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高三化学 课本 实验 整理
13周

高三（ ）班 姓名：________________
必修1：
胶体的配制：P26 Fe(OH)< br>3
胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________
中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈________ ____，停止加热。
例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热 。实验现象：__________________
_____________________ ___________，化学反应方程式：______________________________
例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_________________________ ____________，
通过该实验，说明________________________ _________________________________________
例3.实 验3-3：金属钠与水反应实验，现象：________________________________ _____________，
通过该实验现象，说明了什么？_________________ ____________________________________
例4.在P50的科 学探究中，铁与水蒸气反应方程式___________________________________ ____。
在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________
例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：______ _________________________________________。
在该实 验中，用这两种不同的方法制得等量的H
2
，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HC l 与
NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。
例6 .在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_______________________ _________。
该反应现象：_____________________________ __________________________________________
以上实 验现象说明：该反应___热，有___________________________________ ___等物质生成。
思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经 探究确定，该
漂白性物质为H
2
O
2
，请写出生成该物质的化学方程 式：_________________________________
例7.P56科学探究 。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
（固体）。
其中第一种方法利用________________ _____，结论：____________________________
第二种方法利用_ _________________，结论：_____________________________ _____________
第三种方法利用__________________，结论：___ _____________________________________
第四种方法利用_ __________________，结论：____________________________ ______________
第五种方法利用_______________________， 结论：____________________________________
还有其他的方 法鉴别吗？_____________________________________________ ___________
例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________
例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)
3
，用________和________(药品)
现象：__________________________________
化学方程 式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)
3
是两性氢氧化物，在所得的Al( OH)
3
分别加入盐酸和
NaOH，相应的离子方程式：_____________ ________________________________________。
例11.P60，在实验3-9中，FeSO
4
和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，
1

相应反应方程：_________________________ _____________________________________________
思考：如果想生成的Fe(OH)
2
较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？
______________________________________________ _____________________________________
例12.P61，实验3-10 及科学探究。
Fe
3+
:在一支试管中，加入5mlFeCl
3
溶液，若： ①滴加几滴KSCN溶液，现象：_____________________，反应方程式：_____ _______________
②滴加少量苯酚溶液，现象：__________________________，
③ 滴加少量淀粉KI溶液，现象：_____________________，离子方程：_________ ____________，
在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现象）的是:_________， 第三种方法，利用了Fe
3+
的_______，如果溶液中含有___________ _____等粒子，该方法不能用。

Fe
2+
:在另一支试管中，加入5 mlFeCl
2
溶液，若往该溶液中滴加：
①几滴KSCN溶液，现象：_____ ____，再滴加__________，现象：____________________
②NaOH溶液，现象：__________________________________，
③几滴KMnO
4
溶液，现象：_________________，离子方程：_ ________________________，
④几滴K
3
[Fe(CN)
6
]溶液，现象：_________________，离子方程：___________ ______________
如果FeCl
2
溶液中含有FeCl
3溶液，在上面四种方法实验中，现象不相同的是:________（编号），
如果FeCl
2
溶液中含有FeI
2
溶液或SO
3
2-
离子，第___ _（编号）种方法不能用于鉴别Fe
2+

P76实验4-1：
向硅酸钠 溶液中滴加加酚酞，观察到的现象是：__________________________，再用胶头滴< br>管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有________________（现象） ，请
叙述有关现象的原因：__________________________________ __________________，并写
出对应的方程式__________________ _________________________________________。
P77实验4-2：滤纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。
问题1：硅酸钠水溶液 具有什么作用？___________________________________________ __
练习：（1）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。写出该反应的化学方程式
_________________________________________________ _______________________________。
（2）以上生产所得到的硅不 纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是及其纯净，
几乎没有任何缺陷的单晶硅。 < br>①工业上，硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸馏后在高
温 下用氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式
____________ __________________________________________________ _____________
_________________________________ _______________________________________。
②实验室中 ，将细砂粉（SiO
2
）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量得镁，
氧化镁和硅化镁（Mg
2
Si）,这些杂质可用盐酸除去（提示：Mg
2
S i与盐酸反应的产物之一是SiH
4
）.
2

请写出此过程中有关反应的化学方程式 _____________________ ______，
_______________________________________ ____________________________________
请画出实验室制备氯 气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装置内
的试剂以及写出反应方程式




P83实验4-3：氢气在氯气中燃烧
问题1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式。

P84实验4-4：氯水的漂白 作用（氯水含有的粒子有：_____________________________）
问题1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？_________________
问 题2：设计实验证明氯水的漂白作用是由Cl
2
体现还是HClO体现，并画出实验装置图。

