食物酸碱性-借景抒情的散文

高一第一学期期中考试知识要点复习提纲
一、
物质的量有关概念和计算
（一）有关概念：
1、物质的量（n）
①“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基 本单元（即微观粒子群）的数目的多少，
它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③“ 摩尔”是“物质的量”的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它
的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤“摩尔”的量度对象 是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中
子、电子等）或它们的特定组合。如1molC aCl
2
可以说含1molCa
2+
，2molCl
-
或3 mol
阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol< br>氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号
或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N
A
）：
①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；
1摩任何物质（指定微粒）所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
23
②近似值（测定 值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×10，
单位是mol
-1，用符号N
A
表示。
3．摩尔质量（M）：
①定义：1mol某微粒的质量
②定义公式：，
③摩尔质量的单位：克摩(gmol)
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子 量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位 。
4．气体摩尔体积（V
m
）
①定义：一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：
③数值：标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4升摩（Lmol）；在室温和常压
下, 气体的摩尔体积约为24升摩（Lmol）

④注意：对于22.4升摩这个气体摩尔体 积，在使用时一定注意如下几个方面：
一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不 管是纯净气体还
是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为< br>22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO
2
的体
积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解： 22.4升摩是特定温度和压强（0℃，10 1kPa）下的气体摩尔体积。当
温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化 ，如
273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升摩。
（二）三个定义计算公式：

1、N
A
=N(B)÷n(B)
例1、m 克NH
3
含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数
2、M(B)=m(B) ÷ n(B)
例2、m 克Na
2
RO
3
含有a 个钠原子，求Na
2
RO
3
的摩尔质量
3、V
m
=V(
气体
) ÷n(
分子
)

例3、在标准状况下，m 克H
2
R气体中含有a 个氢原子，求H
2
R的摩尔质
量和体积
4、对混合物的计算：
（1）M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混)
例4： N
2
和H
2
气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量


二、（第一章）原子结构知识要点
（一）原子结构认识的基本知识
1、人们对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。
（1）古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；
（2）近代原子论：道尔顿原子学说；
（3）葡萄干面包原子模型：汤姆生；
（4）原子结构的行星模型：卢瑟福；
（5）电子云模型：玻尔
2、原子的构成、原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者 之间的关系；
原子、离子中质子数和电子数之间的关系。
3、同位素的概念和判断；同素异形体；放射性同位素的应用。
①同位素研究的对象是——原子；
②同素异形体研究的对象是——单质。
③H、D、T构成的不同点和相同点
④H
2
O、D
2
O、T
2
O的质子数、质量数分别是多少 ？

分子式
质子数
中子数
电子数
质量数
H OH
-





OD
-





H
3
O
+









H
2
O D
2
O




T
2
O




4、相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量
5、核外电子的排布规律；能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）
当原子之间相互作用时，原子都有达到稳定结构的趋势。（“8电子稳定结构”）

6、原子、离子的结构示意图；原子、离子的电子式：
例如：Na、 Mg、 Al、 S 、Cl 原子和离子
（二）重要的化学用语和表达式：
1、原子、离子的结构示意图：
2、原子、离子的电子式：
3、电离方程式：（酸、碱、盐）
4、化学（反应）方程式：
三、
（2.1）
开发海水中的化学资源
(一 ) 海水晒盐：
1.海水晒盐：方法原理——蒸发结晶
2. 粗食盐的提纯：简单流程步骤、仪器操作、原理
粗食盐中含有泥土及KCl，CaCl
2
、和MgCl
2
、MgSO
4
等杂质，如何将其纯化呢？泥土是
不溶于水的物质，可在粗食盐溶解后过滤除去。余下都是 易溶的物质，但是它们的溶解度随
温度变化不大，因此一般的结晶方法无法除去，为此要求助于化学方法 进行离子分离。
（1）实验原理：

①在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl
2
溶液:
Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓ （滤去BaSO
4
沉淀，既可除去SO
4
2-
）
②加入稍过量的NaOH溶液：
Mg
2+
+ 2OH
-
→ Mg(OH)
2
↓ （滤去沉淀，除掉Mg
2+
）
③加入过量的Na
2
CO
3
溶液:
Ba
2+
+ CO
3
2-
→ BaCO
3
↓ Ca
2+
+ CO
3
2-
→ CaCO
3
↓
( 滤去沉淀,不仅除掉Ca
2+
，而且连前一步骤中过量的Ba
2+
亦除去了)
④过量的NaOH与Na
2
CO
3
，则可用HCl中和除去。
其它少量可溶性杂质（如KCl）再用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
（2）简单流程步骤
粗盐→ 加BaCl
2
溶液 →加NaOH溶液→加 Na
2
CO
3
溶液→过滤 →滤液中加2-5滴盐酸→蒸
发结晶

