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分析化学期中试卷

苏州大学
_
分析化学（一）期中考试
_
试卷（__卷）共6页
学院__ 材料与化学化工__ 专业_ _ 化学类___ 成绩____________
年级__10_ 学号_________ 姓名 _________ 日期__2011年11月
一、选择题 ( 共20题 40 分 )

1. 2 分 (4264)
下面四个数据中含有非有效数字的是
--------------- --------------------------------------
（ A ）
(1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00
(4)1.000
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4

2. 2 分 (4276)
下列四个术语中表征正态分布概率密度函数
的 两个术语是----------------------------（ C ）
（1） 总体平均值
μ

（2） 总体标准偏差


（3） 测定次数n
（4） 样本平均值
x

（A）1,3 (B)2,4 (C)1,2 (D)3,4

3. 2 分 (2215)
随机误差符合正态分布,其特点是
-------------- ---------------------------------------------(
D )
(A) 大小不同的误差随机出现 (B) 大
误差出现的概率大
(C) 正负误差出现的概率不同 (D) 大
误差出现的概率小,小误差出现的概率大

4. 2 分 (2226)
对某试样平行测定n次, 量度所测各次结果
的离散程度最好选用--------------------( B )
(A) d (B) s (C)
s
(D)
x



5. 2 分 (0227)
以下计算式答案
---------( C )
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C)
x 应为
----- -------------------------------------------------- -------

38.66 (D) 38.67

6. 2 分 (4249)
在下列四种表述中说明系统误差小的是
------ ----------------------------------------------
（ A ）
(1)
(2)
异
(3)
(4)

7. 2 分 (0311)
在H
2
C
2
O< br>4
溶液中,下列活度系数的排列顺
序正确的是------------------- ---------------( B )
(A) (HC
2
O
4
-
) > (H
+
) > (C
2
O
4
2-
)
(B) (H
+
) > (HC
2
O
4
-
) > (C
2
O
4
2-
)
(C) (C
2
O
4
2-
) > (HC
2
O
4
-
) > (H
+
)
(D) (HC
2
O
4
-
) > (C
2
O
4
2-
) > (H
+
)

8. 2 分 (2113)
平行测定的标准偏差小
几次测定的结果都十分接近
空白试验的结果可忽略不计
用标准试样做对照试验，结果没有显著差
（A）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4

为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物
是------------------------------------------- ( B )
(A) 分析纯的AgNO
3
(B) 分析
纯的CaCO
3

(C) 分析纯的FeSO
4
·7H
2
O (D) 光谱
纯的CaO

9. 2 分 (0332)
c(NaCl) = 0.1molL的NaCl水溶液的质子
平衡式是-------------- ---------------------- ( C )
(A) [Na
+
] = [Cl
-
] = 0.1molL
(B) [Na
+
]+[Cl
-
] = 0.1 molL
(C) [H
+
] = [OH
-
]
(D) [H
+
]+[Na
+
] = [OH
-
]+[Cl
-
]

10. 2 分 (0305)
下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是
-------------- -------------------------------------( A )
(A) H
2
CO
3
和CO
3
2-
(B)
NH
3
和NH
2
-

(C) HCl和Cl
-
(D)
HSO
4
-
和SO
4
2-

11. 2 分 (0328)
pH = 7.00的H
3
AsO
4
溶液有关组分平衡浓
度的关系应该是--- -------------------------( B )
(已知 H
3
AsO
4
pK
a1
= 2.20, pK
a2
= 7.00, pK
a3

= 11.50)
(A) [H
3
AsO
4
] = [H
2
AsO
4
-
] (B)
[H
2
AsO
4
-
] = [HAsO
4
2-
]
(C) [HAsO
4
2-
] >[H
2
AsO
4
-
] (D)
[H
3
AsO
4
] >[HAsO
4
2-
]

12. 2 分 (0418)
今欲用H
3
PO
4
与NaOH来配制pH = 7.20
的缓冲溶液,则H
3
PO
4
与NaOH物质的量之比 n(H
3
PO
4
)∶n(NaOH)应当是
--------- -------------------------------------------------- ---
-----------( D )
(H
3
PO4
的pK
a1
~pK
a3
分别是2.12,7.20,12.3 6)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3

