四川省成都石室中学高2020届2017-2018年学年度上期半期考试
高考文综试卷-学校办公室工作总结
成都石室中学高 2020届 2017-2018年学年度上期半期考试
化学试卷
试卷说明：
1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分 100 分，考试时
间 100 分钟。
2.相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5
S-32 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 48分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分。）
1.
下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的
实验方法是蒸馏
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2.
下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒
入另一只烧杯
B．蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热
C．用 10 mL 量筒量取 7.50 mL 浓盐酸
D．称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘
3. 向 100
mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl
3
饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列有关分析正确的是（ ）
A．所得液体属于纯净物
B．该红褐色液体能产生丁达尔效应
C．所得液体中分散质粒子只有 Fe(OH)
3
D．上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深
4.
下列有关金属的说法中，正确的是( )
①不锈钢抗腐蚀性较好
②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③司母戊鼎是铁合金
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢都是合金
⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应
A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤
5. 用 N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有 N
A
个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L
B．1molNa
2
O
2
中含有 4N
A
个离子
C．0.1mol Cu 与足量硫粉充分反应，转移电子数为 0.2N
A
D．25 ℃，1.01×10
5
Pa，64 g SO
2
中含有的原子数为 3N
A
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D．①②③④⑤⑥
命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞
6.
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是(
选项
A
B
C
D
待提纯的物质
Mg(Al)
Cu(CuO)
NaCl 溶液（Br
2
）
Na
2
CO
3
(NaHCO
3
)
选用的试剂
盐酸
稀盐酸
CCl
4
无
操作的方法
溶解、过滤、洗涤、干燥
溶解、过滤、洗涤、干燥
萃取、分液
加热
)
7. 下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（
）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶
C．配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．
不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭
8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
+
、K
+
、Cu
2+
、C1
-
A．在某无色透明的溶液中:NH
4
2-
存在的溶液中：Na<
br>+
、Mg
2+
、Ca
2+
、I
-
B．有
SO
4
-
、NH
4
+
、NO
3
-
、K
+
C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO
3
D．在强碱溶液中:Na
+
、K
+
、CO
3
2-
、NO
3
-
9. 某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏
斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能
进行的实验操作是（ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
10.
小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验
老师及时制止。原因是 CO
2
可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO
2
2MgO＋C，下列
关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg 元素化合价由 0 价升高到＋2 价，所以
MgO 是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性 CO
2
>MgO，还原性
Mg>C
C．CO
2
作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg
原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
11. 电解饱和 NaCl
溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和 NaCl 溶液的密度为 ρg·cm
-3
，物质的量浓度为 cmol·L
-1
，则下列说法中不正确的是（ ）
A．温度高于 20℃时，饱和 NaCl 溶液的密度大于 ρg·cm
-3
B．此溶液中 NaCl 的质量分数为 58.5c(1000ρ)%
C．20℃时，浓度小于 c mol·L
-1
的 NaCl 溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S=5850c(1000ρ-58.5c)g
12. 某氯原子的质量为 ag，
12
C 原子的质量为 bg，用 N
A
表示阿伏加德罗常数。下列说法不正
确的是（ ）
A．该氯原子的相对原子质量一定是 12ab B．该氯原子的摩尔质量是 aN
A
gmol
C．Wg 该氯原子的物质的量一定是 W(aN
A
)mol
D．Wg 该氯原子含的电子个数为 17W(aN
A)
2+
的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的
13.
PbO、KMnO、Cl、FeCl、Cu
是（ ）
A．Cu+2Fe
3+=
Cu
2+
+ 2Fe
2+
C．2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
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2423
B．10Cl
-
+2MnO
4
-
+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
D．5Pb
2+
+2MnO
4
-
+2H
2
O=5PbO
2
+2Mn
2+
+4H
+
命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞
14. 如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中
“ ”和“
”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的
是( )
23
个
A．若①中的 H
2
为 1 mol，则②中所含原子总数为 3.01×10
B．①和②中气体的质量之比为 1∶8
C．H
2
、O
2
均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
+
完全转化为 N
2
，该反应
15.
