专题九 人教版化学九年级教材课本实验总结
澳大利亚探亲签证-端午节假期
人教版化学九年级教材课本实验总结
第一单元走进化学世界
【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称,水除外)
(1)蜡烛浮在水面上
(2)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(3)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先变黑碳化;
(4)检验产物
H
2
O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有无色小液滴
CO
2
:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(5)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
结论:⑴蜡烛通常为白色微黄的固体,密度比水 , 溶于水
⑵①蜡烛发出黄色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②(木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最 。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了 ,其中含有
元素;蜡烛燃烧
后还生成 ,该气体能使
变 ,说明蜡烛中含
有 元素。
⑶有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较
现象:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 的含量高)
2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的
含
量比呼出的气体中 的含量高)
3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的
含量比空气中
的含量高)
小结:与吸入空气相比,呼出气体中O
2
的量减少,CO
2和H
2
O的量增多 (吸入空气与呼
出气体成分是相同的,只是含量多少不同)
基本操作插图
送入粉末状固体 操作要点
送入块状或颗粒状固体 操作要点
液体的倾倒
操作要点:取下瓶塞 着放,标签
缓慢倒,用完盖紧原
处放。
第 1 页 共 18 页
1
液体的量取
①读数时,应将量筒放置
,并使视线与
处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
滴管的使用
胶头滴管用于 少量液体,使用时________________,不要把
滴管
放在_____________或________________;不要_____放或_____
放,用过后应立即 再去吸取其它药品。滴瓶
用于盛放液体
药品,滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,__ ___冲洗。
酒精灯的使用
加热方法
【实验1-10】现象:
原理:(1)CuSO
4
+2NaOH =
Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓
(2)Cu(OH)
2
△CuO + H
2
O
第二单元
我们周围的空气
课题1空气
【实验2-1】空气中氧气含量的测定
(1)可燃物要求:足量易燃烧且产物是固体:选择
(2)装置要求:气密性良好
(3)操作步骤:在集气瓶内
,并做上记号。用弹簧
夹 。点燃燃烧匙内的红磷后,
并
把 。等 后,打开弹簧夹。
(4)现象:有大量 产生,广口瓶内液面上升约 体积
(5)结论:空气是 ; O
2
约占
,可支持燃烧;
N
2
约占
,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
(6)探究:
①液面上升小于15原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水
夹。
②能否用铁代替红磷?不能 原因:铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷?不能
原因:产物是气体,不能产生压强差
③红磷熄灭后瓶内
残余的氧气(填“有”或“无”)。
(7)空气的组成测定中的化学反应方程式:
课题2 氧气
1.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。
第 2 页 共
18 页
2
【实验2-2】(O
2
可使带火星的木条的木条复燃)
⑴木炭在氧气中燃烧C + O
2
点燃
CO
2
现象:发出 ,放出 ,生成
点燃
【实验2-3】⑵硫燃烧, S + O
2
SO
2
硫在空气里燃烧发出微弱的
,放出热量,产生有
无色气体;
在氧气里燃烧发出明亮的
火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体;
⑶磷在空气中燃烧现象:发出黄光,放出热量,产生 。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg +
O
2
点燃
2MgO
现象:发出
光,放出热量,生成
【实验2-4】
铁丝在氧气中燃烧
操作:把光亮的细铁丝 ,
下端系一根火柴,点燃火柴,待
,插入充满氧气的集气瓶中。
现象:
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细沙,防止
上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧 ,原因是
课题3 制取氧气
【实验2-5】实验目的
第 3 页 共 18 页
3
现象
解释
【实验2-6】实验目的
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法
木炭的燃烧
夹取木炭的仪器为 ,在酒精灯上加热到
,由瓶口 ,倒
入澄清石灰水, ,观察到
。
第 4 页 共 18 页
4
第三单元 自然界的水
课题1水的组成
电解水的实验
实验装置:
实验现象
电极上产生的现象 气体的检验 气体检验现象 结论
①与电源②与电源正极用一带火星的木木条复燃
相连的两相连的一端产条置于与电源正
电极上都生的气体少 极相连的试管口
该气体是氧
.
气(是由氧元
.
素组成)
有气泡产
③与电源负极用一燃着的木条气体能燃烧,
.
产
该气体是氢
生
(是由氢元
.
相连的一端产置于与电源负极生淡蓝色火焰,
气
生的气体多
注:①为了增强水的导电
性,在做这个实验时应加入
少量的稀硫酸或氢氧化钠溶
.......
液②电解水的电源为直流
电。
V
正
:V
负
= 1 :2
m
正
:m
负
=
8 :1
相连的试管口
时,在检验时往
往看不到淡蓝
色火焰,而能听
到爆鸣声
(1)、水在通电的情况下,分解生成氢气和氧气
....
化学方程式
(3) 本实验还可证明在化学反应中分子可分,而原子不可再分。
课题2
分子和原子
【实验3-2】现象
说明
【活动与探究】证明“分子是不断运动的”
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶
液 ,说明
。
2、现象:
原因
第 5 页 共 18 页
5
素组成)
注:氢气的量少
实验
的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的
结论
(2) 化学反应前后,元素
.................