问题2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？

P85实验4-6：氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸馏水）
问题1：氯离子的检验方法:

氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电 极上产生_____，与电源负极相连的电极上
产生_____，在溶液中生成_____。写出反应方 程式：________________________________
P90实验4-7：
问题1：将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中，在水面下打开胶塞，可观察到的现
象是 ，说明 ；简述用pH试纸检测试管中的溶液的 操作方法：
_________________________________________ __________________________________
，pH试纸变红的原因（用 化学方程式表示） 。
问题2：在上述溶液中滴入品红溶液，有何现象，为什么？加热时又何现象，说明什么？
P92科学探究：
问题1：将充满二氧化氮气体的试管倒放在水中，可观察到的现象是 ，反应的
化学方程式是 ，若有0.6mol的电子转移，则生成标
况下_______L 的NO。
问题2：如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸收？这对工业上生产硝酸有什么启示？

问题3：汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关 反
应的化学方程式：_____________________________________ __________________。
3

P99 氨的实验室制法：
问题1：请画出制备和收集干燥
．．
NH
3
的装置图（三种原理）



写出相关的反应方程式：____________________ _______________________
装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是
问题2：要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？为什
么？

问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到 的现象是：
_____________________________，实验证明了氨气的___ _______性，写出此实验的反应方
程式__________________________ _____________。除了浓盐酸，还可以选择
______________来完成实验，因 为________________________________。
问题5：氨的催化氧化： 如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟
．．
产生，该白烟的成分是：______ ________________。铂丝的作用是：________。
问题6：NH
4< br>+
的检验方法_____________________________________ _____
________________________________________ ___________________________________
P101
向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，出现的现象有：

现象
1________ _____________________
原因
___________________ __________________
现象
2____________________ _________
原因
_______________________________
现象
3_____________________________
原因
__________________________
现象
4____________ _________________
原因
_______________________ ________
反应方程式为：
__________________________ ____________________________
。

实验
4-9
铜与浓硫酸的反应方程式：
________________ _______________________
；

现象是：
_____ __________________________________________________ ________
。

为什么选择可伸缩的铜丝
_____________ ______________________________________
；
为什么要将铜丝卷成螺旋状
________________________________ _________________
；

如何证明产生的气体
______ _________________________________________________< br>。

为确认
CuSO
4
的颜色，应如何操作
:___ ________________________________________
。
问题1：溶液中同时存在SO
3
2-
和SO
4
2-
，如何证明溶液中存在SO
4
2-
？
__________________
______________________ __________________________________________

问题2：溶液中同时存在CO
3
2-
和HCO
3
-
，如何 证明HCO
3
-
的存在？________________________ ________________________________________________ _______________________
问题3：溶液中同时存在CO
3
2-
和SO
3
2-
，如何分别证明两种离子的存在？___________ _________
4

______________________ __________________________________________________ _


必修二
P5科学探究
问题判断：比较同周期金属的活动性 可以利用对比实验进行实验探究，做对比实验一般要做到的
原则有：
P8实验1-1
卤素单质性质的比较：氧化性： 颜色：
与氢气反应： 氢化物稳定性 ：
P15科学探究 1.为什么用镁条和铝片做实验前，要先用砂纸打磨？问题：将未经打磨的铝条放入6molL的盐
酸中，不能马上看到气泡生成。原因？（用方程式表示）
2.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴
酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
现象：
化学方程式：
P34实验2－2
1.快速搅拌Ba(OH)
2
·8H
2
O晶体与NH
4
Cl晶体混合物，产生的气体可以用 检验，
该实验现象说明该反应是一个___热反应，由此可见，____反应在常温下也能发生反应。
实验2－3
问题判断：20mL2molL的NaOH溶液分别与20mL2molL的盐酸 、20mL1molL的硫酸反应，
溶液温度变化相同。（ ）
P40实验2－4
1.将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中， 表面会出现气泡。
写出电极反应：
P48实验2-5
在2支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H
2
O
2
溶液，分别滴入1-2滴1molLFeCl
3
溶
液。
1：将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧
杯中 进行现象对比的前提是待试管中均有适量气泡出现时，为什么？

2：通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？

3：待放入热水烧杯中的试管出现大量气泡时，为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？

P48实验2-6
5

问题1： 在3支大小相同的试管中各装入 2-3ml约5%的H
2
O
2
溶液，为什么其中一支试管中不
加其他 试剂？
P61科学探究
1：为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气？