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH
4
+
+ 3ClO
-
=N
2
+ 3Cl
-
+
2H
+
+ 3H
2
O。下列说法中，不正确的是（ ）
可表示为
2NH
4
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
+
>
Cl
-
B．还原性 NH
4
C．反应中每生成 1 mol
N
2
，转移 3 mol 电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
16. 下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是( )
1
－
AlCl
3
溶液中加过量的 6 mol·L
－
1
NaOH 溶液
A．制备 Al(OH)
3
悬浊液：向 1 mol·L
—
+2NH
4
+
+H
2
O
B．将氧化铝加入浓氨水中：Al
2
O
3
+2
NH
3
·H
2
O=2AlO
2
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴
落下来，金属铝的熔点较低
+
3
＋
＋3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓＋3NH
4
D．向
Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加入过量氨水：Al
17. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A． Na
2
O
和 Na
2
O
2
中阴阳离子的个数比，前者 1:1 后者 1:2
B． Na
2
O 和 Na
2
O
2
都是碱性氧化物
C．不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色
0
C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气
D．将 Na
2
O
2
和 NaHCO
3
固体混合加热到 200
体，则
Na
2
O
2
和 NaHCO
3
两者的物质的量关系：Na
2
O
2
≥NaHCO
3
18. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
A
B
C
D
操作
在氢氧化铝中分别加入 NaOH 溶液和盐
酸溶液
向某溶液中先滴入氯水，再滴加 KSCN
溶液
向某无色溶液中滴加少量氯化钡
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
现象
氢氧化铝均溶解
溶液显红色
溶液中出现沉淀
火焰呈黄色
结论
氢氧化铝是两性氢氧化物
原溶液中一定有
Fe
2
＋
原溶液中一定含有 SO
4
2
—
原溶液中一定有 Na
＋
、无
K
＋
第 3 页 共 7 页 命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕
刘飞
19.
将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶
液中继续滴加 NaOH 溶液。生成
Al(OH)
3
的量与加入的 NaOH
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．C 点的溶质只有
NaAlO
2
B．图中 B 点之前发生的离子反应为
Al
3
＋
＋3OH
－
===Al(OH)
3
↓
C．A→B 段消耗的 NaOH 溶液体积与 B→C 段消耗的 NaOH 溶液体积比=3∶1
D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等
20. 向 X 溶液中加入
Y 试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是（ ）
A．向 NH
4
Cl
和 MgCl
2
的混合溶液中滴加 NaOH
B．向 HCl 和
AlCl
3
的混合溶液中滴加 NaOH
C．向
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中滴加 NaOH
D．向 NaOH 和 Ca(OH)
2
的混合溶液中通入
CO
2
21. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验操作或事实
淡黄色试液
CaO Ca(OH)
2
红褐色沉淀
NaOH
实验目的或结论
说明原溶液中一定含所有 FeCl
3
用生石灰制备 NaOH 溶液
过氧化钠与酚酞溶液不反应
H
3
PO
3
属于三元酸
2+
）=0.2molL，c（Cl
﹣
）=1.3molL，
足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先
变红，最后呈无色
H
3
P
O
3
+2NaOH(足量)=Na
2
HPO
3
+2H
2
O
22. 有 200mL MgCl
2
和 AlCl
3
的混合溶液，其中 c（Mg
要使
Mg
2+
全部转化为沉淀分离出来，至少需要 2 molL NaOH 溶液的体积是（ ）
A．40mL B．72 mL C．80 mL D．160mL
23.
Na
2
S
x
在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为
Na
2
SO
4
，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中
Na
2
S
x
与 NaClO 的物质的量之比为 1:13，则 x
的值为 （ ）
A．1 B．3 C．4 D．5
24.
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4molL 的 FeCl
3
溶液（其他用品
略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（
）
A．第①组充分反应后溶液中 c（Fe
3+
）=2.0 molL
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中 c（Fe
2+
）=5 molL
D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=2：3
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命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞
第Ⅱ卷（非选择题
共 52 分）
25．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ.在下列物质中：①水银
⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖
1）能导电的是
②烧碱 ③熔化的 KCl
⑧氯气 ⑨液态氯化氢
④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑩氢氧化钡溶液
。（填编号于空格中） ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是
。
2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：
3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：
Ⅱ下列物质存在如下转化关系：
。
1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。
2）从转化关系可知 Cr(OH)
3
为两性氢氧化物，试着写出其与 KOH
反应的离子方程式：
.
