和高一学生谈如何学好化学
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和高一学生谈如何学好化学
化学，以其特有的千变万化.神奇奥妙，吸引着
众多的探索者为之奋斗，化学――人类
进步的关键，以其在新能源.新材料领域的独特建树，将成为21
世纪的支柱产业，本世纪将
是化学大展宏图的时代。怎样才能学好化学，为将来的深造打下坚实的基础呢
？
一、预习时认真阅读化学课本
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用
书，抓住课本，也就抓住了基础
知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、
去记忆、去理解。
同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因
为它
能提高学习的思维能力。
看教材的程序一般分三步。
1．全面看 全面
看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，
要做到能提纲挈领地叙述出教材
中的重点、难点、关键和本质的问题。
2．抓关键
在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复
琢磨。
3．理思路 每一节内容都是一个相对完整的体系，都有一定的线索，看书时要积极思考，
重点知识要掌
握，难点知识要逐步突破。
总之，看书的程序可概括为：“整体、部分、整体”，即整体感知，部分探索，整体
理解。
二、化学实验的学习方法
（1）实验——学习化学的手段
化学是以实验为
基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手
段，实验是化学赖以形成和发展的
基础。实验是教学过程中刺激感官、深刻记忆、引发思考
的必要手段。你在实验学习中学会观察与思考了
吗？观察什么？有什么现象？你能解释吗？
若不能，有追问到底的兴趣吗？要亲自动手去操作，体现“做
中学”。
（2）观察实验要与思考相结合
化学实验的观察，一般是按照“反应前→
反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观
察的同时还要积极地思维。实验过程中，手、脑的结合可使
学生在掌握知识、方法、技能的
同时态度、意识、能力也得到了培养。重视实验过程，把它在科学教育中
的思想作用充分挖
掘出来，将有利于师生间的交流，能真正体现在教学的全部活动中始终贯彻以学生为本
的原
则。如在新教材第四章氯气一节中铜和氯气的反应装置通过观察和思考可以发现存在
三点不
足：一是实验过程中有氯气的残留和逸出，将污染环境；二是所用氯气需课前制取，不仅不
方便，还会影响实验效果；三是铜丝用量不当或操作不慎会引起反应容器破裂。根据以上不
足，学生参
与开展实验的改进，在解决问题的过程中，不仅使学生最大限度地获得化学知识
和基本技能，从多角度、
多方位、多层次地进行分析，沟通知识间的联系，更重要的是培养
学生的创新精神和实践能力。
三、课堂上听讲、读书要全神贯注
全神贯注地听讲，向课堂要质量是取得好成绩的关键。
课上要听教师对物质性质和物
质结构间关系的解释，要听物质性质的前后联系，要听预习时不得其解的弱
点、难点，边听
边记，力争耳手合拍。
看书要细致，不能走马观花。在读书过程中要归纳
总结，化繁为简。要回忆老师讲课
的细节，参照笔记，学会深化知识，做到举一反三。要知道，学习能力
的培养，一方面老师
负有不可推卸的责任，另一方面，学生自身的“悟”更是能力得以提高的重要条件。
在碱金属一章中，关于进行焰色反应的操作较长的一段文字叙述，能否用几个字就把
焰色反应
关键操作给概括出来？（烧→蘸→烧→看→蘸）
在讲氧化还原反应时，你是否注意到教材引出新知识是一个循序渐进的过程，即：
得氧→氧化反应→化合价升高→失去电子（偏移）→氧化反应→还原剂
失氧→还原反应→化合价降低→
得到电子（偏移）→还原反应→氧化剂，这也是本节的
线索，只有注意用心体会，才能深化知识，才能提
高处理问题的能力。
四、抓住规律，联想归纳，强化记忆
化学，相对于数学、物理来说
，偏重记忆的东西较多，特殊性质多一些，但也有一定的
规律性。如何把貌似零乱的知识系统起来，这是
学好化学必须解决的问题。
要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，记忆是理解的前提和基础。 学习中
只强调提
高能力，忽略基础知识的记忆是错误的，“能力”是以知识为基础的。但如何强化
记忆，总体说：要归纳
、概括，使其尽可能条理化，抓规律性的知识。 比如对常见气体的
物理性质的学习，可归纳为：常温下
颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、毒性等。金
属单质的化学性质可归纳为:与非金属反应、与水
反应、与酸反应、与盐溶液反应等。常见
非金属单质的化学性质可归纳为：与金属反应、与非金属反应、
与水反应、与碱反应、与盐
溶液反应等。 因此只要你用“心”去发现，不断归纳总结，就会把纷杂的
知识梳理整齐。
在梳理过程中要注意联想，不会联想的同学是不会把知识学“活”的。我们在学习中不去
联
想归纳，所学知识就处于支离破碎的状态，单就局部而言，可能优秀；如果综合考查，
就会
失去优势。在学习过程中一定要把前后的知识联系起来。久而久之，你的知识就不再零散，
而是网络化、立体化了，形成了你自己的知识网络，就用起来便会得心应手。
五、发现规律，注意总结
我们在学校学习一般要遵从：听讲，看书→思考→练习→思考（归纳.总结，深化
知识）这
一条路线进行。上课听讲，阅读教材接受知识，通过思索，掌握知识，这仅是停留
在“理性”阶段。通过
练习检验自己理解知识.应用知识的程度。在练习中思考，归类，总
结知识，做到触类旁通，跳出题海。
比如，在溶液中各离子组可否大量共存问题，离子的组
合方式可以随意变化，但当离子间生成难溶物、气
体、弱电解质、发生氧化－－还原反应等
时，就不能共存于同一溶液。掌握了这一原则，这类题目尽管不
断变换“面孔”，但处理方
法是相同的。只要在解题过程中用心体会，总结规律，练习就可起到事半功倍
的作用。
总之，经过你的努力、亲身体验、不断总结，会发现学习化学原来这么有味道。
初高中化学知识衔接强化练习题
一、标出下列指定元素的化合价
NH
3
