初三化学期中考试复习.doc
责任的名言-初中语文教案模板
初三期中考试复习
%1. 基础概念
1.
物理变化：没有新物质生成
I
，
十XSLL-
化学变化:有新物质生成
J
本质区别：右无新物质生成
常见的物理变化：融化，挥发，凝固，液化，榨汁，研碎，升华
常见的化学变化：燃烧，腐蚀，腐败，生锈，酿酒
2.
物理性质：色态味两点两度三性
（熔沸点，密度硬度，挥发性，吸附性，溶解性）
化学性质：可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，毒性
3.
性质：表示能力，“可以”“能”“会”
变化：表示过程
4.
混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成
空气，河水，加碘盐，过氧化氢溶
液，不锈钢，稀有气体
纯净物：由同一种物质组成（纯净物都可用化学式表示，可以用化学式表示的一
定是纯净物）冰水混合物，液氮，铁水
判断：由同种元素组成的物质一定是纯净物？答：错误
，例如
02
和。
3
。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成且有一种元素为氧的纯净物。
p-稀
一混合物空气
单
物质
L
—纯净物—
有气体例如He
质」
固态非金属例如C,S, P, Si
「氧化物 化合物］
L
竺
.
・•
•
玉于
金属例如Fe
5
.化学反应类型
5.1化合反应（多变一）：两种或两种以上的物质生成另一种新的物质
5.2分解反应（一变多）：一种物质分解成多种新物质的反应
5.3氧化反应：（不属于基本反应类型）物质与氧发生的反应。
物质与氧发生的反应称为氧化反应
物质与氧气发生的反应属于氧化反应
氧化反应与化合反应无必然联系！ ！ ！
生成物称为氧化物，氧气具有氧化性，因此氧气也称为氧化剂。
氧化反应分类：1）缓慢氧化：钢铁生锈，呼吸作用，酿酒，腐败
2）剧烈氧化：爆炸，燃烧
6
.催化剂：化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应
前后
都没有发生变化的物质叫做催化剂。（一变二不变）
催化剂有催化作用
注：催化剂具有选择性，例如二氧化镒在过氧化氢分解中有催化作用，但在其他反应不一定
有
催化作用。
在过氧化氢制氧气的实验中，可以作为催化剂的有:二氧化镒，硫酸铜，红砖屑，硫酸 亚
铁
7
.分子原子的特点
1） 体积质量小（用扫描显微镜看到）
2）
不断的运动（扩散，花香）
3） 分子间有间隔（可以压缩，混合体积变小）
4）
分子是由原子构成的
8
.分子：保持物质化学性质的最小粒子
原子：化学变化中最小的粒子
9.
质子
r
带
TH
原子核
由
原子
（带正
（电中
电子
r
带但由
,
）
1.
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
2.
原子中，质子数不一定等于中子数
3.
构成原子的基本粒子一般有：质子，中子，电子
（反例：
H
没有中子）
10.
元素
组成
物
分子
原子
%1. 基础知识细节
1.
鉴别题
鉴别氧气：带火星的小木条一一小木条复燃
鉴别二氧化碳：澄清石灰水一一澄清石灰水变浑浊
鉴别水:干冷的烧杯一一有水雾
鉴别氢气：燃着的小木条
综合：鉴别氧气，空气（有第三方气体）一一燃着的小木条
2.