+
、H
+
、Na
+
、A
g
＋
、Ba
2+
、Cu
2
＋
、Fe
3+<
br>、CO
3
2
－
、SO
4
2-
、
26.某无色透明溶液中可能大量存在 NH
4
-
中的几种离子。从其中取 100ml，等分成两份进行如下实验：
NO
3
1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性
＞___ （填写离子符
号），能说明上述结论的离子方程式是 。
2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体 0.06mol.
取其中的一份加入过量 Ba(NO
3
)
2
，生成白色沉淀
4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，
沉淀部分消失，余下沉淀
2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是
式为 。
。
。
，沉淀溶解的离子反应
3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为
4）溶液中还可能存在的阳离子有 ，检验的操作为
27、黄铜矿(CuFeS
2<
br>)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8
CuFeS
2
＋21O
2
=8Cu＋4FeO＋2Fe
2
O
3
＋16SO
2
。若 CuFeS
2
中 Fe 的化
合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．若反应中生成了标况下
22.4L 气
体，转移的电子数目为 。
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命题人：冯子光 蒋永乐 审题人：张燕 刘飞
（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物
SO
2
，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的
是________(填代号)．
a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸
d．用氨水吸收制氮肥铵盐
－
c．用 NaOH 溶液吸收制
Na
2
SO
3
=2SO
2
－
（3）过二硫酸钾
(K
2
S
2
O
8
)具有强氧化性，可将 I
8
＋2I
4
＋I
2
通过改变反应途径，Fe
3
＋
、Fe
2
＋
均可催化上述反应．试用离子方程式表示
Fe
3
＋
对上述反应催
－
氧化为
I
2
：S
2
O
2
－
化的过程．________、________(不必配平)
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe
2
O
3
、FeO、S
iO
2
、Al
2
O
3
)可制备
Fe
2
O
3
，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得
Fe
2
O
3
.
据以上信息回答下列问题：
a．除去
Al
3
＋
的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO.
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸
KSCN 溶液 KMnO
4
溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为
________．证明炉渣中含有 FeO
的实验现象为____________________________________．
28.科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品 M 可能由铁、铜和
铝中的三种或两种组成。
【实验目的】探究 。
【提出假设】猜想 1：M
的成分是铁和铜；
猜想 2：M 的成分是铁和铝；
猜想 3：M 的成分是 ；
猜想 4：M 的成分是铁、铜和铝
【设计实验】取两份质量均为 m g 的 M
样品，按图 1 和图 2 装置分别进行实验：实验前后条
件都是常温、常压，待样品 M
充分反应后，按图 1、图 2 实验方案完成实验并测得气体体积
分别为 V
1
L 和 V
2
L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。
（1）完成实验目的和猜想填空内容。
（2）若该实验需要 0.50molLNaOH
溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量 g
NaOH（用托盘天平），若称量的
NaOH 固体中混有 Na
2
O 杂质会导致所配溶液浓度_____
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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（3）进行实验 1
前，B 瓶中的水没有装满，使测得的气体体积
响”），实验 2 中的导管 a 的作用为
导致测定的气体体积偏大。
（4）若 V
1
≠0，则推测上述猜想
则 V
1
填“偏大”、“偏小”或“无影
并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，
（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想 3 成立，
V
2
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
g（用含 V
1
和 V
2
式子表示）
（5）若
V
1
＜V
2
≠0 ，则 M 样品中铁的质量为
29．有关物质转化关系如下图，已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。回答下列问
题。
(1)A 的化学式为_______；
(2)实验室保存 C
溶液时需加少量固体 A，目的是_______________________。
B
与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
(3)检验 C
溶液中阳离子常用的方法是______________________________。
(4) E 的浊液在空气中会变质生成 F，对应现象为 。
(5)向 C 中加入
Na
2
O
2
也可实现 C 向 D 和 F
的转化，Na
2
O
2
完全被还原。反应的离子方程式为
________________________________。
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