2：如何检验该反应产物？

P67科学探究
1：如何检验石蜡油分解产生气体的性质？

2：乙烯的性质： :
3：实验室制备乙烯的实验方法：
P69实验3-1
1：向试管中加入少量的苯，再加入溴水，振荡。现象？
2：向试管中加入少量的苯，再加入酸性高锰酸钾溶液、振荡，现象？
以上两个实验说明，在苯的结构中，
P73实验3-2 乙醇与金属钠的反应
判断1： 用镊子取钠块，用滤纸吸干表面的煤油 并置于玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一块钠，
钠的切面无明显变化（ ）
判断2：检验乙 醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：验纯后将气体点燃，在火焰上罩上用
澄清石灰水润洗过的小烧 杯，石灰水不变混浊，证明可燃气体不含C元素，所以生成的气体是
H
2
。（ ）
问题1：金属钠分别与乙醇和水反应，其现象有何异同？
相同点：
不同点：
P74实验3-3
问题1：把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变红后就立即 把它插入约2ml60%的
乙醇溶液中，反复操作几次后，试管中有刺激性气味产生（ ）
实验方程式原理

P75科学探究
证明乙酸是弱酸的方法：（参考创新设计P131）
1
2
3
4
6

P75实验3-4 乙酸的酯化反应
1：向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇
液体飞溅。（ ）
2：注意事项：
（1）酯化反应是可逆的，浓H
2
SO
4
的作用是 和
（2）导管不能插入Na
2
CO
3
溶液中，目的是 ；
（3）饱和Na
2
CO
3
溶液的作用是：（三点）

（4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。
3：酯化反应的原理：酸脱 ，醇脱
P79实验3-5，6 糖类和蛋白质的特征反应和水解反应
1：葡萄糖能被新制的氢氧化 铜或新制银氨溶液氧化而产生特殊的实验现象是检验葡萄糖的特征
反应?写出乙醛的银镜反应？（常考点 ）

2：淀粉遇_______(化学式)变蓝是检验该物质的特征反应
3：鉴别蛋白质的方 法都可以使用：①通过烧焦时发出特殊气味（烧焦羽毛的气味），②遇硝酸变
黄（ ）
4：蔗糖的水解反应常用硫酸作催化剂（ ）
5：在蔗糖水解和淀粉水解实验中，为了检 验水解程度，水解完后往往要加入NaOH溶液，其目
的是？中和水解液中的稀硫酸，调节溶液的pH至 碱性，确保后续实验顺利进行。
6：蛋白质的盐析和变性不同点？

P89实验4-1
问题：铝热反应是放热反应，但常温下不反应，所以该实验利用Mg和KC lO
3
作引燃剂，提供
高温条件让铝热反应得以发生。
铝与金属氧化物反应的通式：
P91实验4-2
1：证明海带中存在碘元素实验中，步骤中有：灼烧海带为灰烬，加水溶解 海带灰，煮沸2－3min。
其目的是
2：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海
水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽
和吸收剂 二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯
气将其氧化得到产 品溴。其中涉及到哪些化学反应方程式呢？


7
浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止

回归课本实验（
人教版选修4）
P4实践活动 中和热的测定
1、 中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量。（ ）
2、 强酸强碱的中和热是相同的。（ ）
3、 弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是 57．3 kJ／mol。（ ）
4、 离子方程式H
+
＋OH
-
=H2
O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方
程式。（ ）
5、 中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。（ ）
6、 可用铁丝取代环形玻璃棒。（ ）
7、 在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ ）
P18实验2-1 反应速率的比较
1、 比较浓度对2g锌粒与1molL和4molL硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。（ ）
2、比较2g锌粒与1molL和4molL硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H
+
的浓度变化
或测锌粒的质量的变化。（ ）
P20实验2-2 浓度对反应速率的影响
1、 高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的Mn
2+
具有催化作用。（ ）
2、 __KMnO
4
+__H
2
C
2
O
4
+__________=________+___________+_______+____ _↑，该反应转移了
10mol电子。（ ）
P21实验2-3 温度对反应速率的影响
1、 把5mL0.1molLNa
2
S
2
O
3
溶 液与5mL0.1molLH
2
SO
4
混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。
（ ）
2、 把两支5mL0.1molLNa
2
S
2
O
3
溶液与两支5mL0.1molLH
2
SO
4
分两组 （各有一支盛有Na
2
SO
3
和H
2
SO
4
的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅
拌。可通过记录出现 浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。（ ）
相应的化学反应方程式为：__________ ___________________________________________
P22实验2-4 催化剂对反应速率的影响
1、 在锥形瓶中加入10mL左右10%的H
2
O
2
，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内
加入少量M nO
2
后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量O
2
。（ ）
P23科学探究 催化剂对反应速率的影响
1、在两支试管中分别加入2mL5%H< br>2
O
2
溶液，再向H
2
O
2
溶液中分别滴入 0.1molL FeCl
3
和CuSO
4
溶液各1mL，摇匀，可比较出不 同催化剂对反应的影响。（ ）
2、 在两支试管中各加入4mL0.01molL高锰酸钾酸性 溶液和2mL0.1molL草酸溶液反应时，向
其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO
4
固体，摇匀，可得出Mn
2+
对该反应有催化作
用，换为MnCl
2
也可以得出同样结论。（ ）
8

