描写春天的好句-普法工作计划

期中测试卷



学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________




一、单选题（共25小题）


1.（2017秋•红桥区期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．盐酸 B．食盐溶液
C．氢氧化铁胶体 D．碘的酒精溶液

2.（2018秋•杭州期中）下列仪器及其名称不正确的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗

3.（2018秋•杭州期中）20世纪初，通过a粒子散射 实验提出带核的原子结构模型的科学家是（
A．卢瑟福 B．舍勒 C．汤姆生 D．玻尔

4.（2016•浙江模拟）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．2KBr+Cl
2
＝2KCl+Br
2

B．CaCO
3
＝CaO+CO
2
↑
C．SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4

D．MgCl
2
+2NaOH＝Mg（OH）
2
↓+NaCl

5.（2018秋•杭州期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物
B．氯气、纯碱、漂白粉
C．水银、空气、干冰
D．二氧化硫、水蒸气、盐酸

）

6.（2018秋•杭州期中）标况下气体的体积大小主要取决于（ ）
A．分子数目

B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
7.（2018秋•杭州期中）下列说法正确的是（ ）
A．H
2
、D
2
、T
2
互为同位素
B ．Na
2
CO
3
电离方程式Na
2
CO
3
═2Na
+
+C
4+
+3O
2

﹣
C．20g D
2
O含有的电子数为10N
A

D．


Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
8.（2018秋•杭州期中）现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43%的乙醇溶液 ③
含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏、结晶
C．蒸馏、萃取、分液、过滤

B．萃取、蒸馏、分液、结晶
D．分液、蒸馏、萃取、过滤
9.（2018秋•杭州期中）向四支试管中分别加入少量不同 的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
（ ）

操作 现象 结论
原溶液中一定无NH
4

+
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红试纸不变蓝
色石蕊试纸置于试管口
B
加入苯，振荡、静置 分层，下层溶液显原溶液中一定有溴单质
橙红色
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
A．A

白色沉淀产生
火焰呈黄色
C．C
一定有SO
4

原溶液一定含钠盐
D．D
2
﹣
B．B
10.（2018秋•杭州期中）同温同压下，相同体积的CO 和CO
2
相比较，下列说法不正确的是（ ）
A．分子个数之比为1：1
B．密度之比为11：7
C．质量之比为7：11



D．所含氧原子个数比为1：2

11.（2018秋•杭州期中）下列溶液中的Cl浓度与100mL 1mol•L
A．200 mL 1.5 mol•L
1
NaCl溶液
﹣
﹣﹣
1
AlCl
3
溶液中Cl浓度相等的是（ ）
﹣

B．150 mL 1 mol•L
1
MgCl
2
溶液
﹣
C．100 mL 3 mol•L
1
NaClO溶液
﹣
D．50 mL 3 mol•L

﹣
1
KCl溶液
12
12.（2018秋 •杭州期中）已知碳元素有C、
14
C两种核素，氧元素有
16
O、
18
O两种核素，则它们所形成
的二氧化碳分子共有（ ）
A．2种 B．4种 C．6种 D．12种

13.（2018秋•杭州期中）下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl
﹣
2
→Cl B．H
+
→H
﹣
2
C．CO
3
2
→CO
2
D．Zn→Zn
2+


14.（2013•深圳）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸 反应制得的是（
A．FeCl
2
B．FeCl
3
C．MgCl
2
D．CuCl
2


15.（2018秋•杭州期中）下列说法正确的是（ ）
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C．漂白粉露置于空气中会变质
D．工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐

16.（2018秋•杭州期中）下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl
2
有毒，能毒杀细菌
D．新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡

17.（2018秋•杭 州期中）设N
A
代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH
2
O含有的分子数等于0.1N
A

