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《分析化学》考试试卷
级专业 班级 学号 姓名
注：时间120分钟，总分100分 。
题号
得分
一

二

三

四

总分

签名

┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅
一
得 分

阅卷教师

一.

填空题：（每空1分，共35分）
1．写出下列各体系的质子条件式：
(1)

c
1
(molL) NH
4
H
2
PO
4

(2)

c
1
(molL)NaAc+ c
2
(molL)H
3
BO
3

2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透
射比 。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H
2
B，已知pH＝1.92时，δ
H2B
＝δ
HB
-；pH＝6.22时δ
HB
-＝δ
B2
-, 则H
2
B的pK
a1
＝ ，pK
a2
＝ 。
5.已知


(Fe
3+
Fe
2+
)=0.68V，


(C e
4+
Ce
3+
)=1.44V，则在1molL H
2
SO
4
溶液中用0.1000
molL Ce
4+
滴定0.1000 molL Fe
2+
，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电
位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺 缓冲溶液中用Zn
2+
滴定EDTA，终点时溶液颜
色由_________变为__ ________。
7.某溶液含Fe
3+
10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次 后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe
3+
在两相中的分配比= 。
分析化学试卷 第1页 共6页

8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和 。
9.I
2
与Na
2
S
2
O
3
的反 应式为 。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的
曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。
11.

已知Zn（NH
3
）
4
2+
的各级累积形成常数logβ
1
—logβ
4
分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则
它们的 第四级形成常数logK
4
= 。
12. 分光光度法的基础是 ，其相对误差一般
为 。此法适用于 量组分的测定。
13.在纸色谱分离中， 是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在 的溶液中进行；②
在 下， 加入沉淀剂；③在 溶液中
进行；④ 。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别
是： 、 、 。



二
得 分

阅卷教师

二、单项选择题：（30分）将答案号填入下表
题号
答案号
1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：
A、常量分析 B、半微量分析
C、微量分析 D、痕量分析
2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正 B、采用对照实验
C、增加平行测定次数 D、采用空白实验
分析化学试卷 第2页 共6页

3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：
A、[H
+
]=0.0003molL B、pH=10.42
C、ω(MgO)=19.96% D、4000
4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H
+
-OH
-
B、H
3
PO
4
-Na
2
HPO
4
C、H
2
S-Na
2
S D、NaHCO
3
-Na
2
CO
3

5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10molL）中，能被直接准确滴定的是：
A、HCN（K
a
=7.2×10
-10
） B、NH
4
CI（K
bNH3
=1.8×10
-5
） C、(CH
2
)
6
N
4
（K
b
=1. 4×10
-9
） D、HCOOH（K
a
=1.8×10
-4
）
6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是
：

A、0.1molL HCl B、0.1molL HAc
C、1molL NH
3
·H
2
O D、1molL HAc + 1molL NaAc
7、用EDTA滴定M
2+
时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定C
M
使K

MY
减小 B、使K

MY
固定减小C
M

C、增大C
M
和K

MY
D、减小C
M
和K

MY

8、当金属离子M和N共存时，欲 以EDTA滴定其中的M，若c
M
=10c
N
，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
则要求ΔlgK的大小是：
A、5 B、6 C、4 D、7
9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL) B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g)
C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL) < br>10、已知在酸性介质中E
θ’
(Cr
2
O
7
2-< br>Cr
3+
)=1.00V；E
θ’
(Fe
3+
Fe< br>2+
)=0.68V。以0.03333molL K
2
Cr
2
O
7
标准溶液滴定0.2000 molL Fe
2+
溶液，计量点电位为（ ）。
A、0.95V B、0.92V
C、1.1V D、0.96V
11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成 络合
物的试剂L，则其溶解度的计算式为：
A、
K
sp


M(L)
B、
K
sp


M(L)

分析化学试卷 第3页 共6页

C、
K
sp
[1

M( L)
]
D、
K
sp
[1

M(L)
]

12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：
A、络合效应 B、盐效应
C、酸效应 D、同离子效应
13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：
A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、50
14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：
A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小
C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小
15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：
A、0.02 mol·l
-1
NH
3
—0.18 mol·l
-1
NH
4
Cl B、0.17 mol·l
-1
NH
3
—0.03 mol·l
-1
NH
4
Cl
C、0.15 mol·l
-1
NH
3
—0.05 mol·l
-1
NH
4
Cl D、.0.10 mol·l
-1
NH
3
—0.10 mol·l
-1
NH
4
Cl

三
得 分

阅卷教师

三、简答题（每小题 5分，共15 分）
1. 为什么以KMn0
4
滴定 C
2
O
4
2
时，滴入 KMnO
4
的红色消失速度由慢到快。
－





2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?



分析化学试卷 第4页 共6页

3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。








四
得 分

阅卷教师

四、计算题：（共20分）
1. （6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮 草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转
入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比 色皿，在波长600nm测定吸
光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×10< br>4
（L·mol
-1
·cm
-1
），
M
Cu
=63.5）









分析化学试卷 第5页 共6页

2.（6分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060molL HCI标准 溶液滴定至
终点，用去酸溶液20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.7 0mL，求
试样中各组分的百分含量。（M
Na2C03
=106.0，M
N aHC03
=84.01）









3.（8分）计算在pH＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10molL 时的lgK’
AlY
。（lgK
AlY
＝16.30；pH＝
6.0 时，lgα
Y(H)
＝2.24；乙酰丙酮－Al络合物的β
1
＝4.0×1 0
3
，β
2
＝3.2×10
15
，β
3
＝ 2.0
×10
21
）










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