dnfss改版-因为痛所以叫青春

无机化学期中考试
一．选择题（2*25）
1．稀溶液依数性的核心性质是 （）
A. 溶液的沸点升高 B. 溶液的凝固点降低
C. 溶液具有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降
2．在稀溶液凝固点降低公式△tf＝Kf b中，b表示的是溶液的（）
A. 摩尔分数 B. 质量摩尔浓度
C. 物质的量浓度 D. 质量分数
3．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的 ()
A. 沸点升高 B. 蒸汽压下降 C. 凝固点降低 D. 渗透压降低
4.某弱酸HA的Ka=2.0×1 0
-5
，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，
1.0molL的Na Ac相混合的1.0molLHA体积应为（）
A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml
5.下列水溶液酸性最强的是()
A.0.20mol·L
－1
HAc和等体积的水混合溶液
B.0.20m ol·L
－1
HAc和等体积的0.20mol·L
－1
NaAc混合溶液
C.0.20mol·L
－1
HAc和等体积的0.20mol·L
－1NaOH混合溶液
D.0.20mol·L
－1
HAc和等体积的0.20mo l·L
－1
NH
3
混合溶液
6.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）

2
CO
3

3

C. NaHSO
4
D. Na
3
PO
4

7.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【H Ac】>【Ac
-
】则缓冲溶液

抵抗酸或碱的能力为（）
A.抗酸能力>抗碱能力 B. 抗酸能力<抗碱能力
C.抗酸碱能力相同 D.无法判断
8. 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）

-

4+
C.S
2-

4
3-
9. H
2
AsO
4
-
的共轭碱是（）
A. H
3
AsO
4
B. HAsO
4
2-
C . AsO
4
3-
D. H
2
AsO
3
-
10.往银盐溶液中添加HCl使之生成A gCl（Ksp=1.56×10
-10
）沉淀，
直至溶液中Cl
-
的浓度为0.20molL为止。此时Ag
+
的浓度为（）
A.（1.56×10
-10
）
12
molL B.（7.8×10
-20
）
12
molL
C.1.56×10
-10
molL D.7.8×10
-10
molL
11. 难溶电解质M
2
X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）
A.S =KspB.S=（Ksp2）
13
C. S =Ksp
12
D.S =（Ksp4）
13

12．已知相同浓度的盐NaA，NaB,，NaC，NaD的 水溶液的pH依次增
大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）
A .HA
13.已知 K ( AB2 ) = 4.2×10-8，K ( AC ) = 3.0×10-15 。 在
AB2 、AC均为饱和的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6×10-3 mol
•L -1 ，则溶液中c ( C - )为 （ ）
A 1.8×10-13 mol•L -1
B 7.3 × 10-13 mol•L -1
C 2.3 mol•L -1

D 3 .7 mol •L -1。
14.将等体积的0.20 mol•L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol•L-1
的氨水混合，混合后溶液中c(Mg 2+)为混合前浓度的多少倍（已知K
（Mg(OH)2=5.1×10-12）()
A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4
D. 6.86×10-4
15.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是()
A. AgCl的溶解度增大
B .AgCl的溶解度、Ksp均不变
C .AgCl的Ksp增大
D .AgCl溶解度增大
16.混合溶液中KCl， KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 molL，
向溶液中滴加0.010 molL AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
A. Ag2CrO4，AgCl B. AgSCN ，AgCl C. AgBr，Ag2CrO4
D. AgCl，Ag2CrO4
17.将MnS溶解在HAcNaAc缓冲溶液中，系统的pH值（）
(A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。
18.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 molL HCl，不能用H2S
进行分离的是（ ）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×
10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5
×10-22）
3+，Pb2+ 3+，Cu2+ C. Mn2+，Cd2+ D. Zn2+，

Pb2+
19.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1,
c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )
A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18
D.5.1×10-27
20.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所 需NaOH固体的质量是（）
（原子量Na=23）
A .40g B.4.0g C.4.0×10
-11
g D.4.0×10
-12
g
21.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2
溶液中能溶解CaF2 ( )
A. 1.0×10-5g B. 3.8×10-4g C. 2.0×10-5g
D. 1.0×10-4g
22.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, K
Өsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与
2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 ()
A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀
D.无沉淀
23.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（ ） .
A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOH
C. 0.10mol•L-1CaCl2 D.降低溶液的PH值
24．已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)= 1.0×10-7mol·L-1
的溶液是（ ）

(A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。
25．下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是（）
(A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；
(B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；
(C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc；
(D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。
二、判断题（对填T；错填F）(1*10)
1、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
2、5.8%（质量分数）的NaCl溶液产生的渗透压接近于2.0 mol∙dm-3
蔗糖溶液的渗透压。
3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用 。在此溶液中
逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。
4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数
不相等。
5、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来。
6、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。
7、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。
8、某溶液中c( HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与
0.10mol·L-1H2S O4(aq)的pH值相等。
9、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。
10、某溶液中含Cl
－
和I
－
各0.10 mol·dm
－3
，通过计算说明能用AgNO
3
溶液将Cl
－
和I
－< br>离子分开。

二填空题(1*15)
1．沉淀生成的条件是IPK
sp
2.在0.1molLHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度，电离度， pH值，
电离常数。（填“增大”“减小”或“不变”）
3.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。

HSO
4
, NH
3
,HClO
4
,NH
4
,C
2
H< br>5
OH,H
4
SiO
4

4.选择以下正确答案，填入相应的横线内
A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度
C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的Ka值
对于HAc-NaAc缓冲体系
（1）决定体系pH值的主要因素：
（2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是：
（3）影响缓冲容量的因素是：
（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:
5. 在0.10mol·L
－1
HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会，
若 以Na
2
CO
3
代替NaCl，则溶液的pH将会。(《无机
6．已知18℃时水的K
0
W
=6.4×10
-15
，此时中性溶液中氢离子的浓度为
mol·L
－1
，pH为。

7、有下列溶液：
(1)0.01mol·L-1HAc溶液；
(2)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合；
(3)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合；
- +

(4)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排
列顺序是
四.计算题
-1-1
1、混合 20 mL 0.10 mol·L的 H
3
PO
4
与 30 mL 0.10 mol·L的NaOH，
所得缓冲溶液的pH=？(10分)
已知：p
K
a1
=2.16， p
K
a2
=7.21， p
K
a3
=12.32。
2、 AgIO
3
和Ag
2
CrO
4
的溶度积分别 为9.2×10
－9
和1.12×10
－12
，通过
计算说明：
( 1 ) 哪种物质在水中的溶解度大？(5分)
( 2 ) 哪种物质在0.01 mol·dm
－3
的AgNO
3
溶液中溶解度大？(10分)