B．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为N
A

C．常温常压下 ，32gO
2
或O
3
中所含氧原子数为2N
A

）

D．由CO
2
和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子，其中的氧原子数为2 N
A


﹣﹣
1 18.（2018秋•杭州期中）在2L由NaCl、MgCl
2
、CaCl
2< br>组成的混合液中，c（Cl）＝2.5mol•L
＝1.0mol•L
1
、c（ Mg
2+
）＝0.50mol•L
﹣﹣
1
、c（Na
+
）

则此溶液中Ca
2+
离子的物质的量是（ ）
C．2.0 mol D．3.0 mol A．0.5 mol

B．1.0 mol
19.（201 8秋•杭州期中）已知反应：KClO
3
+6HCl＝3Cl
2
+KCl+3 H
2
O下列说法正确的是（ ）
A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl
B．氧化性强弱关系为：KClO
3
＞Cl
2

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol

20.（2018秋•温州期中）下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl
2
═Ca
2+
+Cl
2

﹣

﹣
B．CH
3
CH
2
OH（乙醇）═ CH
3
CH
2
O+H
+

C．NaHSO
4
═Na
+
+H
+
+SO
4
2
﹣
D．KMnO
4
═K
+
+Mn
2+
+4O< br>2

﹣

21.（2018秋•温州期中）下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）
A．物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质
B．KCl和MnO
2
混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶
C．从碘水中萃取I
2
，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂
D．Na Cl中混有少量KNO
3
杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

22.（2018秋•杭州期中）下列叙述中，正确的是（ ）
A．1molH
2
O中含有1molH
2
和1mol O
B．等质量的O
2
和O
3
中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO
2
中所含碳原子数之比为7：11
﹣
D．98g H
2
SO
4
溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L
1


23.（2018秋•杭州期中）下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．先加入BaCl
2
溶液，再加入足量的HNO
3
溶液，产生了白 色沉淀，溶液中一定含有大量SO
4
2

﹣

B．加 入足量的CaCl
2
溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的CO
3
2

﹣

﹣
C．无色溶液中通入Cl
2
后，溶液变为 棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I
D．加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润 蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH
4
+


24.（20 16秋•湖州期末）氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通
入某 温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO
3< br>三种溶质，
其中NaClO为0.2mol、NaClO
3
为0.1mol。据 此推测不正确的是（ ）
A．至少通入了标准状况下的氯气11.2L
B．反应后的溶液中含有0.7mol NaCl
C．氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol

D．反应转移的电子总物质的量为1.0mol

25.（2018秋• 宁波期中）某溶液可能含有Cl、Br、SO
4
2
、CO
3
2
、NH
4
+
、K
+
和Na
+
，且各离子浓度相同 。
﹣﹣﹣﹣
为了确认其成分，现取100m溶液作样品，设计并完成了如下实验

下列说法不正确的是（ ）
A．该溶液中c（NH
4
+
）＝0.2molL
B．要确定溶液中是否含有钾离子，需进行焰色反应
C．SO
4
2
、NH
4
+
、Na
+
一定存在，CO
3
2
一定不存在
﹣﹣
D．滤液中的n（Na
+
）＞0.04mol




二、填空题（共2小题）


26.（2018秋•杭州期中）Ⅰ．（1）书写电离方程式：KClO
3

﹣
H
2
SO
4
：
﹣

（2）现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO
3
固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜
⑦CO
2
⑧纯醋酸 ⑨液氨
以上物质中能导电的是 ；（填序号，下同）
以上物质中属于电解质的是 。
Ⅱ．在标准状况下，11.2L O
2
和CO
2
的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O
2
mol，CO
2

g

27.（2018秋•杭州期中）按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图： 。
（2）
（3）11.0g由
微粒中的中子数为 。
H和O组成的水分子，其中含电子的物质的量为 mol。
（4）以下7种物质 ①NaCl溶液 ②Cu ③酒精（C
2
H
5
OH） ④熔融KNO
3
⑤BaSO
4
固体 ⑥干冰
⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。




三、解答题（共2小题）


28.（2018秋•杭 州期中）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，
Z元素原子得 到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号 ，画出Y元素的原子结构示意图 。
（2）写出Z单质与X
2
Y反应化学方程式 。

