嘉华学院-红领巾相约中国梦诗歌

2017-2018学年度第一学期第一阶段学业质量监测试卷
九年级化学

注意事项：
本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共 50分。全卷满分80
分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
．．．．
1．物质的下列性质中，属于化学性质的是
A．颜色 B．密度 C．沸点 D．氧化性
2．下列行为会增加空气中PM
2.5
的是
A．露天焚烧垃圾B．处理工业废水
C．治理工地扬尘 D．禁止焚烧秸秆
3．下列图示实验操作中，正确的是






A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．检查装置的气密性 D．过滤
4．下列物质由分子构成的是
A．水 B．汞 C．金刚石 D．硫酸铜
5．下列关于化学史的叙述中，不正确的是
A．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
B．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
C．道尔顿提出的原子论观点证实了古代关于原子的猜想
D．法国化学家阿伏加德罗用定量方法研究了空气的成分
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6．在元素周期表中钠元素和氯元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A．氯元素属于非金属元素
B．钠元素原子的核电荷数为11
C．氯元素原子的核外电子数为17
D．钠元素的相对原子质量为22.99g
7．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．氮气大约占空气质量的78%
B．氧气能供给呼吸、支持燃烧
C．目前计入空气污染指数的项目中包含二氧化硫、二氧化碳等物质
D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
8．从分子、原子的角度解释下列事实，其中不正确的是
选项
A
B
C
D
事实
稀有气体化学性质比较稳定
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
物体具有热胀冷缩现象
氧气和臭氧（O
3
）的化学性质不同
解释
原子核外电子排布达到相对稳定结构
温度越高，分子运动的速率越快
分子受热增大，遇冷缩小
构成氧气和臭氧的分子不同

9．下列说法正确的是
A．软水一定不含可溶性钙、镁化合物
B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
C．氧化反应都较剧烈，并发光、放热
D．化学反应前后分子的数目不会改变
10．河水净化的主要步骤如图所示，下列说法不正确的是

A．可用明矾作为絮凝剂使杂质沉降 B．步骤Ⅰ可除去不溶性杂质
C．步骤II中使用的X可能是活性炭 D．得到的澄清的水是纯净物
11．用量筒量取液体时，若俯视读数为20mL，则实际的液体体积
A．大于20mL B．小于20ml
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C．等于20mL D．无法确定

12
．科学家在﹣
100℃合成了物质X
（分子模型如图，其中

原子）。下列说法正确的是

A．物质X的化学式为C
4
H
5

B．物质X由5个碳原子和4个氢原子构成
C．物质X中碳、氢元素的质量比为15︰1
D．物质X中氢元素的质量分数为93.75%
13．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是
选项
A
实验
在蜡烛的火焰上方罩
一个冷而干燥的烧杯
向一瓶人体呼出的气体
样品中滴加澄清石灰水
点燃纯净的氢气
电解水
现象
烧杯内壁出现无色液滴
结论
石蜡中含有氢
元素和氧元素
人体呼出的气
体就是二氧化碳
氢气具有可燃性
水是由氢、氧
两种元素组成的

代表碳原子，

代表氢
B
C
D
澄清石灰水变浑浊
火焰呈淡蓝色
正极端玻璃管中产生的气体
体积比负极端玻璃管中的大
14．某化学兴趣小组的同 学用如图装置测定空气里氧气的含量。已知：装置气密性良好，
试管容积为45mL，白磷足量，起始时 注射器的活塞在10mL刻度处。夹紧弹簧夹，用酒精
灯加热白磷使其燃烧，反应结束后，待试管冷却至 常温，松开弹簧夹，可以观察到
A．注射器活塞向左移动到约1mL刻度处停止
B．注射器活塞向左移动到约9mL刻度处停止
C．注射器活塞向右移动到约15mL刻度处停止
D．注射器活塞向右移动到约19mL刻度处停止
15．在密闭容器中发生某反应，测得反应前、中、后各物质的质量如下表：
物质
反应前的质量g
反应中的质量g
反应后的质量g
a
60
36
①
b
60
12
0
c
0
18
②
d
0
③
④
下列有关表中未知数据的判断正确的是
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A．①为20 B．②为22.5 C．③为30

二、（本题包括2小题，共17分。）
16．（11分）根据下列装置图，回答有关问题：
D．④为77.5

A B C D E F
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）在实验室里通过分解过氧化氢制氧气，选择的发生装置是▲ （填字母），化学方
程式是▲。
（3）某气体可用装置D收集，若改用装置F收集，该气体应从▲ 口通入（填“a”或“b”）。
（4）加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）▲
．．．．．．．．．．．．．．．．．