3、 在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可发现蓝色逐渐退去。（ ）
实验2-1、2-2、2-3、2 -4实验说明了________________________________________，加快 反应速
率。
P26实验2-5：浓度对平衡移动的影响
1、K
2
CrO
4
溶液是橙色的，K
2
CrO
4
是黄色的。（ ）
2、Cr
2
O
7
2-
+H
2
O2CrO< br>4
2-
+2H
+
是氧化还原反应。（ ）该反应经常出在在电极反应 电解放氧生
酸，使平衡逆向移动，转化为橙色的Cr
2
O
7
2-
3、当溶液颜色不变时，该反应达到平衡状态。（ ）
P27实验2-6：浓度对平衡移动的影响
1、Fe
3+
+3SCN
—
—
—
Fe(SCN)
3
，滴加饱和FeCl
3
溶液，红色加深。（ ）
Fe(SCN)
3
，滴加1molL KSCN溶液，红色变浅。（ ）
Fe(SCN)
3
，滴加0.01molL NaOH溶液，红色变浅。（ ）
2、Fe
3+
+3SCN
3、Fe
3+
+3SCN
P28实验2-7 温度对平衡移动的影响
1、将NO
2
气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（ ）
2、对于2NO
2
N
2
O
4
，泡在热水的NO
2
球红棕色变深。（ ）
实验2-5、2-6、2-7验说明了_____________________________ ________等因素能够影响平衡移动。
P40实验3-1 强弱电解质
1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH相等（ ）
2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多（ ）
3、中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸所需的0.1 molL的NaOH的体积一样多。
P42实验3-2 酸性强弱比较
将少量醋酸逐滴滴加入Na
2
CO
3
溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸（ ）
P46 思考与讨论 水的电离
1、常温时，水的离子积常数为_______,并且温度越高，该常数________( 变大、变小、不变)。
2、加酸或碱会抑制水的电离，Kw变小。（ ）
3、任何温度下中性溶液都存在c(H
+
)=c(OH)=1.0×10 molL。（ ）
—-7
4、常温下pH=3的醋酸溶液，由水电离出来的c(H+
)=______________。
P50 实践活动：酸碱中和滴定实验
1、 NaOH溶液可以用酸性滴定管量取。（ ）
2、使用前，滴定管须用标准溶液润洗，锥形瓶用待测液润洗。（ ）
3、滴定管使用前需检漏，还有_____________使用前也需检漏。
4、滴定后读书时，仰视读书，结果会偏小。（ ）
P54 盐类溶液酸碱性
1、强酸弱碱盐显_______性，例子有__________________________等。
强碱弱酸盐显_______性，例子有__________________________等。
P55 离子溶度大小比较
9

1、 写出NaCl溶液中的电荷 守恒_________________________，其显_____性，所以
c(Na
+
)______c(Cl)
—
写出NH
4
Cl溶液中的电荷守 恒_________________________，其显_____性，所以
c(NH
4
+
)______c(Cl)

—
2、写出CH3COONa溶液 的电荷守恒_______________________;物料守恒
_____________ ______________;质子守恒____________________________
P57 影响盐类水解的因素
1、 写出FeCl
3
溶液的水解方程式__ _____________________________________________.
2、 重做理综训练（13）33题
P62-65 沉淀的生成、溶解、转化
1、 除去Fe
3+
常用方法是调pH>4即可，除去Cu
2+
、Hg
2+
等常用加入Na
2
S溶液除去。（ ）
2、向盛有Mg(OH)
2
沉淀的试管中分别滴加适量的氯化铵溶液，沉淀会溶解，是利用平衡移动原
理解释____ _________________________________________。
写出方 程式________________________________________________ __________。
3、向盛有10滴0.1molL AgNO
3
溶液的试管中滴加0.1molL NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。
向其中滴加0.1molL KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1molL Na
2
S溶液，观察现象。观察
到的现象_____________________________________；说明几种沉淀的K sp大小比较
_________________________。试用平衡移动原理解释该现象。
4、溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀不能转化成溶解度大的沉淀。
（ ）
5、已知Ksp(Cu(OH)
2
)=1.0×10，中若离子浓度小于1.0X10 molL，则认为沉淀完全。若要
沉淀Cu,则至少需将pH调到___________。
P71实验4-1
1以Zn－ZnSO
4
－Cu－CuSO
4
－盐桥为材料，画出一个原电池装置图，标明
电子流向，溶液中阴阳离子移动方向，盐桥中粒子 移动方向，两电极反应式、
电极现象。
P79实验4-2
1、电解氯化铜溶 液装置如图，通电后可以看到阳极发生还原反应，石墨棒上
覆盖了一层红色的固体，阴极发生氧化反应， 在阴极有气泡产生，该气体使
带火星的木条剧烈燃烧。（ ）
2、写出阳极电极方程式__ __________________________________
阴极电极方程式_________________________________
P85实验4-3
1、 将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，铁钉中的碳是 原电池的负
极，一段时间后，观察到
，
现象
原因是____________ _______________________________
10
2+
- 20-5