课题3 水的净化
【实验3-3】实验目的:硬水和软水的区分
①向水中加肥皂水,泡沫很少的水是 水,有大量泡沫出现的
水是
水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。
【实验3-4】实验目的:制取蒸馏水
装置:简易装置所需仪器 、
、 、 、
等。
加入几粒沸石(或________)以防止
。
收集到的蒸馏水是 (填纯净物或混合物)。
第五单元
化学方程式
课题1 质量守恒定律
【活动与探究】探究目标:化学反应前后物质的质量有没有变化。
方案一
装置:锥形瓶底部铺有细沙,作用
。玻璃管上端系牢一个小气球,作
用
。
现象:
。
方案二 现象
。
结论:
第 6
页 共 18 页
6
。
【实验5-1】现象:
解释
【实验5-2】现象
解释
讨论:如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量 ,为什么?
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C
60
【实验6-1】实验目的
现象
碳单质的化学性质
(1)稳定性(常温下) (2)可燃性 C +
O
2
点燃
CO
2
2C + O
2
点燃
2CO
【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜
实验目的
。
装置:酒精灯(加网罩的作用
,
也可以用酒精喷灯)。试管口
操作:把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末
,小心地铺放进试管,并将试
管
。试管口装有通入澄清石灰水的导管,加热。然后先 ,待
后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象: 固体变为 固体,
同时放出能使 的无色气体
分析:氧化铜失去氧发生
反应,木炭把氧化铜_____为铜,具有 性,可用于
第 7 页 共
18 页
7
工业 。化学方程式为
课题3 二氧化碳和一氧化碳
【实验6-3】二氧化碳验满的方法:
(带火星或燃着)的木条 (靠
近或伸入)集气瓶口,若
则 。
【实验6-4】操作:将二氧化碳________倒入【实验6-5】目的:
烧杯中。
现象:
结论:
盖, ,观察现象。
现象 :
分析:
操作:向一个收集满
的质地较软的
中加
入约13体积的水,立即旋紧瓶
【实验6-6】探究目标
设计原理
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(Ⅳ)
现象
分析
小结:二氧化碳的化学性质
(1)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸
CO
2
+ H
2
O =H
2
CO
3
第 8 页 共 18 页
8
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
(2)跟碱反应生成盐和水:(用澄清
的石灰水检验CO
2
,用烧碱溶液除去CO
2
)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO
2
+ Ca(OH)
2
=
CaCO
3
↓+H
2
O
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO
2
+ 2NaOH= Na
2
CO
3
+H
2
O(无明显现象)
(3)与碳反应
C + CO
2
高温
2CO
(4)通常情况下,CO
2
不支持燃烧,也不能燃烧。
第七单元
燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
【实验7-1】实验目的
现象
分析:铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明
;
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明
;
本来热水中不燃烧的白磷,通入氧气后燃烧说明
。
结论:
【实验7-2】目的
现象
分析
【实验7-3】目的
现象
第 9 页 共 18 页
9
分析
说明
课题2 燃料和热量
【实验7-4】目的
操作:先 ,再点燃。在火焰上
,过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来,向烧杯
内
, ,再观察。
现象:发出 火焰,放出
,烧杯内
壁 ;石灰水
。
结论
【实验7-5】目的
现象
结论
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
【实验8-1】目的
现象
结论
课题2 金属的化学性质
【活动与探究】探究目的
现象
第 10 页 共 18 页
10
结论
【活动与探究】
铝与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应
操作:铝丝要先用
操作:把一根洁净的铜丝浸入硝酸
,浸入硫酸铜溶液中,片刻后银溶液中,片刻后取出,观察。
取出。
现象:铝丝
, 现象:铜丝表面
溶液
。 溶液
结论:
结论:
化学方程式
化学方程式
课题3
金属资源的利用和保护
工业炼铁的原理
加热仪器为
,石灰水的作用是
现象: 固体变为
固体, 同时放出能使
的气体。
分析:氧化铁粉末为____色,变成的_____色粉末是____。
特别注意尾气的处理
:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无
污染的CO
2
【活动与探究】
探究目标
设计原理
实验准备:铁钉要
试管甲 试管乙 试管丙
蒸馏水要
用品:植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点:试管乙中的植物油的作用
第 11 页 共 18 页
11
试管丙中干燥剂的作用
连续观察约一周。
结论:
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
【实验9-1】蔗糖溶解
现象
分析:蔗糖分子在 作用下,
,形成稳定的混合物—— 。
【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解
实验目的:
操作:在 试管中各加入 水,分别
加入
碘或高锰酸钾; 两支试管各加入
2-3mL汽油,再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。
,
观察。
现象:
【实验9-3】水和乙醇能互溶吗?
目的:
操作:红墨水的作用
现象:振荡前
第 12 页 共 18 页
12