平均反应速率的公式
共产党员誓词-钱塘江大桥
平均反应速率
化学反应速率定义为单位时间内反应
物或生成物浓度的变化量的
正值。
[2]
称为平均反应速率，用表示。
对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓
度增加，
应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少，
例如，对于反应
。
；对于反
平均反应速率可以描述为单位时间内反应物A或B浓度的减少
量的负值，或者生成物C
或D的增加值，即
。浓度常用molL为单位，
时间单位有s、min、h等，视反应快慢不同
，反应速率的单位可用
mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-
1。
上述反应体系中，虽然反应数值不同，但有确定的数值关系：
等。这样一个反应体系内用
不同物质浓度表示的反应
速率有不同的数值，易造成混乱，使用不方便。
为了反应只有一个反应速率v，现行国际单位制建议
应式中的计量系数，即
值除以反
这样就得到一个反应体系
的速率v都有一致的确定值。
在容积不变
的反应容器里，反应速率v等于单位体积内反应进度(ε
=Δnν(B))对时间的变化率。
[
3]
瞬时反应速率
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有
关。随着反
应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始
时反应物的浓度
较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度
增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物
的浓度变小，单
位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应
速率较慢。
在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某
时刻t时该曲线的斜率即
为该反应在时刻t时的反应速率。对于一般
反应，其瞬时反应速率可以表示为
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A)
m=v(B) n=v(C) p=v(D) q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计
量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用
不同物质浓度的变化来表示，数值不同，
故在表示化学反应速率时必须指明物质。