空气成分（体积分数）
氧气
氮气
78%
稀有气体
0.94%
二氧化碳
0.03%
其他气体
0.03%
21%
3
.一些物质的用途
1）
2）
3）
4）
5）
6）
氧气的用途：医疗急救；炼钢；支持燃烧；供给呼吸
氮气的用途：氮肥肥料；保护气；液氮冷冻麻醉
稀有气体的用途：保护气；霓虹灯，电光源（物理变化）
氢气的用途：气球；最清洁的燃料
明矶的用途：溶于水形成胶状物，吸附杂质，使之沉降
活性炭的用途：吸附色素，出去臭味（吸附性一物理性质）
4
.空气污染物
二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒
5
三大气体
氧气：物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水
化学性质：助燃性
氢气：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质：可燃性
氮气：物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水
化学性质：稳定，不活泼
二氧化碳：
6
.氧气储存于蓝色钢瓶中，工业上制氧气采用分离液态空气法（物理变化），氮
气的沸点低于氧气
的沸点
%1. 化学表达式和现象
反应物
石灰石 灰色固
体
硫酸铜溶液
淡蓝色液体
汞 银白色液体
红磷
红色固体
高镒酸钾 暗紫
色固体
过氧化氢
无色
液体
氯酸钾 白
色固体
氢气 无色气体
组气 无色气体
反应物
盐酸 无色液体
氢氧化钠 无色液体
氧气
氧气
产生红色粉末
产生大量白烟，放热
具体看实验部分
具体看实验部分
现象
产生气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
产生蓝色沉淀
点燃
汞+氧气
点燃
氧化汞
红磷+氧气一一五氧化二磷
加热
高镒酸钾一一镒酸钾+二氧化镒+氧气
过氧化氢*咏+氧气
氯酸钾氯化钾+氧气
ZH
氯气 黄绿色气体
氧气
无色气体
氢气+氯气氯化氢
淡蓝色火焰，放热，烧
杯有水雾
正氧负氢（具体看实验）
水业」氢气+氧气
空气氧气中不同现象
反应物
末
碳
黑色固体
反应现象（空气）
激性气味气体
发红发热
缓慢燃烧
反应现象（氧气）
实验注意点
化学方程式
占燃
氢气+氧气螳一水
水
无色液体
硫粉 淡黄色粉淡蓝色火焰，放热， 刺
蓝紫色火焰，放热
刺激性气味
放水：吸收二氧
气体
化硫，防止污染
空气
发白光发热，剧烈燃烧，生成
能使澄清石灰水变浑浊的气
体
S+O2
2
C+O2----CO2
铁丝
银白色金
属
发红发热 不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大
放细沙或水：防
量热，生成黑色固体
止熔化物溅落，
炸裂瓶底
Fe+02—Fe
3
O
4
（
Fe
3
O
4
黑色）
%1. 实验部分
1.
蜡烛燃烧
1.1
蜡烛的物理性质：圆柱形，乳白色，轻微气味，密度比水小，质软
（判断密度：固体：放
入水中看沉浮） 蜡烛的化学性质：可燃性
I2
蜡烛燃烧时
1）
2）
3）
4）
蜡烛火焰的特点：外焰（温度最高），内焰，焰心（温度最低）
检验二氧化碳：澄清石灰水
检验水蒸气：干燥冷烧杯（玻璃片）
熄灭时一缕白烟：能重新点燃，是石蜡的固体小颗粒
（烟：固体小颗粒；雾：小
液滴；霾：两者都有）
5）
石蜡+氧气——二氧化碳+水
2.
吸入空气和呼出气体比较
2.1
掌握排水法收集气体：先在集气瓶中放满水，连同玻璃片倒放在水槽中,
待瓶口出现大量
气泡时，则收集满，在水下立即用玻璃片盖好，取出正放 在桌面上
2.2
M
气的检验：带火星的小木条复燃
2.3
结论：
吸入的空气
二氧化碳
氧气
少
呼出的气体
多
多 少
水蒸气 少 多
（补充：呼出气体中氮气的百分含量减小，这是由于氮气的量不变，但
呼出气体的总体积变大）
3
.红磷燃烧实验
3.1原理
3.2现象：
1
）
产生大量白烟和放出大量的热
2）
冷却至室温，打开弹簧夹，水进入瓶中的体积约占瓶内空气的15
3.3实验步骤
先在集气瓶中加入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份。用弹簧夹夹
紧
橡胶管。点燃燃烧匙红磷，迅速伸入瓶中盖紧瓶塞，待等却后，打开弹簧 夹。
3.4实验注意点： 3.4.1实验成功条件
1
）
集气瓶装水——吸收五
氧化二磷白烟，防止污染空气；快速冷却
（
红磷（红色）+氧气通五氧化二磷（白色）
p+02
竺盘
2
。
5
2） 红磷过量
3） 气密性良好
4） 冷却后打开止水夹
3.4.2水体积小于15的原因：
%1 红磷不足（红磷消耗氧气，若红磷不足，集气瓶中的氧气有剩余，压强大，进入的水少）
%1 装置气密性不好（如果漏气，内外压强差不明显，水压不进去）
%1
未冷却打开止水夹（集气瓶中气体受热膨胀，使进入的水变少）
3.4.3水体积大于15的原因：
①燃烧匙深入太慢（瓶内空气从瓶口逸出）
3.5结论
1
）
氧气约占空气的五分之（本实验的目的和结论）
2） 集气瓶中剩余气体性质不活泼，不溶于水
3.6实验改进
1
）
现象：大量白烟，放热；冷却后，活塞向前推动
2） 计算活塞最后停在哪个刻度：关键看反应场所的体积
若反应前弹簧夹夹紧的，反应场所就是试管的体积40ml
若反应前弹簧夹打开的，反应场所就是60ml
3）
改进后有点：环保，无污染；读数精确；操作方便
的试管
4.
