有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算
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有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算（一）
解此类题的关键是：（1）弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式；
（2）有溶液参加的反应，实质是溶质（即纯物质）参加反应；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时：
①先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。
②一般可选择下列方法之一求反应后所得溶液的质量：
A.
溶液组成法：反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量
B. 质量守恒法：
反应后溶液质量=反应前的总质量―生成气体的质量―生成沉淀的质量―不溶物的质量
【练习】：
1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，求：
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16）
2、月考试题
3、200g稀盐酸溶液与10.6g碳酸钠固体充分反应后，求：
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数？
（2）所得溶液中溶质的质量分数？（相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12
O-16）
4、100g质量分数
为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？同时产生氢气的
质量为多少？反应后所得溶液中
溶质的质量分数为多少？
（相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 ）
1
5、19.6%的硫
酸溶液100g与100g氯化钡溶液充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分
数？（相对原子质量：H
-1 S-32 O-16 Ba-137 Cl-35.5）
6、向50g某硫酸钠溶液中，滴入氯化钡溶液至反应不再发生，用去该溶液59.32g，反应
后过滤，得滤液质量为100g（不考虑损失），求：
（1）所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数？（2）所得滤液中溶质的质量分数？
7*、用一定质量的稀盐酸中和40g10%的
氢氧化钠溶液，当反应至溶液的pH=7时，所得溶
液中溶质的质量分数为7.8%，求稀盐酸的质量分
数。
提示分析
：
1、看物质写方程：稀盐酸、氢氧化钠
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
2、看数字找已知：找纯净物的质量-------- NaOH质量： 40g × 10% = 4
g
3、看问题设未知：
需要知道HCl的质量和稀盐酸的质量；
HCl质量可据NaOH质量求；稀盐酸质量+40g =反应后溶液质量；
故稀盐酸质量=反应后溶液质量—40g=NaCl质量÷ 7.8%—40g
所以，需要求HCl、NaCl的质量
解： NaOH质量： 40g × 10% =
4 g
设HCl、NaCl的质量分别为 X ，Y
2
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
40 36.5 58.5
4g X Y
404g=36.5X
404g=58.5Y
X=4g×36.540
Y=4gX58.540
=3.65g
=5.85g
【答案】
解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
4P + 5O
2
2P
2
O
5
4×31 5×32
2×142
＝124 ＝160 ＝284
20g
y x
＝ x＝＝45.8g
＝ y＝＝25.8g
有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算（二）
7、50gCu、Zn混合物跟10%的稀
硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的
质量分数。（相对原子质量：Zn-65
H-1 S-32 O-16）
3
8、将11.0g含
有少量氯化钠的纯碱（Na
2
CO
3
）样品溶于50.0g水中，向该溶液中
加入79.7g
氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g，求：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137）
9、取20.3g含杂质
NaCl的Na
2
SO
4
样品，溶于100g水中后，向其中加入一定质量分
数的
BaCl
2
溶液203g，过滤得溶液300g。求：（1）Na
2SO
4
中含杂质的质量分数；（2）生成
溶液中溶质质量分数。
（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 Ba-137）
4
10、为了测定石灰石中CaCO
3
的质
量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯
中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应
，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，
计算：（1）石灰石中CaCO
3
的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确
到0.1%）（相对原子质量：Ca-40
C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）
5