菊花岛-军训个人总结

普化无机试卷

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共18题 35分 )
1. 2 分 (7047)
4036
下列分子和离子中，中心原子杂 化轨道类型为sp
3
d，且分子(离子)构型为直线型的
是……………………………… ………………………………………………………… （ A ）
(A)
ICl

2


2. 2 分 (3882)
3882
(B)
SbF
4

(C) IF
3
(D)
ICl

4

d[O
2
]
= k [NO]
2
[O
2
]
，则该反应是………………

（

）

dt
(A) 基元反应，三分子反应 (B) 复杂反应，三级反应
(C) 复杂反应，三分子反应 (D) 基元反应， 三级反应

3. 2 分 (3967)
3967
下列元素第一电离能大小顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C
(C) B < C < O < N (D) C < B < O < N

4. 2 分 (3438)
3438


Sn(灰)

f
H
m
已知 Sn(白)

= -2.09 kJ·mol
-1


已知
2NO + O
2
2NO
2

，
v =
=
=
Sn(
灰
) + 2Cl(g)
=
SnCl(l)
Sn(
白
) + 2Cl(g)
=
SnCl(s)
Sn(
白
) + 2Cl
2
(g) SnCl
4
(l)
2
2
4
4

(A)
H
m
1
>
H
m
2
>
H
m
3


(B)
H
m
2
>
Hm
1
>
H
m
3


(C)
H
m
3
>
H
m
2
>
H
m
1


(D)
H
m
1
>
H
m
3
>
H
m
2





H
m
1
-------(1)

H
m
2
-------(2)

H
m
3
-------(3)

则三个反应 在相同温度下
H
m
的关系是……………………………………………… （ ）

5. 2 分 (1040)
1040

下列关于
O
2

2
和
O
2
的性质的说法中 ，不正确的是…………………………………（ ）

(A) 两种离子都比O
2
分子稳定性小

(B)
O
2
2
的键长比
O
2
键长短

(C)
O
2
2
是反磁性的，而
O
2
是顺磁性的
2
(D)
O

2
的键能比
O
2
的键能大

6. 2 分 (0864)
0864
研究(C
3
H
7
O
2
)POF在不同酸度下的水解，发现在特定温度下，其一级反应速率常 数k取
决于pH值。当pH由4到7时，k是常数，但是在pH小于4或大于7时，k都增大，产生这种现象的本质是……………………………………………………………………… （ ）
(A) H
+
是催化剂 (B) OH
-
是催化剂
(C) H
+
是反应物 (D) H
+
和OH
-
都是催化剂

7. 2 分 (0973)
0973
下列各组元素的电负性大小次序正确的是………………………………………… （ ）
(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F
(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn

8. 2 分 (3430)
3430
已知 化学键 H─H Cl─Cl H─Cl
键焓 kJ·mol
-1
436 239 431


则可估算出反应
H
2
(g) + Cl
2
(g) 2HCl(g)
的

r
H
m
为…………………………………（

）
=
(A) -224 kJ·mol
-1
(B) -187 kJ·mol
-1

(C) +187 kJ·mol
-1
(D) +224 kJ·mol
-1


9. 2 分 (0805)
0805
当反应速率常数k的量纲为dm
3
·mol
-1
·s
-1
时，反应是…………………………（ ）
(A) 2 级反应 (B) 1 级反应
(C) 12 级反应 (D) 1.5 级反应

*. 2 分 (7005)
7005
18电子构型的阳离子在周期表中的位置是…………………………………………（ ）
(A) s和p区 (B) p和d区
(C) p和ds区 (D) p，d和ds区

11. 2 分 (3463)
3463

已知：

f
H
m
(PCl
3
,

l) = -319.7 kJ·mol
-1




f
H
m
( PCl
3
, g) = -287.0 kJ·mol
-1



S
m
( PCl
3
, l) = 217.1 J·mol
-1
·K
-1



S
m
(PCl
3
, g) = 311.7 J·mol
-1
·K
-1

在101 kPa时，PCl
3
(l)的沸点约为………………………………………………………… （ ）
(A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃

12. 2 分 (0954)
0954
下列元素电负性大小顺序中，正确的是………………………………………………（ ）
(A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be

Mg
(C) B > Be

Al > Mg (D) B

Al < Be < Mg

13. 2 分 (0496)
0496
反应 Na
2
O(s) + I
2
(g)

2NaI(s) +
1
2
O
2
(g) 的

r
H

m
为………………………… （
(A) 2
H

fm
(NaI, s) –

f
H
m
(Na
2
O, s)
(B)


–


f
H
m
(NaI, s)
f
H
m
(Na
2
O, s) –

f
H
m
(I
2
, g)
(C) 2


O, s) –


f
H
m
(NaI, s) –

f
H
m
(Na
2
f
H
m
(I
2, g)
(D)


H

f
H
m
(NaI, s) –

fm
(Na
2
O, s)

14. 2 分 (0924)
0924
在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时……………………………………（
(A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d
(C) 3d与4s几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同

15. 2 分 (3987)
3987
核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（
(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个