17．（6分）某化学学习小组通过实验探究分子运动现象，步骤如下：
步骤I：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中加入2~3滴酚酞溶液，溶液的颜色为▲ 色，再向
其中滴加浓氨水，溶液的颜色为▲ 色。
步骤II：进行图甲所示实验，观察到的现象是▲ ，产生该现象的原因是▲。该小
组同学又设计了图乙所示实验作为对比，你认为有无必要？▲ （填“有”或“无”），理由是
▲。


三、（本题包括2小题，共15分。）
18．（9分）化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）用化学符号填空：
①两个氢原子▲； ②氩气▲；
③保持氧气化学性质的最小粒子▲；
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④地壳中含量最多的金属元素▲；
⑤写出氧化铁的化学式，并标出铁元素的化合价▲。
（2）有六种物质：A．高锰酸钾，B． 氧化镁，C．空气，D．铁，E．水，F．氯化钠。用
字母填空：
①属于混合物的是▲ ；②属于单质的是▲ ；
③属于化合物的是▲ ； ④属于氧化物的是▲ 。
19．（6分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：

（1）第三周期中的金属元素有 ▲ （填元素名称）。
（2）写出硫离子的化学符号 ▲ 。
（3）钾在元素周期表中位于第四周期，且在钠的正下方，钾原子的结构特点是
▲ 。
（4）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见物质的化学式各一个：
单质 ▲ 、化合物 ▲ （氮的化合价是+4）、化合物 ▲ （氮的化合价是-3）。

四、（本题包括1小题，共8分。）
20．（8分）图中A～I是初中化学常见的物质。常温 常压下，
A、B为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在
C中剧烈燃烧时，火星 四射，生成黑色固体。图中“—”表示两
端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）单质I在纯净的C中燃烧，发出▲ 色火焰，该反应
属于▲ （写基本反应类型）。
（2）写出化学方程式：
A转化为C的反应▲。
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C与E发生的反应▲。
C与G发生的反应▲。
五、（本题包括1小题，共10分。）
21．（10分）某化学兴趣小组通过实验探究分解氯 酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，
该反应的化学方程式为▲。
【设计实验】用图1所示装置进行实验， 步骤如下：
步骤Ⅰ：▲；
步骤Ⅱ：装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体； < br>步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，
再加热右侧支管，用带火星的 木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是
▲。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明
二氧化 锰的▲和▲在反应前后都没有发生变化。
【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置 继续进行深入探究。以氧气
的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线（图中的“1︰2 ”、“1︰1”、“2
︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。

【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是▲；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能▲。
【交流应用】 将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1）
加热至完全反应，剩余 固体的质量为 ▲ 。
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2017-2018学年度第一学期第一阶段学业质量监测
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共30分。）
题号
答案
1
D
2
A
3
C
4
A
5
D
6
D
7
B
8
C
9
B
10
D
11
B
12
C
13
C
14
A
15
B
二、［16题（4）5分，化学方程式2分，其余每空1分，共17分。］
16．（11分）（1）①铁架台②集气瓶
（2）B 2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑（3）a

MnO
2

（4）解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO
4

△

K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
32 316
15.8g x

15.8g
=
x


x = 1.6g
316
32
答：可以得到氧气的质量为1.6g。
17．（6分）步骤I：无 红
步骤II：一段时间后，B中溶液变红，A中溶液颜色无明显变化 浓氨水具有挥发性，氨分
子运动到B中，溶于水使酚酞溶液变红 无 步骤I已证明水不能使酚酞溶
液变红
三、（每空1分，共15分。）
（2）①C ②D ③ABEF ④BE
19．（6分）（1）钠、镁、铝 （2）S
2-

（3）电子层数为4，最外层电子数为1
（4）N
2
NO
2
NH
3
（NH
4
Cl等合理答案均可）
四、（化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分。）
20．（8分）（1）蓝紫 化合反应
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18．（9分）（1）①2H ②Ar ③O
2
④Al⑤Fe
2
O
3

+3

（2）2H
2
O
通电

2H
2
↑+O
2
↑ 3Fe+2O
2
MnO
2

△

点燃

Fe
3
O
4
2Hg+O
2

△

2HgO
五、（最后一空2分，化学方程式2分，其余每空1分，共10分。）
21．（10分）2KClO
3
2KCl+3O
2
↑ 【设计实验】检查装置的气密性
【实验现象】步骤IV中带火星的木条复燃较快
【交流反思】质量 化学性质
【实验分析】氯酸钾和二氧化锰的质量比越小，氯酸钾的分解温度越低 降低氯酸
钾的分解温度
【交流应用】19.8g



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