29.（2018秋•杭州期中）研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测 量过程如下：
称取7.5gCuSO
4
•5H
2
O晶体放入50 0mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶
液全部转移到容器中，用蒸馏水 稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液恰好与20mL
0.1molL BaCl
2
溶液完全反应。
（1）求100mL CuSO
4


溶液的物质的量浓度 ；
（2）试计算该容器的体积 。




四、实验探究题（共3小题）


30.（2018秋•杭州期中）实验是化学研究的一种重要手段，现有图所示A﹣G七种仪器，请根据要求填 空。

（1）写出仪器名称：F 。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC1
4
的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL 1.2molL的稀盐酸。
①本实验需取6.0molL的盐酸 mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
（选填仪器的编号字母）
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线

31.（2018秋•杭州期中）实验室用图装置（夹持及加热仪器已略）制备氯气并进行相关实验。

（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程
式 ；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ；

a
b
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条

c
d
湿润的有色布条
湿润的有色布条
浓硫酸
无水氯化钙
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式 ；
（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式

32.（2018秋•温州期中）用海带制备单质碘，制备过程如下：

已 知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl
4
的沸点为77 ℃。

请回答：
（1）A物质是
（2）写出在酸化下用H
2
O
2
氧化NaI的化学反应方程式
（3）流程中省略部分的操作是
（4）蒸馏装置中错误的是 温度计水银球位置不对 未加沸石 冷凝管水流方向不对（或蒸馏装
置密封） （写三条）
（5）蒸馏出的CCl
4
液体中常会带淡紫色，可能的原因是




五、计算题（共2小题）


33.（2018秋•温州期中）在一定温度下，Cl
2
通入到1L 0.7mol• L
﹣
1
的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、
NaClO3
，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：
（1）生成NaClO
3
的物质的量是
（2）通入的Cl
2
在标准状况下的体积

34.（2018秋•宁波期中）某学生用 Na
2
CO
3
和 KHCO
3
组成的某混合物进行实验，测 得如下数据（盐酸的
物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
实验序号
盐酸体积mL
固体质量g
①
50
3.06
②
50
6.12
③
50
④
50
9.18 12.24
生成气体体积L（标况）
0.672 1.344 1.568 1.344
请根据相关信息，计算：
（1）盐酸的物质量浓度为
﹣
molL
（2）原混合物样品中n（Na
2
CO
3
）：n（KHC O
3
）＝ 。

期中测试卷

参考答案





一、单选题（共25小题）



1.【解答】 解：盐酸溶液、食 盐溶液、碘的酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大
小：1nm～100nm，属于 胶体，有丁达尔效应。
故选：C。


2.【解答】 解：A．该仪器为量筒，可用于量取一定体积的液体，故A不选；
B．该仪器为试管，为反应装置，故B不选；
C．该仪器为蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，故C选；
D．该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故D不选；
故选：C。


3.【解答】 解：A．卢瑟福提出原子结构行星模型，故A正确；
B．舍勒第一次制备出了氯气，故B错误；
C．汤姆生用实验证明电子的普遍存在，揭示原子是有结构的，故B错误；
D．玻尔是量子力学创始人之一，故D错误。
故选：A。


4.【解答】 解：A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选：A。


5.【解答】 解：A．铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物是纯净物，故A错误；
B．氯气是非金属单 质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混
合物，故B正确；
C．水 银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，
是纯净物，故C错误；
D．二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错
误；
故选：B。


6.【解答】 解：决定气体体体积的因素有分子数目、气 体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形
状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大 小可以忽略，温度、压强决定气体