、 NH
4
Cl、 NO、
NO
2
、 NO
3
；
2
、
N
2
O
4
、
HN
．．．．．．．
H
2
S、 SO
2
、
SO
3
、 H
2
SO
4
、
BaSO
4
；
．．．．．
Cl
2
、 NaCl、
HCl、 HClO、 HClO
4
、 HClO
3
、
KClO
3
；
．．．．．．．
CH
4
、 CO、
CO
2
、 H
2
CO
3
、
NaHCO
3
、 CaCO
3
。
．．．．．．
在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价
①
KOH ② Na
2
CO
3
③
BaSO
4
④ NH
4
Cl ⑤
AgNO
3
⑥ KMnO
4
⑦
NH
4
NO
3
⑧
Cu
2
(OH)
2
CO
3
⑨
KClO
3
⑩ K
2
MnO
4
（说明；同
学们上述两个练习主要是为了复习初中阶段所学过的元素的化合价，有些常见元
素化合价比较固定，例如
化合物中氧为—2，氢为+1，我们初中是辅以口诀帮助大家记忆，
一定要熟练的背诵并使用。另外呢，
有些元素的化合价在不同的化合物中不同，我们称为变
价，这种元素化合价的确定，往往是借助较固定元
素的化合价，再根据化合物中各元素化合
价之和等于零的原则加以计算，如练习一。要求同学们对化合价
的复习，缘于高中阶段我们
的第一章就要学习的：对氧化还原反应的判断中会使用。）
二、写出下列物质的化学式
碳酸__ _ ___、碳酸钠___
___、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠______ ___、
碳酸钙______ ____、碳酸氢钙_____________；氯化氢____
_____、氯气___ _____、
氯化钾___________、二氯化锰______
_____、氯酸___________、氯酸钾_____ ______、
二氧化氯__
_________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾____
_______、
硝酸钡________ ___、硝酸铵______
____、硝酸铜______ _____、硝酸汞___________、
硝酸银___
________；硫酸_______ ____、硫酸铵______
_____、硫酸氢铵___________、
硫酸钡______
_____、硫酸铝_______ ____、硫酸铁_______
____、硫酸亚铁___________、
磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠__________ _、
磷酸氢二钠___________、
磷酸氢铵___________、磷酸钙__________
_、磷酸二铵___________；氮气 、
硫磺 、白磷
、金刚石 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、
二氧化氮
、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、
硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子
、铵根离子 。
（说明：化学式的书写是初中要求同学们掌握的重要化学基础知识。
化学式对于化学来说，
就好比汉字对于语文，单词对于英语一样。所以同学们要把初中所学过的物质的化
学式记住，
而且也要能够具备根据物质名称书写出物质化学式，或者根据物质化学式读出物质名称的能<
br>力。因为在高中的课本上一般都是呈现物质的化学式。）
三、写出下列反应的化学方程式（并按
照所学化学反应的类别进行分类，若不属于任何一
类可不写出）
1.三氧化硫和水反应_____________________________（
）
2.氧化钙和水反应_______________________________（
）
3.氧化钠和水反应_______________________________（
）
4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_____________________________
__（ ）
5.碳酸钙高温分解_______________________________（
）
6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________（
）
7.乙醇在空气中燃烧_______________________________（
）
8.铁和稀硫酸_______________________________（
）
9.氧化铜和碳加热_______________________________（
）
10.氧化铁和CO加热_______________________________（
）
11.四氧化三铁和CO加热_______________________________（
）
12.碱式碳酸铜加热_______________________________（
）
13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________（
）
14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________（
）
15.铁和硝酸汞溶液反应______________________
_________（ ）
16.少量的锌加入到FeSO
4
和稀硫酸的混合液中_______________________________
（ ）
17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________（
）
18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________（
）
19.写出有O
2
生成的三个反应_____________________
__________（ ）
_____________________________（
）、________________________（ ）