13. 2 分 (0608)
用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种

磷酸盐的混合液。现取一定体积的 该试液,用HCl
标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02
mL。然后加入 甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,
又用去20.50mL,则此溶液的组成是
-------- ---------------------------------------------( D
)
(A) Na
3
PO
4
(B) Na
2
HPO
4

(C) NaOH+Na
3
PO
4
(D)
Na
3
PO
4
+Na
2
HPO
4

14. 2 分 (0603)
下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是
- -------------------------------------------------- ( A )
(A) 0.1 molL HF (pK
a
= 3.18)
(B) 0.1 molL HCN (pK
a
= 9.21)
(C) 0.1 molL NaAc [pK
a
(HAc)
4.74]
(D) 0.1 molL NH
4
Cl [pK
b
(NH
3
)
4.75]

15. 2 分 (0219)
称取含氮试样0.2g, 经消化转为NH
4
+
后加
碱蒸馏出NH
3
, 用10.00 mL 0.05000 molLHCl
=
=

吸收, 回滴时耗去0.05000 molL NaOH 9.50
mL。若想提高测定准确度, 可采取的 有效方法
是
------------------------------------- -------------------------
--------------------- --------------------- ( D )
(A) 增加HCl溶液体积 (B)
使用更稀的HCl溶液
(C)

16. 2 分 (0803)
用EDTA直接滴定有色金属 离子,终点所呈
现的颜色是-------------------------------( D )
(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色
(B) 游离指示剂的颜色
(C) EDTA-金属离子络合物的颜色
(D) 上述 B 与 C 的混合颜色

17. 2 分 (2702)
已知乙二胺(L)与Ag
+
络合物的lg

1
,lg
2
分别
是4.7与7.7,则当[AgL]= [AgL
2
]时的pL是
---------------------------------------------- ----------------
使用更稀的NaOH溶液
(D) 增加试样量

--------------------------- -------------------( D )
(A) 4.7 (B) 7.7 (C) 6.2 (D) 3.0

18. 2 分 (2734)
在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中,用
EDTA滴定Pb2+
,化学计量点后pPb的叙述中,正
确的是
--------------- -----------------------------------------------
--------------------------------( A )
(A) 与lgK'(PbY)和c(Pb
2+
)有关 (B) 只与
lgK'(PbY)有关
(C) 只与c(Y)有关 (D) 只
与c(Pb
2+
)有关

19. 2 分 (2737)
在下列溶液中,用1.0×10
-2
molL EDTA 滴
定1.0×10
-2
molL Zn
2+
至化学计量点时,
pZn'最小的是
---------------------------------- -----------------------
----------------------- -----( D )
(A) pH=9.0, [NH
3
]=0.01molL (B)
pH=10.0, [NH
3
]=0.01molL

(C) pH=9.0, [NH
3
]=0.05molL (D)
pH=10.0, [NH
3
]=0.15molL

20. 2 分 (2704)
在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,
用EDTA 滴定同浓度的Pb
2+
,已计算得此条件
下lg

Pb(A)
=2.8, lg

Pb(OH)
=2.7, 则lg

Pb为
------------------------------------------- ------------(
C )
(A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5


二、填空题 ( 共 7题 15分 )
1. 2 分 (0247)
在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,
这时有关数据应根据____t______分布处理; 对
于以样本平均值表示的置信区间的计算式为
__

x
t
n
s
________________。
,f

2. 3 分 (2180)
以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,

突跃变化最大的是__(2)__, 其次是_(1)___, 突
跃基本上不变的是__(3)___。[填(1),(2),(3)]
(1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH
(3) HCl滴定CO
3
2-
至HCO
3
-


3. 2 分 (2312)
加 40 mL 0.15molL HCl溶液至60mL
0.10molL Na
2
CO
3
溶液中, 该溶液的合理的简化
质子条件是
_____[H
2
CO
3
] =[CO
3
2-
]______________________
____ ___________。

4. 2 分 (2766)
若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定
EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量

Ca
2+
,用此标定后的EDTA测定CaCO
3
试剂的 纯
度,其结果将___无影响_____。(指偏高, 低或无
影响)

5. 2 分 (0263)
某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均

值1.36％简化为1.4％,由此引起的相对误差是
___ +3% (或2.9%)___________％。

6. 2 分 (2720)
在如下络合滴定反应中
M + Y = MY
L OH
ML M(OH)
ML
2
M(OH)
2

化学计量点时[M']=_________________,
c(M)=_________________。
[M']=
[ML]+[ML
2
]+[M(OH)]+[M(OH)
2
]+[M]
c(M)=
[MY]+[ML]+[ML
2
]+[M(OH)]+[M(OH)
2
]+[M]

