厦门大学研究生院-复习计划作文

高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律

姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
A . 作为催化剂的材料
B . 电子工业上的半导体材料
C . 制造农药的材料
D . 制造耐高温材料
2. （2分） (2016高一下·包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y
为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半 导体．W能与
冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等．下 列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W＞Y＞Z＞X
B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性
3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A . CH4
B . NH4+
C . Cl﹣
D . NH2﹣
4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 科学家于2000年合成了第1 16号元素（元素符号Lv）．有关新质量数
为293的Lv原子的描述错误的是（ ）

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A . 质子数116
B . 中子数177
C . 电子数116
D . 该原子可表示为： Lv
5. （2分） (2016高一下·宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ）
A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B . 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C . 还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D . 半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣
6. （2分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ）

A . Y的非金属性比Z的弱
B . 三种元素均为非金属元素
C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定
D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
7. （2分） (2018·桂林模拟) 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z
原子的最外层电子数均 为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是（ ）
A . 简单离子的半径:YB . 最简单氢化物的沸点:XC . 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W
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D . 化合物Y2M2中既有离子键也有共价键
8. （2分） (2019高二下·长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表 中的相对位置如图所
示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
D . X的原子半径小于Y
9. （2分） (2016高一下·沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：
元素代号
甲
乙
丙
相关信息
n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n2﹣1）
在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）
电子层数大于最外层电子数
下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（ ）
A . 甲的单质难溶于水
B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D . 甲、丙只能形成共价化合物
10. （2分） (2018·曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现 ，它由前20号元素
中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z为 金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，
X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最 外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的
2倍。下列说法错误的是（ ）

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A . 原子半径：Y>Z>R>T
B . 气态氢化物的稳定性：WC . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
11. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B . HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
C . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
12. （2分） (2017高一下·孝感期中) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可
能是（ ）
A . 11和16
B . 6和8
C . 12和17
D . 20和8
13. （2分） 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其 中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某
些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
14. （2分） 下列化合物，既有离子键也有共价键的是（ ）
A . 氯化氢
B . 硫酸
C . 氯化铵
D . 乙酸
15. （2分） (2018高二上·安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元 素，原子序数依次增大。
已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下 为气体。C与B、G在元素周期表中
处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数 之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素
的原子半径最大。下列说法错误的是（ ）
A . C，D，G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B . A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键
C . B，C，G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D . D，E，F，G形成的简单离子半径逐渐减小
16. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
二、 综合题 (共4题；共27分)

17. （7分） (2017高一下·夏津期中) 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

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（1） 要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸， B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中
加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中溶液________的现象，即可证明．干燥管D的作用是________．从环境保护的
角度考 虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（2） 要证明非金属性： C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中________的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由________． 因此应在B、D
之间增加一个盛有足量________（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3
溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是________．
18. （7分） (2015高三上·朝阳期中) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依 次增大．其中A与E同
主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物 与其氢化物反应生成一种盐X．A、
B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键．
（1） C元素在周期表中的位置是________，写出B的最高价氧化物的电子式________．
（2） X的水溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示 ）________，溶
液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．
（3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为________．
（4） 火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸 气，并放出大
量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ 热量，该反应的热化学方程式为________．
19. （8分） (2016高一下·微山月考) A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于 电子总数
的一半．B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：
（1） A元素的符号是：A________;
（2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是________．

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（3） B与D两种元素形成化合物的化学式________，电子式为_ _______，属于________化合物．
20. （5分） 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．

（1） 已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期
元素种类
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
6
32
7
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________．
A.18 B.32 C.50 D．无法判断
（2） 根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应 该有
________种非金属元素，还有________种未发现．未发现的非金属元素处于___ _____周期________族．
（3） 小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归 纳出元素周期表的另一种画法﹣﹣三角形元素周期
表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位 置．
回答下列问题：
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑________．
②画出B元素价电子排布图________．

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参考答案
一、 单选题 (共16题；共32分)

1-1、答案：略
2-1、答案：略
3-1、答案：略
4-1、答案：略
5-1、答案：略
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、答案：略
10-1、
11-1、答案：略
12-1、答案：略
13-1、答案：略
14-1、答案：略
15-1、
16-1、
二、 综合题 (共4题；共27分)


第 8 页 共 9 页

17-1、答案：略
17-2、答案：略
18-1、答案：略
18-2、答案：略
18-3、答案：略
18-4、答案：略
19-1、答案：略
19-2、
19-3、答案：略
20-1、答案：略
20-2、答案：略
20-3、答案：略


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