7.【解答】


8.【解答】


9.【解答】


10.【解答】


11.【解答】


12.【解答】


的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，分子间距一定，气体体积取决于分子数目，
故选：A。
解：A．H
2
D
2
T
2
是分子为氢气，属于同种物质，不是同位素，故A错误；
B．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的离子 化合物，Na
2
CO
3
电离方程式Na
2
CO
3< br>═
2Na
+
+CO
﹣
3
2
，故B错误；
C.20g D
2
O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含 有的电子数为10N
A
，故
C正确；
与Sm的核外电子数62，中子数分别 为144﹣62＝62，150﹣62＝64，中子数
不同，故D错误；
故选：C。
解：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液分，选分液法分离；
②43%的乙醇溶液中沸点不同，选蒸馏法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶解，选萃取法分离；
④泥沙不溶于水，选过滤法分离，
故选：D。
解：A．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知原溶液中一定无NH
4
+
，故A正
确；
B．苯的密度比水的密度小，下层溶液显橙红色 ，上层为有机层，则现象不能确定含溴单
质，故B错误；
C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡， 则原溶液中不一定含SO
﹣
4
2
，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，由现象可知，溶液为NaOH或钠盐溶液等，故D错误；
故选：A。
解：同温同压下，相同体积的CO和CO
2
，物质的量相同，
A．由N＝nN
A
可知分子个数之比为1：1，故A正确；
B．密度之比为28：44＝7：11，故B错误；
C．质量之比为28：44＝7：11，故C正确；
D．O原子的物质的量比为1：2，则所含氧原子个数比为1：2，故D正确；
故选：B。
解：100mL 1mol•L
﹣
1
AlCl
﹣
3
溶液中c（Cl）＝3c（AlCl
3
）＝3×1molL＝3molL，
A．该溶液中c（Cl
﹣
）＝c（NaCl）＝1.5molL，故A错误；
B．该溶液中c（Cl
﹣
）＝2c（MgCl
2
）＝2×1molL＝2m olL，故B错误；
C．该溶液中存在ClO
﹣
，不存在Cl
﹣
， 所以c（Cl
﹣
）＝0，故C错误；
D．该溶液中c（Cl
﹣
）＝c（KCl）＝3molL，故D正确；
故选：D。
解：二氧化碳分子中含两个氧原子和一个碳原子，碳元素有
12
C、
14
C两种核素，氧元素有
16
O、
18
O两种核素， 氧原子可以完全是
16
O或
18
O或二者，形成二氧化碳分子有
12
C
16
O
2
、
12
C
18
O2
、
14
C
18
O
2
、
14
C
16
O
2
、
12
C
16
O
18
O、
14
C
16
O
18
O，共有6种分子，
故选：C。

13.【解答】


14.【解答】


15.【解答】


16.【解答】


17.【解答】


18.【解答】


解：A．Cl
﹣
2
→Cl中 Cl元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A不选；
B．H
+
→H
2
中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；
C．CO
﹣3
2
→CO
2
中，没有元素化合价的变化，则不需要氧化剂，故C不选；
D．Zn→Zn
2+
中Zn素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故D选；
故选：D。
解：A．FeCl
2
只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；
B．FeCl
3
只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；
C．MgCl2
由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故C正确；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选：C。
解：A．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B．液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故B错误；
C．漂白粉露置于空气中时 ，是次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O＝CaCO
3
+2HClO，次氯酸不稳定，容易见光分解：2H ClO2HCl+O
2
，
导致漂白粉变质，故C正确；
D．海水中氯化钠溶 解度随温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶
体，故D错误；
故选：C。
解：A、新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，使石蕊
褪色， 则新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B、氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性，能把有色物质氧化为无色物质，故B正确；
C．新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强的氧化性，能毒杀细菌，故C错误；
D、久置氯 水次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，新制氯水与久置的氯水中都存在盐酸，
所以加小苏打溶液都能产生二 氧化碳气泡，故D正确；
故选：C。
解：A、标况下，水为液态，2.24LH
2
O物质的量不是0.1mol，故A错误；
B.23gNa物质的量＝＝1mol，钠原子最 外层电子式为1，在氯气中完全燃烧失
去电子数一定为N
A
，故B正确；
C ．常温常压下，32gO
2
或O
3
中氧元素守恒，所含氧原子数＝×N
A
＝2N
A
，
故C正确；
D．由CO
2
和O< br>2
组成的混合物中共有N
A
个分子，物质的量为1mol，CO
2和O
2
组成中
氧原子都为2，其中的氧原子数为2 N
A
，故D正确；
故选：A。
解：由电荷守恒可知c（Ca
2+
）＝molL＝0.25molL，则此溶液
中Ca
2+
离子的物质的量是0 .25molL×2L＝0.5mol，
故选：A。

