小题2分，共40分。
1、 在一抽空的器中放入过量的NH
4
HCO
3
（S），加热时反应NH
4
HCO
3
（S）=NH3（g）
+NH
3
(g)+H2
O(g)+CO
2
(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C和自由度数F为，
A．1，2 B．2，1 C．2，2 D1，1
2、物 质A与B可形成低共沸混合物E。已知纯A的沸点小于纯B的沸点。若将任意比
例的A+B混合物在一个 精馏，在塔顶的馏出物是
A．纯A B．纯B C．低共沸混合物 D．都有可能
3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F为
A．0 B.1 C.2 D.3
4、当克拉佩龙- 克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则
A．P必随T的升高而减小 B.P不随T的升高而改变
C．P必随T的升高而变大 D.P随T的升高可变大或减小
5、组分A和B可以形成以下几种化合物：A
2
B（ s）、AB（s）、AB
2
（s）和AB
3
（s），则
此A- B系统的低共点最多有
A．2个 B.3个 C.4个 D.5个
6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F与以一定的电压放电2F，二者相比不同的有：
A．电池反应的

r
H
m
B．电池反应的

r
G
m

C．电池反应的

r
S
m
D．对环境作的电功W
7、已知Ti
+
+e→Ti的
E

(1)0.34V,Ti
3
3eTi
的
E

(2 )0.72V
则
Ti
3
2eTi

的
E< br>
(3)
是
A．2.50V B．1.25V C．1.06V D．0.38V
8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？
A．Ag
+
Ag和C1
-
AgC1Ag B．Ag
+
Ag和Cl
2
C1
-

C．C1
-
AgC1Ag和Cl
2
C1
-
D．三者都不可以
9.已知

m
x
(Na

) 50.1110
1
Sm
2
mol
1
,

m
(OH)198.010Smmol,
x421

在无限稀的NaOH溶液t

(OH)是

A．0.202 B. 0.253 C．0.798 D. 1
10．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：
A。Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H
2
(P)|Pt
D．Pt|Cl
2
(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)
C．Ag(s)|AgN0
3
(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)
D。Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN0
3
(aq)|Ag
11．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最大的是
A．N0
3
B．Ag
+
D．H
+
12．温度T时，浓度均为0.01 mol·kg
-1
的NaC1，CaC1
2
，LaCl
3
三种电解质水溶液，离子平
均活度系数最大的是
A．NaCl B．CaCl
2
C． LaCl
3
D。不能确定
13．水可以在固体上铺展，界面张力

g1


gs
和

gs
间的关系是：

A．
g1


gs
＜

s1
B.
C.

gs


sl


gl


g1


s1
＞

gs
D.

g1


s1
＞

gs

14．对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的?
A.吸附一般不具有选择性 B．吸附层可以是单分子层
C吸附力较大 D．吸附速度较大
15．25℃时水对特 氟隆的接触角为108℃，将一根直径内径为10
-4
m的特氟隆毛细管插入水中，
2 5℃时水的表面张力为72.75×10
-3
N．m
-1
，则毛细管上升h为
A．-9.2cm B． -4.6cm C．-2.3cm D 4.6cm
16．肥皂溶液的表面张力为6×10
-3
N．m
-1
，刚此溶液吹 一个半径为2cm的肥皂泡，则此泡内
的附加压力△p为
A．0.6Pa B． 1.2Pa C． 2.0Pa D. 1.0Pa
17．溶胶与大分子溶液相比，以下列性质中不同的是：
A.粒子大小 B．渗透压 C热力学稳定性 D．丁达尔效应
18．溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中?
A．分散性 B．热力学不稳定性 C动力学稳定性 D．多相性
19．若将K1溶液加入AgN0
3
溶液中，形成的AgI溶胶的胶粒带电的性质是
A．正电荷 B．负心荷 C． 二者均可 D． 无法确定
20. 若将AgNO
3
溶液滴加至过量KI溶液中，形成的AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则
使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少者为
A．La(N0
3
)
3
B． Mg(N0
3
)
2
C．NaN0
3
D．KN0
3