I
R
J
《孟酸钾制氧气
4.1.1
原理
KMnC
）
4 ▲KzMnOq+MnCh+O?
（暗紫色粉末）
（黑色）（黑色）
4.1.2
操作
查装定点收离熄 （茶庄定点收利息）
1）
检查装置气密性
2）
装药品，铺于试管底部
3）
如图固定装置（试管略向下倾斜）
4）
点燃酒精灯（预热）
5）
气体（待均新快速冒出气泡，才开始收集）
6）
撤离导管
7）
熄灭酒精灯（灯帽盖灭）
4.1.3
实验注意点
检验装置气爵•生房法：用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出
为什么要检验气密性？防止漏气，保证气体的收集
为什么平铺药品？使受热均匀，反应充分
为什么试管略向下倾斜？防止冷凝水倒流炸裂试管
为什么要预热？防止受热不均匀炸裂试管
为什么要放棉花？防止粉末进入导管
固固加热体系
为什么导管略透过橡皮塞？能排尽试管内的空气，便于气体排出
为什么开始有气泡的时候不能马上收集？开始排出的是空气，收集的气体不纯
为什么不能先撤离导
管后熄灭酒精灯？防止水槽中水倒流炸裂试管
5
.过氧化氢制氧气
5.1
过氧化氢二^水+氧气
5.2
实验步骤
1）
安装仪器，检查装置的气密性
2）
给锥形瓶中加入
MnO2
（先固）
3）
将过氧化氢溶液加入分液漏斗中（后液体）
4）
控制分液漏斗的活塞，逐滴滴入过氧化氢溶液
5）
收集氧气（导管口有气泡均匀、连续冒出时开始收集）
5.3
优点
1）
便于控制产生氧气速率
2）
不需加热，节能
6
.浓氮水实验
6.1
原理：浓氨水能使无色酚猷;溶液变红
6.2
结论：分子在不断的运动
6.3
实验分析：
浓氨水具有挥发性，所以
A
酚猷溶液变红
（切忌：不能写水变红）
B
不变红：
B
的作用：对比
6.4
某化学兴趣小组做以下
实验探究分子的运动
，
回答实验中的有关问题。（注：酚猷是一种酸碱指示剂。遇
到
碱性物质变红
，
遇中性物质或酸性物质不变色
，
氨水呈碱性
，
蒸偕水呈中性）
3）
操作简便
5.4
固液不加热型
酚
猷
溶
液
满有册缸试
试
满有
ft&IU
实睑
2
实验
3
⑴实验
1
：在盛有少量蒸德水的小烧杯中滴入
2 ~
3
滴酚猷试液再向其中加浓氨水，由实验
1
可得出的
结论
是酚酰试液遇蒸憎水不变色，酚酰试液遇浓氨水变红色。
⑵实验
2
:烧杯
B
中的现象是酚猷试液变红；产生这一现象的原因氨分子从烧杯
A
中运动到烧杯
B
中，溶
于水生成氨水，使酚猷变红。
(3)
为使实验结论准确可靠<
br>，
兴趣小组设计实验
3
来做对比实验
，
你认为有无必要无(填
〃有或”无”),
请说明理由—因为在实验
1
、
2
已做过对比实验
,没有必要重复
。
图
I
是小红按课本进行的一个化学实验，在实验
时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味・于是小明对原实
验装置进行了改进装置如图口.
酚酰
【实验操作】
r
E
a .
向
B
、
C
、
E
三支试管中分别加入
5mL
的蒸憎水,各
滴入
1 ~ 2
滴无色酚猷溶液,振荡,观察溶液颜色
b
.在
A
、
D
试管中分别加入
2mL
浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图
II
连接好，并将
D
试管放置在
盛有热水的烧杯中，观察几分钟.