___________________________________ ____________________________________。
P87科学探究
1、装置如图是实验验证牺牲阳极的阴极保护法。反应一段时间后，往Fe电
极区滴入2滴黄 色的铁氰化钾溶液，可观察到Fe电极区产生带有特征蓝色的
沉淀。（ ）离子方程式：_____ ________________________________________
2、 写出电解NaCl溶液（氯碱工业）的电极方程式
阳极：____________________ ___________________________________
阴极：_______ ________________________________________________
3、作图：画出精炼铜、电镀铜、外加电源的阴极保护法保护海水的闸门。

选修5《有机化学》实验

1、实验室制取乙炔的装置，如图。请回答下列问题。
（1）写出制取乙炔的反应方程式_______________________________ ______________
（2）该反应十分剧烈，实验过程中为了控制反应速率，常采用的措施 有（请写出两条）
______________________________________ _____________________________
（3）实验过程中会闻到臭鸡蛋气味 ，该气体为______________，可用_____________将其除去，
如不将其除去 ，会有什么影响___________________________________________ ______
（4）实验过程中，观察到什么现象可说明有乙炔生成_______________ ___________________
2、卤代烃在不同溶剂中与氢氧化钠溶液的反应，是高中重 要的的
反应。以溴乙烷为例，回答下列问题。
（1）如何检验溴乙烷中的溴原子
__ ______________________________________________
（2）为了要验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生的是消去反应，将
实验得到的气体直接通入酸性高锰 酸钾溶液，观察到溶液褪色。这
现象能否说明两者发生消去反应？如不能，请修改。
____ _____________________________________________
3、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，
有人设计如图实验 以确认上述混合气体中有C
2
H
4
和SO
2
．
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______________________________ ________
其中浓硫酸的作用是____________________________ __________________
温度计的位置________________________________________
实验过程中，如何配置乙醇与浓硫酸的混合液
_____________________ __________________________________________________ ___
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是___________________ ______________________
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H
2
SO
4
D．酸性KMnO
4
溶液 （3）能说明SO
2
气体存在的现象是_______________________ ________________
（4）使用装置II的目的是________________ ______________________________
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（5）使用装置III的目的是____________________________________ __________
（6）确定含有乙烯的现象是______________________ ________________________

4、利用中学化学常见的仪器和药品 ，设计一个简单的一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强
弱验证的实验装置，并画出该实验装置示意图 。
（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是： 。
(2)写出验证反应的化学方程式 ，

5、关于银镜反应
（1）实验过程中如何配置银氨溶液

（2）写出乙醛与银镜反应的方程式

（3）实验现象
6、某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

（1）甲方案：淀粉溶液

（2）方案乙：淀粉溶液

（3）方案丙：淀粉溶液
H
2
SO
4
溶液 NaOH溶液
水解液

结论：淀粉彻底水解
水解液

结论：淀粉没有水解
中和液
碘水
溶液不变蓝
H
2
SO
4
溶液 新制Cu(OH)
2
悬浊液

无红色沉淀。
H
2
SO
4
溶液 NaOH溶液 新制Cu(OH)
2
悬浊液
水解液 中和液 有红色沉淀。

结论：淀粉已经水解。
H
2
SO
4
溶液 碘水
（4）方案丁：淀粉溶液 水解液 溶液变蓝

银氨溶液
中和液 微热 有银镜现象
结论：淀粉已经部分水解
以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确请简述理由。
（1）___________ __________________________________________________ ________
（2）__________________________________ ___________________________________
（3）_______ __________________________________________________ ____________
（4）______________________________ _______________________________________




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