二．填空题 共30分.
1．碳酸钠和水可以形成Na
2
C0
3
·H
2
0、 Na
2
C0
3
·7H
2
0、Na
2
C0< br>3
·10H
2
0三中化合物，在
p

下，与水蒸汽平 衡共存的水合物最多可以有 种。
2．25℃时某溶液中HCl的浓度为0.001mo 1．kg
1
，BaCl
2
的浓度为
-1
，则溶液中BaCl
2
的


。
3．电池Pt|H
2
(
p
)|H
+
（a=1）||H
+
(a=0.5)|H
2
(
p
)|Pt的E= V。
4．在稀溶液中摩尔电导率随浓度的增加而 ，电导率随浓度的增加而 。
5．人工降雨是将AgI的微小品粒喷撇在积雨云层中，其目的是为阵雨提供 。这是因为云
层中的水蒸气处于 状态。
6．朗格缪等温吸附理论基本的假发为：(1) ，(2)固
体表面是均匀的，(3) ，(4)吸附平衡是动态平衡。
7．胶体分散系统的粒子尺寸在 nm至 nm之间。
8．表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的变化d

／dc 0，产生的吸附是 吸
附。
9．在反应系统中，能改变反应速率，且在反应前后 和 都朱改变的物质称为催化剂。
10．液态的水的蒸气压与温度的关系可近似地表示为如下关 系：lg(PkPa)=-2265(TK)+8．0187
某地区的气压只有70.0kpa，那么这 个地区水的沸点为 ℃。
11．在298.15K时，水的饱和蒸气压2337.8Pa， 密度为0.9982×10
3
kg.m
-3
表面张力为72.75×
10
-3
N.m
-1
。则半径为5×10
-7
m球形小液滴 的饱和蒸气压Pr= 。
12．己知AgCl(s)的

f
H
m

=-127.07kJ．mol
-1
，若将2Ag( s)+C1
2
(g)=2AgCl(s)反应布置成可逆


电池，在25℃，100kPa下可逆进行则放热65.996kJ．mol
-1
。该反应的< br>
r
S
m

(298K)=
JK
-1
Mol
-1
，电池的标准电动势
E
= V。
13．用同一电导池测得浓度为
-3
的A溶液和浓度为0.1
-3< br>的B溶液的电阻
分别为1000

和500

，则它们的摩尔 电导率之比

m
(A):

m
（B）= 。
三. 计算题 共30分，所有计算题的答窠请写在试卷上。
1．(8分)已知在某一温度时 ，用活性炭吸附CHCl
3
，其饱和吸附量为95.8dm
3
-kg
1
。若CHCI
3
的分压为13.38kPa，其平衡吸附量为82.5dm
3
.kg
-1
。求：
1)兰格缪尔吸附等温式中的b值：
2)CHCl
3
的分压为6.69kPa时，平衡吸附量为若于干？
2．( 12分)已知25℃时AgCI的溶度积Ksp=1.75×10
10
，
E
( Ag
+
Ag)=0.7994V;25℃时电池
Pt|H
2
(100 kPa)|HC1(b=
-1
)|AgCI(s)|Ag的电池电动势E=0.276V，
1)写出电极反应和电池反应：
2)计算银- 氯化银电极的标准电极电势
E

(CIAGC1Ag)
；
3)求< br>-1
的HCI的活度及HCl离子的平均活度系数


；
3．已知水和异丁醇系统相图如下，在101.325kPa时，
系统的共沸点为89.7℃，三相平衡时的组成(质量百分数)如图所示：(10分)
1)填写下表：
2)有350克水和150克异丁醇形成的系统在101.325kPa下由 室温加热，问当温度刚达到共沸
点时，系统处于相干衡时存在哪些相，其质量各为多少克?