①溶解 ②过滤 ③ 蒸发
（3）思考题
①粗食盐中含有哪些杂质？如何用化学方法除去？
②如何证明你所加的沉淀剂是足量的？
③过滤操作有哪些注意事项？
④在调节pH的过程中，若加入的HCl量过多，怎么办？为何要调成弱酸性（碱
性行吗）？
⑤在浓缩结晶过程中，能否把溶液蒸干？为什么？
⑥在检验产品纯度时，能否用自来水溶解食盐？为什么？
（二）以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：
1、电解饱和食盐水的实验：
①电解方程式：
②阴阳两极产物判断：阴极——H
2
、NaOH；阳极——Cl
2

③阴阳两极产物检验方法。
④阴阳两极产物NaOH与Cl
2
充分接触反应的方程式：
2、氯化氢气体的实验室制法：
气体发生装置
固体反应物加热制气
例如：氧 气、氨气等
固体和液体混合
制气
例如：氢气、
二氧化碳等
有液体反应 物，反
应需要加热
例如：氯气、氯化
氢等

3、氯化氢气体喷泉实验：

四、（§2-2）氯气及性质知识点和能力点归纳

△
（一）氯气的实验室制法：
MnO
2
+ 4HCl（浓）==== MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O
1.所需药品、仪器
2.氯气的制取反应原理、装置
2.除杂、干燥原理、装置
3.收集原理、装置
4.漂白原理（对比实验设计）
5.尾气吸收原理、装置
6.检验方法

浓盐酸




MnO
2






浓硫酸


（氯气漂白作用的探究）

收集 干燥布条 潮湿布条
NaOH溶液







（二）氯气的性质
1．氯气的物理性质

（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；
（2）常温下能溶于水（1∶2）；
（3）比空气重；
（4）有毒；
（5）易液化（
常压-34.6℃变为液体
）；
2．氯气的化学性质
（1）氯气与金属反应： 2M +nCl
2
点燃
2MCl
n
（通式）
①2Na + Cl
2

点燃

2NaCl
②2Fe + 3Cl
2

点燃
2FeCl
3
（不是FeCl
2
）
③ Cu + Cl
2

点燃

CuCl
2 【
棕色烟是FeCl
3
和CuCl
2
的固体小颗粒，溶于水后分 别与水反应，生成水合离子，颜色
就发生了变化。FeCl
3
溶液为黄色，CuCl< br>2
溶液为绿色。
】
（2）氯气和非金属反应：
①H
2
+ Cl
2

点燃
2HCl ； H
2
+ Cl
2

光
2HCl
【
氢气要氯气中燃烧的现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
】
②P + Cl
2
点燃

PCl
3
（
液体
） PCl
3
+ Cl
2
点燃

PCl
5
（
固体
）（白色烟雾）
（3）氯气与水反应：Cl
2
＋H
2
O HCl＋HClO
【
科学实验证明，常温下，新制氯水只有约13的氯分子与水缓慢地反应生 成盐酸和次氯酸，
而大部分仍以氯分子形式存在于溶液中，氯水呈黄绿色且有强烈刺激味正说明这一点。 生成
的盐酸全部电离成氢离子和氯离子，而次氯酸只有一部分电离出氢离子和次氯酸根离子，大
部分以次氯酸分子形式存在。
】
（4）氯气与碱的反应：Cl
2
＋2NaO H→NaCl＋NaClO＋H
2
O
【
氯气首先与水反应生成盐酸和次氯酸 ，盐酸和次氯酸进一步与氢氧化钠溶液发生酸碱中
和反应。因盐酸、次氯酸不断被消耗，从而使氯气与水 的反应趋于完全，所以实验中看到氯
气不断溶解在氢氧化钠溶液中。
Cl
2
＋H
2
O HCl＋HClO
NaOH＋HCl
→
NaCl＋H
2
O

NaOH＋HClO
→
NaClO+H
2
O
将以上三个方程式加合起来，削去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl
2
＋2NaOH
→
NaCl＋NaClO＋H
2
O
】