20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________（
）
____________________________（
）、_________________________（ ）
（说明：对化学
方程式掌握的要求和化学式是一样的道理，当然它们就好比英语中的短语。
不同物质间的反应可以用化学
式和一些符号来表示，也就是化学方程式了，只不过这些化学
式和符号能否组合成一个正确的化学方程式
，也要遵循一定的“语法 ”才行。因为初中和
高中化学的相通，很多初中所学的化学方程式在高中的学
习中一般直接拿出来用，所以就要
求同学们要把初中所学的化学方程式记住。这里的练习并没有完全例举
，希望同学们自己再
多下功夫。
对于初中所学的化学反应的分类其实并不完善，实际
上细心的同学可以发现，我们有些
反应不被包括在初中所学的任一种反应分类中，所以我们势必要学习更
多，更完善的关于化
学反应分类的知识，这就是我们高中所学的第一章第一节的内容——氧化还原反应（
非氧化
还原反应）。）
四．写出下列物质在水中的电离方程式
例： NaOH
= Na
+
+ OH
—
1．碳酸钠
2．硫酸
3．硝酸
4．硝酸铜
5．碳酸氢钙 6．硝酸铵
7．硫酸铝 8．高锰酸钾
9．氯酸钾 10．氢氧化钙
11．磷酸钠 12．硝酸钡
13．氯化铁 14．氯化铵 <
br>（说明：这是对我们高中将学的另一种化学反应的分类——离子反应（非离子反应），打基
础。同
学们学了初中知识应该要知道，大多数的酸在水溶液中会电离出H
+
和酸根离子；能
—
溶于水的碱在水溶液中一定电离出金属阳离子（铵根离子）和OH；能溶于水的盐在水溶
液中则
电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根离子；特殊的情况以及它们的具体应用高中老
师会给大家详细讲解
。
以下内容就不再作过多说明，是对初中化学实验、推断、鉴别和计算方面的复习练习，
这些
化学解题中的原理和技能在高中将被继续使用，所以希望同学们在暑假的复习中多做些
这方面的综合练习
。）
五、实验题
1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的
杂质除去（只
要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO(CO
2
) ；
（2）KCl(KClO
3
) ；
（3）KNO
3
(KCl) ；
（4）NaCl(Na
2
CO
3
) ；
（5）FeSO
4
(CuSO
4
) ；
（6）NaOH(Ca(OH)
2
) ；
（7）Cu(NO
3
)
2
(CuSO
4
)
；
2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCl
2
、NaCl、K
2
CO
3
（2）NaNO
3
、MgCl
2
、(NH
4
)
2
SO
4
（3）CaCl
2
、NaNO
3
、H
2
SO
4
（4）NaCl、H
2
SO
4
、Ca(OH)
2
3．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙
等
仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)
(1)取用粉末状药品要用
；
(2)量取5毫升液体用 ；
(3)给试管里的物质加热，必须使用 ；
4．如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
a
b
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶
内应该盛放的试剂是
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是
。
5．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、
乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体③确认
CO
2
已除尽。
c
d
a
b
e
f
乙
甲
(1)
甲装置的作用是________________________________________
丙装置的作用是________________________________________
丙
(2) 为达到上述①—③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。
_____________________________________________
6．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。
<
br>操作如下：
(1)
分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。
下面还要进行
怎样的操作，才能把它们鉴别出来。将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在
相应的横线上。
(2) ______________________
_________________________________
(3)_____________________________
__________________________
六、计算题
1．t℃时的硝酸
钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出
12克，则t℃时硝酸钾的溶
解度
2．20℃时，把m克某物质溶于水，
制得V毫升，密度为P克厘米3的饱和溶液，则200C
时该物质的溶解度为 。
3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入2
7克水溶解，滴入硝酸银溶
液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40
克，蒸发去26.5克水，
冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。
(2)混合物中，氯化钠的质量。
(3)反应后滤液中溶质的质量分数。
(4)10℃时硝酸钠的溶解度。