区域或线
I
II
III
EFG线




稳定的相




自由度数


注意：存在的相不是填相数，而是填是什么相，如A（s）。


t℃

III



G
E
F

II


70 85
8.7




H
2
O

2007——2008学年第2学期物理化学1—2考试试题A卷简答
一、选择题：
1、D 2、C 3、A 4、C
5、D 6、D 7、B 8、C
9、C 10、B 11、D 12、A
13、B 14、C 15、A 16、B
17、C 18、C 19、C 20、A
二、填空题：
1．有2种。
2．


=0.560
3.E=-0.0178V。(-RTF

1n2)
4.减小,、增大
5晶核、亚稳。
6．（1）单分子层吸附，（3）分子间无相互作用力。
7．1nm至1000nm。
8．d

dc
＜0、正吸附。
9．数量和化学性质。
10．93.74℃。
11．饱和蒸汽压Pr=2342.7Pa。
12．

r
S
m
(298K)221.4J
·K
-1
·mol
-1
,
E0.975
V。
13.

m
(A):
m
(B)2.5
:1。
三．计算题，问答题
1．（8分）已知在某一温度时，用活性炭吸附CHCI
3，其饱和吸附量为95.8dm
3
·kg
1
。若CHCI
3的分压为13.38kPa，其平衡吸附量为82.5dm
3
.kg
-1
。求：
1）兰格缪尔吸附等温式中的b值；2）CHCI
3
分压为6.69kpa时 ,平衡吸附量为若干?
解:1)




bp
…………………………………………………………②
1bp
3-1
13.38kpab
=95.8
113.38kpab
…………………………….①
3-1
82.5< br>(113.38kpab)95.813.38kpab

b=82.5( 95.8-82.5)
13.38kpa0.4636kpa
…………………………①+①
2)


1
bp6.690.4636
95. 8dm
3
.kg
1
72.44dm
3
.kg
 1
……②+①
1bp16.690.4636
10
2.已知25℃时 AgC1的溶度积K
sp
=1.75
10,E(AgAg)0.7994V;25℃时电池


Pt|H
2
(100kpa)|HC1( b=0.462mol·kg
-1
)|AgCI(s)|Ag的电池电动势E=0.276V,
1)写出电极反应和电池反应;
2)计算银- 氯化银电极的标准电极电势E（CI
-
AgCIAg）;
3)求0.462mol· Kg
-1
的HCI的活度及HCI离子的平均活度系数


；
解：1）+）AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl
-
………………………………①
-）0.5H
2
(100kPa)-e→H
+
……………………………….①
电池 AgCI(s)+0.5H
2
(100kPa)=Ag(s)+HCI(b =
1
)…….①
2) +）AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl
-
…
-）Ag-e
Ag



电池
AgCl(s)Ag

Cl


E
E

(Cl

AgClAg)E

(Ag

Ag)0.05916lgK
sp

E

(Cl

AgClAg)E

(Ag

Ag)0.05916V1g K
sp

=0.7994V+0.05916V1g1.75
10

=07994V+0.05916V
(9.757)

=0.2222V ……................................................ ..................②+①
3)E
MF

E

(Cl

AgCIAg)0.2222

V
…………… ……………….①
E=E
0.05916Iga(HCl)

得: 0.276V=0.2222V-0.05916Ig

(HCl)
…………………… ….②
a
(HCl)
=0.1232……………………………………….①
a

(HCl)
=a
(HCl)
0.5
=0.351……… ………………………….①




=a
(bb)0.3510.4620.760
……………………①

10< br>3.已知水和异丁醇系统相图如下,在101.325kpa时,系统的共沸点为89.7℃,三相平衡时 的组成
(质量百分数)如图所示:
1).填写下表:④+②
2)有350克水和1 50克异丁醇形成的系统在101.325KPa下由室温加热,问当温度刚达到时共沸
点时,系统处于 相平衡时存在哪些相,其质量各为多少克?
答:存在此
l
1
l
2
①系统点组成:异丁醇30%
m
1
(30-8.7)=m
2
(85-30)=(500-m
1
)(85-30)
l
1
相： m
1
=360g l
2
相： m
2
=140g
区域或线
I
II
III
l
2
+g
l
2

g
稳定的相 自由度数
1
2
2

EFG线

l
1
+ l
2
+g 0