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高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结
高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结

1.物质的量=微粒数阿伏伽德罗常数(n=NNa)

2.物质的量=物质的质量物质的摩尔质量(n=mM)

3.物质的量=气体的体积气体的摩尔体积(n=VVm)

4.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积
n=c·v
5.c=1000ρ(密度) w% M
注：n(mol)： 物质的量 ;V(L)：物质的体积 M(gmol)：
摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：gcm^3


6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶
液)·V(稀溶液)
用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混· V混
=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有 多少
种溶液混合n就为几)
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8.同温同压时 V1V2=n1n2=N1N2 正比
同温同体积 P1P2=N1N2=n1n2 正比


同温同体积同质量 p1p2=Mr1Mr2=M2M1 反比

同压同物质的量 V1V2=T1T2 正比
同温同物质的量 V1V2=P2P1 反比


同体积同物质的量 P1P2=T1T2 正比
同温同压同体积 m1m2=Mr1Mr2=M1M2 正比

同温同压同质量 V1V2=p1p2=M2M1 反比
同温同压 密度1密度2=Mr1Mr2=M1M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=mM=NNA=VVm=cV





PS：V ----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度


10.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

C=ρ·ω·1000M
其中，C：物质的量浓度(单位molL)


ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)

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ρ：密度，(单位gmL)
M：物质的摩尔质量，(单位gmol)
c=nV
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)M

m(溶液质量)=ρ· V
m(溶液溶质的质量)=ω(质量 分
数)·ρ(密度)·V
故，n(溶质的物质的
量)=ω·ρ·V M
c= nV



=(ω·ρ· V M) V

=ω·ρ· V M V
=ω·ρM


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