19.【解答】


20.【解答】


21.【解答】


22.【解答】


23.【解答】


24.【解答】
解：A．反应中还原剂是HCl，KClO
3
是氧化剂，还 原产物是Cl
2
，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则 氧化性强弱关系为：KClO
3
＞Cl
2
，
故B正确；
C ．由反应可知，还生成KCl，则HCl中的Cl只有被氧化，则反应中氧化剂与还原
剂的物质的量之比 为1：5，故C错误；
D．当消耗1mol氧化剂时，反应中有5mol电子发生转移，故D错误；
故选：B。
解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl
﹣
2
═Ca
2+
+2Cl，故A错误；
B．乙醇为非电解质，不能电离，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式 ：NaHSO
+
+H
+
+SO
﹣
4
═Na
4
2
，故C正确；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO+M nO
﹣
4
═K
+
4
，故D错误；
故选：C。 < br>解：A．物质的性质决定混合物的分离方法，则物质分离或提纯方法的选择依据是混合物
的状态和 性质，故A正确；
B．MnO
2
不溶于水，KCl溶于水，则溶于水、过滤、洗涤、 干燥、蒸发、结晶可分离，
故B正确；
C．乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，故C错误；
D．二者溶解度受温度影响不同，则溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可分离，
故D正 确；
故选：C。
解：A、水中不含氢气分子，故A错误；
B、O
2和O
3
的最简式相同，等质量的O
2
和O
3
中所含的氧 原子数相同，故B正确；
C、等质量的CO与CO
2
中所含碳原子数之比为＝11：7，故C错误；
D、98g H
2
SO
4
溶解于500mL水中，溶液的体积不是500mL，故D错误；
故选：B。
解：A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也 可能为
AgCl，如检验SO
﹣
4
2
，应先加入盐酸酸化，如无现象 ，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则
可说明含有SO
﹣
4
2
，故A错 误；
B．可能生成硫酸钙等沉淀，应加入盐酸进一步观察沉淀是否溶解，故B错误；
C．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明生成碘单质，则一定含有碘离子，故C正确；
D．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，颜色不正确，故D错误。
故选：C。
解：将足 量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有
NaCl、NaClO、N aClO
3
三种溶质，其中NaClO为0.2mol、则Cl失电子量为0.2mol，Na ClO
3
为0.1mol，则Cl失电子量为：0.5mol，根据电子守恒，则产生NaCl 的物质的量是0.7mol，
根据Cl原子守恒，确定消耗的氯气的物质的量是1.0mol。
A、消耗的氯气的物质的量是1.0mol，所以至少通入了标准状况下的氯气0.5mol，体积
是 11.2L，故A正确；
B、产生NaCl的物质的量是0.7mol，故B正确；

C、根据钠元素守恒，氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol，故C正确；
D、反应转移电子的物质的量是0.2mol+0.5mol＝0.7mol，故D错误。
故选：D。


25.【解答】 解：A．由以上分析可知原溶液中一定存 在0.02molNH
4
+
，体积为100mL，则该溶液中c
（NH
4
+
）＝0.2molL，故A正确；
B．焰色反应呈黄色，则不含钾离子，故B错误；
C．由以上分析可知SO
4
2
、NH
4
+
、Na
+
一定存在，由于离子浓度相等，由 电荷守恒可知
﹣
CO
3
2
一定不存在，故C正确；
D．溶 液中含有0.02molNH
4
+
，加入过量的NaOH完全反应，且原溶液含有0. 02mol钠
﹣
离子，则滤液中的n（Na
+
）＞0.04mol，故D正确 。
故选：B。