-
、Cl
2
、Cl三种微粒的结构、性质不同点和相同点
微粒符号 电子式 结构式或结构示意
图
Cl 不能单独活泼
存在
Cl
2

Cl
-





有毒
无毒
较活泼
稳定
毒性 活泼性
（三）漂白粉的制取和漂白原理
1.漂白粉的制取原理：2Cl
2
＋2Ca (OH)
2
→CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O
2.漂白粉主要成份是：CaCl
2
和Ca(ClO)
2
的混合物，
3.漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)
2
，
4.起漂白作用和消毒作用的物质：HClO
5.漂白原理：
通过向漂白粉中加强 酸，使Ca(ClO)
2
与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。

Ca(ClO)
2
＋2HCl→CaCl
2
＋2HClO（
漂染厂 用漂白粉漂白布时，要加一点稀酸
）
Ca(ClO)
2
＋H
2O＋CO
2
→CaCO
3
↓＋2HClO（
一般漂洗衣服，并不 加酸，也有漂白作
用：空气中有二氧化碳，它与水反应生成碳酸从而与次氯酸钙作用生成次氯酸。
）
6. 漂白粉长期露置在空气中会失效：
①Ca(ClO)
2
＋2H
2
O＋2CO
2
→Ca(HCO
3
)
2
＋ 2HClO
②2HClO
光
2HCl + O
2
↑
（四）次氯酸（HClO）的性质
1.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用
2.不稳定性：见光易分解 2HClO
光
2HCl + O
2
↑
3.弱酸性：酸性 H
2
CO
3
﹥

HClO

证明事实Ca(ClO)
2
＋H2
O＋CO
2
→CaCO
3
↓＋2HClO
（
五）氯水的性质

1.新制氯水的成分：
分子有：
Cl
2
、H
2
O 、HClO；
离子有
: H、Cl、ClO、OH
（三分四离）

新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
+---
2. 久置的氯水成分：H
2
O 、H
+
、Cl
-

久置的氯水几乎无色，酸性强。
3.在不同的情况下，新制氯水可表现不同的化学性质。
①表现Cl
2
的性质：
将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。

（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl
2
＋2KI
→
I
2
＋2KCl。碘单质使淀粉溶液变蓝）
②表现HClO的性质：
用氯水漂白有色物质或消毒 杀菌时，就是利用氯水中HClO的强
氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

③表现H
+
的性质：
向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为
：
Na2
CO
3
＋2HCl→2NaCl＋H
2
O＋CO
2< br>↑。
④表现Cl
-
性质：
向AgNO
3
溶液中滴 加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO
3
，沉淀不溶
解。
AgNO
3
＋HCl→AgCl↓＋HNO
3
。
（离子反应方程式：Ag
+
＋Cl
-
→AgCl↓）
⑤体 现H
+
和HClO的性质：
在新制氯水中滴入蓝色石蕊试液时，先变成红色，但红色< br>迅速褪去。变红是因为氧水中
H
表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧 化性。
+
4.新制氯水的保存：
棕色试剂瓶密闭阴凉处保存

（六）有关问题
1.次氯酸的漂白作用与活性炭的脱色作用有什么不同？
①次氯酸是一种强氧化剂，可将有色物质氧化成无色物质而发生漂白，是化学变化；
②活性炭脱色是由于吸附作用，吸附了有色物质而脱色，属物理变化。
2.新制的氯水与久置氯水在组成和性质上有何不同？