16. 2 分 (3973)
3973

y


- +
x
如图所示为……………………………………………………… （
+ -





(A) d
xy
的

的角度分布图 (B)
d
x
2
y
2
的

的角度分布图
(C) d
xy
的



2
的角度分布图 (D)
d
x
2
y
2
的



2
的角度分布图

）
）
）




）

17. 2 分 (3936)
3936
关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由中子和质子 构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③
稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④ 最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………………………… ……………………（ ）
(A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④

18. 1 分 (0926)
0926
Ha在周期表中的原子序数是…………………………………………………………（ ）
(A) 104 (B) 105 (C) 106 (D) 107

二、填空题 ( 共 9题 20分 )
19. 5 分 (1032)
1032
用价层电子对互斥理论判断：
物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状
XeF
4

-
-
AsO
3
4





平面正方形


20. 2 分 (7069)
7069
在CsCl结构中，阴、阳离子的配位数分别为 ；Cs
+
的次近邻位置上有
个Cs
+
。

21. 2 分 (3800)
3800

COCl
2
(g)，实验测得速率方程为v = k (Cl
2
)
n
(CO)，当维持 化学反应CO(g) + Cl2
(g)

温度和CO的浓度不变时，Cl
2
浓度增大到3倍， 反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl
2
的
级数n为___________级。

22. 2 分 (0949)
0949
原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d原子轨道的符号
分别为___ __________________________________________________ _。

23. 2 分 (1903)
0609
Fe
3+< br>、Cl

、H
+
、SO
3
中能作路易斯酸的是 _ ______________，能作路易斯碱的是
____________________。Fe
3+
，H
+
，SO
3
；
Cl

；

24. 2 分 (0447)
0447
25℃，KNO
3
在水中的溶解度是6mol·dm
-3
，若将1 mol固 体KNO
3
置于水中，则KNO
3
变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____ ________，ΔS的符号为_____________。

25. 2 分 (4009)
4009
形成氢键必须具备的两个基本条件是：
(1)_______________________________________________ ______________________，
(2)_______________ __________________________________________________ ____。

26. 2 分 (3826)
3826
一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：

NO
3
+ NO 步骤1 NO
2
+ NO
2


NO
2
+ CO
2
步骤2 NO
3
+ CO

慢反应
快反应
则(1 )此反应的总的方程式为_______________________________________ ___；
(2)反应的速率方程式为___________________________ _________________。

27. 1 分 (0994)
3860
反应
2O
3
(g)
-1

3O
2
(g)
的活化能为
117 kJ
·
mol
-1
，
O
3
的

f
H
m
为
142 kJ
·
mol
，
则该反应的反应热为
____________________
；逆反应的活化能为
____________________
。

-284 kJ·mol
-1
；401 kJ·mol
-1
。
三、计算题 ( 共 2题 15分 )
28. 10 分 (3638)
3638
0.090 mol·dm
-3
Mn(ClO
4
)
2
，0.060 mol·dm
-3
Cu(ClO
4
)
2
，0.45 mol·dm
-3
HClO
4
等体积混
合，再通入H
2
S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu
2+
、Mn
2+
的浓度。
(已知：H
2
S：K
1
= 5.7

10
-8
， K
2
= 1.2

10
-15
，
K
sp
(MnS) =1.4

10
-15
，K
sp
(CuS) =3.6

10
-36
)

29. 5 分 (3552)
3552
由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备H
2
SO
4
的重要反应，已知
SO
2
(g) SO
3
(g)



f
H
m
kJ·mol
-1
-296.8 -396.7



f
G
m
kJ·mol
-1
-300.2 -371.1


求反应在25℃时的

r
G
m
及

r
H
m
，并计算反 应在25℃ 时的平衡常数
K

p
及400℃下的平

衡常数
K

p
。

四、问答题 ( 共 3题 15分 )
30. 5 分 (0557)
0557
1
H
2
(g)NH
3
(g)
2

673 K
时
K
p
=1.3

10
-2
，
773 K
时，
K
p
= 3.8

10
-3
，若起始分压为
p
N
2
= 400 kPa
，
p
H
2
= 100
已知反应：
N
2
(g) +
kPa
，
p
NH
3
= 2 kPa
，试分别判断在
673 K
和
773 K
时净反应移动的方向。并简述理由。


31. 5 分 (4088)
3853
为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大，
反应速率却很接近？
从碰撞理论给出的公式k = PZ
0
e
E
a
RT
可以看出，E
a
以指数关系影响速率常数k值，它的确
是影响反应速率的重要因素，但P、Z
0
也影响k值，对不同的反应，Z
0
的变化幅度不会太大，
而方位因子P对k的影响亦很大。所以活化能不是决定反应速率的唯一因素。
32. 5 分 (0895)
0895

COCl
2
的速率定律为 已知反应CO + Cl
2

d(COCl
2
)
= k (CO) (Cl2
)
32
，其中最慢的
dt

COCl
2< br> +Cl，请设计一个符合上述速率定律的反应机理。 一步为：COCl + Cl
2


一、选择题 ( 共18题 35分 )
1. 2 分 (7047)
7047
(C)