二、填空题（共2小题）



26.【解答】 解：Ⅰ．（1）K ClO
3
为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO
3
＝K+
+ClO
3
，
﹣
H
2
SO
4
是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：H
2
SO
4
＝2H
+
+SO
4
2
，
﹣﹣
故答案为：KClO
3＝K
+
+ClO
3
；H
2
SO
4
＝2 H
+
+SO
4
2
；
﹣
（2）②盐酸、④熔融KC l、⑥铜中存在自由移动的离子或电子，它们能够导电；①NaCl
晶体、③CaCO
3
固体、④熔融KCl、⑧纯醋酸在水溶液里或熔融状态下能导电，并且
属于化合物，属于电解质；
故答案为：②④⑥；①③④⑧；
Ⅱ、标准状况下，11.2L O
2
和CO
2
的混合气体的质量为19g，物质的量为：
＝0.5mol，
令O
2
和CO
2
的物质的量分别为amol、bmol，则：解得：a＝0.25，b＝0.25
故则混合气体中CO
2
的质量为0.25mol×44gmol＝11g，
故答案为：0.25mol，11。



27.【解答】 解：（1）镁原子核内12个质子，核外有3个电子层，从内到 外依次排有2，8，2个电子，
原子结构示意图：
故答案为：
（2）
；
微粒中的中子，34﹣16＝18；
；
故答案为：18；
（3）11.0g由H和O组成的水分子，其中含电子的物质的量为：×10
＝5mol；
故答案为：5；
（4）①NaCl溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质；

③酒精（C
2
H
5
OH） 属于非电解质；
④熔融KNO
3
属于电解质；
⑤BaSO
4
固体 属于电解质；
⑥干冰 为非电解质；
⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
所以：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是③⑥；
故答案为：④⑤．③⑥。




三、解答题（共2小题）



28.【解答】 解：由于X元素原子核内无中子，即此原子为氕，故X为H元素；
Y元素原子核内有8个质子，根据质子数＝原子序数，故Y为O元素；
Z元素原子得到1个电 子后与氩原子核外电子排布相同，即Z原子的核外有17个电子，
故Z为Cl元素。
（1）X为H元素，故元素符号为H；Y为O元素，原子结构示意图为，故
答案为：H；； < br>（2）Z的单质为Cl
2
，和X
2
Y即H
2
O反应生 成HClO和HCl，化学方程式为Cl
2
+H
2

O⇌HCl+H ClO，故答案为：Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO；


29.【解答】 解：（1）发生反应：CuSO
4
+BaCl
2
＝BaSO
4
↓+2NaCl，由方程式可知n（CuSO
4
）＝n （BaCl
2
），
﹣
则n（CuSO
4
）＝n（BaCl< br>2
）＝0.02 L×0.1 mol•L
1
＝0.002mol，
从容器中取出100mL溶液的l物质的量浓度为
故答案为：0.02molL；
（2）7.5gCuSO
4
•5H
2
O晶体的物质的量为
＝1.5L；
故答案为：1.5L。
＝0.03mol，故容器的体积为
＝0.02molL；




四、实验探究题（共3小题）



30.【解答】 解：（1）仪器F的名称为冷凝管，
故答案为：冷凝管；
（2）仪器G为分液漏斗，在分离 互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒
精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通 过过滤操作，两操作中都不会用到
分液漏斗，所以只有a正确，
故答案为：a；
（ 3）①选择100mL的容量瓶配制1.2molL的稀盐酸，设需要6molL盐酸的体积为