【分枷论】：
(1)
E
试管放有酚猷溶液的目的是
(2)
____________________________ ；
；
进行操作
b
时观察到的现象是
B
试管慢慢变红，
C
试管快速变
(3)
£[；②
分子运动越快；
由此可以得到的实验结论是：① 浓氨水能使酚猷变
温度越高,
(4)
性气味；环保；能探究温度与分子运动的关
对比改进前的实验，改进后实验的优点是 无刺激
7
.水电解实验
1)
实验准备：直流电
水：含硫酸钠——增强导电性
2)
现象：(挣养父亲，父亲体积大)
里
正极氧气
负极氢气
气泡较少
气泡较多
体积
1
验证
带火星的木条
燃着的木条
2
3)
原理
水顼
1
虬►氢气+氧气
4)
结论
水是由氢元素和氧元素组成的
二
I
电池
F
5)
依据：化学反应前后元素的种类不变
五.实验基本操作
5.1
基础操作
片，漏斗，长颈漏斗，分液漏斗（有开关），赠堪，珀堪钳，玻璃棒，锥形瓶，蒸发皿,
量筒，试管夹，广口瓶（装固体），细口瓶（装液体）
部，液体1—2ml）
3.1固体：颗粒■■一镶子一横二放三慢竖
粉末.■…药匙，纸槽一斜二送三直立
问1
：
为什么取用固体药品时要倾斜？
1
）
避免粉末药品站在试管口或试管壁
2） 避免块状药品打破试管底
3.2液体：瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手，轻刮残液盖紧塞，放回原处签向外。
问2
：
为什么瓶塞要倒放？
答：避免瓶塞沾上桌面，污染试剂；避免瓶塞上试剂腐蚀实验台
问3
：
倾倒液体时为啥标签向内？
答：防止污染标签
3.3量筒量取液体：视线要与凹页面底部保持水平
仰小俯大（仰视，读数比实际值偏小；俯视，读数比实际值偏大）
注：一定要看清谁和谁比；可以画图
3.4胶头滴管使用：悬空滴加，下端管口不能结束容器壁（防止污染试剂）；不能倒立（防
止腐蚀橡胶头）；自带的胶头滴管不用清洗，其余胶头滴管用完必须清洗完，再吸取
1.
初中常见的化学仪器（详见书）：烧杯，试管，酒精灯，铁架台，导管，集气瓶，玻璃
2.
实验室原则：轻拿轻放，不拿不闻不尝（要闻得扇闻），节约取量少（固体铺满试管底
3,药品取用:
试剂。（挤捏吸，悬挤滴）
4,酒精灯加热——加热前一定要预热
4.1液体的加热：不能超过13,不能将试管对准他人，来问移动加热（防止暴沸）
4.2固体的加热：试管口略向下倾斜
4.3可直接加热的：试管，蒸发皿，珀垠，燃烧匙，石棉网
间接加热（石棉网）：烧杯，锥形瓶，烧瓶
不能加热：量筒，集气瓶，广口瓶，细口瓶
5.仪器连接：用水润湿，轻轻转动
6.仪器洗涤：既不凝聚成滴，也不成股流下
5.2
过滤：
一贴二低三靠
滤纸紧贴漏斗内壁
让液体迅速流下
滤纸边缘低于漏斗边缘
避免液体沿漏斗和滤
液面始终要低于滤纸边缘
纸间的缝隙流下
避免液体溅出烧杯外
玻璃棒要紧靠三层滤纸处
5.3
蒸馅
原理：利用沸点不同
•蒸馅，
（物理变化）
注意点：
沸石：防止暴沸
1）
2)
石棉网：受热均匀
3）
冷凝管：下进上出（冷凝作用）
六.计算
1
.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
2.
1
个原子的实际质量
（kg）
相对原子质量=
---------------------------------
（没有单位）
1
个（碳
12）
原子的实际质量
（
kg）X
亡
|=
3
.相对原子质量=质子数+中子数
4
.相对分子质量=（相对原子质量*个数）之和
5
.原子个数比=下标之比
6
.元素质量比=（相对原子质量*个数）之比
某元素的质量
.元素的质量分数=
7
相对分子质量
7.
元素的实际质量=物质的实际质量*元素的质量分数
若出现两种物质，寻找等式
七.意义
7.1
元素符号的意义
1）
由原子直接构成的物质：
金属,
稀有气体，固态非金属
（
C, S, P, Si）
三种意义：一种元素；一个原子；一种物质
2）
其他元素:
两种意义：一种元素；一个原子
7.2
粒子符号的意义
Mg
2+
——
一个镁离子
7.3
化学式的意义
宏观：一种物质
该物质由某元素组成
微观：一个某分子
一个某分子由某原子构成
7.4
数字的意义
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变
符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数
，不能变动。
符号右上角的数学：表示每个离子所带的电荷数，不能变动
H 2H
H
2
2H
2
2S
2
'