①新制氯水是含有Cl
2
、H
2
O、HClO、H、Cl、 ClO、OH七种微粒的混合物，因HClO存在，
具有漂白性。
②久置氯水中次氯酸不稳定 ，见光或受热易分解成盐酸和氧气，所以久置氯水的漂白性减弱
甚至消失，酸性增强。
+---
3.实验中为什么可以用排饱和食盐水法收集氯气？
Cl
2
溶于水时，部分Cl
2
与H
2
O反应，存在如下平衡：
Cl
2
＋H
2
O H
+
+Cl
-
+ HClO，当氯气通过饱和食盐水时，因Cl
-< br>浓度增大，使
平衡向左移动，使得Cl
2
难以溶解在饱和食盐水中，所以实验室 中可以用排饱和
食盐水的方法收集Cl
2
。
4.液氯与氯水有何不同？
①液氯是氯气的液态形式，是纯净物，不具漂白性；
②氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因HClO存在而具有漂白性。
5.氯气有毒，为何自来水又常用氯气消毒呢？
氯气与水反应产生的次氯酸有很强氧化性， 能杀死水中的病菌和其它有害物质，所以常使用
液氯给自来水消毒，例如在游泳池常闻到一股刺鼻的气味 ，这正是用以消毒的氯气所导致。
6.游泳衣穿时间久了为何会发黄、褪色？
游泳池用液氯 消毒，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性，使得鲜艳的游泳衣穿时间久
了会发黄、褪色。
7.如何保存漂白粉？为什么？
漂白粉应密闭保存。因Ca(ClO)
2
能 与空气中H
2
O和CO
2
作用生成HClO，HClO见光分
解，使 漂白粉失效，所以不可将漂白粉露置在空气中。
8.为什么氯水中不存在氯化氢分子？（
盐酸全部电离成氢离子和氯离子
）
9.实验室为何常用新制氯水代替氯气？
气体无论贮存还是携带都十分不方便。因为新制氯水 中存在着大量Cl
2
分子，为了方便，
实验时常用氯水代替氯气。但不能将氯水的性质 等同于氯气。

10.市场上销售的消毒液和消毒剂为什么不直接制成次氯酸而是以次氯 酸盐的形
式存在？
次氯酸具有漂白作用，但因其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气 与氢氧化钙
反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒;用氯气和烧碱反应制成NaClO溶液（84消 毒
液）
11.能否用将气体通入硝酸银溶液的方法来区别HCl和Cl
2
？为什么？
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl
2
，可采用的方法有哪些？
①用湿润的淀粉碘化钾试纸；②用湿润的有色布条；
（七）探究实验的设计
1.如何设计实验证明是HClO具有漂白作用而不是Cl
2
具有漂白作用？
2.根据实验室电解饱和食盐水的原理和装置，如何进行改进，可以直接制取
NaClO消毒剂溶液（ 84消毒液）？
3.如何证明氯水经光照时氯水颜色变浅，产生的无色气体是氧气不是氯气?
①氯水中哪种物质能分解出氧气？为什么？
②氯水中含有氧元素的物质是H
2
O和HClO，H
2
O在光照条件下不分解，所以只能是HClO
见光后释放氧气。 2HClO
光
2HCl + O
2
↑
（八）习题中的化学实验知识要点
1.除杂、干燥：
①干燥剂选择的原则是 。
碱石灰的成分是 和 ，碱石灰不能干燥Cl
2
的原因是 。
②除去Cl
2
中的杂质HCl气体的试剂是 ；
③不能用Na
2
CO
3
溶液除去CO
2
中混有HCl气体的原因： ；
(Na
2
CO
3 +
CO
2 +
H
2
O → 2NaHCO
3
)

④常见干燥剂：固体有——CaO、NaOH、碱石灰；P
2
O
5
；CaCl
2
、硅胶
液体有——浓硫酸
⑤除去气体中的杂质气体的三种形式及其装置：
A.洗气瓶 B.U形干燥管和干燥管 C.硬质玻璃管

2.检验、区别：
①检验I
2
常用 溶液；
②检验Cl
2
常用 试纸；
③区别HCl和Cl
2
应选用的试剂是 ；
[a.用湿润的淀粉碘化钾试纸；b.用湿润的有色布条；]

3.加热仪器的使用
区别硬质大试管、蒸发皿、坩埚三个可以直接加热的仪器的用途：
①硬质大试管——加热晶体或固体
②坩埚——加热结晶水合物
③蒸发皿——加热蒸发溶液
4.稳定性与挥发性的区别：

5.气体发生装置选择的依据：①反应物的状态；②反应条件

6.气体吸收时防止倒吸的几种装置总结：






倒立漏斗
式



肚容式

蓄液安全瓶式



平衡压强式 防堵塞安全
装置式
液封式

图 尾气的吸收装置


7．多功能瓶：
右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛
（2）检验：证明CO中混有CO
2
，装置内应盛 < br>（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的_____端通人（填A或B，
下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通人。若用排水法收集O
2
时，瓶内应
先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。 < /p>

（5)量气：若要测定实验室制得的少量O
2
的体积，则应在瓶内先装满 水，再将O
2
从 端
通入，再连接何种装置。
（6）可用作尾气吸收装置；
（7）可以用作反应器，
（8）可用作安全装置；