< br>

31.【解答】


32.【解答】




VmL，则V＝＝20.0mL，量取浓盐酸应选用量筒和胶头滴管，
故答案为：20.0；C；
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，说明加水超量，则应重
新配制，
故答案为：重新配制；
（4）①没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的 量偏小，配制的
溶液浓度偏低，故①错误；
②转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中 溶质的物质的量偏小，配制的溶液
浓度偏低，故②错误；
③定容时需要加水，原容量瓶内有水，不影响溶液的浓度，故③错误；
④定容时俯视刻度线， 导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度
偏高，故④正确；
故选：④。
解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO
2
+4HC l（浓）
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O， < br>故答案为：MnO
2
+4HCl（浓）MnCl
2
+Cl
2< br>↑+2H
2
O；
（2）氯气不溶于饱和食盐水，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl
2
中的HCl，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 验证氯气是否具有漂白性，要验
证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有 漂白性，选项
中ABC的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，
故答案为：d； < br>（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为Cl
2
+2NaOH ＝
NaCl+NaClO+H
2
O，
故答案为：Cl
2
+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O；
（5）氯气具有氧化性，可置换出碘，方程式为Cl
2
+2KI＝2KCl+I
2
，故答案为：Cl
2
+2KI
＝2KCl+I
2
。
解：（1）由上述分析可知碘，故答案为：碘；
（2）在酸化下用H
2
O< br>2
氧化NaI的化学反应方程式为2NaI+H
2
O
2
+H< br>2
SO
4
＝
I
2
+Na
2
SO4
+2H
2
O，
故答案为：2NaI+H
2
O
2
+H
2
SO
4
＝I
2
+Na
2
SO
4
+2H
2
O；
（3）流程中省略部分的操作是萃取、分液，
故答案为：萃取、分液；
（4）蒸馏 装置中错误的是温度计水银球位置不对、未加沸石、冷凝管水流方向不对（或
蒸馏装置密封），
故答案为：温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对（或蒸馏装置密封）；
（5）蒸馏出的CCl
4
液体中常会带淡紫色，可能的原因是碘易升华，
故答案为：碘易升华。

五、计算题（共2小题）



33.【解答】


34.【解答】
解：（1）生成NaCl和NaClO的物质的量之比 为11：1，则可设NaCl为11nmol、NaClO
的物质的量为nmol，
Cl2
生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，得到电子的物质的量为
11 nmol，
Cl
﹣
ClO
﹣
2
生成ClO与
3< br>是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
生成nmolNaClO失去电子的物质的量为：nmol×（1﹣0）＝nmol，
氧化还 原反应中得失电子相等，则n（NaClO
3
）×（5﹣0）+nmol＝11nmol，解得 ：n
（NaClO
3
）＝2nmol，
根据Na元素守恒可知：n（NaC l）+n（NaClO）+n（NaClO
3
）＝n（NaOH）＝
11nmol+n mol+2nmol＝0.7molL×1L＝0.7mol，解得：n＝0.05mol，
所以生成 NaClO
3
的物质的量为n（NaClO
3
）＝2nmol＝0.1mol ，
答：生成NaClO
3
的物质的量为0.1mol；
（2）根据Cl元 素守恒可知，2n（Cl
2
）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO
3
）＝0.7mol，
解得：n（Cl
2
）＝0.35mol，
标准状况下0.35mol氯气的体积为：22.4Lmol×0.35mol＝7.84L，
答：通入的Cl
2
在标准状况下的体积为7.84L。
解：（1）设3.06g原混合物样品中 n（Na
2
CO
3
）为x mol，n（KHCO
3
）为ymol，则：
，解之得：xx＝0.01、yy＝0. 02，原混合物样品中 n（Na
2
CO
3
）：n（KHCO
3）
＝1：2，④组固体质量12.24g，n（Na
2
CO
3
） 为0.04mol，n（KHCO
3
）为0.08mol，碳酸
钠首先转化为碳酸氢钠 ，消耗盐酸为：0.04mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳
1.344L，消耗盐酸为： 0.06mol，所以盐酸的物质的量为0.06+0.04＝0.1mol，c＝
＝2 mol•L
﹣
1
；
故答案为：2 mol•L
﹣
1
。
（2）有以上分析可知，原混合物样品中n（Na
2
CO
3
）：n（KHCO
3
）＝1：2；
故答案为：1：2。