2. 2 分 (3882)
3882
(B)

3. 2 分 (3967)
3967
(C)

4. 2 分 (3438)
3438
(B)

5. 2 分 (1040)
1040
(B)

6. 2 分 (0864)
0864
(D)

7. 2 分 (0973)
0973
(A)

8. 2 分 (3430)
3430
(B)

9. 2 分 (0805)
0805
(A)

*. 2 分 (7005)
7005
(C)

11. 2 分 (3463)
3463
(C)

12. 2 分 (0954)
0954
(C)

13. 2 分 (0496)
0496
(C)

14. 2 分 (0924)
0924
(D)

15. 2 分 (3987)
3987
(D)

16. 2 分 (3973)
3973
(A)

17. 2 分 (3936)

3936
(C)

18. 1 分 (0926)
0926
(B)

二、填空题 ( 共 9题 20分 )
19. 5 分 (1032)
1032
物质 成键电子对数
XeF
4
4
4
AsO
3-
-

4
孤电子对数
2
0
分子或离子的形状
平面正方形
正四面体

20. 2 分 (7069)
7069
8:8，6

21. 2 分 (3800)
3800
1.5

22. 2 分 (0949)
0949
3d
5
4s
1
，
3d
xy
3d
xz
3d
yZ
3
d
x
2
y
2
3
d
z
2


23. 2 分 (1903)
1903

I
-
< F
-
< HS
-
<
NH
2


24. 2 分 (0447)
0447
ΔG < 0 为 -
ΔS > 0 为 +

25. 2 分 (4009)
4009
(1) 必须具有与电负性大的元素，以强极性共价键结合在一起的氢原子。
(2) 必须有电负性大，半径小，具有孤对电子的元素的分子或离子(原子团)。

26. 2 分 (3826)
3826

(1) NO
2
+ CO NO + CO
2
(2)
v
= k [NO
2
]
2


27. 1 分 (0994)
0994



=
hh


pmc

三、计算题 ( 共 2题 15分 )
28. 10 分 (3638)
3638
初始态：[Mn
2+
] = 0.030 mol·dm
-3
，[Cu
2+
] = 0.020 mol·dm
-3
，[H
+
] = 0.15 mol·dm
-3

[S] =
2

K
1
K
2
[H
2
S]
[H
+
]
26.810
24
-22-3

= 3.0

10 (mol·dm)
2
015.
[Mn
2+
][S
2

] =3.0

10
-22


0.030 < K
sp
(MnS)，所以无MnS

析出。
[Cu
2+
][S
2

] =3.0

10
-22


0.020 > K
sp
(CuS)，所以CuS

析出。

由于反应
Cu
2+
+ H
2
SCuS


+ 2H
+

平衡常数很大，故
Cu
2+
全部生成
CuS
所以 [H
+
] = 0.15 + 2

0.020 = 0.19 (mol·dm
-3
)
[S]=
2

K
1
K
2
[H
2
S ]
[H
+
]
2
K
sp
(CuS)
[S2-
]
6.810
24
-22-3

= 1.9

10 (mol·dm)
2
019.
3.610
35
-14-3

= 1.9

10 (mol·dm)，
19.10
22
[Cu] =
2+
[Mn
2+
] = 0.30 mol·dm
-3


29. 5 分 (3552)
3552
2SO
2
(g) + O
2
(g) 2SO
3
(g)


r
H
m
= -396.7

2 - (-296.8

2) = -199.8 (kJ·mol
-1
)


r
G
m
= -371.1

2 - (-300.2

2) = -141.8 (kJ·mol
-1
)

因为

r
G
m
= -RT ln
K

p1

=
所以 ln
K

p1
=
因为
lg
141.81000
24
所以
K

p1
= 7.18

10
8.314 298
K

p2
K

p1


r
H
m
TT
1
199.81000673298
 (
2
)
=
()
= -19.51
2.30RT
2
T
1
2.3038.314673298
K
p2
K< br>p1
= 3.10

10
-20
所以 K
p2
= 2.2

10
5


四、问答题 ( 共 3题 15分 )
30. 5 分 (0557)

0557
起始分压商 Q
p
=
(pNH
3
p

)
(p
N
2
p

)
12
(p
H
2
p

)
322.010
2
-2
= 1.0

10

12
4.01.0
在673 K，Q
p
<
K

p
， 所以反应向右进行。
在773 K，Q
p
>
K

p
，所以反应向左进行。

31. 5 分 (4088)
4088
(1)
HOOO
(2)
Na
+
[ O
H
H

Cl ]
Cl
Si
Cl
-

H
C
H
H
(3)
HC
H


32. 5 分 (0895)
0895
(1) 机制③更适合；
(2) 由③，
dc(N
2
O)
= k
5
c(O
2
NNH
-
)
dt
k
4
c(O
2
NNH
2
)

+
k
4
c(H)
c(O
2
NNH
-
) =

kc(O
2
NNH
2
)
dc(N
2
O)
=
k5
4

k
4
dt
c(H
+
)
k
4

k
4
所以k =
k
5