7. 2 分 (2109)
滴定分析时对化学反应完全度的要求比重
量分析高, 其原因是_________________
_________________________________________
_ __________。
重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容

量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后
者对反应完全度的要求高。

三、计算题 ( 共 3题 30分 )
1. 10 分 (2245)
用原子吸收法和示波极谱法测定猪肝标样
中的锌的质量分数(gg),结果如下:
原子吸收法 示波极谱法

x
1
=146
x
2
=138
s
1
=7 s
2
=12
n
1
=5 n
2
=6
试问这两个平均值是否有显著性差异? (置
信度90%)
已知: F
0.05,5,4
=6.26, t
0.10,9
=1.83

解: 先检验s
1
与s
2
差异是否显著
F = s
1
2
s
2
2
= 12
1
2
7
2
2
= 2.94


= 0.10,双边检验,F
0.05,5,4
= 6.26>2.94, s
1
与s
2
差异差异不显著90%
s = {[s
1
2
(n
1
-1)+s
2
2
(n
2
-1)](n
1
+n
2
-2)}
12 =
10
t = [(
x
1
-
x
2
)s][n
1
n
2
(n
1
+n
2
)]
12
= 1.32

t
0.10,9
= 1.83>1.32 表明
x
1
与
x
2
无显著性
差异90%。


2. 10 分 (0650)
称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水
后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 molL NaOH
溶液进行酸碱滴定, 从滴定曲线查出滴定至化
学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴
入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计
算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常
数K
a
; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

解： 1. HA的摩尔质量
1.250×100
M(HA) = ──────── =
336.9 (gmol)
0.100×37.10
[A
-
]
2. pH = pK
a
+ lg────
[HA]
4.30 = pK
a
+ lg[7.42(37.10-7.42)]

pK
a
= 4.90 , K
a
=1.3×10
-5

0.100×37.1
3. 化学计量点时, c(A
-
) = ──────
─ = 0.043 (molL)
50.0+37.1
────────────
[OH
-
] =

1.0×10
-14
1.3×10
-5
×0.043 =
5.8×10
-6
(molL)
pOH = 5.24 pH = 8.76


3. 10 分 (0747)
在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10
-2
molL
EDTA滴定相同浓度的Cu
2+
溶液,欲使终点误差
在±0.1%以内。试 通过计算说明可选用PAN指
示剂。
已知: pH=5.0时PAN的pCu
ep
=8.8,

=10
6.6
,
Y(H)
lgK(CuY)=18.8。
解：
lgK'(CuY) = 18.8-6.6 = 12.2
pCu
计

= (12.2+2.0)2 = 7.1
pCu
终

= pCu
t
= 8.8

pCu = 8.8-7.1 = 1.7
10
1.7
-10
-1.7

E
t
= ──────────×
100%=0.04% <±0.1%
────────
 c(Cu
计
)·K'(CuY)

因此可选用PAN指示剂。


四、问答题 ( 共 2题 15分 )
1. 5 分
试从质子条件出发推导出NaOH与NaAc混
合溶液的OH
-
浓度计算公式。
已知：NaOH浓度为C
1
molL，NaAc浓度
为C
2
molL，离解平衡常数为K
b
。

答：
PBE [H
+
]+[HAc]= [OH
-
]-C
1

K
b
C
2
 C
1
[OH

]

[OH]K
b





[OH

]
2
(K
b
C
1
)[OH

](C
1
C
2
)K
b
0

(C
1< br>K
b
)(C
1
K
b
)
2
4 K
b
(C
1
C
2
)
[OH]
2

2. 10分
为什么可以用络合滴定 法连续测定铅铋混
合液中的Pb
2+
、Bi
3+
含量？滴定Bi3+
时溶液中加
0.1molL HNO
3
的作用是什么？ 若溶液中存在
Fe
3+
的干扰应如何消除？

答：因为它们的∆lgK>5，可以通过控制酸度选
择滴定。
滴定Bi
3+
时溶液中加0.1molL HNO
3
的作用是
pH缓冲作用，控制溶液pH=1左右。
若溶液中存在F e
3+
干扰，因溶液呈酸性，应加
抗还血酸或盐酸羟胺还原掩蔽剂。